康軒中自二下ppt經典款ch4習作題目
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小文欲利用鉻酸鉀( K2CrO4 )溶液的顏色變化,探討反應平衡的移動,鉻酸鉀溶於水的反應如下,試回答下列各題:
2CrO42 -+ 2H + Cr2O7
2 -+ H2O (黃色) (橘紅色)(1)若欲使溶液的橘色加深,小文可加入下列何種物質? (A) 食鹽 (B) 氫氧化鈉 (C) 硫酸 (D) 蒸餾水。 C 。
1 配合課本 P.97 例4-2
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小文欲利用鉻酸鉀( K2CrO4 )溶液的顏色變化,探討反應平衡的移動,鉻酸鉀溶於水的反應如下,試回答下列各題:
2CrO42 -+ 2H + Cr2O7
2 -+ H2O (黃色) (橘紅色)(1)若欲使溶液的橘色加深,小文可加入下列何種物質? (A) 食鹽 (B) 氫氧化鈉 (C) 硫酸 (D) 蒸餾水。 C 。
1 配合課本 P.97 例4-2
必須加入酸性物質,以增加氫離子濃度使反應向右,顏色便加深。
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小文欲利用鉻酸鉀( K2CrO4 )溶液的顏色變化,探討反應平衡的移動,鉻酸鉀溶於水的反應如下,試回答下列各題:
2CrO42 -+ 2H + Cr2O7
2 -+ H2O (黃色) (橘紅色)(2) 若加入某溶液後,使鉻酸鉀溶液的 pH 值增加,則反應有何改變? (A) 二鉻酸根離子增加 (B) 不影響原來平衡的狀態 (C) 溶液由橘紅色變黃色 (D) 溶液的酸性增強。 C 。
1 配合課本 P.97 例4-2
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小文欲利用鉻酸鉀( K2CrO4 )溶液的顏色變化,探討反應平衡的移動,鉻酸鉀溶於水的反應如下,試回答下列各題:
2CrO42 -+ 2H + Cr2O7
2 -+ H2O (黃色) (橘紅色)(2) 若加入某溶液後,使鉻酸鉀溶液的 pH 值增加,則反應有何改變? (A) 二鉻酸根離子增加 (B) 不影響原來平衡的狀態 (C) 溶液由橘紅色變黃色 (D) 溶液的酸性增強。 C 。
1 配合課本 P.97 例4-2
溶液的 pH 值增加,代表加入的溶液為鹼性,會使氫離子濃度減少,反應向左進行。
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在 2CrO42 -+ 2H + Cr2O7
2 -+ H2O 達平衡的反應中,加入酸性溶液,則下列敘述何者正確? (A) 反應向右移動,溶液為無色 (B) 反應向右移動,溶液為橘紅色 (C) 反應向左移動,溶液為無色 (D) 反應向左移動,溶液為紅棕色。 B 。
2 配合課本 P.97 例4-2
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在 2CrO42 -+ 2H + Cr2O7
2 -+ H2O 達平衡的反應中,加入酸性溶液,則下列敘述何者正確? (A) 反應向右移動,溶液為無色 (B) 反應向右移動,溶液為橘紅色 (C) 反應向左移動,溶液為無色 (D) 反應向左移動,溶液為紅棕色。 B 。
2 配合課本 P.97 例4-2
加入酸性溶液即增加 H +,則反應向右移動,溶液顏色加重,成為橘紅色。
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55 1‧ 溫度與反應速率
在畫「+」字記號的白紙上放置一錐形瓶,使瓶底中心對準「+」字記號,今在瓶中加入一定量之 Na2S2O3及 HCl 溶液後,輕搖錐形瓶使兩溶液混合,同時開始計時,直到生成物恰好完全遮蓋「+」字記號為止,並記錄所需的時間。下表是四次實驗的紀錄,試回答下列問題:
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 10
1. 遮蓋「+」字記號的生成物是黃色的 硫 沉澱。
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 10
1. 遮蓋「+」字記號的生成物是黃色的 硫 沉澱。
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 10
2. 本實驗的控制變因為 甲、乙 。
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 10
2. 本實驗的控制變因為 甲、乙 。
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 103. 本實驗在探討哪兩個因素之間的關係? (A) 甲與乙 (B) 乙與丙 (C) 丙與丁 (D) 甲與丁。 C 。
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 103. 本實驗在探討哪兩個因素之間的關係? (A) 甲與乙 (B) 乙與丙 (C) 丙與丁 (D) 甲與丁。 C 。
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 104. 若第 1 次至第 4 次實驗中,遮蓋「+」字記號的生成物的量分別為 W、 X、 Y、 Z ,則四者間的大小關係為何?
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 104. (A)W> X> Y> Z (B)W< X< Y< Z (C) 四者皆相等 (D) 四者間的大小關係無法判斷。 C 。
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 104. (A)W> X> Y> Z (B)W< X< Y< Z (C) 四者皆相等 (D) 四者間的大小關係無法判斷。 C 。
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 10
5. 由實驗可知,溫度與反應速率有何關係? 溫度越高,反應速率越快 。
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55 1‧ 溫度與反應速率
變因實驗次數
甲 乙 丙 丁Na2S2O3
濃度(M )
Na2S2O3
體積( mL )
HCl 濃度(M )
HCl 體積(mL )
溫度(℃
)
時間(秒
)1 1 30 0.5 5 30 402 1 30 0.5 5 40 303 1 30 0.5 5 50 204 1 30 0.5 5 60 10
5. 由實驗可知,溫度與反應速率有何關係? 溫度越高,反應速率越快 。
選擇題
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4
1.下列哪一個反應速率最快? (A) 鐵釘生鏽 (B) 光合作用 (C) 木材燃燒(D) 銅生銅綠。
選擇題
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4
1.下列哪一個反應速率最快? (A) 鐵釘生鏽 (B) 光合作用 (C) 木材燃燒(D) 銅生銅綠。在一般的情況下,上述反應由快至慢為:(C)> (B)> (A)> (D) 。
選擇題
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4
2. 將定量的冰糖溶於水中,下列哪一種操作方式可以增加溶解速率,且不會影響溶解度? (A) 提高溫度 (B) 先將冰糖磨成細粉 (C) 選取顆粒大的冰糖 (D) 降低溫度。
選擇題
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4
2. 將定量的冰糖溶於水中,下列哪一種操作方式可以增加溶解速率,且不會影響溶解度? (A) 提高溫度 (B) 先將冰糖磨成細粉 (C) 選取顆粒大的冰糖 (D) 降低溫度。提高溫度、增加表面積,都可以使溶解速率變快,但是提高溫度會使冰糖溶解度增加。
選擇題
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4
3. 以雙氧水製造氧氣時,加入二氧化錳的目的是什麼? (A) 增加氧氣的產量(B)避免氧氣產生的速率太快,造成危
險 (C)因為二氧化錳是黑色物質,可觀察反 應是否正在進行(D)加快反應的速率。
選擇題
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4
3. 以雙氧水製造氧氣時,加入二氧化錳的目的是什麼? (A) 增加氧氣的產量(B)避免氧氣產生的速率太快,造成危
險 (C)因為二氧化錳是黑色物質,可觀察反 應是否正在進行(D)加快反應的速率。MnO2 為催化劑,無法改變產量,但可降低反應所需的活化能,加快反應進行。
選擇題
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4
4. 承上題,反應後二氧化錳的量有何改變? (A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D)
視加入的量而定。
選擇題
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4
4. 承上題,反應後二氧化錳的量有何改變? (A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D)
視加入的量而定。反應時,催化劑只是改變反應的速率,並不會參與分子的分解與重新組合,所以反應前、後,催化劑的量不會改變。
選擇題
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5. 取相同質量的碳酸鈣與鹽酸反應時,下列哪一組反應物產生氣泡的速率最快? (A)塊狀的碳酸鈣+濃度 30%的鹽酸 (B)塊狀的碳酸鈣+濃度 15%的鹽酸 (C) 粉末狀的碳酸鈣+濃度 30%的鹽酸 (D) 粉末狀的碳酸鈣+濃度 15%的鹽酸。
選擇題
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5. 取相同質量的碳酸鈣與鹽酸反應時,下列哪一組反應物產生氣泡的速率最快? (A)塊狀的碳酸鈣+濃度 30%的鹽酸 (B)塊狀的碳酸鈣+濃度 15%的鹽酸 (C) 粉末狀的碳酸鈣+濃度 30%的鹽酸 (D) 粉末狀的碳酸鈣+濃度 15%的鹽酸。反應物的表面積越大、濃度越高,反應速率越快。
選擇題
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6. 下列有關酵素的敘述何者正確? (A)蛋白質分子皆可稱為酵素 (B)酵素皆可加快各種反應速率 (C)酵素可改變反應平衡狀態 (D)酵素為生物體內的催化劑。
選擇題
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6. 下列有關酵素的敘述何者正確? (A)蛋白質分子皆可稱為酵素 (B)酵素皆可加快各種反應速率 (C)酵素可改變反應平衡狀態 (D)酵素為生物體內的催化劑。
(A)酵素為生物體內催化劑,由蛋白質組成; (B)酵素具專一性,特定的反應只能由特定的酵素催化;(C)酵素只能加速反應達到平衡,並不能移動平衡。
選擇題
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4
7. 當一可逆反應: A+ B C+ D 達平衡後,加入一些 A ,則下列敘述何者錯誤? (A) 反應達新平衡後,正、逆反應均會停止 (B) 到達新平衡前,正反應速率較逆反應速
率快 (C) 正反應速率會增加 (D)B 的濃度減少。
選擇題
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7. 當一可逆反應: A+ B C+ D 達平衡後,加入一些 A ,則下列敘述何者錯誤? (A) 反應達新平衡後,正、逆反應均會停止 (B) 到達新平衡前,正反應速率較逆反應速
率快 (C) 正反應速率會增加 (D)B 的濃度減少。
選擇題
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4
8. 對一個已達到平衡的化學反應而言,下列敘述何者正確? (A) 正反應與逆反應均已經停止 (B) 反應物與生成物的總莫耳數相等 (C) 正反應速率大於逆反應速率 (D) 反應物與生成物的濃度維持不變。
選擇題
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8. 對一個已達到平衡的化學反應而言,下列敘述何者正確? (A) 正反應與逆反應均已經停止 (B) 反應物與生成物的總莫耳數相等 (C) 正反應速率大於逆反應速率 (D) 反應物與生成物的濃度維持不變。正、逆反應速率相等,故反應物與生成物的濃度維持不變。
選擇題
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9. 為找出影響反應速率的變因,小馬設計了如下表的實驗。下列敘述何者正確?
實驗 反應物A體積
反應物A濃度
反應物B質量
反應物 B顆粒大小
反應時溫度
甲 10 mL 10% 5 g 粉末狀 25℃乙 10 mL 10% 5 g 顆粒狀 25℃丙 10 mL 5% 5 g 粉末狀 25℃丁 10 mL 5% 5 g 粉末狀 20℃
選擇題
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實驗 反應物A體積
反應物A濃度
反應物B質量
反應物 B顆粒大小
反應時溫度
甲 10 Ml 10% 5 g 粉末狀 25℃乙 10 mL 10% 5 g 顆粒狀 25℃丙 10 mL 5% 5 g 粉末狀 25℃丁 10 mL 5% 5 g 粉末狀 20℃
(A) 由甲、乙可觀察溫度對反應速率的影響 (B) 由甲、丁可判斷濃度是否會影響速率 (C) 乙、丁兩實驗若反應物皆完全反應,則產物的量會相等 (D) 由丙、丁可觀察溫度對反應速率的影響。
選擇題
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實驗 反應物A體積
反應物A濃度
反應物B質量
反應物 B顆粒大小
反應時溫度
甲 10 Ml 10% 5 g 粉末狀 25℃乙 10 mL 10% 5 g 顆粒狀 25℃丙 10 mL 5% 5 g 粉末狀 25℃丁 10 mL 5% 5 g 粉末狀 20℃
(D) 由丙、丁可觀察溫度對反應速率的影響。(A) 甲、乙為觀察反應物顆粒大小; (B) 甲、丁兩實
驗共包含兩個變因,因此無法探討何者為影響因素; (C) 丙、丁兩實驗中,反應物 A 體積相同,但濃度不同,因此完全反應後,生成物的量會不同。
填充題
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1. 化學反應的快慢稱之為 反應速率 ,通常利用單位時間內反應物或生成物的變化量來表示。
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1. 化學反應的快慢稱之為 反應速率 ,通常利用單位時間內反應物或生成物的變化量來表示。
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2. 在化學反應中,某物質既不是反應物,也不是生成物,但可加快反應的速率,這種物質稱為 催化劑 ;在生物體中稱為 酵素 或 酶 。
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2. 在化學反應中,某物質既不是反應物,也不是生成物,但可加快反應的速率,這種物質稱為 催化劑 ;在生物體中稱為 酵素 或 酶 。
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3. 利用雙氧水製造氧氣時,可以 . 當催化劑。
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3. 利用雙氧水製造氧氣時,可以 . 當催化劑。
二氧化錳
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4. 鉻酸鉀溶於水後,會產生 無 色的鉀離子,與 黃 色的 鉻酸根 離子。
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4. 鉻酸鉀溶於水後,會產生 無 色的鉀離子,與 黃 色的 鉻酸根 離子。
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4
5. 能正、逆向同時進行的化學反應,稱為
可逆 反應。
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5. 能正、逆向同時進行的化學反應,稱為
可逆 反應。可逆
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6. 因為條件更動,促使已達平衡物質的量發生改變,繼而產生新平衡的現象,稱為 平衡移動 。
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6. 因為條件更動,促使已達平衡物質的量發生改變,繼而產生新平衡的現象,稱為 平衡移動 。
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7. 影響反應平衡的因素有:濃度、溫度與
壓力 。
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7. 影響反應平衡的因素有:濃度、溫度與
壓力 。壓力