QMT QMT –– 100 QUÍMICA TECNOLÓGICA100 QUÍMICA TECNOLÓGICA

CLASE “TEORICO CLASE “TEORICO –– PRÁCTICA”PRÁCTICA”

Docente: Jaqueline Tineo jaque_tineo@hotmail.com

FECHA: 4/11/2009

SUMARIO:SUMARIO:

* La clase anterior vimos:* La clase anterior vimos:

-- Introducción a la estequiometría.Introducción a la estequiometría.

-- Definiciones de conceptos.Definiciones de conceptos.* Estequiometría.* Estequiometría.* Peso atómico (PA).* Peso atómico (PA).* Átomo gramo * Átomo gramo

* Hoy desarrollaremos:* Hoy desarrollaremos:

-- Ejercicio de átomo gramo.Ejercicio de átomo gramo.

-- Peso molecular (PM), pasos para determinarlo y ejercicio.Peso molecular (PM), pasos para determinarlo y ejercicio.

-- La Mol, obtención. La Mol, obtención.

OBJETIVOS::

AlAl términotérmino dede estaesta clase,clase, elel estudianteestudiante debedebe serser capazcapaz dede entenderentender yy aplicaraplicar conceptosconceptos yyfórmulasfórmulas enen loslos diferentesdiferentes tipostipos dede ejerciciosejercicios queque sese lesles de,de, basadosbasados enen laslas leyesleyes yy relacionesrelaciones

estequiométricasestequiométricas..

BIBLIOGRAFÍABIBLIOGRAFÍA::

** Longo, Frederick, (1975), QUÍMICA GENERAL, Editorial Mc. Granw Hill, México.* Ander, p. y Sonnea, A (1992) PRINCIPIOS DE QUÍMICA.

RECORDATORIO DE LA CLASE ANTERIORRECORDATORIO DE LA CLASE ANTERIOR

INTRODUCCIÓNINTRODUCCIÓN

ParaPara lala comprensióncomprensión dede loslos fenómenosfenómenos químicos,químicos, sese requiererequiere queque laslas cantidadescantidades dede sustanciassustanciasqueque intervienenintervienen esténestén relacionadasrelacionadas concon laslas ecuacionesecuaciones químicasquímicas igualadasigualadas queque sonson laslas quequerepresentanrepresentan aa laslas reaccionesreacciones químicasquímicas..

DEFINICIÓNESDEFINICIÓNES

ESTEQUIOMETRÍA,ESTEQUIOMETRÍA, eses aquellaaquella parteparte dede lala químicaquímica queque sese encargaencarga dede estudiarestudiar laslas relacionesrelacionescuantitativascuantitativas entreentre laslas masasmasas oo pesospesos yy volúmenesvolúmenes dede laslas sustanciassustancias queque participanparticipan enen unaunareacciónreacción químicaquímica..

PESOPESO ATÓMICOATÓMICO (PA)(PA) óó MASAMASA ATÓMICAATÓMICA (MA),(MA), sese definedefine comocomo elel “número“número asignadoasignado aacadacada elementoelemento químicoquímico parapara especificarespecificar lala masamasa promediopromedio dede sussus átomos”,átomos”, óó tambiéntambién sese definedefinecomo,como, “masa“masa dede unun átomo,átomo, aproximadamenteaproximadamente igualigual alal númeronúmero dede protonesprotones yy neutronesneutrones enen susunúcleo”núcleo”

EL ÁTOMO GRAMOEL ÁTOMO GRAMO (at (at –– g), se llana así a “una porción de elemento donde hay 6,023 x 10 g), se llana así a “una porción de elemento donde hay 6,023 x 10 EXPEXP

23 átomos” y cuyo peso, en gramos, es numéricamente igual al de su peso atómico.23 átomos” y cuyo peso, en gramos, es numéricamente igual al de su peso atómico.

Para calcular el número de átomo gramo (# at Para calcular el número de átomo gramo (# at –– g), que hay en un determinado peso de g), que hay en un determinado peso de elemento, se usa la expresión,elemento, se usa la expresión,

# at # at –– g = g = mmAA

Donde:Donde:

# at # at –– g g = # átomo = # átomo –– gramo.gramo.mm = masa del elemento.= masa del elemento.AA = at = at –– g = Peso atómico expresado en gramosg = Peso atómico expresado en gramos

Empezaremos esta clase desarrollando un ejercicio de átomo Empezaremos esta clase desarrollando un ejercicio de átomo -- gramogramo

Ejercicio 1Ejercicio 1, Calcular el número de átomo , Calcular el número de átomo –– gramo que hay en 30 gramos del litio.gramo que hay en 30 gramos del litio.

DatosDatos

m de Lim de Li = 30 g.= 30 g.A(peso atómico)A(peso atómico) = 7 g.= 7 g.# at # at –– g g = ?= ?

# at # at –– g = g = mm àà # at # at –– g = g = 30 g .30 g . = 4,28 at = 4,28 at –– g de Lig de LiAA 7 7 g .g .

at at -- gg

RespuestaRespuesta, en 30 gramos de litio, hay 4,28 at , en 30 gramos de litio, hay 4,28 at –– g de litio.g de litio.

PESO MOLECULAR (PM)PESO MOLECULAR (PM), es , es la suma de los la suma de los PESOS ATÓMICOSPESOS ATÓMICOS de los elementos que de los elementos que constituyen la molécula, sustancia o compuesto”, se expresa en: constituyen la molécula, sustancia o compuesto”, se expresa en:

umauma == unidad de masa atómica,unidad de masa atómica,

g/molg/mol == gramos / molgramos / mol

g g == gramos.gramos.

ParaPara determinardeterminar elel pesopeso molecularmolecular (PM)(PM) dede unun determinadodeterminado compuestocompuesto oo sustancia,sustancia, sese hacehace lolosiguientesiguiente::

11.. EscribirEscribir correctamentecorrectamente lala fórmulafórmula molecularmolecular deldel compuestocompuesto oo sustanciasustancia..

22.. IdentificarIdentificar loslos elementoselementos queque formanforman elel compuestocompuesto oo sustancia,sustancia, identificaridentificar yy anotaranotarcuantascuantas vecesveces sese repiterepite elel elemento,elemento, estosestos sonson loslos subíndices,subíndices, multiplicarmultiplicar entreentre ellosellos sisi eses

necesarionecesario..

33.. EncontrarEncontrar oo leerleer loslos pesospesos atómicosatómicos (de(de tablatabla periódica),periódica), dede todostodos loslos elementoselementos yymultiplicarmultiplicar porpor elel númeronúmero dede vecesveces queque sese repiterepite elel elementoelemento (con(con loslos subíndices)subíndices)..

44.. LuegoLuego sumarsumar todastodas laslas cantidadescantidades obtenidasobtenidas dede cadacada elementoelemento yy elel resultadoresultado obtenidoobtenido eseslala masamasa molecular,molecular, moléculamolécula gramogramo óó pesopeso molecularmolecular (PM)(PM) totaltotal deldel compuestocompuesto oo sustanciasustancia..

DETERMINAR EL PESO MOLECULAR (PM) PARA EL HIDRÓXIDO DE SODIODETERMINAR EL PESO MOLECULAR (PM) PARA EL HIDRÓXIDO DE SODIOàà NAOHNAOH

NaNa = = 11 xx 2323 = = 2323 uma; g; g/moluma; g; g/molOO = = 11 xx 1616 = = 1616 uma; g; g/moluma; g; g/molHH = = 1 1 xx 1 1 = = 11 uma; g; g/moluma; g; g/mol

40 40 uma, g, g/moluma, g, g/mol

Elemento veces repite peso atómico peso molecular

LA MOL o MOLE, o simplemente “el mol”, es la unidad química de cantidad, viene de la LA MOL o MOLE, o simplemente “el mol”, es la unidad química de cantidad, viene de la palabra latina “moles” que significa montón, su unidad es el “mol” y se define como, “el palabra latina “moles” que significa montón, su unidad es el “mol” y se define como, “el número o la cantidad de número o la cantidad de materiamateria o sustancia que tiene o contiene tantas entidades o sustancia que tiene o contiene tantas entidades elementales como átomos de C12 hay en 12 gramos de este.”elementales como átomos de C12 hay en 12 gramos de este.”

PROCEDIMIENTOS PARA DETERMINAR MOLESPROCEDIMIENTOS PARA DETERMINAR MOLES

1. MEDIANTE REGLA DE TRES SIMPLE1. MEDIANTE REGLA DE TRES SIMPLE

2. MEDIANTE FÓRMULA.2. MEDIANTE FÓRMULA.

OBTENCIÓN DE MOLES:

Ejercicio, determinar los moles que están presentes en 90 gramos de H2O.

1. MEDIANTE REGLA DE TRES SIMPLE:

Se determina o calcula primeramente el peso molecular (PM) del agua.

PESO MOLECULAR DEL AGUA ( H20 ) à 18 g.

H = 2 x 1 = 2 g.O = 1 x 16 = 16 g.

18 g.

Luego se hace la siguiente relación:

1 mol de H2O à 18 gramos de H2OX à 90 gramos de H2O

1 mol de H2O x 90 gramos de H2OX = -------------------------------------------- = 5 mol de H2O

18 gramos de H2O

— * Respuesta: en 90 gramos de agua están presentes 5 mol de agua.

2. MEDIANTE FÓRMULA:

mn = -----

PM

Donde:

n = número de moles à unidad (mol)m = masa del compuesto ó elemento à unidad (g)PM = peso molecular à unidad (g/mol)

PASOS:

1. Escribir correctamente la fórmula. à H2O

2. Determinar el peso molecular (PM) de la sustancia à H2O

PESO MOLECULAR DEL AGUAPESO MOLECULAR DEL AGUA ( H20 ) ( H20 ) àà 18 g.18 g.

HH == 22 xx 11 == 2 g.2 g.OO == 11 xx 1616 == 1616 g.g.

18 g.18 g.

3. Determinar los datos que se tienen, cual es la incógnita y aplicar la fórmula.

m = 90 g de H2O m = 90 g de H2O PM = 18 g/mol H2O PM = 18 g/mol H2O n = ?n = ?

mmn = n = ----------

PMPM

90 g90 gn = n = ------------------ = 5 mol= 5 mol

18 18 ggmolmol

RespuestaRespuesta: en 90 gramos de H2O: en 90 gramos de H2O están presentes 5 molestán presentes 5 mol

RECOMENDACIONESRECOMENDACIONES::

Realizar los ejercicios del practico relacionados a este tema.Realizar los ejercicios del practico relacionados a este tema.

Para la próxima clase leer el tema siguiente de nuestra guía.Para la próxima clase leer el tema siguiente de nuestra guía.

COCLUSION: El tema permitira que el alumno logre entender de una manera simple a traves de un procedimiento la obtencion de pesos atomicos, pesos moleculares y el numero de moles