sais
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Sais. Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion de H + e um ânion de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base Sal + Água. Salificação. HCl + NaOH NaCl + H 2 O. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Sais Sais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion liberando um cátion de H de H++ e um ânion e um ânion de OHde OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base Ácido + Base Sal + Água Sal + Água
HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO
NeutralizaçãoNeutralização
SalificaçãoSalificação
Nomenclatura Nomenclatura
Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito
HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaSOCaSO44 HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22
Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)
ClassificaçãoClassificação
Quanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO4 4 , CaCO, CaCO3 3 , KNO, KNO33
- Halóides: NaCl , CaCl- Halóides: NaCl , CaCl2 2 , KCl, KCl
Quanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22
- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO4 4 , Al, Al22(SO(SO44))33
- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66
Quanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44
Quanto à NaturezaQuanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr
Sais importantes:Sais importantes:
É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade
(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.
NaHCONaHCO33 + H + H22O O NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22
HH22COCO33
1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))
Óxidos Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:
Ex+2 O2-
X
Exemplos:Exemplos:
COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33
Nomenclatura Nomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento
CO CO NN22OO55
PP22OO33
HH22OO
-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio
Para metais:Para metais:Nox fixo(g1e g2)- Nox fixo(g1e g2)- óxidoóxido dede elemento elemento
Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência
NaNa22O O
AlAl22OO33
FeOFeOFeFe22OO33
-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)
ClassificaçãoClassificação
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Óxidos Duplos
•Peróxidos
•Superóxidos
Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)São formados por metais alcalinos e alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.formando sal e água.
Óxido básico + HÓxido básico + H22O O base base
2NaO + H2O 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido sal + H sal + H22OO
CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O ácido ácido
COCO22 + H + H22O O H H22COCO33(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
NN22OO55 + H + H22O O 2HNO 2HNO33
SOSO33 + H + H22O O H H22SOSO44
““chuva ácida”chuva ácida”
Óxido ácido + base Óxido ácido + base sal + H sal + H22OO
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.água.
Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base sal + água sal + água
ZnOZnO + 2HCl + 2HCl ZnCl ZnCl22 + H + H22OO
ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH Na Na22ZnOZnO22 + H + H22OO
Al2O3 - ZnO
ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)
Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO + HCO + H22O O Não ocorre reaçãoNão ocorre reação
NO + HCl NO + HCl Não ocorre reaçãoNão ocorre reação
Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 Oxidação Oxidação
CO + ½OCO + ½O2 2 CO CO22
CO - NO
Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. dois outros óxidos. M3O4
Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn
FeO + FeFeO + Fe22OO3 3 Fe Fe33OO44
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
(magnetita ,imã)(magnetita ,imã)
Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
MM22OO2 2 - - MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Superóxidos (polióxidos)Superóxidos (polióxidos)
São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½.
MM22OO4 4 - - MOMO44 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Ex.: NaEx.: Na22OO44, Li, Li22OO44, CaO, CaO44, MgO, MgO44
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
1) ZnO1) ZnO – – óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))É um sólido branco de caráter anfótero É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).(anfiprótico).É usado na fabricação de cremes É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.
2) Al2) Al22OO3 3 – – óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))
É um sólido muito duro de onde é extraído por É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis.
3) H3) H22OO2 2 – – Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))
É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.
HH22OO2 2 HH22O + ½OO + ½O2 2
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
4) Fe4) Fe33OO4 4 – – Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))
É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.
FeO + FeFeO + Fe22OO3 3 Fe Fe33OO44
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .