qimica oxido-reduccion

7/25/2019 Qimica oxido-reduccion

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Reduccin-oxidacinDe Wikipedia, la enciclopedia libre

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La pila Cu-Ag, un ejemplo de reaccin redox.

ro!o de metal oxidado "corro#do$

Se denomina reaccin de reduccin-oxidacin, xido-reduccin, o simplemente reaccinredox, a toda reaccin qu#micaen la cual existe una trans%erencia electrnicaentre losreactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidacinde los mismos con respecto

a los productos.

&ara que exista una reaccin redox, en el sistema debe 'aber un elemento que ceda

electrones( otro que los acepte:

)l agente reductores aquel elemento qu#mico que suministra electrones de su

estructura qu#mica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir, siendooxidado.
http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#mw-headhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#p-searchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#p-searchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Transferencia_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#p-searchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Transferencia_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#mw-head


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)l agente oxidantees el elemento qu#mico que tiende a captar esos electrones,

quedando con un estado de oxidacinin%erior al que ten#a, es decir, siendo

reducido.*

+uando un elemento qu#mico reductor cede electrones al medio se convierte en un

elemento oxidado, ( la relacin que guarda con su precursor queda establecida mediante loque se llama un par redox. n-logamente, se dice que cuando un elemento qu#mico captaelectrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente %orma un parredox con su precursor oxidado.

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

+uando la reaccin qu#mica se expresa como ecuacin, adem-s de escribir correctamentetodas las especies participantes "nomenclaura$, se debe ajustar el nmero de -tomos dereactivos ( productos, colocando un coe%iciente a la i!quierda de los reactivos o de los

productos. )l balanceo de ecuaciones busca igualar el de -tomos en ambos lados de la

ecuacin, para mantener la Le( de Lavoisiere.&or ejemplo en la siguiente reaccin "s#ntesis de agua$, el nmero de -tomos de ox#genos de

reactivos, es ma(or al de productos.

!"# O"/0

&ara igualar los -tomos en ambos lados es necesario colocar coe%icientes ( de esta %ormaqueda una ecuacin balanceada.

/ /1 0// /0

Noa$&ara calcular el nmero de -tomos, el coe%iciente multiplica a los sub#ndices ( cuando el cuando elcoe%iciente es igual a %2se omite2 por lo que el nmero de -tomos es igual al sub#ndice.

Los m3todos m-s comunes para balancear una ecuacin son : anteo , lgebra#co ( 4edox .

55555 63todos 55555

&aneo+onsiste en dar coe%icientes al a!ar 'asta igualar todas las especies.

)jemplo :

+a7/1 /S08+aS081 7

)cuacin nobalanceada
http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n


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)l nmero de 7 ( de esta desbalanceado, por lo que se asignar- "al a!ar$ un coe%iciente

en la especie del %lor de la derec'a.

+a7/1 /S08+aS081 / 7

)cuacin balanceada

)jemplo :

9 1 /0 90 1 /


)l nmero de esta desbalanceado, por lo que se asignar- "al a!ar$ un coe%iciente en laespecie del 'idrgeno de la i!quierda.

9 1 / /0 90 1 /

)cuacin no balanceada

uedar#an 8 en reactivos ( ; en productos, adem-s la cantidad de ox#genos qued

desbalanceada, por lo que a'ora se ajustar- el 'idrgeno ( el ox#geno.

9 1 / /0 / 90 1 /


)l nmero de 9 es de * en reactivos ( / en productos, por lo que el balanceo se termina

ajustando el nmero de potasios.

/ 9 1 / /0 / 90 1 /

)cuacin balanceada

Alge'raico)ste m3todo es un proceso matem-tico que consistente en asignar literales a cada una de las

especies , crear ecuaciones en %uncin de los -tomos ( al resolver las ecuaciones,determinar el valor de los coe%icientes.

)cuacin a balancear:

7eS 1 0/7e/0;1 S0/

Los pasos a seguir son los siguientes:


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*. )scribir una letra, empe!ando por , sobre las especies de la ecuacin:

A B C D

(eS # O" (e"O) # SO"

/. )scribir los elementos ( para cada uno de ellos establecer cu-ntos 'a( en reactivos ( enproductos, con respecto a la variable. &or ejemplo 'a( un 7e en reactivos ( dos en

productos, pero en %uncin de las literales donde se locali!an las especies " ( +$ se

establece la ecuacinA * "C.

)l s#mbolo produce "$ equivale al signo igual a "5$.

7e 5 /+

S 5 D

0 /< 5 ;+ 1 /D

;. =tili!ando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver unaecuacin "obtener el valor de una literal o variable$ ( obtener despu3s el valor de las dem-s

variables. )s decir se asigna un valor al a!ar "generalmente se le asigna el /$ a alguna

variable en una ecuacin, en este caso + 5 / , de tal %orma que al sustituir el valor en laprimera ecuacin se encontrar- el valor de . Sustitu(endo el valor de en la segunda

ecuacin se encuentra el valor de D ( %inalmente en la tercera ecuacin se sustitu(en losvalores de + ( D para encontrar el valor de


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+(eS # , O" "(e"O) #+SO"

)cuacin


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9/+r/01 /0 1 SS0/1 90 1 +r/0;

*. Escribir los nmeros de oxidacin de todas las especies y observar cules son lasue cambian!

9#%/+r#1/0-",##%"0-"1S.S#+0-"/19#%0-"#%1+r#)/0-")

". Escribir las "emirreacciones de oxidacin y de reduccin, cuando una de las especies cambiantes tiene sub#ndices se

escribe con l en la "emirreaccin (por ejemplo el $r% en ambos lados de la reaccin) y si es necesario, balancear los tomos

(en este caso "ay dos tomos de cromo y uno de a&u're en ambos lados se encuentran ajustados, en caso de no ser as# se

colocan coe'icientes para balancear las "emirreacciones) y 'inalmente indicar el nmero de electrones ganados o perdidos (el

cromo de * a + gana + electrones y al ser dos cromos ganan * electrones y el a&u're ue pasa de a - pierde -

electrones)!

1? e

+r#1" +r#)" 4educcin

E8e

S.

S#+ 0xidacin

;. .gualar el nmero de electrones ganados al nmero de electrones perdidos! /aralograrlo se necesita multiplicar cada una de las "emirreacciones por el nmero deelectrones ganados o perdidos de la "emirreaccin contraria (o por sus m#nimo comndenominador)!

1? e

/ F +r#1"

+r#)" G

E8e

; F S. S#+ G

1*/ e

/ +r#1"

/+r#)"

E*/e; S. ; S

#+

8. 0acer una sumatoria de las "emirreacciones para obtener los coe'icientes, yposteriormente, colocarlos en las especies correspondientes!


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)S. 1 "Cr#1"

)S#+ # "Cr#)"

"9/+r/01 /0 1 )S )S0/1 90 1 "+r/0;

H. 1erminar de balancear por tanteo!

"9/+r/0 1 "/0 1 )S )S0/ 1 +90 1 "+r/0;

2ermuacinDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a: navegacin,bsqueda

)n matem-ticas, dado un conjunto%inito, llamamos permuacina cada una de lasposibles ordenaciones de todos los elementos de dic'o conjunto.

&or ejemplo, en el conjunto I*,/,;J, cada ordenacin posible de sus elementos, sinrepetirlos, es una permutacin. )xiste un total de ? permutaciones para estos elementos:

2*,/,;2, 2*,;,/2, 2/,*,;2, 2/,;,*2, 2;,*,/2 ( 2;,/,*2.

lternativamenteEcomo dicen Con!-le! ( 6ancillEK+onsideremos n objetos distintos,

representados por: a, b, c, d,...'asta el nE3simo.De cu-ntas maneras se pueden disponerdic'os n objetos disponiendolos en una l#nea rectaM )stos modos de ordenar dic'os

elementos se llamanpermutacionesN

La nocin de permutacin suele aparecer en dos contextos:

+omo nocin %undamental de combinatoria, centr-ndonos en el problema de su

recuento.

)n teor#a de grupos, al de%inir los grupos sim3tricos.

EmpleoLas permutaciones tienen muc'as aplicaciones, en -lgebra abstracta, en matem-tica

discreta, en probabilidades ( en otras ramas. Si tres niOos corren 'a( ? %ormas ordenadas de

llegada o equivalentemente, ? maneras de distribuir las medallas de oro, plata ( bronce.

2ERMU&ACIONES SIN RE2E&ICI3N DE n ELEMEN&OS &OMADOS&ODOS A LA 4E5

Ejemplo 4:De cu-ntas %ormas di%erentes se pueden ordenar las letras de la palabra IM2URE5AM
http://es.wikipedia.org/wiki/Permutaci%C3%B3n#mw-headhttp://es.wikipedia.org/wiki/Permutaci%C3%B3n#p-searchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Permutaci%C3%B3n#p-searchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Matem%C3%A1ticashttp://es.wikipedia.org/wiki/Conjuntohttp://es.wikipedia.org/wiki/Combinatoriahttp://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_gruposhttp://es.wikipedia.org/wiki/Permutaci%C3%B3n#mw-headhttp://es.wikipedia.org/wiki/Permutaci%C3%B3n#p-searchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Matem%C3%A1ticashttp://es.wikipedia.org/wiki/Conjuntohttp://es.wikipedia.org/wiki/Combinatoriahttp://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_grupos


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Solucin: &uesto que tenemos P letras di%erentes ( las vamos a ordenar en di%erentes %ormas, tendremos Pposibilidades de escoger la primera letra para nuestro arreglo, una ve! usada una, nos quedan posibilidades

de escoger una segunda letra, ( una ve! que 'a(amos usado dos, nos quedan ?, as# sucesivamente 'asta

agotarlas, en total tenemos:

P ? H 8 ; / * 5 8@;/@

nali!ando el ejemplo anterior podemos de%inir las permutaciones u ordenaciones sin repeticin de n

elementos tomados todos a la ve!, de la siguiente %orma :

PERMUTACIONES SIN REPETICIN DE n ELEMENTOS TOMADOS TODOS A LA VEZ

"Las ordenaciones o permutaciones sin repeticin de n elementos tomados todos a la vez es nysedenotan con el smbolo:

Reglas para asignar el nmero de oxidacin

El nmero de oxidacin de todos los elementos sin combinar es cero.Independientemente de la forma en que se representen.

El nmero de oxidacin de las especies inicas monoatmicas coincidecon la carga del ion.

El nmero de oxidacin del hidrgenocombinado es +1, excepto en loshidrurosmetlicos, donde su nmero de oxidacin es 1 e!" #l$%, &i$'

El nmero de oxidacin del ox(genocombinado es ), excepto en losperxidos, donde su nmero de oxidacin es 1 e!."*a)), $))'.

El nmero de oxidacin en los elementos metlicos, cuando estncombinados es siempre positio - numricamente igual a la carga delion.

El nmero de oxidacin de los halgenosen los hidrcidos - susrespectias sales es 1, en cambio el nmero de oxidacin del a/ufreensu hidrcido - respectias sales es ).

El nmero de oxidacin de una molcula es cero. lo que es lo mismo,la suma de los nmeros de oxidacin de los tomos de una molculaneutra es cero.

bibliogra0a

http"es.2i3ipedia.org2i3i4educci56%57%n8oxidaci56%57%n
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidrurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidrurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n


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http"colposfes/.galeon.comest9:1probabiteocap%:;cap%:;.htm

http"222.slideshare.nettangoe ?i3ipedia, la enciclopedia libre

4edirigido desde 4eductor'

@altar a" naegacin, bsqueda

Reductor redirige aqu. Para los reductores de velocidad, vase caja

reductora.

=n agene reducores aquel que cede electronesa un agente oxidante. )xiste un m3todoqu#mico conocido como reaccin de oxidacinEreduccin, o tambi3n llamado reacciones

redox, que se consideran como reacciones de trans%erencia de electrones. simismo, la

ma(or#a de los elementos met-licos ( no met-licos se obtienen de sus minerales por

procesos de oxidacin o de reduccin. =na reaccin redox consiste en dos semireacciones,

una semiEreaccin implica la p3rdida de electrones de un compuesto, en este caso el

compuesto se oxida, mientras que en la otra semiEreaccin el compuesto se reduce, es decir

gana los electrones, uno acta como oxidante ( el otro como reductor. +omo ejemplos

tenemos:

6arbn

Aonxido de carbono

Auchos compuestos ricos en carbn e hidrgeno.

Elementos no metlicos fcilmente oxidables tales como el a/ufre- elfsforo.

@ustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.

Auchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio

&os metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.

Monxido de car'ono

)l monxido de carbono es utili!ado en metalurgia como agente reductor, reduciendo los

xidosde los metales. La reduccin del mineralse e%ecta en el alto 'ornoa unos Q@@R +

aproximadamente.
http://colposfesz.galeon.com/est501/probabi/teo/cap304/cap304.htmhttp://www.slideshare.net/tango67/reglas-para-asignar-nmeros-de-oxidacinhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Reductor&redirect=nohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductor#mw-headhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductor#p-searchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Caja_reductorahttp://es.wikipedia.org/wiki/Caja_reductorahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronhttp://es.wikipedia.org/wiki/Agente_oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Celulosahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alto_hornohttp://colposfesz.galeon.com/est501/probabi/teo/cap304/cap304.htmhttp://www.slideshare.net/tango67/reglas-para-asignar-nmeros-de-oxidacinhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Reductor&redirect=nohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductor#mw-headhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductor#p-searchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Caja_reductorahttp://es.wikipedia.org/wiki/Caja_reductorahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronhttp://es.wikipedia.org/wiki/Agente_oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Celulosahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alto_horno


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Aluminio

&uesto que el aluminio tiene gran a%inidad qu#mica con el oxigeno se emplea en la

metalurgiacomo reductor, as# como para obtener los metales di%#cilmente reducibles

"calcio, litio, ( otros$ vali3ndose del as# llamado procedimiento aluminot3rmico.

[editar] Vase tambin
http://es.wikipedia.org/wiki/Metalurgiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalurgiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Agente_reductor&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/wiki/Metalurgiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Agente_reductor&action=edit&section=1

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