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Quarta aula de química
Nome: Laísa
08/05/2017
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Ligação química
Por que ocorrem ligações químicas?
Os átomos se ligam para assumirem uma condição de mais baixa energia e uma maior estabilidade
Dois ou mais átomos juntam-se para formar uma molécula.
É o processo de transformação de reagentes em produtos, através de uma reação química.
Na maioria dos casos, são apenas os elétrons da camada de valência que participam das ligações químicas.
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De acordo com a IUPAC: “ligação química é qualquer interação entre dois átomos, ou grupos de átomos, que leve à formação de um agregado de menor energia, com composição diferente da dos átomos ou grupos iniciais”.
Há quatro tipos de ligações químicas:
o Covalente
o Iônica
oMetálica
o Ligações fracas (forças intermoleculares).
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Íons
• São átomos que ganham ou perdem elétrons quando estão sujeitos a uma reação química.
Classificam-se em:
o Cátions
o Ânions
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Cátions • Possuem carga positiva (+).
• Perdem/doam elétrons.
• Apresentam uma maior quantidade de prótons do que elétrons.
• Exemplos:
Na+1 (sódio)
Mg+2 (magnésio)
Ca+2 (cálcio)
Al+3 (Alumínio)
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Ânions • Possuem carga negativa (-).
• Ganham/recebem elétrons.
• Apresentam menos prótons do que elétrons.
• Exemplos:
Cl-1 (cloro)
F-1 (flúor)
O-2 (oxigênio)
N-3 (nitrogênio)
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Teoria do octeto ou regra do octeto
• “Um átomo de um elemento químico que não tem sua camada de valência completa com oito elétrons – o octeto – tende a completar o seu octeto através do comportamento, perda ou incorporação do número de elétrons necessários, durante a formação de ligações químicas com outros elementos.”
• Os átomos possuem uma tendência de se estabilizarem e ficarem neutros, isso ocorre quando se têm oito elétrons na última camada eletrônica (camada de valência).
• O átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos.
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Nível de energia Camada Número máximo de elétrons
1º K 2
2º L 8
3º M 18
4º N 32
5º O 32
6º P 18
7º Q 8
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Ligações Iônicas
• Atração de ânions com cátions.
Metal + Ametal
• Os metais doam e os ametais recebem.
Algumas características:
o Alto ponto de fusão;
o Alto ponto de ebulição;
o Sólidos duros e quebradiços;
o Solúveis;
o Conduzem correntes elétricas no estado líquido.
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• Exemplo:
Na+ + Cl– → NaCl
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Fórmula unitária ou “regra da tesoura”
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Ligações Covalentes
• Estabelecem uma ligação de compartilhamento de um ou mais pares de elétrons das suas camadas de valência.
Ametais + Ametais
Hidrogênio + Ametais
Hidrogênio + Hidrogênio
• Esse tipo de ligação tende a ser mais forte.
• Ocorrem somente com átomos que têm a tendência de ganhar elétrons.
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• As ligações covalentes podem ser:
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Questão 1:
(Brasil Escola/adaptado) Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?
a) X2Y
b) XY
c) XY2
d) X2Y2
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Referências • Apostila Bernoulli. Editora Bernoulli, 2014.
• Ciências da natureza: química / Amadeu Moura Bego, organizador. – [2. ed.] – São Paulo: Cultura Acadêmica, 2016. (Cadernos dos cursinhos pré-universitários da Unesp; 5)
• Equipe de Redação Ciências e Tecnologia. Ligações Químicas – Como Elas Acontecem – Tipos de Ligações Químicas. Disponível em: <http://ciencia.me/Wzk3m>. Acesso em: 05 de maio de 2017.
• Íon, Cátion e Ânion. Disponível em: <http://www.todamateria.com.br/ion-cation-e-anion>. Acesso em: 05 de maio de 2017.
• Ligação covalente. Disponível em: <http://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/p2.php>. Acesso em: 05 de maio de 2017.
• Ligações covalentes. Disponível em:
• <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-covalentes.htm>. Acesso em: 05 de maio de 2017.
• SOUZA, Líria Alves de. Ligação Iônica. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacao-ionica.htm>. Acesso em: 05 de maio de 2017.