MODELOS ATOMICOS

http://estudiandolatablaperiodica.wikispaces.com/file/view/resumen+de+modelos+at%C3%B3micos.pdf

NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES

No todos los electrones del átomo se ubican a la misma distancia del núcleo como lo indican Bohr y la Mecánica Cuántica, la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima a determinadas distancias del núcleo, a esas zonas de máxima probabilidad se les conoce como niveles de energía o capas electrónicas y cada uno de ellos puede contener solamente un determinado número de ellos.

Los niveles de energía (n) están numerados desde el uno hasta el siete iniciando con el más cercano al núcleo y terminando con el más lejano (aunque teóricamente el número de niveles es infinito).

Cada nivel sucesivo está ubicado más lejos del núcleo, los electrones van aumentando su energía conforme ocupan los niveles más lejanos del núcleo.

Entonces, las energías de los niveles principales varían en este sentido:

n = 1 ˂ n = 2 ˂ n = 3 ˂ n = 4 ˂ n = 5 ˂ n = 6 ˂ n = 7

El número de electrones que cada nivel puede albergar es limitado, se le conoce como número de saturación y se lo puede calcular mediante la fórmula matemática 2n2en donde “n” es el número del nivel principal de energía, veamos su aplicación práctica:

¿Cuántos electrones pueden haber en el primer nivel principal de energía (n = 1)?

2n2= 2(1)2= 2 electrones.

¿Cuál es el número de saturación del tercer nivel principal de energía (n = 3)?

2n2= 2(3)2=18 electrones.

SUBNIVELES DE ENERGÍA Y SUS ORBITALES (I)

Los niveles de energía tienen subniveles identificados con las letras s, p, d y f. El subnivel “s” consiste de un orbital; el subnivel “p” consiste de tres orbitales; el subnivel “d” consta de cinco orbitales y el subnivel “f” consta de siete orbitales. No pueden existir más de dos electrones en un orbital, por lo tanto, el subnivel “s” tendrá dos electrones en su único orbital, “p” tendrá seis electrones en sus tres orbitales, “d” tendrá diez electrones en sus cinco orbitales y “f” tendrá catorce electrones en sus siete orbitales

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA

REGLA DEL OCTETO

Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble

TEORÍA DE REPULSION

FUERZAS INTERMOLECULARES