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ENER0 2019 ACADEMIA DE QUIMICA
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS “NARCISO BASSOLS”
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
QUÍMICA II
TURNO MATUTINO
ALUMNO(A):
Grupo: Equipo: Sección:
ENERO 2019
ENER0 2019 ACADEMIA DE QUIMICA
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE
ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II
Profesores de la Academia de Química
Turno Matutino: Turno Vespertino:
Margarita Clarisaila Crisóstomo R.
María Isabel Iturríos Santos
Josué Solís Espinosa
Jorge F. Moreno Zaragoza
Norma Guadalupe Morales
Escudero
Esmeralda Linares Navarro
Adriana Hernández Velázquez Niria Garcia Jiménez
Arturo Monsalve López Mario Rivera Santana
José Enrique Domínguez Mendoza María Guadalupe Jiménez Díaz De
León
Luis Antonio Daniel Cano Araceli Jazmín Castilla Álvarez
Miguel Copca Sarabia
Carlos Genaro Martínez Pozas
Profesores participantes en la reestructuración de este manual.
Maria Clarisaila Crisóstomo Reyes Carlos Genaro Martínez Pozas José Enrique Dominguez Mendoza Arturo Monsalve López Irene Maricela Zarate Sanchez
ENERO 2019
Presidentes de la Academia: Jefes de Laboratorio: Turno Matutino: Margarita Clarisaila Crisóstomo
Reyes
Turno Matutino: Carlos Genaro Martínez
Pozas
Turno Vespertino: María Guadalupe Jiménez Díaz
De León
Turno Vespertino: Araceli Jazmín Castilla
Álvarez
ENER0 2019 ACADEMIA DE QUIMICA
INDICE
Semana Actividad Pagina
Programa sintético
21-25 Enero.
Explicación de lineamientos y formación de Equipos.
28 Enero – 01
Febrero
Práctica No. 1: BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS-TANTEO
11
05 - 08 Febrero Práctica No. 2: BALANCEO REDOX 1ª Parte
15
11 – 15 Febrero Práctica No. 3: BALANCEO REDOX 2ª Parte
17
18 - 22 Febrero Práctica No. 4: BALANCEO REDOX (Identificación del agente oxidante y reductor)
19
25 Febrero-01 Marzo
Práctica No.5 ELECTROQUIMICA
27
04 – 08 Marzo
Práctica No. 6. ZINCADO
31
11 – 15 Marzo
Práctica No. 7: LIMPIADOR DE PISO 35
19 – 22 Marzo
Práctica No. 8: REACTIVO LIMITANTE 39
25 - 29 Marzol
Práctica No. 9: MASA EQUIVALENTE 43
01 – 05 Abril Práctica No. 10: DIFERENCIA ENTRE CONPUESTOS ORGANICOS. E INORGANICOS.
47
08 – 12 Abril Práctica No. 11: OBTENCION DE METANO 54
15 – 17 Abril FERIA EMPRESARIAL
22 – 26 Abril SEMANA DE ASUET0
29 Abril – 03 Mayo Práctica No. 12: POLIMERIZACIÓN
59
06 – 10 Mayo Practica No. 13: OBTENCION DE ALQUINOS 62
13 – 17 Mayo Práctica No. 14: DESTILACION DE ALCOHOL 1ª Parte
66
20 – 24 Mayo Práctica No. 15: DESTILACION DE ALCOHOL 2ª Parte
69
27 – 31 Mayo RESULTADOS DE LABORATORIO
03 – 07 Junio
REGISTRO DE ETS-LABORATORIO
12 Junio APLICACIÓN DE ETS-LAB. Turno Matutino 9:00 am
21 Junio APLICACIÓN DE ETS-LAB. Turno Vespertino 16:00 hr.
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CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “NARCISO BASSOLS”
Programa Sintético: Unidad de Aprendizaje QUIMICA II
Modelo Educativo Centrado en el Aprendizaje con enfoque por competencias Plan 2008.
COMPETENCIA GENERAL (DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE): Resuelve aspectos cualitativos
de los cambios químicos, empleando un lenguaje propio del campo y con un enfoque de ciencia-
tecnología sociedad y ambiente que aplica en los contextos personal, académico y laboral.
COMPETENCIA
PARTICULAR (DE
CADA UNIDAD)
RAP
CONTENIDOS
Competencia 1
BALANCEO DE
ECUACIONES
QUIMICAS
Establecer criterios
cuantitativos derivados del
balanceo de ecuaciones
químicas, para presentar
un cambio químico de su
entorno cotidiano.
(RAP 1 ) Demuestra la ley de
la conservación de la masa
de forma teórica y
experimental, utilizando el
balanceo de ecuaciones
químicas por el método de
tanteo, en procesos que
suceden en su ámbito
académico y social.
Conceptos:
-Masa
-Reaccion y
Ecuaciones
Quimicas.
-Ley de conservación de la
masa.
-Balanceo por el
metdo de tanteo. (RAP 2 ) Resuelve ejercicios
de balanceo de ecuaciones
químicas, mediante el método
de óxido reducción en
determinados tipos de
cambios químicos que se
presenten en su entorno
inmediato.
Conceptos:
-Numero de oxidación.
-Numero de reducción.
-Agente oxidante.
-Agente reductor.
Competencia 2.
ESTEQUIOMETRIA
Plantea la maximización
de la eficiencia y
economía de una reacción
química, aplicando los
principios estequiométricos
en los procesos
industriales con visión al
cuidado del medio
ambiente.
(RAP1) Establece las
relaciones estequiométricas
de las sustancias que
participan en una reacción
química a partir de su
formula real, para su
aplicación de los textos
académicos, industriales y
sociales.
Conceptos:
-Extequimetría
-Unidades físicas y
químicas de masa.
-Relaciones estequiometricas.
-Ley de Proust y
sus aplicaciones.
-Unidades químicas.
-Mol.
(RAP 2 ) Cuantifica la
eficiencia de una reacción
química, considerando los
parámetros determinantes
que caracterizan a un
proceso del entorno
cotidiano.
Conceptos:
-Eficiencia de una reacción.
-Reactivo Limitante y en exceso.
-Pureza de reactivos.
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ENER0 2019 ACADEMIA DE QUIMICA
Competencia 3
ESTRUCTURA DE
COMPUESTOS
ORGANICOS
(RAP 1 ) Representa la
estructura de compuestos
orgánicos de acuerdo al tipo
de de hibridación que
presenta el carbono,
utilizando diferentes tipos de
fórmulas.
Contenido:
-Diferencias entre
compuestos orgánicos e
inórganicos.
-Hibridaciones del carbono.
Proponen medidas
generales de higiene y
seguridad a partir de la
selección de compuestos
orgánicos con los textos
académicos, sociales y
laborales.
-Enlaces moleculares sigma y pi.
-Tipos de cadenas.
-Tipos de formulas.
-Isomería.
-Funciones químicas
orgánicas y su grupo
funcional. (RAP2) Ubica el campo de
aplicación de la química
orgánica a partir de la amplia
variedad de compuestos que
se utilizan en diferentes
ramas de la industria química.
-Tipos de carbonos.
-Tipos de isomería.
-Funciones químicas
orgánicas y grupo
funcional. Competencia 4
NOMENCLATURA Y
APLICACIÓN DE
COMPUESTOS
ORGÁNICOS
Argumenta los beneficios
y repercusiones
socioeconómicas y
ecológicas de diferentes
compuestos orgánicos,
aplicando su nomenclatura
en distintos lenguajes para
una adecuada
comunicación en los
contextos
académicos, sociales y laborales.
(RAP1) traduce un lenguaje
verbal a uno simbólico o
viceversa, el nombre o
formula de un compuesto
orgánico, para una
comunicación adecuada en
diferentes contextos.
-Reglas de nomenclatura
IUPAC para compuestos
orgánicos: alcanos,
alquenos, alquinos,
derivados halogenados,
Alcoholes, éteres,
cetonas, acidos
acrboxilicos, aldehídos,
esteres, sales orgánicas,
aminas
y amidas.
(RAP 2 ) Emplea el lenguaje
químico de diferentes
compuestos orgánicos, en
función de la importancia,
uso y prevención de riesgos
en su vida cotidiana y medio
ambiente.
-Iportancia
socioeconómica y
ecològica del petróleo,
gas natural y otras
fuentes de compuestos
orgánicos de uso
común e industrial.
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TECNOLÓGICOS “NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
REGLAMENTO DE LOS ALUMNOS
ARTICULO 1º.- La inscripción del alumno en el curso ordinario de química, en el grado al que pertenezca, le concede el derecho de asistencia a las clases de laboratorio y usar el equipo, sustancias e instalaciones que se les destine.
ARTICULO 2º.- El alumno deberá observar las medidas disciplinarías que se dicten, en beneficio de la buena marcha del laboratorio y de su protección personal; además guardará consideración y respeto al personal de laboratorio, EN LA INTELIGENCIA QUE SERA SANCIONADO CUANDO ASÍ LO AMERITE CON EL REGLAMENTO GENERAL DEL INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
ARTICULO 3º.- La asistencia a clase se hará con toda puntualidad, concediéndose una tolerancia máxima de 15 minutos de retraso; dentro de esta tolerancia deberán recoger el material para realizar su práctica, de lo contrario ningún alumno tendrá derecho de entrar a clase, contándole como falta y cero. Esto será solo en la sesión de las 7:00 am
ARTICULO 4º .- Para que los alumnos puedan realizar sus prácticas se les facilitara el material necesario, del cual el equipo de alumnos se hará responsable hasta el momento de terminar su clase y para ello entregará un vale en donde se especifique el material que recibe, mismo que deberá ser entregado en las mismas condiciones de limpieza que se recibió.
ARTICULO 5º.- Cuando por desorden o por negligencia, rompan o causen daño al material utilizado, el equipo estará obligado a reponerlo nuevo, dentro de un plazo máximo de 15 días a partir de la fecha en que ocurra el perjuicio, de no ser así, el alumno no tendrá derecho de permanecer en clase.
ARTICULO 6º.- Con el objeto de satisfacer el fin educativo y guardar la integridad personal del alumno, éste deberá presentarse en cada sesión con el instructivo correspondiente previamente estudiado en sus aspectos teóricos prácticos, una bata de trabajo y lentes de seguridad (gogles). EL ALUMNO QUE NO CUMPLA CON LO ANTERIOR, NO TENDRA DERECHO A PERMANECER EN EL LABORATORIO.
ARTICULO 7º.- Para un mejor desempeño y aprovechamiento en el laboratorio, el alumno quedará en libertad de formar con otros compañeros un equipo de trabajo, al cual los maestros titulares le asignarán el número y sección correspondiente. Al término de la clase y antes de retirarse del laboratorio, los equipos de alumnos deberán dejar limpio su lugar de trabajo y los reactivos usados en el lugar prefijado.
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ARTICULO 8º.- El reporte de las prácticas deberá entregarse a la siguiente sesión de haber sido realizada, salvo otra indicación de los profesores y SOLAMENTE PODRÁN HACERLO, LOS ALUMNOS QUE HAYAN HECHO LA PRÁCTICA.
ARTÍCULO 9º.- Las prácticas serán realizadas por los alumnos, únicamente dentro del laboratorio asignado a sus correspondientes grupos y por ningún motivo podrán realizar la práctica en otro grupo o diferente turno. Los casos especiales serán resueltos exclusivamente por el jefe o subjefe de laboratorio.
ARTICULO 10º.- Las labores del laboratorio se rigen por el calendario escolar y no habrá más suspensiones que las fijadas en él, salvo órdenes contrario de las autoridades escolares, o por causas de fuerza mayor. En caso de suspensión de labores la jefatura de laboratorio dispondrá lo procedente para que no se afecten los grupos de alumnos que deberían realizar prácticas en esas fechas.
ARTICULO 11º.- En caso de inasistencia de un alumno o grupo respectivamente, SE CONSIDERARÁ NO ACREDITADA Y SE CALIFICARÁ CON CERO, LA PRÁCTICA QUE DEBERÍA REALIZARSE EN ESA FECHA.
ARTICULO 12º.- De acuerdo con el Programa de Competencias, para acreditar el laboratorio, el alumno deberá tener acreditadas todas y cada una de las prácticas de cada unidad didáctica del semestre. Salvo otra indicación aprobada por la Academia de Química.
ARTICULO 13º.- El laboratorio tiene un valor del 20% de la calificación de la asignatura y el porcentaje obtenido saldrá del promedio de las prácticas (todas acreditadas) correspondientes a cada departamental.
Para homogeneizar las explicaciones dadas en el laboratorio y calificaciones de prácticas, se tomaran en cuenta los siguientes parámetros:
70% VALOR DEL TRABAJO EXPERIMENTAL 30% VALOR DEL REPORTE DE LA PRÁCTICA
ARTICULO 15º.- Los alumnos que no acrediten el laboratorio deberán realizar el E.T.S. correspondiente.
LOS PUNTOS QUE SE PERSIGUEN CON ESTE REGLAMENTO SON:
a) Proporcionar que el esfuerzo de docentes y alumnos se canalice en lograr el máximo aprovechamiento académico, trabajando en un ambiente seguro y con procedimientos adecuados.
b) Fomentar en los alumnos actitudes adecuadas hacia la preocupación por el medio ambiente y la seguridad, no solo en el laboratorio, sino que repercuta en su futura actividad.
c) Proteger el medio ambiente por medio del manejo y el desecho adecuado de las sustancias químicas (reactivos, solventes, productos y residuos).
d) Lograr que la actividad en el laboratorio se lleve a cabo en condiciones
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adecuadas de seguridad para evitar posible accidente e incidentes. I.- MEDIDAS DISCIPLINARIAS GENERALES.
a) No fumar, beber, comer ni masticar chicle. b) No correr, jugar o sentarse sobre las mesas de trabajo. c) No trabajar en el laboratorio sin supervisión de un profesor. d) No admitir visitas durante la práctica. e) Colocar los bancos debajo de las mesas laterales una vez terminada la
explicación de la práctica. f) En caso de inasistencia justificada, el alumno podrá reponer la práctica
correspondiente a su inasistencia solo en la misma semana y a contraturno presentando el justificante, no se permite por ningún motivo reponer la práctica en otro grupo, a los alumnos que por motivo de llegar tarde no pudieron realizarla.
II.- EQUIPO Y MATERIAL OBLIGATORIO PARA ACCESO AL LABORATORIO.
EQUIPO: a) Bata de trabajo y gogles: se recomienda que la bata sea blanca, de algodón de
manga larga para proteger brazos y ropa. Esta debe ser portada limpia y abotonada para una protección completa.
MATERIAL:
a) Manual de prácticas de laboratorio. Necesario desde la primera práctica y será obligatorio a partir de la segunda. (Individual)
b) Caja de cerillos o encendedor. (Por equipo) III.- RECOMENDACIONES PARA EL DESARROLLO MÁS SEGURO DE LAS PRÁCTICAS
a) Usar calzado cerrado, cómodo, de tacón bajo y suela antiderrapante. b) No usar anillos ni pulseras. c) Si tiene el cabello largo, es conveniente sujetarlo. d) No pipetear los ácidos y las bases succionando con la boca, utilizar perillas de
seguridad. e) No manejar las sustancias con las manos, utilizar espátulas. f) Dejar el material de trabajo bien lavado y completo g) Dejar limpia la mesa de trabajo y áreas comunes (campana, tarjas, piso,
balanzas etc.) h) Al finalizar la sesión, verificar que las válvulas de gas y agua queden
perfectamente cerradas.
IV.- MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO Un laboratorio de química no es un sitio peligroso, pero el alumno debe ser prudente y seguir las instrucciones con el mayor cuidado posible.
Es importante no tratar de realizar experimentos por si solos, puesto que cuando sea preciso alterar, añadir algo nuevo al material o a los reactivos, se debe hacer bajo las
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indicaciones del profesor. A continuación se indican Normas de seguridad tanto para el alumno como para las instalaciones material y equipo.
a) La mayor parte de las substancias químicas que se trabajan en el
laboratorio, pueden ser de carácter tóxico, las cuales nunca deberán ingerirse.
b) En ocasiones, es necesario reconocer una sustancia por su olor. La
manera adecuada de hacerlo consiste en abanicar con la mano hacia la nariz un poco de vapor y aspirar indirectamente (nunca inhalar directamente del recipiente).
c) Muchas sustancias o productos de reacción, producen vapores nocivos
para la salud o son explosivos, por lo que se recomienda evitar la exposición prolongada a estos y su manejo será en las campanas de extracción o áreas suficientemente ventiladas.
d) En caso de heridas, quemaduras con llamas, salpicaduras de sustancias
cáusticas o de malestar por gases aspirados, acudir inmediatamente con el profesor y de ser necesario con el medico.
V. FORMA DE TRABAJO.
1. La autoridad competente para normar el trabajo de laboratorio es el
profesor.
2. La asistencia estará controlada al inicio de la práctica por medio de lista oral. Al finalizar la sesión se sellará o firmará el instructivo de laboratorio en forma individual habiendo contestado la sección del desarrollo.
3. El alumno que se sorprenda sustrayendo material del laboratorio o de
alguno de los otros equipos, se hará acreedor a la expulsión del laboratorio.
4. Los alumnos guardaran disciplina y de ser expulsado durante el desarrollo
de la práctica perderá el derecho a que esta le sea acreditada.
5. En el transcurso de la práctica, el alumno deberá ir contestando lo que se le pide en el desarrollo de la práctica directamente en el manual.
VI SABERES PREVIOS
1. Se realizara un examen experimental cuya duración será de 4 Hrs.
2. El contenido de dicha evaluación será determinada por la Academia
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3. La evaluación experimental será previa a la teórica, con una semana de
antelación.
4. Es requisito indispensable acreditar la evaluación experimental para presentar la evaluación teórica. Como corresponde a las materias teórico practicas
EVALUACIÓN DEL REPORTE.
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos
Consideraciones
Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos
que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción
de la práctica y redactarlos directamente en el manual de
prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el
nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión delos
profesores el día que se efectuará la práctica al momento de
entrar al laboratorio. En caso de que le falte algún concepto o
que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones,
se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de
la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas,
anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos
según sea el caso en su manual de prácticas con buena
presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos
puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados
obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de
información.
El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus
fichas donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas
consultadas, así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
Nota: El manual de prácticas será necesario desde la primera práctica y será obligatorio a partir de la segunda, siendo éste un requisito indispensable para ingresar al laboratorio, pero debido a que varios alumnos se encuentran fuera de reglamento y no adquieren su Manual del laboratorio, solo estos deberán ingresar con las consideraciones teóricas de la práctica que se va a efectuar así como el reporte de la práctica anterior para su evaluación, ambos a máquina o en computadora de manera individual (no fotocopias).
Nombre y firma de enterado: _______________________________________
Alumno
________________________ __________________________
Madre o Tutor Padre o Tutor
Anexar la fotocopia de la credencial del IFE del padre/madre o Tutor
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LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 1
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR TANTEO
OBJETIVO.
Aplica la Ley de conservación de la masa para balancear la ecuación química por el
método del tanteo.
INTRODUCCIÓN.
Un método conveniente para representar los cambios y las transformaciones que
experimenta la materia es establecer un sistema con los elementos conocidos usando símbolos, fórmulas y ecuaciones para que de manera abreviada, se puedan explicar todos estos cambios. La ley de la conservación de la masa establece que antes y después de todas las reacciones químicas (no nucleares) debe estar presente la misma cantidad de masa. Una ecuación química balanceada indica la exacta proporción en que dos o más sustancias se combinan y los productos que se forman. Debe existir el mismo número de cada uno de los elementos tanto en los reactivos como en los productos.
Existen varios métodos para balancear una ecuación:
-Por tanteo -Algebraico -oxidación y reducción -ión electrón
El método de tanteo o por inspección.- Consiste en anteponer a las fórmulas que intervienen en una reacción los coeficientes necesarios para que los elementos de los reactivos y de los productos sean iguales. Los subíndices de las fórmulas no se modifican.
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Balancear por tanteo la siguiente ecuación:
H2O + N2O5 → HNO3
a) Existen dos hidrógenos en el primer miembro (H2O) y un hidrógeno en el lado
de los productos (HNO3). Con agregar un dos al ácido nítrico queda balanceado el hidrogeno.
H2O + N2O5 → 2HNO3
b) Para el nitrógeno, también queda equilibrado, pues hay dos nitrógenos en el
primer miembro (N2O5) y dos en el segundo miembro (2HNO3).
c) Para el oxigeno, se tiene, un oxigeno en el agua (H2O) y cinco oxígenos en el anhidrido nítrico (N2O5) da un total de seis oxígenos en los reactivos. En el 2HNO3
ya se tienen 6 oxígenos, este elemento queda balanceado.
INVESTIGACION PREVIA
En que consiste el balanceo de ecuaciones químicas, describe el método de tanteo y
escribe 5 ejemplos.
MATERIAL Y EQUIPO: REACTIVOS: 5 tubos de ensaye Sodio Metalico (Na)
1 pipeta de 10 ml Agua (H2O) Gradilla Aluminio (Al) Espátula Sulfato cúprico (CuSO4) Acido Nitrico (HNO3) Cobre (Cu) Hierro (Fe) Nitrato Cuprico Cu (NO3)2
DESARROLLO
Usando tubos de ensayo, agrega 0.5 ml de cada sustancia y efectua las siguientes
ecuaciones balanceando por tanteo.
a) Na + H2O NaOH + H2
b) Al + CuSO4 Al2 (SO4) 3 + Cu
c) HNO3 + Cu Cu(NO2)3 + NO2 + H2O
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d) Fe + Cu (NO3)2 Fe (NO3)2 + Cu
EJERCICIOS
Balancear las siguientes
ecuaciones:
H2SO4 + H2 H2S +H2O
KClO4 KCl + O2
N2O5 + H2O
HNO3
Fe (OH)3
Fe2O3 +
H2O
Na + H2O
NaOH +
H2
Al + CuSO4 Al2 (SO4)3 + Cu
KClO3 Δ KCl + O2
Fe(C2O4 )3 Δ FeC2O4 + CO2
Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
Al2(SO4)3 + NH4OH Al(OH)3 +
(NH4)2SO4 Cu + H2SO4 CuSO4
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 +
H2O Zn + NH4Cl Zn(NH3)2Cl2 + H2
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA
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EVALUACIÓN DEL
REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos puntos
Consideraciones
Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se
sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y
redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta
negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la
práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de que le falte
algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su
manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de información. El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas, así como
alguna otra fuente de información.
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Valor total 10
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TITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 2 Y 3
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
OXIDO – REDUCCIÓN
OBJETIVO: Comprobar el comportamiento de algunas substancias, en reacciones de óxido- reducción y aplicar este proceso al balanceo de ecuaciones.
GENERALIDADES:
El termino oxidación, se asoció originalmente a la combinación de un elemento con e1 oxígeno, tanto como la reducción quedó ligada a la combinación de esos elementos con el hidrógeno.
Actualmente se dice que hay oxidación cuando existe una pérdida de electrones y una reducción cuando se obtiene una ganancia de electrones, por parte de una especie química.
La oxidación y reducción son dos fenómenos químicos que ocurren simultáneamente, ya que para que una especie gane electrones es necesario que otra los pierda. Por esta razón, a este fenómeno se le conoce con el nombre de óxido-reducción (REDOX).
Para determinar quién se oxida y quien se reduce en una reacción química, es necesario conocer el número de oxidación de cada elemento que participa. El número de oxidación de un elemento libre es igual a cero; cuando se haya formando parte de un compuesto se le puede determinar por el balance de cargas, respecto a los números de oxidación conocidos de otros elementos ya que en la molécula la suma de cargas positivas y negativas deben de ser iguales.
A la sustancia que contiene el elemento que se reduce (gana electrones) se le denomina "Agente Oxidante", y a la que contiene el elemento que se oxida (pierde electrones) "Agente Reductor". Por lo general, los no metales son oxidantes y los metales reductores.
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Por todo lo dicho, vemos que en la oxidación se presenta un predominio de cargas positivas y en la reducción un predominio de cargas negativas.
Oxidación
-7 -6 -5 -4 - 3 -2 -I 0 +1 + 2 +3 +4 +5 +6 +7
Reducción
Muchos de los cambios de estados de oxidación, van acompañados de cambios de coloración que facilitan apreciar la reacción efectuada; sin embargo, no todas las reacciones en que existen cambios, no deben considerarse como de óxido-reducción.
INVESTIGACIÓN PREVIA:
Investiga los productos que se obtienen en cada una las reacciones de la práctica.
MATERIAL Y EQUIPO: REACTIVOS: 5 Tubos de ensaye Pipeta de 10 ml Gradilla Espátula
DESARROLLO:
Acetato de plomo (sol’n) Ácido nítrico(conc). Sulfuro de sodio (sol’n) Zinc(s) Ácido clorhídrico (conc). Permanganato de potasio (soI'n). Ácido sulfúrico (conc). Estaño (s) Sulfato cúprico (soI'n). Ioduro de potasio (soI'n). Bromuro de potasio (soI'n). Bióxido de manganeso (s) Dicromato de potasio (sol'n). Peróxido de hidrógeno(l).
Usando tubos de ensayo y 0.5 ml de cada sustancia efectuar las siguientes reacciones, anotar lo observado. Balancear cada ecuación por óxido-reducción.
1ª PARTE
1.- KMnO4(Sol’n) + H2O2(l) + H2SO4(Conc)
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2.- K2Cr2O7(Sol´n) + Zn(s) + H2SO4(Conc)
3.- CuSO4(Sol’n) + KI(Sol’n)
4.- KBr(Sol’n) + H2SO4(Conc)
2ª PARTE 5.- Sn(s) + HNO3 (Conc.)
6.- MnO2(s) + HCl(conc)
7.- KMnO4(Sol’n) + HCl(conc)
8.- PbS(s) + H2O2(aq)
NOTA: El PbS(s) se prepara con 0.5 ml de solución de acetato de plomo y 0.5 ml de sulfuro de sodio en solución.
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFIA:
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EVALUACIÓN DEL
REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y
redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta
negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la
práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de que le falte
algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus
observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de información. El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas donde
incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas, así como alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
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ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUIMICA II PRÁCTICA No. 4
Nombre de los alumnos ___________________________ _______________________________ --------------------------------------------- -----------------------------------------------------
Grupo:____________ Sección:____________ Equipo:____________Calificacion _______
REACCIÓN DE OXIDO-REDUCCIÓN Identificación del agente oxidante y del agente reductor
Nombre del Estudiante:______________________________________ Fecha:_____________ Grupo:____________ Sección:____________ Equipo:____________ Calificación:_________
OBJETIVO: El alumno identificará las sustancias que actúan como agente oxidante y como agente reductor en una reacción química, así mismo escribirá las semireacciones de oxidación y reducción correspondientes. INTRODUCCIÓN Considerando la ecuación de óxido-reducción:
KMn7+
O4 + H2O21-
+ H2SO4 KHSO4 + Mn2+
SO4 + O°2 + H2O
Preguntas detonantes ¿Cuál de los reactivos es el agente oxidante? ¿Por qué?
¿Cuál de los reactivos es el agente reductor? ¿Por qué?
¿Cuál es el cambio que crees que ocurre en el agente oxidante?
¿Cuál es el cambio que crees que ocurre en el agente reductor?
Discutir con su compañero de equipo.
Observar la simulación.
http://www.fisica-quimica-secundaria-bachillerato.com/quimica_interactiva.htm
No. 13
20
ENJK
De manera grupal se elegirá la respuesta correcta.
Investigación previa. Investiga en por lo menos dos bibliografías diferentes la siguiente información.
1. Reacción de óxido- reducción: Es aquella en que una sustancia se oxida, es
decir, pierde electrones y otra se reduce, gana electrones.
2. Oxidación: Es la perdida de electrones. El número de oxidación crece.
3. Reducción: Ganancia de electrones. El número de oxidación disminuye.
4. Número de oxidación. Es la carga aparente que tiene un átomo cuando forma
una molécula, suponiendo que dicho átomo queda cargado y que toda la
molécula en conjunto es neutra.
En la oxidación el número de oxidación crece y utilizando la recta numérica esto se
representa con saltos a la derecha.
Ejemplo:
2 O1-
O°
2+ 2e-
En la reducción el número de oxidación disminuye y utilizando la recta numérica esto se representa con saltos a la izquierda. Ejemplo:
Mn7+ + 5e
- Mn
2+
Agente oxidante: Es el reactivo que provoca la oxidación de otra sustancia aunque el
21
ENJK
mismo contiene el elemento que se reduce.
Agente reductor: Es el reactivo que provoca la reducción de otra sustancia aunque el
mismo contiene el elemento que se oxida.
5. Reglas para asignar número de oxidación
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS
4 Tubos de ensaye Permanganato de Potasio (KMnO4)
1 gradilla Peróxido de Hidrógeno (H2O2)
1 pipeta graduada Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Bromuro de potasio (ac) (KBr)
DESARROLLO
Experiencia I.En un tubo de ensaye colocar con la pipeta graduada 1 ml de
solución de permanganato de potasio (morado) (KMnO4), 1 ml de peróxido de
hidrógeno (incoloro) (H2O2) y 1 ml de ácido sulfúrico concentrado (incoloro) (H2SO4)
Observación: El color morado de la solución de permanganato de potasio
cambio a un precipitado café por la formación de dióxido de manganeso.
Ecuación de la reacción química:
KMn7+
O4 + H2O21-
+ H2SO4 KHSO4 + Mn2+
SO4 + O°2 + H2O
Preguntas detonantes:
1. ¿Qué reactivo es de color morado?
El permanganato de potasio___________________________________________
22
ENJK
2. ¿Con qué número de oxidación trabaja el manganeso en este reactivo?
7+__
K1+
Mn7+
O42- (de color morado)______________________________________
Espacio para suma algebraica
3. En la ecuación de la reacción química se observa que el manganeso 7+
cambio a: Manganeso 2+ en el: Mn2+
SO4________________________________
El: manganeso cambio su número de oxidación en el: sulfato de manganeso II y es el precipitado color café.
KMn7+
O4 Mn2+
SO4
4. Asigna los números de oxidación de cada uno de los elementos
participantes en las siguientes moléculas: 2- H2 S O4 S O4 Mn S O4 ___________= 0 ___________= -2 ___________= 0
Espacio para sumas algebraicas.
5. ¿Qué otro elemento cambio su número de oxidación? El: oxígeno
6. ¿Con qué número de oxidación trabaja el oxígeno en el reactivo peróxido
(H2O21-
)? 1-__
H21+
O21-
(incoloro)______________________________________
Espacio para suma algebraica
7. En la ecuación de la reacción química se observa que el oxígeno de 1-
cambio a: oxígeno 0 en el: O20
El: oxígeno cambio su número de oxidación en el: oxígeno diatómico.
H2O21-
O°2
Uso de la recta numérica
+1 +7 -8 = 0
+2 -2 = 0
23
ENJK
Ubica en la recta numérica el cambio sufrido por cada elemento y determina si se
oxida o se reduce.
8. ¿Cómo se llama el salto a la izquierda?
Reducción o ganancia de electrones_____________________________________
9. Si se salta 5 veces, cuántos electrones se gana: 5 electrones_________
10. ¿Cómo se escribe la semireacción de reducción?
Mn7+
+ 5e- Mn
2+__________________________
11. ¿Cómo se llama el salto a la derecha?
Oxidación o pérdida de electrones_____________________________________
12. Si se salta 1 vez, cuántos electrones se pierde: 1 electrón por cada átomo
de oxígeno.
Como la molécula de peróxido de hidrógeno H2O2 tiene dos átomos de oxígeno
se pierde en total: 2 e-__________________________
13. ¿Cómo se escribe la semireacción de oxidación?
2O1-
O20__+ 2e
-__________________________
De acuerdo con los conceptos de agente oxidante y reductor.
14. ¿Cuál reactivo será el agente oxidante?
El permanganato de potasio (KMnO4) es el agente oxidante_______________
15. ¿Por qué?
Porque contiene el elemento que se redujo_____________________________
16. ¿Cuál reactivo será el agente reductor?
El peróxido de hidrógeno (H2O2) es el agente reductor_______________
17. ¿Por qué?
Porque contiene el elemento que se oxido_____________________________
24
ENJK
Experiencia II.En un tubo de ensaye colocar con la pipeta graduada 1 ml de
solución de bromuro de potasio (KBr) y 1 ml de ácido sulfúrico concentrado
(incoloro) (H2SO4)
Ecuación química:
KBr + H2SO4(Conc) K2SO4+ Br2 + H2S + H2O
Ilustre aspecto y color de cada uno reactivos
Ilustre aspecto y color de cada uno de los productos
Cuestionario:
1. ¿Con qué número de oxidación trabaja el:_____en el reactivo:______?
(de color )______________________
Espacio para suma algebraica 2. En la ecuación de la reacción química se observa que el:_____cambio
a:__________en el producto :____________________________________________
El:_____________________cambio su número de oxidación en el:___________________________ y es:________________________________. 3. ¿Qué otro elemento cambio su número de oxidación? El: ___________ 4. ¿Con qué número de oxidación trabaja el:___________________ en el
= 0
25
ENJK
reactivo:________________________________________?____________
( de color)________________
Espacio para suma algebraica 5. En la ecuación de la reacción química se observa que el:_____cambio a:__________en el producto : ________________________________________ El: _____________________ cambio su número de oxidación en el:___________________________ y es:________________________________. 6. ¿Cómo se escribe la semireacción de reducción?
__________________________________________________________________
7. ¿Cómo se escribe la semireacción de oxidación?
__________________________________________________________________
8.¿Cuál reactivo será el agente oxidante?
__________________________________________________________________
9. ¿Cuál reactivo será el agente reductor?
__________________________________________________________________
Conclusión: Bibliografía:
BIBLIOGRAFIA:
= 0
26
ENJK
EVALUACIÓN DEL REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos puntos
Consideraciones
Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se
sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y
redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá
presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la
práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas
indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su
manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de información. El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas, así como
alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
27
ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 5
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
ELECTROQUIMICA
OBJETIVO.
Estudio de la conversión de la energía química en energía eléctrica y viceversa.
Estudio sobre la corrosión.
Comprender el proceso de la generación de energía eléctrica, utilizando
sustancias químicas.
Observar como una corriente eléctrica puede producir una reacción química
(electrolisis).
INTRODUCCIÓN. La electroquímica, es uno de los campos de la química que estudia las reacciones químicas, que producen energía eléctrica, o son ocasionadas por ellas. Una aplicación de la electroquímica es el uso de celdas o pilas, pudiéndose distinguir varios tipos. Las celdas electroquímicas o pilas son dispositivos que permiten obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción química. Para que esto ocurra, existe un proceso de transferencia de electrones que es directo y espontáneo. En estas celdas los electrones fluyen espontáneamente a través de un alambre que conecta dos metales diferentes. Este flujo depende de la diferencia de reactividad entre los metales. Mientras mayor sea la diferencia, mayor será el flujo de electrones y el potencial eléctrico en la celda. Celdas Galvánicas o Celdas Voltaicas: Cuando las reacciones REDOX, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico. Esta tarea se realiza a través de una celda voltaica (o galvánica). Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado. Componentes de una celda:
28
ENJK
Figura 1. Celda galvánica, Esquema.
Celda galvánica En este dispositivo se produce una reacción de óxido-reducción espontánea en la que se genera una diferencia de potencial produciendo energía eléctrica. La celda galvánica está compuesta por dos electrodos metálicos sumergidos cada uno de ellos en una solución electrolítica salina, (esta solución contiene una sal del metal del que está hecho el electrodo). En el ánodo se lleva a cabo la reacción de oxidación, provocando una pérdida de electrones. Al mismo tiempo en el cátodo se lleva a cabo la reacción de reducción, con una ganancia de electrones. Esto provoca que los electrones se muevan de un electrodo a otro, siendo necesario un circuito externo por el que pueda fluir. Los dos recipientes que contienen las soluciones deben ser conectadas por un puente salino, el cual es una barrera porosa que no permite que las soluciones se mezclen pero permite el paso de iones de un lado a otro de la celda, restableciendo el balance de carga en los dos recipientes.
Figura 2. Celda galvánica. a) Esquema de la celda galvánica conectada a un foco; b) Esquema de la celda galvánica conectada al voltímetro.
MATERIAL Y EQUIPO: REACTIVOS:
29
ENJK
2 vasos de precipitados de 100 mL 1 puente salino (papel filtro en solución de NaCl) 1 placa metálica de cobre aprox. 10x3 cm 1 placa metálica de zinc aprox. 10x3 cm 1 Voltímetro 1 fuente de alimentación (pila de 9 volts) 2 caimanes
Solución de Cloruro de sodio 0.5 M (NaCl) Solución de Sulfato de zinc 0.5 M (ZnSO4) Solución de Sulfato de cobre II 0.5 M (CuSO4)
DESARROLLO 1.Coloca 50 mL de solución de sulfato de magnesio en un vaso de precipitados de 100 mL 2. Introduce la cinta de magnesio enrollada de tal forma que sobrepase la solución. 3. En el otro vaso de precipitados coloca 50 mL de solución de sulfato de cobre II, e
introduce la placa metálica de cobre.
4. Moja el papel filtro con la solución salina de cloruro de sodio 0.5 M, enróllala de tal forma que quede como una "U", este papel filtro actuará como el puente salino que conecta a los dos vasos de precipitados que contiene las soluciones de CuSO4 y MgSO4 (toma de referencia la figura 2).
5. Conecta cada caimán a un electrodo y posteriormente el otro extremo del caimán lo conectaras al voltímetro.
Anota lo que observaste: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Indica, ¿Cuales son las partes de que consta una celda galvánica?
a) _________________________________
b) _________________________________
c) _________________________________
d) _________________________________
e) _________________________________
f) _________________________________
g) _________________________________
¿Cuál es el ánodo?________________________________________________________ ¿Por qué? ______________________________________________________________ ¿Qué carga tiene? ________________________________________________________ ¿Por
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ENJK
qué?_______________________________________________________________ ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?______________________________________ ¿Cuál es el cátodo? _______________________________________________________ ¿Por qué?_______________________________________________________________ ¿Qué carga tiene? ________________________________________________________ ¿Por qué?_______________________________________________________________ ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?______________________________________ CONCLUSIONES. _____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
__________________
BIBLIOGRAFÍA
31
ENJK
EVALUACIÓN DEL REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos puntos
Consideraciones Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y
redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta
negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá
presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de que le falte
algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas
indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus
observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de información. El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas donde
incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas, así como
alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
32
ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 6
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
ZINCADO
OBJETIVO.- Se tendrá conocimiento experimental de los principios en que se basa el funcionamiento del zincado por electrolisis
GENERALIDADES.- La electroquímica estudia la conversión de la energía eléctrica en energía química y viceversa La reacción química que tiene lugar al pasar a la corriente electricaa través de un electrolito se denomina Electrolisis: en un proceso electrolítico ocurre una transformación de energía eléctrica en energía química..
CONSIDERACIONES TEÓRICAS.- 1.- Que es el proceso de Zincado. 2. Enuncie las leyes de Faraday y sus correspondientes formulas. 3. Define peso equivalente electroquímico 4. Menciona 3 usos de la electrolisis en la industria
33
ENJK
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS
1 vaso de precipitado de 200 ml ZnSO4 30 g.
1 soporte universal NaCl 2 g. 1 anillo de hierro H3BO3 2 g. 1 malla de asbesto Al2(SO4)3 2 g.
1 mechero Bunsen 1 pieza de hierro (alumno)
1 manguera de hule 1 termometro
DESARROLLO 1. En un vaso de 200 ml mide 100 ml de agua 2. Calienta el agua a 50º C 3. Agregue las siguientes sales, respetando el orden indicado y agitando hasta su
disolución a) ZnSO4 30 g. b) NaCl 2 g. c) H3BO3 2 g. d) Al2(SO4)3 2 g.
Las piezas a recubrir deberán de ser de fierro, cobre o bronce (pieza de lamina de fierro, moneda, llave, etc.) NOTA: Se pesara en la balanza analítica y se anota el peso obtenido. 4. En una solución de HCl al 50% sumergir la pieza de fierro y si es de cobre o bronce
en una solución de HNO3 al 15% por 2 o 3 minutos, lavese al chorro de agua y séquese.
5. Una vez tratado para su limpieza, la pieza se procede de la siguiente manera: a) Coloque las terminales de corriente de la siguiente manera: (dibujo)
b) El polo positivo o anodo de Zn y el polo negativo o catodo se conectara a la pieza por recubri, una vez efectuadas las conexiones, caliente la solución de zincado a 40º C, manteniendo fijo el anodo de Zn y agite levemente la solución con la pieza por recubrir, el tiempo calculado para la electo deposisción es de 5 min.
6. Saque la pieza, lavela bajo el chorro de agua y séquela, vuelva a pesar (p2) anote el peso obtenido.
RESULTADOS 1) Anote el peso de la pieza antes de recibrirse: ___________ g (P1) Anote el peso de la pieza después de recubrirse: __________ g (P2) 2) Por medio de un diagrama de bloques descibra el proceso realizado
34
ENJK
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFÍA:
_
EVALUACIÓN DEL REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos puntos
Consideraciones
Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se
sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y
redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá
presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la
práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de que le falte algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas
indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su
manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de información. El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas donde incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas, así como
alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 7
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
LIMPIADOR DE PISOS
OBJETIVO
Preparar un limpiador de pisos haciendo algunas transformaciones de unidades
químicas.
INTRODUCCIÓN Para desarrollar esta práctica es necesario retomar los conceptos de las unidades químicas que se trabajaron anteriormente.
Recordar que:
Para ELEMENTOS:
1 MOL = MASA ATÓMICA EN g = 1 ÁTOMO-GRAMO = 6.023 x 1023 ÁTOMOS Para COMPUESTOS:
1 MOL = MASA MOLECULAR EN g = 1 MOLÉCULA-GRAMO = 6.023 x 1023
MOLÉCULAS
Dato interesante: En 1907 la compañía alemana Henkel G. lanzó al mercado la primera formulación de detergente.El detergente que se prepara a partir de esta Tecnología Doméstica tiene características detergente, desinfectante y aromatizante con un agradable aroma.
36
ENJK
Medidas de seguridad: Usar anteojos de seguridad en todo momento durante el experimento.
Actividades previas: Elaborar un diagrama de bloques de los experimentos a desarrollar en la práctica.
MATERIAL Y EQUIPO -Cubeta de plástico con capacidad de ocho litros -Vaso de precipitados de 1000 ml. -Anillo de hierro con nuez. -Tela de alambre y asbesto. -Balanza granataria. -Probeta de 50 ml. -Palo de madera de 70cm aproximadamente, limpio y sin astillas -Embudo de plástico, cono de 10 cm de diámetro. -Envase de plástico con tapa y capacidad de cuatro litros para envasar
RECTIVOS Agua (H2O)
Lauril sulfato de sodio (C12H25SO4Na). Formol (HCHO). Hidróxido de sodio (NaOH). Esencia de pino. Colorante vegetal verde esmeralda
DESARROLLO:
Usando el cubrebocas, en la cubeta se vierten 1.4635X1023 moléculas de lauril sulfato de sodio, se agregan 138.888 molec-gr de agua hervida y con el palo de madera se mezcla cuidadosamente para no hacer espuma, hasta que se disuelva por completo.
Se agregan 1.505x1023 moléculas de hidróxido de sodio y se mezcla hasta que se disuelva.
Después se agregan 0.5 g de colorante vegetal y se agita durante un minuto,
se agregan 16 g de esencia de pino y se agita en forma circular, durante diez segundos.
Finalmente se agrega 1.093 moles de formol a la cubeta y se agita durante
dos minutos. Envasado y conservación:
Con ayuda del embudo se vierte la mezcla al envase de plástico, haciéndola resbalar por las paredes del envase para no hacer espuma y se completa el
37
ENJK
volumen agregando 83.333 moles de agua hervida, se tapa y se agita durante dos minutos.
Conserve este producto en el envase bien tapado. Se etiqueta escribiendo el
nombre del producto, fecha de elaboración y caducidad, una leyenda o símbolo de precaución. Es conveniente guardar el detergente líquido en un lugar seco, obscuro y fuera del alcance de los niños.
Modo de uso:
Vierta un chorro del detergente en 8 litros de agua Aplique en forma uniforme con la ayuda de una esponja para paredes o con
una jerga para pisos y deje secar durante cinco minutos Para los lugares más grasosos aplique directamente Puede ser utilizado en pisos, baños, vidrio y paredes
Recomendaciones:
Al elaborar este producto debe efectuarlo en un cuarto ventilado En caso de que sobren ingredientes, se etiquetan sus respectivos envases, se
conservan en un lugar seco y obscuro, fuera del alcance de los niños
Caducidad:
El detergente líquido de pino, elaborado mediante esta tecnología, tiene duración aproximada de 3 meses.
Beneficio:
Al elaborar usted mismo su detergente líquido por medio de esta tecnología podrá obtener un ahorro hasta del 40% en comparación al producto comercial. Además este producto es biodegradable.
CUESTIONARIO
Completar el siguiente cuadro con los datos que se mencionan en el desarrollo de la práctica:
Formula PM W (gr) Mol Molec-gr No. Partículas
H2O
C12H25SO4Na
HCHO
NaOH
38
ENJK
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFÍA:
EVALUACIÓN DEL REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos puntos
Consideraciones
Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se
sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta
negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá
presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de que le falte
algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas
indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus
observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su
manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de información. El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas donde
incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas, así como
alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
39
ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 8
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
REACTIVO LIMITANTE
OBJETIVO.
Calcular teóricamente, a través de una ecuación química, los pesos de los
diferentes reactivos y productos que intervienen en una reacción.
Deducir en forma experimental, por medio de los procedimientos gravimétricos y
volumétricos, el peso del bióxido de carbono desprendido en este cambio
químico.
Comparar el resultado teórico con el práctico.
Comprender el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso.
INTRODUCCIÓN.
La estequiometria (del griego stoikheion, elemento, y metron, medida) es la rama de
la química que estudia la composición de las sustancias y, en particular, la
determinación de los pesos de reactivos y productos en una reacción química; se basa
su estudio en las llamadas leyes estequiométricas.
La pregunta básica que se plantea en muchos cálculos estequiométricos es: Si se
conocen las cantidades de los reactivos, ¿Qué cantidad de los productos se formará?
O en otro de los casos, la pregunta inversa: ¿Qué cantidad de materia prima debe de
usarse para obtener una cantidad específica de producto? En la práctica las unidades
usadas para los reactivos y productos pueden ser mol, gramos, litros (en caso de
gases y líquidos) u otras unidades.
El concepto de reactivo limitante es muy común, ya que las sustancias
40
ENJK
reaccionantes casi nunca están en las proporciones estequimétricas exactas, esto es,
en las proporciones indicadas en la ecuación química balanceada. El reactivo que se
consume primero en la reacción se llama reactivo limitante. Los otros reactivos,
presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la
cantidad de reactivo limitante, se llaman reactivos excedentes. El concepto de reactivo
limitante puede compararse con un pastel: el numero de ingredientes necesarios para
elaborar 6 pastelillos son 250 gr de Harina y 4 huevos, suponiendo que solo tienes
500 gr de harina y 3 huevos, el reactivo o ingrediente que limitaría la cantidad de
pastelillos a obtener seria el huevo y el reactivo que esta en exceso sería la harina.
Actividades previas: Elabora un diagrama de bloques o de flujo de los
experimentos a desarrollar en la práctica.
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS 1 Balanza granataria Ácido acetico (CH3-COOH) 1 Pipeta de 10 mL Agua destilada 2 Bureta de 25 ml (por laboratorio) Bicarbonato de sodio 1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml 2 Pinzas para bureta (por laboratorio) 2 Soportes universal (por laboratorio)
comercial(NaHCO3)
DESARROLLO.
1. Calibra la balanza granataria hasta que el fiel marque cero. Procura colocar la vista horizontalmente a la marca del cero para evitar erros de paralaje.
2. Pesa el matraz Erlenmeyer, limpio y seco. Anotalo en la columna 1 de la tabla que aparece al final del desarrollo de la práctica, en la fila correspondiente a tu equipo.
3. Sin quitar el matraz de la balanza, agrega 2 g de bicarbonato, recorriendo la pesa y adicionande poco a poco el bicarbonato hasta lograr nuevamente el equilibrio en la balanza.
4. Con la bureta mide 10 mL de agua y agrégalos al matraz. La densidad del agua es 1 g/mL. Anota en la columna 3 el peso del agua.
5. Solicita a tu profesor que te auxilie a llenar la bureta con el ácido acetico (la bureta ha sido colocada previamente en el soporte universal mediante las pinzas para bureta). Agrega en el matraz 3 mL de ácido y observa la reacción que se efectúa.
6. Calcula la masa del ácido, considerando su densidad (solicita a tu maestro que te proporcione este dato). Anota el peso del ácido acetico en la columna 4.
7. En la columna 5 indica el peso total de las columnas anteriores (1+2+3+4).
8. Pesa nuevamente el matraz después de que terminó la reacción y se desprendió el CO2 gaseoso. Anota el resultado en la columna 6.
41
ENJK
9. Calcula la cantidad de CO2 desprendido por la diferencia de peso total del sistema antes y después de la reacción. Dicho peso se considera en CO2
que se desprende según la práctica.
10. Cálcula toericamente la cantidad de CO2 que se desprende al reaccionar totalmente 2 g de NaHCO3 (bicarbonato) con suficiente CH3COOH. Peso teórico (wt), según la ecuación balanceada:
NaHCO3(s) + CH3COOH(ac) → CO2(g) + CH3COONa(ac) + H2O
11. Encuentra el error experimental cometido entre el cálculo teórico y el cálculo práctico
100 −
�𝑟
�𝑡
× 100 = % 𝑒����
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
Llena la siguiente tabla con los demás equipos, anotándolos en el pizarrón.
EQUIPO
1
2
3
4
5
6
7
8
PESO
PESO
PESO DE 10
PESO DE 3
PESO ANTES
PESO
PESO
% ERROR DEL
MATR
AZ
DEL
NaHC
O3
mL DE H2O mL DE
CH3CO
OH
DE LA
REACCI
ÓN
DESPU
ES DE
LA
DEL CO2 EXPERIMENTAL
(SUMA DE REACCIÓN
DESPRENDIDO 1+2+3+4)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
42
ENJK
CUESTIONARIO
1.- Estequiométricamente, ¿cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso.
2.- Estequiométricamente, Calcula el volumen de CH3COOH que reaccionó.
3.- Estequiométricamente, ¿cuánto CH3COOH es necesario para que reaccionen 2 g de carbonato de sodio?
4.- Encuentra el valor promedio del CO2 desprendido teóricamente, en los equipos 5.- ¿A qué atribuyes los errores cometidos en la práctica?.
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFÍA:
EVALUACIÓN DEL REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos puntos
Consideraciones
Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se
sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta
negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá
presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de que le falte
algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas
indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus
observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su
manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de información. El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas donde
incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas, así como
alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
43
ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 9
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
MASA EQUIVALENTE
OBJETIVO.
Aplicar un método experimental para determinar la masa equivalente del
magnesio.
INTRODUCCIÓN.
Por medio de la Ley de Proust sabemos que, cuando se combinan 2 o más átomos
para formar un determinado compuesto siempre lo hacen en proporción constante. Por
ejemplo, el análisis del agua nos conduce a establecer que en peso está constituida
por 88.88% de oxígeno y un 11.11% de Hidrógeno, lo cual significa que por cada
parte en peso de Hidrógeno hay 8 partes en peso de Oxígeno y su relación constante
es: O/H = 8:1.
Analógamente, podemos comprobar los porcentajes y proporciones que guardan los siguientes compuestos:
COMPUESTOS PORCIENTOS PROPORCIÓN
Ácido Clorhídrico (HCl) Cloro = 97.26 % Hidrógeno = 2.74 %
Cl/ H = 35.5 : 1
Bióxido de Manganeso
(MnO2)
Manganeso = 63.19 % Oxígeno = 36.80 %
Mn / O = 14.85 : 8
Las cantidades (8 de Oxígeno, 1 de Hidrógeno, 35.5 de Cloro y 14.85 de Manganeso) son partes en masa que indican proporciones en que se combinan para formar los compuestos mencionados, diremos que representan, MASAS DE COMBINACIÓN.
44
ENJK
La masa de combinacion (se conoce también como masa equivalente químico o equvalente químico (Eqq)), se define como “el número de partes o cantidades en masa que desplazan o se combinan con 8 partes en masa de Oxígeno o con 1.008 partes en masa de Hidrógeno”
Si la masa de combinación se expresa en gramos para efectos
estequiométricos tendremos una nueva magnitud: EQUIVALENTE-GRAMO: entendiendo como tal la masa en gramos de una sustancia que desplaza o se combina con 8 g de oxígeno o con 1.008 g de hidrógeno.
Actividades previas: Elabora un diagrama de bloques de los experimentos a desarrollar en la práctica.
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS 1 Cristalizador HCl al 10% 1 Probeta de 50 mL H2O 1 Balanza electrónica Cinta de magnesio (1 cm) 1 Termómetro
Medidas de seguridad: Usa anteojos de seguridad en todo momento durente el experimento.
DESARROLLO:
1. DESPLAZAMIENTO DEL HIDRÓGENO
Deposite agua de la llave en un cristalizador, hasta la mitad. Llene una probeta con una solución 10% de ácido Clorhídrico, hasta derramar una gota por el borde, tápela con un pedazo de papel procurando que no entre aire (si observa una sola burbuja repita la operación).
Con sumo cuidado invierta la posición de la probeta, manteniendo el papel con la mano, y sumérjala dentro del agua del cristalizador, retirando luego el papel.
Levante un poco la probeta, evitando sacarla del agua y coloque dentro de ella el magnesio previamente pesada.
(NO TEMA AL ÁCIDO PORQUE ESTÁ MUY DILUIDO Y NO LE AFECTARÁ)
Cuando el magnesio comience a reaccionar con el ácido, desplazará hidrógeno produciendo un volumen de dicho gas que desalojará el líquido de la probeta; al
45
ENJK
completarse la reacción lea la cantidad de Hidrógeno obtenido y anote el volumen que ocupe.
Con el termómetro del laboratorio lea los datos de Temperatura del ambiente y anótelo.
Esquema del experimento
CUESTIONARIO
a) Indique la reacción química del Magnesio con el ácido Clorhídrico.
b) Escriba los siguientes valores:
Volumen de Hidrógeno recogido en la probeta:
Masa de la tira de Magnesio: _
Presión atmosférica del ambiente:_
Temperatura ambiente:_
46
ENJK
c) Considerando la presión de vapor del agua, y a partir de los datos anteriores calcule la masa equivalente del magnesio experimental:
d) Compruebe la masa equivalente mediante la fórmula empírica y calcule el rendimiento:
e) Calcule la cantidad de ácido Clorhídrico puro que reaccionó con el masa dada del magnesio.
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFÍA:
EVALUACIÓN DEL REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos puntos
Consideraciones
Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se
sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta
negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá
presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de que le falte
algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas
indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus
observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su
manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de información. El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas donde
incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas, así como
alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
47
ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 10
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGÁNICOS.
OBJETIVO.
Establecer la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos a partir de
sus propiedades físicas y químicas.
INTRODUCCIÓN.
Para facilitar su estudio, la química se ha dividido en: QUÍMICA ORGÁNICA e
INORGÁNICA.
En esta parte de nuestro curso nos enfocaremos al estudio de la química orgánica
también llamada química del carbono, ya que este elemento es el principal
constituyente en este tipo de compuestos. También existen compuestos tales
como carbonato (CO3)-2 y bicarbonato (HCO3)
-1, tiocinato (SCN)-1 cianuro (CN)-1,
que tiene el elemento carbón en su molécula, son estudiados por la química
orgánica o mineral.
Entre los compuestos orgánicos e inorgánicos existen grandes diferencias, siendo
una de las principales como ya se mencionó, en que los orgánicos contienen al
elemento carbono en su molécula.
48
ENJK
PRINCIPALES PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS E
INORGÁNICOS:
Propiedades
Compuestos Orgánicos
Compuestos Inorgánicos
Elementos constituyentes
C, H, O, N, S, P y Halógenos
Participa la gran mayoria de los conocidos, aprox 103 elementos
Estado Físico
Líquidos y gaseosos
Sólido, líquido o gaseoso
Volatilidad
Volátiles
No volátiles
Solubilidad
Solubles en solventes no polares y orgánicos
Solubles en solventes polares
Conductividad eléctrica
Malos conductores
Buenos conductors
Puntos de fusion y ebullición
Bajos
Altos
Estabilidad térmica
Inestables
Estables
Combustibilidad
Si
No
Isomería
Presentan isomería
Raramente lo presentan
Densidades
Aproximadas a la unidad, bajas
Mayor que la unidad, altas
Velocidad de reacción a temperatura ambiente
Lentas con rendimiento limitado
Rápidas con alto rendimiento cualitativo
Temperatura superior
Desde moderadamente rápidas hasta explosivas
Muy rápidas
Necesidad de catalizadores
Sí, con frecuencia
Generalmente no
Tipo de enlace
Covalente
Electrovalente o ionico, electrocovalente, covalente
Actividades previas: Elaborar un diagrama de bloques de los experimentos a
49
ENJK
desarrollar en la práctica.
Medidas de seguridad: Usar anteojos de seguridad en todo momento durante todos los experimentos.
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS 1 Vaso de precipitado Alcohol etílico CH3-CH2-OH 4 Tubos de ensaye Ácido Clorhídrico HCl 2 Cucharita de combustión Cloruro de Amonio NH4Cl (cristales) 1 Cápsula de porcelana Naftalina 1 Circuito Eléctrico Oxido de calcio CaO 1 Anillo de Fierro Agua Destilada H2O 1 Rejilla de asbesto Parafina 1 Mechero de bunsen Carbón C 1.Tubo generador Hidróxido de calcio Ca(OH)2
1 Tapón horadado 1 Manguera látex 1 Vidrio de Reloj 1 Espátula 1 Pinzas para Tubo
DESARROLLO: I.-Conductividad eléctrica:
a) Introduce las terminales del circuito de prueba en un vaso para
precipitados que contenga alcohol etílico ¿Condujo la corriente? , si - no
por lo tanto se tratara de un compuesto orgánico – inorgánico
b) Siguiendo el mismo procedimiento, utiliza ácido clorhídrico.
¿Condujo la corriente? , por lo tanto se tratara de un si - no
compuesto orgánico – inorgánico
Observa y anota:
50
ENJK
II.-Solubilidad: a) En dos tubos para ensaye coloque por separadas pequeñas cantidades de: cloruro de amonio (cristales) y naftalina, agregue agua, agite y compare.
Anote sus observaciones.
b) Siguiendo el mismo procedimiento anterior y con las mismas sustancias, agregue 5mL de alcohol etílico a cada tubo, agite y compare.
Observa y anota:
III.- Punto de fusión y combustibilidad: a) En dos cucharillas para combustión coloque por separadas pequeñas
cantidades de parafina y oxido de calcio y llévalas a la flama del mechero. ¿Cuál
de la dos sustancia presenta un punto de fusión mas bajo?
y ¿cuál es combustible?
Anote sus observaciones e ilustre el experiemento
51
ENJK
IV.- Estabilidad térmica: a) Coloque la cápsula de porcelana sobre el anillo de fierro y acérquele por unos momentos el mechero prendido.
Anota tus observaciones e ilustre el experiemento
(La flama del mechero deberá ser rojiza, lo cual logra cerrando el collarín.) b) En la cápsula de porcelana deposite una pequeña cantidad de CaO y tápela con un vidrio de reloj, caliéntala por 2 o 3 min.
Anota tus observaciones e ilustre el experiemento
V.- Producto de la combustión de un compuesto orgánico: Monte el aparato que aparece en la figura. Deposite en el tubo para ensaye una pequeña cantidad de carbono y caliente suavemente. Haga burbujear el gas desprendido en un tubo para ensaye que contenga Ca(OH)2. Observe y anote
Carbono
Ca(OH)2
52
ENJK
CUESTIONARIO
1. -En base a las observaciones y conclusiones de las experiencias, complete el siguiente cuadro.
Sustancias Solubilidad Punto de
fusión
Conductividad
Combustibilidad Organico e
Inorgánico Agua Alcohol
Cloruro de
Amonio
Naftalina
Parafina
Oxido de
calcio
2. -De las siguientes formulas subraya aquellas que correspondan a compuestos orgánicos.
CuSO4 NaOH CH3 – OH CH3 – O – CH3 Na2CO3
KSCN HCl CH3 – CH2–Cl CCl4 CHI3
3. - En la experiencia 4 (a) el deposito formado es_ lo
que nos demuestra que el producto que se quemó es de
origen por tener en su molécula al elemento .
4. -En la experiencia 4 (b), el compuesto sometido a prueba es un
compuesto por lo cual no dejó residuo y por no tener
el elemento en su molécula.
53
ENJK
5. -De la experiencia 5: a) ¿Qué gas se desprendió durante el calentamiento?
b) Escribe la ecuación de la reacción entre el gas desprendido y el hidróxido de
calcio.
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFÍA:
EVALUACIÓN DEL REPORTE
El reporte de la práctica deberá contestarse con tinta y su evaluación será a 10 puntos bajo los siguientes lineamientos.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos puntos puntos
Consideraciones
Teóricas
El alumno tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se
sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta
negra, subrayado con color rojo el nombre del concepto. Deberá
presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica al momento de entrar al laboratorio. En caso de que le falte
algún concepto o que éste contestada sin tomar en cuenta estas
indicaciones, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada
1
Desarrollo de la práctica.
El alumno tendrá que ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus
observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su
manual de prácticas con buena presentación, usando regla y colores.
5
Cuestionario El alumno contestará bien todas las preguntas y estos dos puntos se repartirán entre el número de preguntas.
2
Conclusiones El alumno deberá redactar o contestarlas según los resultados obtenidos en el desarrollo de práctica.
1
Fuentes de información. El alumno deberá consultar dos bibliografías anotando sus fichas donde
incluya autor, titulo, del libro, editorial y páginas consultadas, así como
alguna otra fuente de información.
1
Valor total 10
54
ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 11
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
OBTENCIÓN DE METANO OBJETIVO Obtención del Metano (CH4) por la técnica de desalojamiento de agua para diferenciar experimentalmente las propiedades químicas que existen en los alcanos. GENERALIDADES Existe un gran número de compuestos orgánicos constituidos únicamente por los elementos Carbono e Hidrógeno. A estos compuestos se les denomina Hidrocarburos. De acuerdo a las características estructurales de las moléculas de éstos hidrocarburos, ya sea, que presenten cadena acíclica con ligadura simple entre los átomos de Carbono, o que ésta ligadura sea doble o triple y, en el caso del Benceno, que presenta cadena cíclica con tres dobles ligaduras alternadas, los hidrocarburos se clasifican en Alifáticos o Aromáticos. Los alcanos, los alquenos y los alquinos se encuentran clasificados en los hidrocarburos alifáticos. El Benceno es el caso más importante dentro de los hidrocarburos aromáticos. Los alcanos son compuestos poco activos químicamente, lo cual se debe a la gran estabilidad de los enlaces “sigma” que existen entre los átomos de carbono y entre carbono e hidrógeno: Estos compuestos cuando reaccionan, generalmente lo hacen por reacción de sustitución. INVESTIGACIÓN PREVIA Investigar las reacciones químicas (o ecuaciones químicas) 1. Obtención de metano por el método de descarboxilación de Acetato de Sodio. 2. Combustión del metano. 3. Externa tu opinión acerca del uso en nuestro país de los hidrocarburos en la
actualidad, que propones a futuro para disminuir los efectos nocivos que provocan
55
ENJK
al medio ambiente, desde su extracción, procesamiento, aplicación en la industria y en la sociedad de consumo.
MATERIALES Y EQUIPOS: REACTIVOS:
Pinzas de tres dedos Acetato de sodio (sólido)
Pipeta Cal sodada (mezcla) Capsula de porcelana Agua de bromo (solución) 3 tubos de ensaye Solución de Permanganato de Potasio Cuba hidroneumática alcalinizada (Reactivo de Baeyer)
Tubo generador de gas Agua Tapón con tubo de desprendimiento Cerillos o encendedor Mechero de Bunsen
Aro de fierro Rejilla con asbesto Gradilla Agitador Espátula metálica Manguera látex Balanza granataria DESARROLLO: Método por descarboxilación de una sal de sodio.
1 Pesa en la balanza granataria 5 g de “acetato de sodio” y deposítalos en una
cápsula de porcelana.
2. Colocar el anillo de hierro con la rejilla de asbesto en el soporte y prepara el
mechero de bunsen. Calienta con la flama alta hasta que se funda el acetato; agita
constantemente sujetando la cápsula de porcelana con las pinzas correspondientes.
3. Deje enfriar por espacio de unos dos o tres minutos y vuelve a calentar, pero ahora
con la flama suave o baja, agita constantemente hasta obtener un polvo gris. Retira la
capsula del calentamiento y deja enfriar.
4. Una vez frío procede a mezclarlo con un poco de “cal sodada” hasta que se
integren los dos compuestos lo más homogéneo posible.
Realiza un dibujo detallado del aparato generador de gas con cuba hidroneumática.
56
ENJK
5. Coloca la mezcla obtenida anteriormente en este aparato, asegurando que el
tapón de hule con el tubo de desprendimiento selle correctamente. Calienta el tubo
con flama baja y de forma uniforme en su contorno inferior.
6. Introduce la manguera de desprendimiento en el agua de la cuba hidroneumática y
observa cómo se desprenden las primeras burbujas de gas que serán del aire
contenido en el tubo. Después de un par de minutos introduce la manguera al tubo
de ensaye lleno de agua y colocado en forma invertida dentro del agua de la cuba.
7. Observa como el gas metano, que es incoloro, desaloja el agua contenida en el
tubo; una vez lleno el tubo con el gas tapa la boca con el dedo pulgar y retíralo del
agua, procurando que el gas no se escape.
8. Inmediatamente, coloca el tubo de ensaye con el gas metano y tapado con el dedo pulgar en forma horizontal y aproxima un cerillo encendido a la boca y destápalo. Observa, explica e ilustra a continuación lo sucedido al aproximar la flama del cerillo.
__________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________
CUESTIONARIO 1. Indica la ecuación de la reacción que ilustre la obtención del metano
_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________
2. Escribe otro método para obtener dicho gas. ____
57
ENJK
3. ¿Cuál es el nombre comercial del metano y cuáles son dos de sus usos principales?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
4. ¿Por qué se usa cal sodada en lugar de Hidróxido de sodio puro? _____________________________________________________________ 5. Escribe dos propiedades físicas y dos químicas del metano y explica si este compuesto es un combustible o un comburente. _____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
6. Completa la siguiente ecuación química de la reacción de combustión del metano en presencia de oxigeno.
7. Menciona dos aplicaciones del metano en la industria: ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ CONCLUSIONES
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFIA:
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ENJK
RUBRICA DE EVALUACIÓN. OBTENCIÓN DE METANO
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos Valor de la
evaluación por rubro.
Consideraciones
teóricas
El estudiante tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayando con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica de laboratorio, además de realizar preguntas breves. En caso de que falte algún concepto, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
2
Fuentes de
información
El estudiante tendrá que consultar dos fuentes de
información (enciclopedias, libros, revistas científicas.
Anotando sus fichas bibliográficas, incluyendo; autor,
titulo, del libro, editorial, año y páginas consultadas.
1
Desarrollo de la
práctica
El estudiante deberá ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla, plantilla de material de laboratorio y colores.
5
Cuestionario El estudiante deberá contestar correctamente todas las
preguntas.
1
Conclusiones El estudiante deberá redactar una breve conclusión de
lo aprendido según los resultados obtenidos en el
desarrollo de la práctica.
1
Valor total 10
59
ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 12
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
POLIMERIZACIÓN ELABORACION DE UN POLIMERO METALICO (slime metalico)
OBJETIVO: Identificar que es un polímero y sus propiedades. Obtener un gel polimerico INTRODUCCION Los polímeros (del Griego poli-muchos y mero-parte, segmento) son macromoléculas generalmente orgánicas producidas por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que constituyen enormes cadenas de formas diversas. Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas que se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon, otro ejemplo de polímero natural es la lana que es la proteína del pelo de las ovejas. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes. Al igual que el Caucho es un polímero semisintético. Un slime es una masa semipegajosa que los niños pueden divertirse manipulando. Además es considerado como un producto semidesestrante al ser manipulado. En los últimos tiempos en las redes sociales la realización de un slime está causando furor y se pueden ver miles de videos (especialmente en instagram) con diferentes tipos de slime.
INVESTIGACION PREVIA
- Que es el Polimero
- Que es un slime
- Como se fabrica el slime metálico
- Propiedades fiscas y químicas del slime metálico
- Usos de otros compuestos con las mismas características del slime usas en tu
vida cotidiana
60
ENJK
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS * 2 vasos de precipitado de 500 ml * 10 o 20 g de tetraborato de sodio o Borax * 1 probeta de 50 ml * 125 g de pegamento blanco 850 * 1 vidrio de reloj * limadura de hierro * 1 varilla de vidrio * Agua destilada * 1 espátula * colorante natural * 1 Balanza analitica * Recipientes pequeños de plástico (alumno) * Iman
DESARROLLO
1. Vierta 125 ml de Resistol blanco 850 en el vaso de precipitado de 1000 ml
2. Agregar 750 ml de agua y agite hasta tener una mezcla homogénea
3. Agregue 3 gramos de colorante a su mezcla de Resistol 850 y agua, mezcle. Agregue ahora un poco de limadura de hierro (una cucharada)
4. En un vaso de precipitado de 250 ml , vierta 200 ml de agua y caliente (agregar soporte, malla
de asbesto y anillo de hierro).(no debe de ebullir)
5. Agregue 10 gr de Borax al agua caliente (1 cucharada) y mezcle.
6. Agregue poco a poco la solución de Borax en el vaso de Precipitado de 1000 ml, agregue hasta que se tenga la textura deseada, mientras agrega continúe moviendo.
7. De ser necesario mezcle con la mano y que entre en contacto con el aire.
8. Tome un imán y sin tocar el polímero acérquelo, observe lo que ocurrido.
CUESTIONARIO 1.- Que textura tiene la solución antes de agregar el Tetrabororato de Sodio
2.- Que textura tiene la mezcla después de agregar el Tetraborato de Sodio
3.- El gel polimerico tiene una textura similar a que otra sustancia que conoces
4.- Cual es la función del tetraborato de sodio al reaccionar con las limaduras de HIerro
61
ENJK
5.-Realiza un dibujo de la molécula de un polímero.
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFIA
RUBRICA DE EVALUACIÓN. POLIMERIZACION
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos Valor de la
evaluación por rubro.
Consideraciones
teóricas
El estudiante tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayando con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica de laboratorio, además de realizar preguntas breves. En caso de que falte algún concepto, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
2
Fuentes de
información
El estudiante tendrá que consultar dos fuentes de
información (enciclopedias, libros, revistas científicas.
Anotando sus fichas bibliográficas, incluyendo; autor,
titulo, del libro, editorial, año y páginas consultadas.
1
Desarrollo de la
práctica
El estudiante deberá ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla, plantilla de material de laboratorio y colores.
5
Cuestionario El estudiante deberá contestar correctamente todas las
preguntas.
1
Conclusiones El estudiante deberá redactar una breve conclusión de
lo aprendido según los resultados obtenidos en el
desarrollo de la práctica.
1
Valor total 10
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ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 13
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
OBTENCIÓN DE ALQUINOS OBJETIVO: Obtención del gas etino (acetileno) por hidrólisis del Carburo de Calcio para analizar e identificar las propiedades químicas de los alquinos. GENERALIDADES: Los alquinos son compuestos no saturados o insaturados, ya que presentan un triple enlace entre dos átomos de carbono de su molécula. Los alquinos son hidrocarburos de cadena abierta, cuya fórmula general es CnH2n-2. Presentan un triple enlace entre dos átomos de carbono formado por un enlace “sigma” y dos enlaces tipo “pi”. Este último enlace les proporciona a los alquinos una gran reactividad, mayor aun que la de los alquenos, debido a que los enlaces “pi” tienen gran capacidad para adicionar otros átomos, por lo tanto, las reacciones de adición predominan en este tipo de compuestos, aunque también pueden presentar reacciones de sustitución cuando la triple ligadura se encuentra en un átomo de carbono terminal (R - C ≡ CH). El etino o acetileno (CH ≡ CH) es el primer miembro de esta serie de compuestos y el único de importancia a nivel industrial. Es un gas incoloro, tóxico e inestable químicamente ya que es altamente explosivo en estado líquido y un gran combustible en el estado gaseoso. INVESTIGACIÓN PREVIA. Investigar las reacciones de: 1. Obtención del etino por hidrólisis de carburo de calcio.. 2. Oxidación total o combustión del etino.
63
ENJK
3. Tomando en cuenta la reactividad del acetileno, concluye acerca de la importancia de este gas en la industria, específicamente en los procesos de soldadura de metales.
4. Investiga por qué el acetileno es más activo químicamente que el eteno y el metano.
MATERIAL Y EQUIPO: 1 Matraz de fondo plano 1 Tapón bioradado con tubo de desprendimiento 1 Matraz erlenmeyer 1 Embudo de separación 1 Manguera látex 1 tubo de ensaye 1 Cuba hidroneumática 1 Balanza granataria 1 Pipeta graduada 1 Gradilla 1 Pinzas de tres dedos 1 Soporte universal 1 Aro de hierro Cerillos o encendedor
REACTIVOS:
Carburo de calcio Alcohol etílico Agua destilada
DESARROLLO:
1. Coloca 5 g de carburo de calcio en el fondo del matraz y agrega lentamente
10 ml de alcohol etílico.
2. Coloca el tapón bioradado con el embudo de separación conteniendo agua y el tubo de desprendimiento; asegúrate del correcto sello de ambos en el tapón y en el matraz, así como de la manguera látex de salida del gas para evitar fugas.
3. Una vez perfectamente colocado el matraz balón de fondo plano en el soporte
metálico sobre el aro de hierro y la rejilla de asbesto, procede a dejar caer gota a gota al interior del matraz el agua contenida en el embudo de separación y advierte el desprendimiento gaseoso. (No requiere calentamiento).
64
ENJK
Elabora un dibujo detallado del aparato generador de gas con matraz balón de fondo plano
4. Recibir el gas obtenido en un tubo de ensaye lleno de agua y colocado en forma invertida en la cuba hidroneumática, por desalojamiento de agua.
5. Una vez lleno el tubo de ensaye con el gas y sin agua en su interior tapa la boca del tubo con el dedo pulgar y retíralo de la cuba hidroneumática sin permitir que escape el gas. Acerca un cerillo encendido en la boca del tubo y retira el dedo para que se realice la combustión.
Observa, anota e ilustra lo que ocurrido: __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________
CUESTIONARIO 1. Completa la siguiente reacción de la obtención del etino (acetileno) a partir del carburo de calcio y el agua. 2. Indica si el gas acetileno recogido es combustible y en su caso de que color es la
flama que se produce en la combustión en presencia de oxigeno. _____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3. Completa la ecuación química de la combustión del acetileno y balancea por tanteo.
Anota en las líneas de abajo de la ecuación los nombres de reactivos y productos.
CH ≡ CH + O2 chispa
Δ ____________
+ ____________
+ Energía
___________ + ______ ____________ + ____________
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ENJK
CONCLUSIONES:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFIA:
RUBRICA DE EVALUACIÓN. OBTENCIÓN DE ALQUINOS.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos Valor de la
evaluación por rubro.
Consideraciones
teóricas
El estudiante tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayando con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica de laboratorio, además de realizar preguntas breves. En caso de que falte algún concepto, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
2
Fuentes de
información
El estudiante tendrá que consultar dos fuentes de
información (enciclopedias, libros, revistas científicas.
Anotando sus fichas bibliográficas, incluyendo; autor,
titulo, del libro, editorial, año y páginas consultadas.
1
Desarrollo de la
práctica
El estudiante deberá ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla, plantilla de material de laboratorio y colores.
5
Cuestionario El estudiante deberá contestar correctamente todas las
preguntas.
1
Conclusiones El estudiante deberá redactar una breve conclusión de
lo aprendido según los resultados obtenidos en el
desarrollo de la práctica.
1
Valor total 10
66
ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 14
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
DESTILACION DE ALCOHOL 1ª PARTE
OBJETIVO Al término de la práctica el alumno: Aplica método de separación de mezclas por medio de un aparato de destilación para extraer el alcohol del tequila. INTRODUCCIÓN: Los alcoholes son compuestos cuya fórmula general es R-OH; en dónde –R puede ser cualquier radical alquilo. El grupo funcional que le imparte sus propiedades es el denominado “oxhidrilo” (OH)
-1.
Así, la función química de los alcoholes se compone del radical y el grupo oxhidrilo. El primero de los alcoholes se denomina metanol (alcohol metílico) y su fórmula semi-desarrollada es CH3-OH. INVESTIGACION PREVIA
- Metodo de destilación de alcohol - Metodo de separación de le mezcla de vino de mesa y producto obtenido - Temperatura de ebullición del alcohol destilado - Importancia de los alcoholes en la industria
*Material: Sustancias 1 Vasos de precipitados *250 ml de vino de mesa 2 Soporte Universal *agua 1 anillo de hierro 1 Tela de asbesto 1 Matraz de destilación 1 Termómetro 1 Pinza para refrigerante 1 Refrigerante 2 Mangueras
67
ENJK
1 tapón monohoradado 1 Mechero de bunsen 1 Pinza Nuez perlas en ebullición *DESARROLLO EXPERIMENTAL*
1. Se arma el aparato de destilación.
2. Se agregan los 250 ml de vino de mesa en el matraz
3. Al verter el tequila en el matraz, se enciende el mechero y se comienza a calentar los 250 ml. del vino de mesa contenida en el matraz, observando el incremento de temperatura en el termómetro.
4. Espere durante un tiempo, aproximadamente 5 min, hasta que el tequila, alcance su Temperatura de ebullición, que en este caso es de 82°C y comienza a evaporar la mezcla, separándose la mezcla alcohol agua y otros componentes.
5. Se recoge el destilado, en el vaso de precipitado, apagar o retirar el mechero, cuando la temperatura comience a subir por arriba de los 82°
RESULTADOS.
CUESTIONARIO. 1.- ¿ Cuál es la temperatura de ebullición de la mezcla (vino de mesa) ? 2.- ¿Qué alcohol se obtuvo de la destilación? 3.- ¿Qué aroma despide el destilado? 4.- ¿Presenta una alguna coloración el destilado? 5.- ¿Qué importancia económica tiene la destilación en los procesos industriales?
CONCLUSIONES :
BIBLIOGRAFÍA.
68
ENJK
RUBRICA DE EVALUACIÓN. DESTILACION DE VINO DE MESA.
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos Valor de la
evaluación por rubro.
Consideraciones
teóricas
El estudiante tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayando con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica de laboratorio, además de realizar preguntas breves. En caso de que falte algún concepto, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
2
Fuentes de
información
El estudiante tendrá que consultar dos fuentes de
información (enciclopedias, libros, revistas científicas.
Anotando sus fichas bibliográficas, incluyendo; autor,
titulo, del libro, editorial, año y páginas consultadas.
1
Desarrollo de la
práctica
El estudiante deberá ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla, plantilla de material de laboratorio y colores.
5
Cuestionario El estudiante deberá contestar correctamente todas las
preguntas.
1
Conclusiones El estudiante deberá redactar una breve conclusión de
lo aprendido según los resultados obtenidos en el
desarrollo de la práctica.
1
Valor total 10
69
ENJK
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y
TECNOLÓGICOS
“NARCISO BASSOLS”
LABORATORIO DE QUÍMICA II
PRÁCTICA No. 15
Nombre de los alumnos:
Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:
DESTILACION DE ALCOHOL 2ª PARTE
OBJETIVO Al término de la práctica el alumno: Aplica método de separación de mezclas por medio de un aparato de destilación para extraer el alcohol del tequila. INTRODUCCIÓN: Los alcoholes son compuestos cuya fórmula general es R-OH; en dónde –R puede ser cualquier radical alquilo. El grupo funcional que le imparte sus propiedades es el denominado “oxhidrilo” (OH)
-1.
Así, la función química de los alcoholes se compone del radical y el grupo oxhidrilo. El primero de los alcoholes se denomina metanol (alcohol metílico) y su fórmula semi-desarrollada es CH3-OH. INVESTIGACION PREVIA
- Metodo de destilación de alcohol - Metodo de separación de le mezcla de tequila y producto obtenido - Temperatura de ebullición del alcohol destilado - Importancia de los alcoholes en la industria
*Material: Sustancias 1 Vasos de precipitados *250 ml de tequila 2 Soporte Universal *agua 1 anillo de hierro 1 Tela de asbesto 1 Matraz de destilación 1 Termómetro 1 Pinza para refrigerante 1 Refrigerante 2 Mangueras
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ENJK
1 tapón monohoradado 1 Mechero de bunsen 1 Pinza Nuez perlas en ebullición *DESARROLLO EXPERIMENTAL*
6. Se arma el aparato de destilación.
7. Se agregan los 250 ml de tequila en el matraz
8. Al verter el tequila en el matraz, se enciende el mechero y se comienza a calentar los 250 ml. del tequila contenida en el matraz, observando el incremento de temperatura en el termómetro.
9. Espere durante un tiempo, aproximadamente 5 min, hasta que el tequila, alcance su Temperatura de ebullición, que en este caso es de 82°C y comienza a evaporar la mezcla, separándose la mezcla alcohol agua y otros componentes.
10. Se recoge el destilado, en el vaso de precipitado, apagar o retirar el mechero, cuando la temperatura comience a subir por arriba de los 82°
RESULTADOS.
CUESTIONARIO. 1.- ¿ Cuál es la temperatura de ebullición de la mezcla (Tequila) ? 2.- ¿Qué alcohol se obtuvo de la destilación? 3.- ¿Qué aroma despide el destilado? 4.- ¿Presenta una alguna coloración el destilado? 5.- ¿Qué importancia económica tiene la destilación en los procesos industriales?
CONCLUSIONES :
BIBLIOGRAFÍA. RUBRICA DE EVALUACIÓN. DESTILACION DE ALCOHOL.
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ENJK
Rubro a evaluar Descripción o lineamientos Puntos Valor de la
evaluación por rubro.
Consideraciones
teóricas
El estudiante tendrá que investigar cada uno de los conceptos que se sugieran en las consideraciones teóricas o introducción de la práctica y redactarlos directamente en el manual de prácticas, a mano con tinta negra, subrayando con color rojo el nombre del concepto. Deberá presentarlas para revisión de los profesores el día que se efectuará la práctica de laboratorio, además de realizar preguntas breves. En caso de que falte algún concepto, se le registrará en la lista de asistencia como no realizada.
2
Fuentes de
información
El estudiante tendrá que consultar dos fuentes de
información (enciclopedias, libros, revistas científicas.
Anotando sus fichas bibliográficas, incluyendo; autor,
titulo, del libro, editorial, año y páginas consultadas.
1
Desarrollo de la
práctica
El estudiante deberá ilustrar cada paso con esquemas, anotando sus observaciones, reacciones químicas y cálculos según sea el caso en su manual de prácticas con buena presentación, usando regla, plantilla de material de laboratorio y colores.
5
Cuestionario El estudiante deberá contestar correctamente todas las
preguntas.
1
Conclusiones El estudiante deberá redactar una breve conclusión de
lo aprendido según los resultados obtenidos en el
desarrollo de la práctica.
1
Valor total 10
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ENJK
11.. REFERENCIAS
1. Miguel Díaz M. (2006): “Metodologías de enseñanza y aprendizaje para el desarrollo de competencias. Orientaciones para el profesorado universitario ante el espacio europeo de educación superior”. Alianza Editorial. Madrid. 2. Yáñiz, C.; Villardón, L. (2006): “Planificar desde competencias para promover el aprendizaje”.Bilbao: Universidad de Deusto. 3. Delgado García, A. M. (Coord) (2006): “Evaluación de las competencias en el espacio europeo de educación superior”. J. M. Bosch Editor. Barcelona. 4. http://www.ntu.ac.uk/cels/molecular_geometry/hybridization/Sp3_hybridization/i ndex.html 5. http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono 6. http://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbono 7. http://www.quimicaorganica.net 8. Delgado García, A. M. (Coord) (2006): “Evaluación de las competencias en el espacio europeo de educación superior”. J. M. Bosch Editor. Barcelona