_práctica-4 de quimica
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Q.F. Carlos R. Gutiérrez Arce.
Q.F. Cynthia G. Estela Estela.
Q.F. Walter Gutiérrez Zerpa.
SUSTANCIAS
Y MEZCLAS
UNIDAD 1
MATERIA:
ES TODO LO QUE
TIENE MASA Y
VOLUMEN.
MEZCLAS
CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA:
B. COMPOSICIÓN.
A. ESTADO DE AGREGACIÓN.
SEGÚN:
A. ESTADO DE AGREGACIÓN.
SE REFIERE A LA FORMA DE
INTERACCIÓN ENTRE LAS
MOLÉCULAS QUE COMPONEN
LA MATERIA.
Los estados de agregación son:
• SÓLIDO.
• LÍQUIDO.
• GASEOSO.
ESTADO SÓLIDO:Las moléculas están muy juntas, pues
existen interacciones muy fuertes entre
ellas. Poseen muy poca libertad de
movimiento.
ESTADO LÍQUIDO:
Las moléculas se encuentran más
separadas que en los sólidos , con interacciones
moleculares más débiles, permitiendo a las
moléculas moverse con mayor libertad pudiendo
fluir o derramarse.
ESTADO GASEOSO:
Las moléculas se encuentran muy
separadas unas de otras, no existiendo
interacciones entre ellas . Esto permite que se
muevan libremente, con mucha energía.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
SOLIDO LIQUIDO GASEOSO
B. COMPOSICIÓN:
SE CONSIDERA DE QUÉ ESTA HECHA
LA SUSTANCIA.
En base a esto la materia se clasifica en:
SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS
Las sustancias puras están formada por un
solo tipo de elemento químico, o bien, por
un solo compuesto químico.
• Si la materia está formada por molèculas con
átomos diferentes en masa y propiedades se le llama
“COMPUESTO QUÍMICO”.
SUSTANCIAS PURAS:
• Si la materia está formada por moléculas con átomos
iguales, se le llama “ELEMENTO QUIMICO”
SUSTANCIAS PURAS
Las sustancias puras son aquellas que tienen propiedades físicas y
químicas bien definidas como: el oro, el oxígeno, el azúcar, la sal, etc.
cristales de azúcar cristales de sal
SUSTANCIAS PURAS
Las sustancias puras pueden ser:
1. Elementos. Formados por un
solo tipo de átomos.
2. Compuestos. Formados por
diferentes átomos.
Todos los elementos (átomos) conocidos se recogen, ordenados,
en una tabla denominada Sistema Periódico.
87
FrFrancio
88
RaRadio
104
KuKurchatovio
89
Ac**Actinio
105
HaHahnio
5
BBoro
6
CCarbono
7
NNitrógeno
8
OOxígeno
9
FFlúor
10
NeNeón
3 4
LiLitio
BeBerilio
55
CsCesio
56
BaBario
57
La*Lantano
72
HfHafnio
73
TaTántalo
74
WWolframio
75
ReRenio
76
OsOsmio
77
IrIridio
79
AuOro
78
PtPlatino
80
HgMercurio
81
TlTalio
82
PbPlomo
83
BiBismuto
84
PoPolonio
85
AtAstato
86
RnRadón
13
AlAluminio
14
SiSilicio
15
PFósforo
16
SAzufre
17
ClCloro
18
ArArgón
11
NaSodio
12
MgMagnesio
19
KPotasio
20
CaCalcio
21
ScEscandio
22
TiT itanio
23
VVanadio
24
CrCromo
25
MnManganeso
26
FeHierro
27
CoCobalto
28
NiNíquel
29
CuCobre
30
ZnCinc
31
GaGalio
32
GeGermanio
33
AsArsénico
34
SeSelenio
35
BrBromo
36
KrCriptón
37
RbRubidio
38
SrEstroncio
39
YItrio
40
ZrCirconio
41
NbNiobio
42
MoMolibdeno
43
TcTecnecio
44
RuRutenio
45
RhRodio
46
PdPaladio
47
AgPlata
48
CdCadmio
49
InIndio
50
SnEstaño
51
SbAntimonio
52
TeTeluro
53
IYodo
54
XeXenón
HHidrógeno
1 2
HeHelio
ELEMENT OSGASEOSOS
ELEMENT OSLÍQUIDOS
ELEMENT OSSÓLIDOS
ELEMENT OSARTIFICIALES
NNITRÓGENO
7
Símbolo
Nombre
Númeroatómico
58
CeCerio
59
PrPraseodimio
60
NdNeodimio
61
PmPrometio
62
SmSamario
63
EuEuropio
64
GdGadolinio
65
Terbio
66
DyDisprosio
67
HoHolmio
68
ErErbio
69
TmTulio
70
YbYterbio
71
LuLutecio
Tb*
90
ThTorio
91
PaProtactinio
92
UUranio
93
NpNeptunio
94
PuPlutonio
95
AmAmericio
96
CmCurio
97
BkBerkelio
98
CfCalifornio
99
EsEinstenio
100
FmFermio
101
MdMendelevio
102
NoNobelio
103
LwLaurencio**
SUSTANCIAS PURAS
Los elementos mas habituales en porcentaje.
SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS:MATERIAL FORMADO POR DOS O MAS
SUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DE
ELLAS MANTIENE SUS PROPIEDADES
QUIMICAS.
UNA SUSTANCIA ES UNA FORMA DE
MATERIA QUE TIENE UNA COMPOSICION
DEFINIDA, Y PUEDE SER PURA O IMPURA.
MEZCLAS:MATERIAL FORMADO POR 2 MAS
SUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DE ELLAS
MANTIENE SUS PROPIEDADES QUIMICAS.
Las
mezclas
pueden
ser:
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
Mezclas y sustancias puras
1 Clasificación de los sistemas materiales por su aspecto
HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS
Tienen la misma composición y
propiedades en cualquier
porción de los mismos.
Presentan distinta composición
y propiedades en diferentes
partes del mismo.
SISTEMAS MATERIALES
MEZCLA HOMOGÉNEA:
ES AQUELLA QUE PRESENTA LA
MISMA COMPOSICIÓN EN TODAS SUS
PARTES, Y SUS COMPONENTES NO SE
DISTINGUEN A SIMPLE VISTA NI BAJO
EL MICROSCOPIO. SE OBSERVA UNA
SOLA FASE.
EJEMPLOS: Aire, acero, vidrio, aleaciones,
disoluciones.
SOLUCIONES
SOLUTO SOLVENTE
SEGÚN EL ESTADO
FISICO DEL
SOLVENTE
SOLIDA LIQUIDA GASEOSA
mezclas homogéneas de dos sustancias:
SUSTANCIAS Y MEZCLAS
Las mezclas homogéneas más conocidas son las disoluciones,
formadas por un disolvente y un soluto.
Ejemplos de disoluciones
Son mezclas homogéneas de dos sustancias: soluto y solvente.
a) Soluto: es la sustancia que se disuelve
b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se disuelve el soluto.
Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser sólidas, liquidas gaseosas.
a)Solución Liquida: cuando el solvente es liquido así:
- sólido en liquido
Ejemplo: ClNa en agua
- Liquido en liquido:
Ejemplo: alcohol en agua
- Gas en liquido
Ejemplo: co2 en agua
b) Solucion Solida: cuando el solvente es solido:
-Solido en solido:
Ejemplo: las aleaciones
-liquido en solido:
-Ejemplo: mercurio en oro(amalgama)
-Gas en solido:
-Ejemplo: hidrogeno en paladio
c) Solucion Gaseosa :cuando el solvente es gas:
-Ejemplo: el aire
-gas en gas:
-Liquido en gas:
-Ejemplo: vapor de agua en aire
-Solido en gas:
-Ejemplo: particulas de polvo en el aire
SOLUTO
Lo que se disuelve, es
decir, lo que está en
menor cantidad.
DISOLVENTE
El medio en que se disuelve
el soluto, es decir, lo que
está en mayor cantidad.
DISOLUCION
Sal Agua
SOLUCIONES.
MEZCLAS HOMOGENEAS FORMADAS
POR SOLUTO Y DISOLVENTE.
MEZCLA HETEROGÉNEA:
FORMADA POR 2 O MAS SUSTANCIAS
PURAS, DE MODO QUE ALGUNOS DE
SUS COMPONENTES SE PUEDEN
DISTINGUIR A SIMPLE VISTA O POR
OTROS MEDIOS.
• EN ESTAS MEZCLAS SE
DISTINGUEN 2 O MAS
FASES DIFERENTES.
EJEMPLOS: Zumos naturales, agua con aceite,
granito.
SEPARACIÓN DE LAS MEZCLASEN LOS 2 TIPOS DE MEZCLAS, SUS
COMPONENTES PUEDEN SEPARARSE EN
SUSTANCIAS PURAS POR MEDIOS FISICOS,
SIN CAMBIAR LA NATURALEZA QUIMICA DE
SUS COMPONENTES.
ALGUNOS “MEDIOS FISICOS” UTILIZADOS
CON FRECUENCIA: filtración, decantación,
evaporación, destilación, sublimación,
cromatografía, etc.
SEPARACION DE LAS MEZCLAS
LOS COMPONENTES DE LAS MEZCLAS TAMBIEN
PUEDEN SEPARARSE POR MEDIOS QUIMICOS.
ESTO IMPLICA CAMBIAR LA NATURALEZA QUIMICA
DE UNO O MAS COMPONENTES DE LA MEZCLA.
CUANDO SE PRODUCE UN CAMBIO QUÍMICO, SE
GENERAN NUEVAS SUSTANCIAS QUIMICAS.
Ejemplos de separación de mezclas por medios
químicos: precipitación, generación de gases,
combustión.
MEZCLAS
MEZCLAS
INTRODUCCION
En la vida diaria nos encontramos con mezclas
y sustancias puras; sin embargo pocas veces
las podemos diferenciar. Por ello debemos
tener presente que una sustancia pura es un
material homogéneo con una composición
constante y propiedades características que
permiten identificarla y clasificarlas. En cambio
la mezcla se caracterizan por su composición
variable y porque pueden ser separadas
tomando como base las diferencias en las
propiedades de sus componentes.
Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor.
MEZCLAS
DEFINICION
Es la unión física de dos o más sustancias que
cumple las siguientes condiciones:
• Cada una de las sustancias componentes
conserva sus propiedades.
•Las sustancias componentes son separables
por medios físicos o mecánicos
•Las sustancias componentes pueden
intervenir en cualquier proporción
•En su formación, las mezclas no presentan
manifestaciones energéticas.
•La masa final es igual a la suma de los
componentes separados.
Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt.
Editorial Triangulo..
MEZCLAS
CLASIFICACIÓN
Las mezclas pueden clasificarse en dos grupos:
Homogéneas, llamadas soluciones: son mezclas donde no podemos
identificar a simple vista los distintos componentes que la forman
• Heterogéneas como las suspensiones: son mezclas que podemos percibir
con la vista los componentes que la forman.
Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre
sí se obtienen cuatro tipos de mezclas:
1. Groseras.
2. Suspensiones.
3. Coloides.
4. Soluciones verdaderas.
31
En química,
una mezcla es una combinación de dos
o más sustancias de tal forma que no ocurre una
reacción química
y cada sustancia mantiene
su identidad y propiedades.
Si después de mezclar algunas sustancias, no
podemos recuperarlas por medios físicos, entonces
ha ocurrido una reacción química
y las sustancias han perdido su identidad: han
formado sustancias nuevas.
Un ejemplo de una mezcla
es arena con limaduras de hierro,
que a simple vista es fácil ver que
la arena y el hierro
mantienen sus propiedades.
MEZCLAS
32
Las mezclas heterogéneas son
mezclas compuestas
de sustancias visiblemente diferentes o
de fases diferentes y presentan un
aspecto no uniforme.
Un ejemplo es agua (líquido) y arena
(sólido). Las partes de una mezcla
heterogénea puede ser usualmente
separada a sus componentes
originales por medios físicos:
destilación, disolución, separación
magnética, flotación, filtración,
decantación o centrifugación.
MEZCLAS
33
En las mezclas heterogéneas podemos distinguir
cuatro tipos de mezclas:
•Coloides: Son aquellas formadas por dos fases
sin la posibilidad de mezclarse los componentes
(Fase Sol y Gel). Entre los coloides encontramos
la mayonesa, gelatina, humo del tabaco y el
detergente disuelto en agua.
•Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a
ser líquido, tal es el caso de las cremas,
espumas, etc.
•Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol,
pero esta mezcla no alcanza a ser un estado
sólido, como por ejemplo la jalea.
•Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas
por un sólido que se dispersan en un medio
líquido.
MEZCLAS
34
Las soluciones o mezclas homogéneas
son mezclas que tienen una apariencia
uniforme y de composición completa.
Las partículas de estas son tan pequeñas
que no es posible distinguirlas
visualmente sin ser magnificadas.
El aire de la atmósfera o el agua del mar
son ejemplos de disoluciones. El hecho
de que la mayor parte de los procesos
químicos tengan lugar en solución hace
del estudio de las soluciones un apartado
importante de la físicoquímica.
MEZCLAS
MEZCLAS
MEZCLAS HETEROGENEAS
Las mezclas heterogéneas son aquellas que
identificamos rápidamente sus componentes, tan
solo con observar el recipiente que lo contiene.
Entre ellas tenemos a:
•Las Groseras: son aquellas donde las partículas
individuales son discernibles fácilmente y
separables mediante procedimientos mecánicos.
•Las Suspensiones: son aquellas donde las
partículas se depositan con el tiempo y la
heterogeneidad es evidente.
Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor.
granito
Las emulsiones son
mezclas del tipo de
suspensiones
MEZCLAS
MEZCLAS HOMOGENEASLas mezclas homogéneas son aquellas que son difíciles
de diferencias de las sustancias puras, ya que no
podemos identificar sus componentes. Entre ellas
tenemos a:
Los Coloides: son aquellas donde las partículas son
mucho más finas y dan apariencia de homogeneidad,
esto no es tan cierto, ya la dispersión es desigual; pero
que a simple vista no podemos notar sus componentes..
Las Soluciones: son aquellas los constituyentes no
pueden separarse por procedimientos mecánicos y
cada porción de la solución es idéntica a otra. Por esta
razón son llamado soluciones verdaderas
Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor.
mayonesa
Agua azucarada
MEZCLAS
EFECTO TYNDALL
La dispersión de la luz por las partículas de
un coloide se denomina Efecto Tyndall. Este
fenómeno puede servir para diferenciar una
solución verdadera de una coloidal debido a
la dispersión de la luz producida por las
partículas de soluto, que son en este caso
relativamente grandes. Este es el mismo
efecto que se observa cuando un rayo de luz
pasa a través de una rendija a una habitación
con acumulación de polvo.
Tomado del libro texto Fernández Casar y López
Betancourt. Editorial Triangulo.
MEZCLAS
MOVIMIENTO BROWNIANO
Las partículas dispersas de un coloide están
en continuo movimiento a causa de los
empujes producidos por las moléculas del
medio. Este movimiento se conoce como
movimiento browniano en honor al botánico
inglés Robert Brown quien primero lo
observó. El movimiento browniano evita que
las partículas de la fase dispersa se
sedimenten, pero no alcanza a prevenir este
hecho cuando las partículas son más grandes
como ocurre en las suspensiones.
Tomado del libro texto Fernández Casar y López
Betancourt. Editorial Triangulo.
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
En muchas ocasiones, el químico requiere
determinadas sustancias que se hallan
mezcladas con otras y por ello s le plantea el
problema de separarlas. Entre las distintas
técnicas que se emplean tenemos:
•PROCEDIMIENTOS FISICOS:
Destilación, Evaporación, Cristalización,
Cromatografía
•PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS:
Filtración, Tamizado, Imantación,
Decantación, Centrifugación, Levigación.
Tomado del libro texto Fernández Casar y López
Betancourt. Editorial Triangulo.
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: FILTRACIÓN.
Es uno de los procedimientos más empleados en
los laboratorios y generalmente se aplica
después de haber añadido un disolvente a la
mezcla. Se basa en el tamaño de las partículas
de la mezcla ya que al depositarlas sobre el
papel de filtro, las más pequeñas pasan por los
diminutos poros recogiéndose como filtrado, en
tanto que los mayores, imposibilitadas de pasar,
quedan sobre el papel de filtro constituyendo el
residuo.
Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de Requeijo.
Editorial Biósfera
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: TAMIZADO.
Procedimiento que permite separar partículas
sólidas de distintos tamaños, habiendo pasar la
mezcla por un tamiz. Un tamiz no es más que
una mala que deja entre sus hilos una “luz”
constante y conocida. La operación de
tamización se efectúa manual o mecánicamente.
En realidad, procedimientos como éste tienen un
valor relativo, pero determinado, dentro de sus
límites de error más o menos grandes; es decir,
nunca se consigue del todo una separación
definitiva del material.Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt.
Editorial Triangulo.
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: DECANTACIÓN.
Tiene su fundamento en la diferencia de densidad que hay en
los componentes de una mezcla. Si tenemos una mezcla de
sólido y un líquido, se deja en reposo y observamos que el
sólido más denso o pesado se va al fondo del recipiente y así
es más fácil para separas el líquido el cual se inclina el
recipiente que contiene ambas materias y se deja pasar el
liquido a otro recipiente. Ahora en el caso de líquidos
inmiscibles , se coloca un embudo de decantación, se deja
reposar y se observa que el liquido más denso queda en la
parte inferior del embudo, para su extracción se abre la llave
del embudo hasta la salida total del liquido
Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.
Separar los componentes de una mezcla heterogénea
SEDIMENTACIÓN
La gravedad separa los
componentes de una mezcla
con distinta densidad.
Tras la sedimentación
se decanta uno de los
componentes.
FILTRACIÓN
Permite separar los
componentes de
una mezcla
heterogénea de
sólido y líquido
haciéndolos
atravesar un filtro.
TAMIZADO
Separación de dos
sólidos de distinto
tamaño de grano
con un tamiz o
criba que deje
pasar sólo a los de
menor tamaño
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO FISICO: CRISTALIZACIÓN.
Es el procedimiento más adecuado para la
purificación de sustancias sólidas. Se
fundamenta en le hecho que la inmensa
mayoría de las sustancia sólidas son más
solubles en un disolvente caliente que en
uno frío. El solido que se va a purificar se
disuelve en el disolvente caliente, se filtra
para eliminar impurezas y luego la mezcla
se enfría para que se produzca la
cristalización
Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO FISICO: DESTILACIÓN.
Se basa en que cada sustancia hierve a
una temperatura característica u por
ello, al ser calentados hasta ebullición,
en un aparato de destilación, cada
sustancia se separa a una temperatura
correspondiente a la de su punto de
ebullición. Si por ejemplo se calienta
agua salada, en el balón de destilación
quedaría la sal y el agua pura se recoge
en el destilado.
Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de
Requeijo. Editorial Biósfera
Separar los componentes de una mezcla homogénea
CRISTALIZACIÓN
Sirve para separar sólidos disueltos en un líquido. Se basa en las
diferentes temperaturas de evaporación del sólido y del líquido.
DESTILACIÓN
Se utiliza para separar líquidos
disueltos y se basa en la diferencia
de temperaturas de ebullición de que
cada componente.
Cristales de sulfato de cobre obtenidos
mediante cristalización
Alambique o destilador
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO FISICO: EVAPORACIÓN.
Basándose que un material es más volátil
que otro, calentando una mezcla para
separar sus componentes. Uno escapa en
forma de gas y el otro queda como residuo
en el recipiente donde se calentó. Al
calentar agua salada, el agua se evapora y
queda la sal como residuo.
Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de
Requeijo. Editorial Biósfera
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: IMANTACIÓN.
Es un procedimiento de uso limitado,
únicamente se aplica para separar un
material magnético como el hierro cuando
está mezclado con otro que no es
magnético. Por ejemplo, para separar
limaduras de hierro mezcladas con azufre
o con arena. Basta con acercarle un imán
y las limaduras de hierro serán atraídas
por éste.
Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de
Requeijo. Editorial Biósfera
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: CENTRIFUGACIÓN.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se
quieren acelerar la sedimentación. Se coloca
la mezcla dentro de un a centrífuga, la cual
tienen un movimiento de rotación constante y
rápido, lográndose que las partículas de
mayor densidad se vayan al fondo y las más
livianas queden en la parte superior
Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt.
Editorial Triangulo.
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO FISICO: CROMATOGRAFÍA.
Este procedimiento consiste en la
separación de componentes basándose en
las diferencias de velocidades con las
cuales éstas se movilizan por la superficie
del papel de cromatografía o de filtro,
cuando previamente se ha usado una
mezcla de disolvente.
Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de
Requeijo. Editorial Biósfera
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PRODECIMIENTO MECÁNICO: LEVIGACIÓN.
Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua.
Los materiales más livianos son arrastrados una
mayor distancia, de esta manera hay una
separación de los componentes de acuerdo a lo
pesado que sean. Esta técnica no es común en
laboratorio pero es bastante frecuente en las
industrias, ya sea para el lavado de arena o la
obtención de oro.
Tomado del libro de texto del María del Pilar Rodríguez. Editorial
Salesiana
MEZCLAS
TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS
PROCEDIMIENTO QUIMICO: DIALISIS
Es un proceso donde los iones y otras
sustancias absorbidas pueden separarse
de las partículas coloidales si se hace
pasar el coloide a través de una
membrana semipermeables de gran
superficie, cuyos poros sean bastantes
grandes para los iones, pero no las
partículas coloidales, puedan atravesarlos.
Tomado del libro texto Fernández Casar y López
Betancourt. Editorial Triangulo
OJO:
¡Un compuesto no es
una mezcla!
Los constituyentes de una mezcla pueden
encontrarse en cualquier proporción.
Los constituyentes de un compuesto están
siempre en la misma proporción.
OXÍGENO HIDRÓGENO
Agua
Mezcla
Compuesto
+
Un compuesto no es una
mezcla
PARA SU LECTURA
3Mezclas y sustancias puras
5
Ciencias de la Naturaleza
3º ESOConcentración de una disolución
La concentración de una disolución se define como la proporción de soluto en la disolución.
óne disolucicantidad d
e solutocantidad d ión Concentrac
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
GRAMOS POR LITRO
TANTO POR CIENTO
EN VOLUMEN
TANTO POR CIENTO
EN MASA100
disolución de masa
solutode masa masa en %
100disolución de volumen
soluto devolumen en volumen %
litrosen disolución de volumen
soluto de gramos ión Concentrac
3Mezclas y sustancias puras
6
Ciencias de la Naturaleza
3º ESOPreparar una disolución de una concentración dada
Preparar 250 cm3 de hidróxido de sodio de concentración 16 g/l
disolución L
solutog C
1 Calcular la masa de hidróxido de sodio.
disolución L C solutog g 4 0,25 16
2 Pesar 4 g de
hidróxido de
sodio.
3 Disolver con
un poco de
agua
destilada.
4 Verter en un
matraz aforado
de 250 cm3.
5 Enrasar con
una bureta
hasta el
aforo.
3Mezclas y sustancias puras
7
Ciencias de la Naturaleza
3º ESOSolubilidad
Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de
disolvente a una temperatura determinada.
DISOLUCIÓN SATURADA Aquella que no admite más soluto, a no ser que se
añada más disolvente o se modifique la temperatura.
DILUIDA El soluto se disuelve poco en el disolvente.
CONCENTRADA El soluto es muy soluble en el disolvente.
Puede ser
Gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
EXPRESIÓN DE LA SOLUBILIDAD
Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de 32,4
3Mezclas y sustancias puras
8
Ciencias de la Naturaleza
3º ESOCurvas de solubilidad
Representa la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura
Cada sustancia pura tiene una curva de solubilidad
característica que nos permite identificarla.