1. INTRODUÇÃO

Curvas de titulação, ou também conhecida como, curvas de neutralização é o

gráfico do valor de pH versus a porcentagem de ácido neutralizado (ou o número de

milímetros de base adicionada). O processo de neutralização pode ser entendido pelo

estudo das mudanças de concentração do íon hidrogênio durante a titulação.

Titulação de ácido forte com base forte: Apresenta um cálculo simples. Onde

durante o início da titulação o valor de pH tende a subir lentamente, quando este chega

no ponto estequiométrico, o pH tem uma mudança brusca passando por pH = 7, e então,

volta a subir lentamente.

Exemplo:

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O

Onde ocorre a formação de um sal (NaCl) mais água. E a partir dessa água

pode-se calcular a concentração do ácido e/ou da base através da constante de equilíbrio

da água:

Kw = [H + ] . [OH - ] [H2O]

E Kw vale o seguinte, Kw = 10-14

Titulação de ácido forte com base fraca ou base forte com ácido fraco:

Essas duas relações possuem etapas de titulação semelhantes. E durante as suas

titulações, no início, o seu valor de pH aumenta (ou diminui, se for com ácido forte)

devagar, até chegar no ponto de equivalência (que diferente da titulação citada

anteriormente, seu ponto de equivalência não ocorre em pH = 7), daí então tem um

aumento (ou queda) brusco(a) – mas não tanto – e depois volta a subir (ou descer)

devagar, contendo excesso de H+ ou de OH-.

Exemplo: Um ácido forte com uma base fraca

HCl(aq) + NH4OH NH4Cl + H2O

Hidrólise do cátion:

i) NH4Cl NH4+ + Cl-

ii) NH4+ + H2O NH3 + H3O+

iii) NH4+ + 2 H2O NH4OH + H3O+

Ocorreu a formação de H3O+, pois o ácido utilizado era forte fazendo com que

ocorra o excesso de H+. Caso contrário, se a base fosse forte e o ácido fraco, ocorreria à

formação de excesso de OH-.

2. Titulação do NaOH x HCl

Para a realização da primeira titulação, com a utilização de um ácido e uma base

muito forte, fizemos a utilização de uma bureta, um béquer e uma pHmetro, no qual,

analisávamos o valor do pH com o objetivo de descobrir o tempo de viragem da solução

presente.

Dentro do béquer está presente o NaOH, cujo o valor do pH medido através do

pHmetro aferido era de 13,23 , na bureta , com o HCl, abrimos a sua válvula para

começar cair na solução de NaOH começar as anotações presentes na tabela abaixo.

Volume pH 1º derivada 2º derivada0 13,23

20 13,04 0,0095 -0,010179029 12,13 0,10111111 -0,9977777

29,5 11,83 0,6 -929,6 11,68 1,5 -529,7 11,48 2 429,8 11,32 1,6 -1329,9 11,03 2,9 -730 10,67 3,6 -21

30,1 10,1 5,7 -12330,2 8,3 18 137,5

30,24 7,8 12,5 -31,2530,28 7,25 13,75 -562,530,3 6,75 25 475

30,32 6,44 15,5 117,187530,4 5,95 6,125 -133,7530,5 4 19,5 34,3631 2,84 2,32 -0,0748387

Tabela 1: Titulação do NaOH x HCl

A partir da tabela acima, realizamos o gráfico abaixo, no qual observa-se o

surgimento de uma inflexão no desenho de nossa função, essa inflexão representa ama

viragem.

0 5 10 15 20 25 30 350

2

4

6

8

10

12

14Titulação NaOH x HCl

Titulação NaOH x HCl

Volume

Ph

Gráfico 1 – Titulação do NaOH x HCl

Para uma analise, mais detalhada, como se trata de uma função que apresenta um

ponto de inflexão, podemos a partir dela e com conhecimentos de cálculo , realizar os

testes da 1º e da 2º derivada, que nos gráficos abaixo, será apresentado com maior

precisão os volume para a viragem.

0 5 10 15 20 25 30 350

5

10

15

20

25

301º derivada da titulação do NaOH x HCl

1º derivada da titulação do NaOH x HCl

Volume

0 5 10 15 20 25 30 350

2

4

6

8

10

122º Derivada - Titulação do HCl x NaOH

2º Derivada - Titulação do HCl x NaOH

Volume

Gráfico 2 – Titulação do NaOH x HCl, teste da 1º e 2º derivada

3. Titulação do Acetato x HCl

Assim como foi realizado primeiramente, na nossa segunda titulação,

permaneceremos com acido clorídrico, mas agora no lugar do NaOH, usaremos o

acetato, para fazermos a analise de sua viragem. Os procedimentos utilizados nessa

prática serão as mesmas utilizadas anteriormente. Com a tabela abaixo podemos

observar as devidas mudanças de pH.

Volume pH 1º derivada 2º derivada0 8,922 6,29 1,315 1,0753 6,05 0,24 0,16

3,5 5,97 0,16 -0,02222223,8 5,92 0,16666667 -0,1666666

4 5,88 0,2 0,111111114,6 5,8 0,13333333 0,02083333

5 5,75 0,125 0,055,5 5,7 0,1 0

6 5,65 0,1 -0,011337810,2 5,03 0,14761905 0,0313227514,7 5 0,00666667 -0,012228817,3 4,9 0,03846154 -0,009496619,1 4,8 0,05555556 0,0045913721,3 4,7 0,04545455 -0,007102223,7 4,55 0,0625 0,0195312525,3 4,5 0,03125 -0,0573979

26 4,45 0,07142857 0,0214285727 4,4 0,05 -2,224E-1629 4,3 0,05 -0,0530 4,2 0,1 0,02532 4,1 0,05 -0,0111111

33,5 4 0,06666667 -0,013333335 3,87 0,08666667 -0,004444438 3,57 0,1 -0,042540 3,2 0,185 -0,06541 2,95 0,25 -0,0078125

42,6 2,53 0,2625 0,04543,1 2,41 0,24 0,162543,5 2,34 0,175 -0,01

44 2,25 0,18 044,5 2,16 0,18 0,12

45 2,1 0,12 -0,0026667Tabela 2: Titulação do Acetato x HCl

A partir da tabela acima, realizamos o gráfico abaixo, no qual observa-se o surgimento

de uma inflexão no desenho de nossa função, essa inflexão representa uma viragem. O

que é interessante salientar nessa titulação é que o acetato apresentará duas inflexões em

sua titulação, assim como demonstrado no gráfico abaixo:

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 500123456789

10

Titulação do Acetato x HCl

Titulação do Acetato x HCl

Volume

Ph

Gráfico 3 – Titulação do Acetato x HCl

Para uma analise, mais detalhada, como se trata de uma função que apresenta um

ponto de inflexão, podemos a partir dela e com conhecimentos de cálculo , realizar os

testes da 1º e da 2º derivada, que nos gráficos abaixo, será apresentado com maior

precisão os volume para a viragem.

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 500

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

1º derivada da titulação do Acetato x HCl

1º derivada da titulação do Acetato x HCl

Volume

dPh/

dV

Gráfico 4 – Titulação do Acetato x HCl – 1º derivada

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50

-0.4

-0.2

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

2º derivada da titulação do Acetato x HCl

2º derivada da titulação do Acetato x HCl

Volume

d²Ph

/d²V

Gráfico 5 – Titulação do Acetato x HCl – 2º derivada

Com a realização das analises das derivadas, observa-se que de inicio já ocorre a viragem e que quando chega a um volume de 40 ml, no gráfico observa-se uma pequena mudança de comportamento da solução de acetato.

4. CONCLUSÃO

Foi concluído que através dos métodos de neutralização podemos dosar bases e ácidos

presentes em soluções, além de facilitar a padronização de soluções com concentrações

desconhecidas. Os resultados da aula prática foram satisfatórios, não ocorreu nenhuma

irregularidade e nem a necessidade de repetir as operações.

5. REFERÊNCIAS

ALVES, Líria. Titulação. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/titulacao.htm. Acesso em: 3 de Março de 2010.