UNAM Facultad de QuímicaLab. Química Inorgánica

Gaveta: 76 Equipo: 2 ● Leyva Arteaga Daniela● Prieto Herrera Antonio

Práctica # 13 “Estabilidad en compuestos de coordinación”Hipótesis: Se espera comprender la característica estructural de cada uno los ligantes que favorece a una mayor estabilidad de los complejos.

Desarrollo y Análisis de resultadosEn la primera parte del procedimiento experimental, se formaron 2 series con 3 tubos de ensaye para cada serie, a ambas series se añadieron 2 ml de disolución de Co (NO3)2 a uno de los tubos, a otro, 2 ml de Cu (NO3)2, y finalmente al otro tubo se le agregaron 2 ml de Zn (NO3)2. A los tubos de una de las series se les adicionó 4 mL de disolución de formiato de sodio. A los tubos de la otra serie se les adicionaron 2 ml de disolución de Oxalato de Potasio y se registraron las observaciones de ambas series en la tabla 1:

Tabla 1. Observaciones de la interacción de los cationes con formiato y oxalato.

Ligante adicionado FormiatoCationes Co2+ Cu2+ Zn2+

Color inicial Rosa Azul Incoloro

Cambios observados al agregar el ligante

RosaNo hubo cambio de la tonalidad

AzulNo hubo cambio de la tonalidad

IncoloroNo hubo cambio de la tonalidad

Ligante adicionado OxalatoCationes Co2+ Cu2+ Zn2+

Color inicial Rosa Azul Incoloro

Cambio observado al agregar el ligante

Rosa IntensoFormación de

precipitado

Azul intensoFormación de

precipitado

IncoloroFormación de

precipitado

El oxalato sí pudo coordinar con el cobalto, cobre y zinc, ya que formaban una estructura más estable debido a que el oxalato es un ligante bidentado. El formiato es monodentado, por lo que se necesitan 2 formiatos para equilibrarlas cargas con el cobalto, cobre y zinc, por lo tanto es menos estable.

En la segunda parte, a 4 tubos de ensaye se le agregaron 2 mL de una disolución de Ni (NO3)2 y a esta se le determino el pH. También se le determino el pH con papel a los

ligantes: Propilamina, Etilendiamina y H2salen,N,N´-etilenbis (salicildenimina).

Posteriormente se llevaron a cabo las reacciones descritas en la tabla 2:

Tabla 2. Reacciones de Ni2+ con diversos ligantes.

Tubo ReacciónpH del ligante

pH de la muestra

Observaciones

12 mL de Ni2+ + 8 mL de

propilamina11 13

El ligante era de color verde y después con la

mezcla cambio acolor verde agua

22 mL de Ni2+ + 4 mL de

etilendiamina12 10

Al inicio era color verde y cambio a color lila

32 mL de Ni2+ + 2 mL de

H2salen6 4

Al inicio era color verde y cambio a color naranja

con la presencia de cristales

42 mL de Ni2+ + gotas de

NaOH14 10

Al inicio era color verde y se mantuvo la

coloración pero se formó un precipitado de

color claro

Se podría decir que el pH esta en función de los diferentes tipos de ligantes que se tiene (mono y bidentado), además que el pH disminuye por la presencia de protones (H+) liberados por el ligante al momento de coordinarse con el metal.

ConclusionesCon base en los resultados experimentales podemos decir que la diferencia en el comportamiento de los cationes Co2+, Cu2+ y Zn 2+, con los ligantes formiato y oxalato, radica en la forma estructural de cada uno de estos. En primer lugar tenemos al Ligante formiato, el cual tiene un oxígeno libre en su estructura; por el contrario, el oxalato cuenta con 2 oxígenos libres en su estructura, lo cual favorece a una mayor estabilidad de los compuestos complejos, también llamados compuestos de coordinación. Notamos también que la estructura de los ligantes en el segundo experimento influye en gran parte en el volumen que se tiene que agregar de cada compuesto para que reaccione. Tomando en cuenta lo anterior, podemos decir en general, la estabilidad de los compuestos de coordinación depende de la estructura de los ligantes de dichos compuestos.

Bibliografía

- Huheey. (1997) “Quìmica Inorgánica: Principios de estructura y reactividad“ Oxford University Press Harla Mèxico.1997,pp.413,415.

- Wells, A.F. (1962). “Química inorgánica” (3ª edición). Clarendon Press. pp.446