shvidkist reakcii
TRANSCRIPT
![Page 1: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/1.jpg)
Знайдіть відповідність
1) FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe 2)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
3) CaO + CO2 = CaCO3 4) 2H2O2 = 2H2O + O2
А.Сполучення
В.Заміщення
С.Розкладу
Д.Обміну
![Page 2: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/2.jpg)
Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій:
![Page 3: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/3.jpg)
Вибух газуВибух газу
Ржавіння залізаРжавіння заліза
Утворення вугілляУтворення вугілля
Бродіння виноградного Бродіння виноградного сокусоку
Згорання деревиниЗгорання деревини
Скисання молокаСкисання молока
![Page 4: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/4.jpg)
Швидкість реакції зростає: 1.Утворення вугілля.
2.Ржавіння заліза.
3.Бродіння виноградного соку.
4.Скисання молока.
5.Згорання деревини.
6.Вибух газу.
![Page 5: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/5.jpg)
Тема уроку : Швидкість хімічної реакції
«Е тільки дві форми життя:
гниття та горіння.
Боягузи та жадібні оберуть
першу, мужні та щедрі—
другу»
![Page 6: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/6.jpg)
на основі хімічного експерименту дослідити вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції
розглянути використання знань про швидкість хімічних реакцій у повсякденному житті.
![Page 7: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/7.jpg)
З фізики
S
v
Швидкість хімічноїреакції визначаєтьсязміною концентраціїречовин за одиницю
часу
Vn
v
![Page 8: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/8.jpg)
Швидкість хімічної Швидкість хімічної реакції реакції – зміна кількості
речовини реагенту в одиниці об’єму суміші за
одиницю часу.
Vn
v
Чим більша частота зіткнень частинок речовини,тим з більшою швидкістю відбувається реакція.
![Page 9: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/9.jpg)
ПрискоритиПрискорити ПрипинитиПрипинити
![Page 10: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/10.jpg)
Ржавіння залізаРжавіння заліза
![Page 11: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/11.jpg)
Фактори, які Фактори, які впливають на впливають на
швидкість реакціїшвидкість реакції
Хімічний експеримент, Хімічний експеримент, спостереженняспостереження,,висновоквисновок
Природа реагуючих Природа реагуючих речовинречовин
Площа поверхні Площа поверхні контакту реагуючих контакту реагуючих речовинречовин
Концентрація Концентрація реагуючих речовин.реагуючих речовин.
ТемператураТемпература
Наявність Наявність каталізатора або каталізатора або інгібітораінгібітора
![Page 12: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/12.jpg)
Лабораторний дослід № 1Залежність швидкості від природи
реагуючих речовин
У дві пробірки наливаємо по 2 мл хлоридної кислоти.
В першу додаємо магній. В другу—залізо. Порівнюємо інтенсивність
виділення бульбашок газу. Зробіть висновок
![Page 13: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/13.jpg)
Неухильно виконуйте правила ТБ!
Завдання 1.Завдання 1.”Дослідити вплив хімічної природи реагентів на
швидкість хімічної реакції”
•HCL•Mg •Fe
V = ?
![Page 14: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/14.jpg)
Лабораторний дослід № 2Вплив площі поверхні стикання
реагуючих речовин
У дві пробірки наливаємо по 2 мл хлоридної кислоти.
В одну додаємо грудочку крейди
В іншу—порошок крейди. Визначаємо, в якій пробірці
швидше відбувається хімічна реакція.
Висновок.
![Page 15: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/15.jpg)
Завдання 2Завдання 2”Вплив площі поверхні контакту речовин на швидкість реакції”
HCl
Неухильно виконуйте правила ТБ!
CaCO3 CaCO3
![Page 16: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/16.jpg)
Лабораторний дослід № 3«Вплив концентраціїї речовин на
швидкість реакції»
У дві пробірки насипаємо порошок крейди.У першу пробірку наливаємо розбавлений розчин хлоридної кислоти, а в другу – більш концентрований.Що спостерігаємо? Зробіть висновок
![Page 17: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/17.jpg)
Завдання 3 Завдання 3 ”Дослідити вплив концентрації речовин на швидкість
реакції”
HCL
5%
HCLHCLHH22OO
25%
![Page 18: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/18.jpg)
СпостереженняСпостереження і і висновки висновки за хімічним за хімічним
експериментом №1експериментом №1 Швидкість реакції визначається хімічною активністю реагентів
Mg+2HCl=MgCl2+ H2
(відбувається швидко)
Fe+2HCl=FeCl2+H2
(відбувається повільно)
![Page 19: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/19.jpg)
СпостереженняСпостереження і і висновки висновки за хімічним експериментом за хімічним експериментом
№2№2 Швидкість хімічної реакції зі збільшенням площі поверхні контакту реагентів зростає
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2 +H2O
•повільно•швидко
![Page 20: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/20.jpg)
СпостереженняСпостереження і і висновки висновки за хімічним за хімічним експериментом №3експериментом №3 Швидкість хімічної реакції з
збільшенням концентрації реагенту зростає.
ПовільПовільноно
ШвидкШвидкоо
![Page 21: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/21.jpg)
Січень 1967 рік. Загибель трьох американських космонавтів корабля “Аполлон” під час
тренувань.
![Page 22: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/22.jpg)
Спостереження і висновки за хімічним
експериментом №4 Швидкість хімічної реакції зростає з підвищенням
температури.
![Page 23: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/23.jpg)
Вчені, які зробили внесок у розвиток хімічної кінетики: Якоб Вант –Гофф —
голландський вчений – перший лауреат Нобелівської премії з хімії у 1901 р.
Сванте Арреніус – лауреат Нобелівської премії, відкрив залежність миттєвої швидкості реакції від температури.
![Page 24: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/24.jpg)
Правило Вант-ГоффаПравило Вант-Гоффа При підвищенні температури
реагуючої системи на кожні 10 градусів швидкість хімічної реакції зростає у 2-4 рази.
Температурний коефіцієнт
Швидкості реакції при температураx t1 і t2 відповідно
![Page 25: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/25.jpg)
РозвРозв’’язати задачу:язати задачу:У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції з
підвищенням температури від 40 до 80 градусів,якщо
температурний коефіцієнт швидкості дорівнює двом?
1012
12 tt
![Page 26: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/26.jpg)
СпостереженняСпостереження і і висновки висновки за хімічним за хімічним експериментом №5експериментом №5КаталізаториКаталізатори--речовини,які речовини,які
збільшують швидкість хімічної збільшують швидкість хімічної реакції, залишаючись незмінними.реакції, залишаючись незмінними.ІнгібіториІнгібітори-речовини,які -речовини,які уповільнюють швидкість хімічної уповільнюють швидкість хімічної реакції.реакції. каталізатори
Негативні-інгібіториПозитивні
![Page 27: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/27.jpg)
Закінчити речення… 1. Фактор, за допомогою якого можна
пришвидшити реакцію між газами… 2. Під час пожежі не можна відкривати вікна
тому, що… 3. Причиною зростання харчових отруєнь влітку
є… 4.Аби пришвидшити випалювання залізної
руди , її… 5.Приклад реакції, яка відбувається швидко… 6. Прізвище вченого, який зробив внесок у
розвиток хімічної кінетики… 7.Каталізатори, які прискорюють швидкість
реакцій в живих організмах називаються… 8.Умови, за яких швидкість розкладання крейди
буде максимальною…
![Page 28: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/28.jpg)
Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень дійшов таких висновків: швидкість хімічної реакції зростає з
підвищенням температури;
швидкість хімічних реакцій прямо пропорційна концентрації
реагуючих речовин;
з часом швидкість реакції зростає;
швидкість реакції можна змінити ,застосовуючи каталізатор.
В якому пункті учень помилився?
![Page 29: shvidkist reakcii](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062300/55bdd9b1bb61eb05788b466d/html5/thumbnails/29.jpg)
Домашнє завдання
Школа виживання! Розробіть пам`ятку для тих,
хто збирається у похід:
Як доцільніше зберігати продукти?