quimica 2 - prt1

8/18/2019 Quimica 2 - prt1

1/22

8/18/2019 Quimica 2 - prt1

2/22

Química I – 2do Laboratorio Propiedades Periódicas yEnlace Químico

CALCULOS MATEMATICOS EXPERIMENTO 1

C(MP)E*T(

HCl

+cidoclorhídrico!

H 3 PO

4

+cido fosfórico!

Al (OH )3

,idró-ido dealuminio!

p, % 0% 1

C(MP)E*T(

2a(,

,idró-ido desodio!

2aCl

Cloruro desodio!

Mg2S O

4

*ulfato demagnesio!

NH 4OH

,idró-ido deamonio!

p, 03 4%5 4% 05%

EXPERIMENTO 3

KCl⇒ K =

8,389

722=0,011619

MgSO4⇒ K =

8,389

3500=0,002397

CaSO4⇒ K =

8,389

450=0,018642

SrSO

4⇒ K =8,389

6500=0,001291

F.I.G.M.M. Página 2

K = K cel

R

8/18/2019 Quimica 2 - prt1

3/22


BaSO

4⇒ K =8,389

80000=0,000105

Aguadestilada⇒ K =

8,389

16×105=0,0000052

KCl

Cloruro de potasio!

MgSO4

*ulfato de magnesio!

CaSO4

*ulfato de calcio!

R resistencia en (hm ! 655 7 3

¿

K cel¿ constante de

celda en cm−1

!

8%781 8%781 8%781

K conducti&idad

especifica

Ohm−1×cm

−1

!

%00401 %5716 %08435

SrS O4

*ulfato de estroncio!

BaSO4

*ulfato de bario!9gua destilada

R resistencia en (hm ! 4 8 16×105

¿

K cel¿ constante de

celda en cm−1

!

8%781 8%781 8%781


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

4/22


K conducti&idad

especifica

Ohm−1

×cm−1

!%0510 %0 %5

DISEÑO DEL PROCESO GRÁFICO Y MONTAJE DEL EQUIPO DEL EXPERIMENTO Nº 1

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

- *oluciones 9cuosas :e;


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

5/22


+cido Clorhídrico +cido

8/18/2019 Quimica 2 - prt1

6/22


7. #epetir el procedimiento con las dem$s soluciones.3. 9notar los &alores obtenidos en la tabla.

F.I.G.M.M. Página

COMPUESTO p) *PAPEL TOR0ASOL+

+cido Clorhídrico ,Cl!.

+cido

8/18/2019 Quimica 2 - prt1

7/22


DISEÑO DEL PROCESO GRÁFICO Y MONTAJE DEL EQUIPO DEL EXPERIMENTO Nº 2

MATERIALES, EQUIPO Y REACTIVOS:- 7 tubos de ensayo de 08 - 0 mm.

- 3 frascos goteros para las soluciones acuosas de;

2itrato de cromo '''! ,idró-ido de amonio +cido clorhídrico ,idró-ido de sodio


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

8/22


PROCE/IMIE0TOS PARA EL EPERIME0TO 0 2:0. 9gregar a un tubo de prueba apro-imadamente gotas de solución de nitrato de Cromo '''!

que contiene iones de Cr >7ac! e iones 2(7? ac!.

5. 9gregar al tubo 0 a 5 gotas de la solución acuosa de hidró-ido de amonio se formar$ elhidró-ido de cromo '''!% que es un precipitado gelatinoso.

Cr 2(7!7 > 72,3(, Cr (,!7 > 72,3 2(7

2itrato :e Cromo '''!! ,idró-ido :e 9monio! ,idró-ido de Cromo '''!!

7. :i&idir la mitad del contenido del tubo a otro tubo limpio.3. 9gregar al primer tubo% gota a gota la solución acuosa de ,Cl. 9notar obser&aciones.

Cr (,!7 > 7,Cl CrCl7 > 7,5(

,idró-ido de Cromo '''!! +cido clorhídrico! Cloruro de Cromo!

E0 EL PRIMER TU6O:


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

9/22


9l darse la combinación de ,idró-ido de Cromo '''! >+cido Clorhídrico% ocurre la liberación de un &apor de coloracióngris$cea% en donde de a gotas seguir$ del mismo color% de a m$s gotas

la coloración del nue&o compuesto se tornar$ a un color lila tenue.

. 9l otro tubo% agregar gota a gota la solución acuosa de 2a(,.9notar las obser&aciones. Luego agregar a este tubo gotas de ,Cl. @Au" sucedeB

4.- Cr (,! 7 > 2a(, 2aCr(,!3

,idró-ido de Cromo '''!! ,idró-ido de *odio! Cromo sódico compuesto soluble!

- 2aCr(,!3 > 3,Cl 2aCrCl3 > 3,5(

E0 EL SEGU0/O TU6O:

9l darse la combinación del hidró-ido de cromo > hidró-ido desodio% a pro-imadamente hasta la tercera gota el compuesto seconser&aba de color blanco% y partir de esta tercera gota el compuesto setorno a un color a=ul &erdoso.

Luego obtenido ya el compuesto a=ul &erdoso 2aCr(,!3 ? Cromosódico compuesto soluble!% se le agrega +cido clorhídrico ,Cl!%resultando como producto un compuesto de coloración moradatenue transparente.

6. Escribir las ecuaciones de las reacciones que ocurren en ambos tubos.

Cr (,!7 > 7,Cl CrCl7 > 7,5( Cr (,! 7 > 2a(, 2aCr (,!3


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

10/22


2aCr (,!3 > 3,Cl 2aCrCl3 > 3,5(

DISEÑO DEL PO!ESO "#$I!O % &O'()*E DEL EQ+IPODEL E,PEI&E'(O './


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

11/22


DISEÑO DEL PO!ESO "#$I!O % &O'()*E DEL EQ+IPODEL E,PEI&E'(O './


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

12/22


Cue!"#$%&"# 'e P()e*%1+ E,-)".%& .u/) 'e )# "0u"e$!e "#$e !"e$e *%#& &%'"# C%2 4 M0 2 4 B%2 4 S& 2

5P#& 6u78

El %a"i$ a-i#$ identifica la distancia que e-iste entre el ncleo y el orbital m$s e-terno de un $tomo. Pormedio del radio atómico es posible determinar el tamaDo del $tomo. :ependiendo del tipo de elemento% e-istendiferentes t"cnicas para su determinación como la difracción de neutrones% de electrones o de rayos . En

cualquier caso no es una propiedad f$cil de medir ya que depende% entre otras cosas% de la especie química en laque se encuentre el elemento en cuestión.En un grupo cualquiera% el radio atómico aumenta desde arriba haciaabaFo debido al aumento en el nG de ni&eles de E. 9l ser mayor el ni&el de energía% el radio atómico es mayor.Enlos períodos% el radio atómico disminuye al aumentar el nmero atómico H!% hacia la derecha% debido a laatracción que eFerce el ncleo sobre los electrones de los orbitales m$s e-ternos% disminuyendo así la distanciancleo?electrón. Por lo tanto de los siguientes iones el de mayor radio seria el ion B%2 9B%&"#:+

2+ C#*-(%& " e) ;$ 9O$4 "$.)u"& )% e.u%."#$e 6u?*".% -#"()e+

Los ;i"%%$( y á#i"$(. Por eFemplo% el Hn (,!5 es un hidró-ido anfótero ya que;


http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Neutroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_Xhttp://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_Xhttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Anioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Clasificaci%C3%B3n_de_Strunzhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Neutroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_Xhttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Anioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Clasificaci%C3%B3n_de_Strunzhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico

8/18/2019 Quimica 2 - prt1

13/22


• con +cidos; Hn(,!5 > 5,> I Hn>5 > 5,5(

• con Jases; Hn(,!5 > 5(,K I Hn(,!3K5

3+ 5C>*# e&/ )% .#$'u.!"@"'%' e-e."=".% 'e u$% #)u.">$ %.u#% 'e u$% u!%$."%"#$".%4 .#@%)e$!e4 u$ .#@%)e$!e -#)%& 8E,-)".%&+

Los compuestos iónicos son sólidos de alto punto de fusión% que se disuel&en en disol&entes polares comoel agua y que fundidos o disueltos conducen la corriente el"ctrica. En los compuestos co&alentes e-iste unagran dispersión en cuanto a estado físico% desde sólidos con alto punto de fusión como el diamante% hastagases como el amoniaco o el metanoN generalmente son solubles en disol&entes apolares como el benceno%he-ano... y ni en estado fundido% ni disuelto conducen la corriente el"ctrica. Las sustancias iónicas cuandose encuentran en disolución se disocian en iones aniones con carga negati&a y cationes con carga positi&a!% en cualquier caso% partículas cargadas y como tales susceptibles de conducir la corrienteel"ctrica. Las sustancias co&alentes por el contrario cuando se disuel&en no dan lugar a separación de

cargas% por lo que no conducen la electricidad. 9poy$ndonos en su aspecto y estado físico% en susolubilidad y en la conducti&idad de corriente el"ctrica% podríamos caracteri=ar a las sustancias iónicas yco&alentes. Lo haremos fiF$ndonos en su conducti&idad el"ctrica.

C#$.)u"#$e D".u"#$e

- 9 partir del car$cter anfoterico del Cr 7> se determina la eficiencia en la aplicaciónindustrial.

- Con la identificación del respecti&o p, de los compuestos químicos se determina laacide= o basicidad de estos% que en la pr$ctica nos ayuda a la elaboración eidentificación para la producción de sustancias noci&as o no para la salud humana.


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

14/22


- En referencia a la solubilidad de los compuestos químicos en sustancias acuosas% se puede determinar que si el medio de un sistema tomado como muestra se encuentrao no saturado% e&itando de esta manera la disolución en el medio tomado como

referencia.

- En la diferenciación e-perimental que se reali=a para la obtención de los p, de loscompuestos químicos% se obser&a el gran porcentaFe de incertidumbre que guardacon la comparación del p, obtenido con el papel de tornasol y el p, obtenido conel p,?metro.

OBSERVACIONES DEL EXPERIMENTO 1

• En el e-perimento nuestro grupo pudo obser&ar que a medida que las

soluciones acidas y b$sicas humedecían el papel indicador uni&ersal de p, comen=aba a cambiar el color del papel.

• En el e-perimento tu&imos dificultades de indicar con mayor e-actitud los

&alores del p, para cada solución acida y b$sica% ya que los instrumentoseran obsoletos para una medición m$s e-actaN que hubiese sido posiblecon un p, metro digital.


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

15/22


• Tambi"n obser&amos un incon&eniente con la cantidad de solución de los$cidos y bases utili=ados era un poco esca=a.

APLICACIONES INDUSTRIALES DEL EXPERIMENTO 1

El c$lculo del p, de las soluciones acidas y b$sicas importante para el usode las mismas en el mercado de fertili=antes ,5*(3 y ,2(7!% limpie=a,Cl!% bebidas carbónicas ,5C(7!% entre otrosN para los $cidos. En cuanto alas bases se usan como anti$cidos en la industria farmac"utica y para laelaboración de Fabones% etc.


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

16/22


OBSERVACIONES EN EL EXPERIMENTO 2


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

17/22


• 2uestro grupo obser&o que al agregar el hidró-ido de amonio a la

solución de nitrato de cromo ''' se forma un precipitado coloide

gelatinoso.

• 9l di&idir a la mitad el contenido del tubo de ensayo inicial% y al

agregar gotas de ,Cl en una de ellas notamos que se forma unasolución de color &erde?a=ulada.

• Tambi"n notamos en el e-perimento que al agregar gotas de 2a(, a

la solución restante e-pulsa un gas y se forma una solución de color blanco.

APLICACIONES INDUSTRIALES DEL EXPERIMENTO 2


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

18/22


9lgunas &entaFas de tener car$cter anfot"rico es que el elemento en mención puede ser&ir en la industria como acido y como base en diferentescircunstancias. El cromo es utili=ado como protector contra la corrosión en el acero ino-idable proporcion$ndoletambi"n brillo. El hidró-ido de cromo '''! es usado para la obtención denitrato de cromo '''!% que a su &e= de utili=a para la fabricación decatali=adores.

GRAFICAS DE COORDENADAS DEL EXPERIMENTO 3


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

19/22


0,013

0,011

0,0105

0,01

0,0125

0,012

0,015

18 19 20 21 22 23 24 25

Ohm cm-1 -1

T(°C)


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

20/22


OBSERVACIONES EN EL EXPERIMENTO 3

• 2uestro grupo obser&o que a diferente temperatura 08O%5O%53O%5O!% las

conducti&idades especificas de las soluciones &arían.

• En el e-perimento obser&amos que no se pudo calcular con mucha

e-actitud la resistencia de cada solución% ya que el multitester queutili=amos era analógico y no uno digital que es m$s preciso.

• Tambi"n encontramos incon&enientes a la hora de obser&ar lo que marca

el multitester% ya que el tiempo de duración es un poco corto.


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

21/22


APLICACIONES INDUSTRIALES DEL

EXPERIMENTO 3

La aplicación de la solubilidad en la industria es muy di&ersa. Por eFemplo siqueremos saber cu$nta sal tiene el agua de mar por cada litro debemos aplicarlos principios de la solubilidad% tambi"n es aplicable en la industria de bebidas porque se requiere en el mercado una bebida que no contenga mucho a=car

soluto!% se aplica en la industria farmac"utica para la preparación de Farabes%&acunas% capsulas% entre otros.


8/18/2019 Quimica 2 - prt1

22/22


B"()"#0&%="%

• http;//es.iQipedia.org/iQi/,idrRC7RJ7-ido

• http;//es.iQipedia.org/iQi/9nfRC7RJ7tero

• http;//.acienciasgalilei.com/qui/tablaR5periodica.gif

• Maron Prutton% S

quimica 2 - prt1

Documents