PUNTOS DE EBULLICION DE LAS SOLUCIONES

SOLUCIONES Consisten en sistemas dispersos de caractersticas homogneas, que constan de sustancias disueltas (solutos), de disolventes (medios de dispersin) y de los productos de interaccin qumica entre el soluto y el disolvente (los solvatos o hidratos).

INTRODUCCION La temperatura y la presin son los principales factores fsicos que determinan la existencia de una sustancia en el estado solido liquido y gaseoso. La pureza e identidad de una sustancia se establece cuando sus constantes fsicas (punto de ebullicin, punto de fusin, peso molecular densidad ndice de refraccin, rotacin especifica, espectros de absorcin,etc.) y sus propiedades qumicas son idnticas a las estipuladas en los manuales de la bibliografa cientfica internacional.

La pureza e identidad de una sustancia se establece cuando sus constantes fsicas (punto de ebullicin, punto de fusin, peso molecular densidad ndice de refraccin, rotacin especifica, espectros de absorcin,etc.) y sus propiedades qumicas son idnticas a las estipuladas en los manuales de la bibliografa cientfica internacional.

PUNTO DE EBULLICIN: Se define como la propiedad caracterstica de las sustancias , en el cual se permite la identificacin y separacin de las mismas. El punto de ebullicin de una sustancia se define como la temperatura en la cual la presin de vapor del liquido muestra, es igual a la presin atmosfrica imperante. El punto de ebullicin normal de una sustancia, se determina como la temperatura a la cual la presin de vapor del liquido es igual a una atmosfera a 760 mm de Hg.

PRESIN EXTERNA: A menor presin externa, la temperatura de ebullicin de una sustancia disminuye de forma, a mayor presin, la igual temperatura de ebullicin aumenta. La presin de vapor , es la presin ejercida por el vapor en equilibrio dinmico con la sustancia (liquido) a una temperatura dada. A medida que la temperatura de una sustancia aumenta , la presin de vapor se incrementa debido a que las molculas escapan con mayor rapidez de la superficie de la sustancia Es de vital importancia tomar en cuenta al inicio de cada trabajo experimental los puntos de referencia de las sustancias como lo es el punto de ebullicin de las mismas, ya que una variante en ella puede alterar los resultados pronosticados o el proceso mismo de nuestra experiencia.

Punto de ebullicin de algunas sustancias lquidas orgnicas. No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Nombre Tempratura en C* 100 47 56 82 111 117 133 139 78 65 119 101 76 42 60 200 34 201 182 145.2

Agua Sulfuro de carbono Acetona Benceno Tolueno Piridina Pirrol Xilol Alcohol Etlico Alcohol Metlico cido Actico cido Frmico Tetracloruro de Carbono Yoduro de metilo Cloroformo Tetraetilo de Plomo ter Etlico Cresol Anilina Tetracloroetano

* Al nivel del mar (1 atmsfera = 760 mm de Hg.) Cuando se determina a nivel ms elevado la temperatura es menor

La adicin de un soluto no voltil disminuye la presin de vapor de la solucin.

El punto de ebullicin es mayor que el del disolvente.

Explicacin (Tomando como ejemplo el agua): Teniendo en cuenta que el punto de ebullicin de un lquido es la temperatura a la cual su presin de vapor es igual a 1 atm. La presin de vapor de la solucin ser menor de 1 atm. Por consiguiente se necesitar una temperatura ms alta para alcanzar una presin de vapor de 1 atm.

La curva que termina en el punto "1" une los puntos de presin y temperatura en los que pueden coexistir la fase lquida y la fase gaseosa. Las "zonas" identificadas con las letras "L" y "G" representan las reas de este diagrama en que el sistema se encuentra como Gas o cmo Lquido.

El punto identificado como "1" hace referencia a lo que se conoce como punto crtico del sistema. Representa la mxima temperatura y la mxima presin a la que pueden coexistir Gas y Lquido.

Lquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes. para diferenteslquidos

A una temperatura dada, las sustancias con Presin de vapor elevadas se evaporan ms rpidamente que las sustancias con Presin de vapor baja Se dice entonces, que los lquido que se evaporan rpidamente son voltiles

Mientras ms voltil es un lquido menores son las fuerzas de interaccin intermolecular, mayor es la evaporacin del lquido y mayor es su presin de vapor

En el caso de la elevacin del punto de ebullicin se requiere que el soluto sea no voltil.

En el caso del punto de congelacin se puede agregar un solvente voltil e igualmente se observa una disminucin en el punto de congelacin.

El soluto puede ser voltil, es decir, posee una presin de vapor mayor que el 1% de la presin de vapor del solvente a la misma temperatura; o no voltil, es decir, posee una presin de vapor menor que el 1% de la presin de vapor del solvente a la misma temperatura. En ambos casos la presin de vapor del solvente se modifica en relacin al solvente puro.

SOLUTO VOLTIL Si consideramos una solucin ideal formada por dos componentes (A, B) en que A y B son voltiles. Las presiones parciales de los vapores de A y B sobre la solucin estn dadas por la Ley de Raoult. PA = XA PA y PB = XB PB La presin de vapor total sobre la solucin se calcula sumando las presiones parciales de cada componente voltil. PTOTAL = PA + PB PTOTAL = XA PA + XB PB

Un soluto no voltil es la que permanece en solucin. El vapor que hierve se encuentra el disolvente puro solamente. Un soluto voltil, por el contrario, se reduce de distancia con el disolvente

Hexano disuelto en pentano es un ejemplo de un soluto voltil. El vapor ser una mezcla de hexanopentano. Sin embargo, aqu hay algo muy interesante. Los porcentajes de pentano hexano en el vapor ser diferente que los porcentajes de cada uno en la solucin. Vamos a entrar en eso.

CUANDO UNA SOLUCIN IDEAL EST EN EQUILIBRIO CON SU VAPOR, EL COMPONENTE MS VOLTIL DE LA MEZCLA INICIAL SER MAYORITARIO EN EL VAPOR.