PRACTICA No. 1

PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

Y

DETERMINACION DEL pH DE LOS ALIMENTOS

6º D

LABORATORIO CLINICO

BIOQUIMICA

PROFESORA: IBQ. MARTA GABRIELA AVECES MORALES

EQUIPO 6

INTEGRANTES:

• ALFARO ALMANZA MARTHA BERENICE

• LERMA FONSECAJESÙS EDUARDO

• MORENO ZAVALA ENYA NICOLLE

• RAMIREZ RODRIGUEZ ANGELICA JAZMIN

• ROJAS VARGAS PATRICIA

VIDAL LONA LILIANA AZUCENA

Objetivo:

- Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH de una sustancia.

- Conocer el funcionamiento de un pH-metro.

-Identificar las propiedades del agua.

MATERIALES Y EQUIPO

3 Vasos de precipitado de 250 ml 4 Vasos de precipitado de 100 ml

1 Parrilla eléctrica 1 termómetro de 0 a 260 °C

1 Probeta de 50 ml Papel indicador.

pH-metro Alimentos para calcular su pH (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurt, tortilla, pan,

manzana)

Vidrio de reloj. Gotero.

SUSTANCIAS100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa)

Hielo

FUNDAMENTO:

Una sustancia es ácida frente al agua si proporciona iones H+ a esta formándose iones H30+. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+ del agua,

formándose iones OH-. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+ que posee y se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala pH, que va de 1 a 14.

El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el sector de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas y extractos, pero también en multitud de productos con consistencia sólida (por ej. Frutas), además de en el cuerpo humano (valor del pH de la piel). Para que una medición sea correcta debe darse una humedad suficiente del objeto medido.

El

valor de pH se determina mediante:

- Indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango de pH determinado.

- pH-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una determinación rápida y precisa.

PROCEDIMIENTO.

TERCNICA DE PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA.

a) Punto de ebullición del agua.1. Colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100 ml.

2. Colocar al primer vaso 20 g de cloruro de sodio y al segundo 40 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control).

3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que después de 5 minutos no haya variación. Realizar las gráficas en papel milimétrico.

Minuto 1 Minuto 2 Minuto 3 Minuto 4 Minuto 5 Minuto 61° Vaso + 20 g de sal

44° 70° 95° 101° 101° 101°

2° Vaso + 40 g de sal

31° 62° 74° 89° 94° 101°

3° Vaso control

75° 92° 94° 94° 94° 94°

Minuto 1 Minuto 2 Minuto 3 Minuto 4 Minuto 5 Minuto 60

20

40

60

80

100

120

1° Vaso + 20 g de sal 2° Vaso + 40 g de sal 3° Vaso control

4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.Respuesta en la conclusión.

B) PUNTO CRIOSCÓPICO DEL AGUA

5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.

6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los vasos 1 y 2 de forma homogénea.

7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo.

8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.

RESULTADOS

PESO DE HIELOVASO 1 VASO 2 VASO 3

97.2 g 99.5 g 168.0 g

PESO DE HIELO CON SAL VASO CONTROL

VASO 1 (10 g de sal) VASO 2 ( 20 g de sal) VASO 3

107.2 g 119.5 g 168.0 g

PESO DEL AGUA RESULTANTE

VASO 1 VASO 2 VASO 3

71.0 g 74.9 g 46.4 g

CALCULOS

FORMULA PORCENTAJE DE AGUA LIBERADA

TEMPERATURA

VASO 1¿Peso deagua con sal

Pesode hielox100 71.0 g

107.2gx 100=66.23%

0ºC

VASO 2¿Peso deagua con sal

Pesode hielox100 74.9 g

119.5gx100=62.67% 0ºC

VASO 3 ¿Peso deagua con sal

Pesode hielox100 46.4 g

168.0gx100=27.61% 0ºC

C) PROCEDIMIENTO DE Ph DE LOS ALIMENTOS

Materiales

Sustancias Material y equipo de laboratorio

Leche

Naranja

Uva

Refresco de cola

Agua mineral

Jugo de limón

Yogurt

Pan

Tortilla

Manzana

Mortero

Vasos de precipitado

Tiras reactivas

pH-metro

Procedimiento de PH de los alimentos

a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua. Realizamos una medición aproximada con las tiras reactivas y posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo después de cada medición con agua destilada.

b) Para determinar el pH con las tiras reactivas, la sumergimos en al matraz con el líquido y hacer la lectura aproximada de acuerdo a la escala.

Leche

Naranja

Uva

Refresco de cola

Agua mineral

Jugo de limón

Yogurt

c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el aparato en la disolución, y mezclando esperaremos a que se estabilice el resultado, una vez que hayamos obtenido el resultado lo sacaremos y limpiaremos con agua destilada.

Leche

Naranja

Uva

Refresco de cola

Agua mineral

Jugo de limón

Yogurt

Recuerda: Enjuagar después de cada uso

d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente tabla:

LECHE NARANJA UVA REFRESCO DE COLA

AGUA MINERAL

JUGO DE LIMÓN

YOGURT

PAPEL pH 7 4 3 4 7 2 4

PH- METRO 5.84 2.95 2.7 4.79 4.53 1.47 3.25

e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa

1. Debemos triturar los alimentos y, si es preciso, añadir algo de agua destilada.

Manzana Pan

Tortilla

2. Medir el pH de estos con las tiras reactivas y leer de acuerdo a la escala de la caja.

Manzana

Tortilla

Pan

3. Medir el pH con el pH-metro y enjuagar después de cada uso.

Manzana

Tortilla

Pan

Recuerda: Enjuagar después de cada uso

Llena la siguiente tabla con los datos obtenidos.

MANZANA TORTILLA PAN

INDICADOR 4 6 7

PH-METRO 3 6.32 4.55

OBSERVACIONES

En el desarrollo de la práctica, pudimos realizarla correctamente aunque empezamos unos minutos después de lo planeado, supimos manejar el tiempo distribuyéndonos los tres experimentos entre cada uno de nosotros y asi terminar a tiempo, logramos el objetivo de poder determinar el ph de cada uno de los alimentos, también aprendimos a utilizar el pH–metro aunque no estaba en buen funcionamiento por lo que algunos de nuestros datos no concordaron entre las tiras reactivas y el resultado del pH-metro. También identificamos las propiedades del agua.

CUESTIONARIO

1.- Explica cuales otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la presencia de solutos.

Elevación del punto de ebullición.

2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto crioscópico en los alimentos en general?

Determinar la pureza de la sustancia, ya que si el punto de ebullición varía mucho la sustancia será impura. Obtener la presión del vapor de cada sustancia.Mantener bajas temperaturas en los alimentos para poder conservarlos.

3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas propiedades.

Carne: cerdo, res, ternero, cordero. Pescado Huevos

4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para cambiar sus propiedades.

Los aditivos alimentarios son unas sustancias de tipo químico que se añaden a los alimentos con la finalidad de mejorar su conservación, cambiar sus propiedades o hacer más sencillos los procesos de elaboración.

Benzoato de sodio Propanoato de sodio Fenoles Ácido cítrico Acido tartárico Ácido láctico Azafrán

5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado? ¿Cómo lo has resuelto?

Tuvimos tres objetivos en esta práctica, ver las propiedades físicas y coligativas del agua, determinar el pH de ciertos alimentos.

Uno de los mayores problemas que tuvimos fue con el pH-metro los resultados que nos daba no coincidía con la de las tiras reactivas, ese no pudimos solucionarlo, solo tomamos los datos que nos dio.

Las tiras reactivas no concordaban con la escala de la cajita que las contenía, llegamos a la conclusión de que eran de cajas diferentes y repetimos la operación.

Insuficientes vasos de precipitado, con mucho orden pudimos terminar ciertos pasos de la práctica e ir lavando vasos para los siguientes pasos.

6.- ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido?

Las cosas que comemos suelen ser ácidas porque las sustancias básicas no nos suelen gustar. La verdad es que no hay un por qué más claro a esa pregunta. Muchas sustancias básicas tienen mal olor y un sabor desagradable.

7.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.

Los fármacos antiácidos son productos que neutralizan el ácido clorhídrico por reacción química en el estómago.

Los hay de dos tipos:

No Sistémicos Sistémicos

Antiácidos no sistémicos

Al reaccionar con el ácido clorhídrico forman una sal que no se absorbe. De acción más lenta y prolongada, por lo general sin efecto rebote.

Las sales de aluminio y calcio producen estreñimiento, y las sales de magnesio son laxantes. Como la mayoría de los preparados son mezclas de sales de aluminio y magnesio su efecto sobre la motilidad es imprevisible.

Sales de Aluminio Sales de Magnesio Sales de Calcio

Antiácidos sistémicos

Al reaccionar con el ácido clorhídrico una parte se absorbe y puede producir efectos en el cuerpo. Suelen ser de efecto rápido, pero con efecto de rebote.

Bicarbonato sódico

8.- Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:

pH= -log [H 1+¿ ¿]

a) HCl O.02 Mp H=−log(0.02)pH=−log20−2

p H=2 log 20p H=2.6

b) NaOH 0.1 MpH=−log(0.1)pH=−log10−1

p H=1 log 10❑

pH=1

c) CH3COOH 0.3 MpH=−log(0.3)pH=−log30−1

pH=log30❑

p H=1.4

d) KOH 0.33 MpH=−log(0.33)pH=−log33−2

pH=2 log 33pH=3.03

CONCLUSIONES

1. En cada vaso como se puede observar en la tabla realizada con los datos obtenidos, existen diferentes variaciones de la temperatura durante cada

minuto transcurrido hasta que se llegó a su punto de ebullición y ahí se mantuvo. Podemos concluir que mientras más sustancia contenga (en este caso el cloruro de sodio) eleva su punto de ebullición y se tarda más en llegar a su presión de vapor.

2. Al terminar el experimento pudimos observar el punto crioscopico del agua en diferentes procesos debido a la cantidad de sal que añadimos a cada vaso que al pasar poco más de media hora logro disolverse y en este caso al vaso al que le colocamos más sal dio como resultante más cantidad de agua que en el vaso con 10g de sal.

BIBLIOGRAFIA

Lee todo en: Aditivos alimentarios | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/general/aditivos-alimentarios#ixzz4bdPCuj4l o http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/calculo-de-ph Consulta : http://www.tuotromedico.com/temas/medicamentos_antiacidos.htm

Lee: https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130609095928AAL1PH3

Ve el video: https://www.youtube.com/watch?v=95Td-csVVCo

Asignatura: Bioquímica Calificación:Profesor/a: Puntos NotaGrupo: ______ Fecha: _________ Calificación: _____ menos 5

de 14Alumno: 15-19 6

1 = Totalmente de acuerdo2 = En desacuerdo

3 = De acuerdo4 = Totalmente de acuerdo

20-24 725-29 830-34 935-40 10

Categorías de evaluación 1 2 3 4 Total1. Utiliza la bata blanca.2. Manipula de forma correcta el material y equipo.3. Respeta las indicaciones del profesor.4. Realiza las actividades experimentales de forma correcta.5. Mantiene ordenada y limpia su área de trabajo.6. Recopila los datos de acuerdo a su diseño experimental7. Entrega limpia, su área de trabajo, el material y equipo.8. Comunica de manera oral y escrita los resultados de su actividad experimental9. Presenta las conclusiones de manera lógica y congruente con los resultados obtenidos contrastados con la teoría dando lugar al planteamiento de nuevas preguntas10. Muestra flexibilidad a los cambios de opinión ante la reflexión crítica de las ideas expuestas por su equipo.

Total