7/25/2019 Qui 021 Ce 12013

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Universidad Tcnica Federico Santa Mara

Departamento de Qumica

Qumica BsicaQUI-011/QUI-021Certamen N 1 23 de Abril 2013

1. La reaccin completa de 10,0 [mL] de una solucin acuosa de formaldehido (CH2O) de

concentracin desconocida con 50,0 [mL] de una solucin 0,0500 M de yodo (I2) en

presencia de solucin acuosa de hidrxido de sodio (NaOH), donde el I2 y el NaOHestn

en exceso, genera cido frmico (CH2O2), yoduro de sodio (NaI) y agua, segn lasiguiente reaccin balanceada que ocurre con un 100 % de rendimiento:

(I) CH2O(ac)+ I2(ac) + 2 NaOH(ac) CH2O2(ac) + 2 NaI(ac) + H2O(l)

El yodo (I2) que queda al final de esta reaccin, se hace reaccionar parcialmente con 50,0

[mL] de una solucin acuosa de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0,0500 M segn la siguientereaccin balanceada:

(II) I2(ac) + 2 Na2S2O3(ac) 2 NaI(ac) + Na2S4O6(ac)

Al detenerse la reaccin, se detecta (entre otras sustancias tambin presentes): (i)2,00

10-4

[moles] de I2y(ii)5,00 10-4

[mol] de Na2S2O3Calcular:

a. Molaridad de la solucin acuosa de formaldehido (CH2O) inicial.

b. Porcentaje de rendimiento de la reaccin (II).

c.Porcentaje en exceso de I2usado en reaccin (I).

d. Balancearpor el mtodo de los estados de oxidacin:

CH2O(ac)+ I2(ac) + OH-(ac) CH2O2(ac) + I

-(ac) + H2O(l)

50 ptos.

2. Una mezcla gaseosa de composicin desconocida contiene fren-11 (CCl3F) y fren-12

(CCl2F2). Se realizan los siguientes experimentos:i.Al analizar a[molculas] de la mezcla gaseosa se encuentra un total de 1,770131 10

21

[tomos] de C12

6.

ii. Al interactuar a/4 [molculas] de mezcla con radiacin ultravioleta cada una de estas

molculas libera un tomo de Cl. Despus de retirar todos los tomos de Clque fueron

liberados, se encuentra que en la mezcla de CCl2Fy CClF2 resultante el 38,1285 % de

los tomos totales son de F(flor)

Calcular en la mezcla inicial:

a. El % en moles de fren-11.

b.El porcentaje en tomos de Cl37

17.

Istopo % de Abundancia Natural Istopo % de Abundancia NaturalF

19

9 100 Cl

35

17 75,77

C12

6 98,89 Cl

37

17 24,23

C13

6 1,11

30ptos.

3. Una mezcla de hidrocarburos que contiene una composicin desconocida de un alcano

(CnH2n+2) y un alqueno (CmH2m), se analiza segn:

i. Al quemar 1,00 [mol-lb] de mezcla se obtienen 4,40 [mol-lb] de CO2y 4,60 [mol-lb] de

H2O.ii.Al tratar 0,500 [mol-lb] de la mezcla con hidrgeno (H2) en presencia de un catalizador,

todo el alqueno se transforma en alcano (CmH2m+2). Al quemar la mezcla resultante se

producen 2,70 [mol-lb] de H2O.

iii. La razn de Pesos Moleculares alqueno/alcano es de 7/3.

Calcularlas frmulas moleculares de los hidrocarburos que contiene la mezcla inicial.

20 ptos.

Datos:

Masas Atmicas: PA(O)=16,0; PA(H)=1,0; PA(C)= 12,0PRO/MAO/CME/pro/quice1 S1 2013