proceset themelore te gazeve të persosura
TRANSCRIPT
SIPAS EKUACIONIT TË KLAUSIUSIT MOLEKULAT E GAZIT NË TEMPERATURË TË DHËNË KANË SHPEJTËSI MESATAREN KONSTATE,PRANDAJ NË VËLLIME KONSTANTINOS EDHE
SHTYPJA ËSHTË KONSTATE.
•LIGJI I BOMARIOTIT THOTË :VLERA E PRODHIMIT TË SHTYPJES DHE E VËLLIMIT TË GAZIT TË TEMPERATURËS KONSTATE MBETET KONSTATE
NJË PROCES ISOBARIK ËSHTË NJË PROCES TERMODINAMIK , NË TË CILËN PRESIONI QËNDRON
KONSTANTE : ΔP = 0. TERMI RRJEDH NGA ISO GREKE ( TË BARABARTË ) DHE BAROS ( PESHA ).
NXEHTËSIA TRANSFERUAR NË SISTEMIN FUNKSIONON , POR GJITHASHTU NDRYSHON
ENERGJINË E BRENDSHME TË SISTEMIT:Zona e Verdha paraqet punen e bere!Q= Δ U-W
Sipas ligjit parë të termodunamikës , W është Puna e bërë nga sistemi , U është energjia e brendshme , dhe Q është ngrohja e Punes, Presioni I volumit nga sistemi mbyllur është përcaktuar si: W=pdVku Δ do të thotë ndryshim gjatë gjithë procesit , ndërsa d tregon një diferencial . Që nga presioni është konstante , kjo do të thotë se: W=-pΔVAplikimi i ligjit ideal të gazit , kjo bëhet:
W=-nRΔT
Një proces isochoric , i quajtur edhe një proces i vazhdueshëm - vëllim , një proces isovolumetric , ose një proces isometric , është një proces termodinamik gjatë të cilit vëllimi i sistemit të mbyllur kalon. nëpër sistem ku vëllimi i sistemit të mbyllur i nënshtrohet një procesi të tillë mbetet konstante .
Një proces isochoric është ilustruar nga ngrohje apo ftohje të përmbajtjes së nje ene të mbyllur joelastike :Procesi termodinamik është shtimi apo heqja e ngrohjes ; izolimi i përmbajtjes së kontejnerit krijon sistem të mbyllur ; dhe paaftësia e enë të shtrembëroj imponon gjendjen e vazhdueshme të vëllimit.