SIFAT ASAM DAN BASA SENYAWA ORGANIK

I. Tujuana. Mengenal dan memahami sifat sifat asam dan basa senyawa organicb. Mengenal perbedaan tingkat keasaaman senyawa alfatis dan aromatis

II. Dasar TeoriSifat sifat asam dan basa menurut Svante Arrhenius (1884) yaitu :Asam : Rasanya manis , dapat bereaksi dengan kebanyakan logam membentuk gas , merubah lakmus dari biru ke merah , menghantarkan arus listrik , menghasilkan CO apabila direaksikan dengan karbonat dan bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air . Basa : Rasanya alkalis , licin , mengubah lakmus dari merah menjadi biru, menghasillkan arus listrik, Bereaksi dengan logam aktif,menghasilkan gas hydrogen , bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air . Kekuatan asam dan basa bias diukur dengan kertas PH Papper universal dan PH meter . Penggunaan PH meter adalah untuk mengukur ketelitian nilai PH terkecil . Sedangkan PH papper universal, penggunaannya hanya dengan menyamakan warna pada warna pada kertas lakmus dengan warna pada PH papper universal sehingga diketahui PH bahan sesuai dengan standar yg telah ada .Perbedaan nilai PH memalui pengukuran dengan menggunakan alat tersebut antara lain karena kurang teliti dalam mencocokkan warna pada PH papper universal dan kekurangan dalam menetralkan PH meter yang telah digunakan untuk menguji bahan sebelumnya terkontaminasi dan nilai PH dari bahan yg kurang tepat .Nilai PH larutan fenol diukur dengan PH papper universal sebesar 5 dan diukur dengan PH meter sebesar 6,00 . Dengan demikian larutan fenol bersifat asam Asam adalah senyawa yg bila dilarutkan dalam air mengalami disosiasi membentuk hydrogen dan merupakan donor proton serta sebagai penerima pasangan electron . Basa adalah senyawa yg bila dilarutkan dalam air mengalami disosiasi membentuk ion hidroksida dan merupakan aksektor proton serta sebagai pemberi pasangan electron . Ada 2 faktor yg mempengaruhi kekuatan dari sebuah basa , yaitu :1. Kemudahan pasangan bebas mengikat ion hydrogen 2. Kestabilan dari ion yg dibentukSenyawa basa dibagi 2 :1. Basa Kuat Adalah jenis senyawa sederhana yg dapat mendepronotasi asama sangat lemah di asam basa . Contoh paling umum dari basa kuat adalah hydrosida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca(OH) . Berikut adalah daftar basa kuat :-Kalium hidroksida (KOH)-Barium hidroksida ( Ba(OH) )-Caesium hidroksida (COH)-Natrium hidroksida (NaOH)-Stronsium hidroksida (Sr(OH))-Kalsium hidroksida (Ca(OH))-Magnesium Hidroksida (Mg(OH))-Litium hidroksida (LiOH)-Ribidium hidroksida (RbOH)2. Basa Lemah Adalah larutan basa yg tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan .Amoniak adalah salah 1 contoh basa lemah . Amoniak tidak mengandung ion hidroksida , tetapi amoniak bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion ammonium dan ion hidroksida Penggunaan senyawa asam dan basa 1. Asam Asam memiliki berbagai kegunaan . Asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses , yaitu sering disebut pengawet asaman . Asam dapat digunakan sebagai elektrolit didalam baterai sel basa , seperti asam sulfat yg digunakan didalam baterai mobil . Pada tubuh manusia dan hewan , asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yg disekresikan di dalam lambung untuk memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yg inaktif menjadi enzim pepsin . Asam juga digunakan sebagai katalis , misalnya asam sulfat digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan bensin .2. Basa Beberapa penggunaan senyawa basa :a. Digunakan sebagai bahan pengawet contohnya alcoholb. Fapat digunakan sebagai bahan bakar , contoh etanol dan methanol c. Digunakan dalam deodorant dan antasida , yaitu alumunium hidroksida (Al(OH))d. Digunakan sebagai pembersih saluran pipa , yaitu natrium hidroksida (NaOH)e. Digunakan sebagai bahan pembuat sabun yaitu kalium hidroksida (KOH)

III. Bahan yang digunakan1. Etanol 2. Gliserol3. Asam asetat 4. Benzene5. Heksana

IV. Alat yang digunakan1. Pipet tetes2. PH papper universal3. Lakmus merah dan biru 4. Tabung reaksi5. Rak tabung reaksi6. Pipet ukur 7. Bola karet

V. Data pengamatanNoSenyawa atau bahanAsam atau basaPH

1GliserolAsam5

2Asam asetatAsam4

3BenzeneAsam5

4HeksanaAsam6

5Etanolbasa8

Keterangan:Asam = PH < 7Basa = PH > 7

VI. Analisa dataDari hasil pengukuran yg menggunakan 5 senyawa diperoleh larutan gliserol, asam asetat,benzene dan heksana yg mempunyai PH < 7 . zjsfi , keempat larutan tersebut bersifat asam . Asam asetat merupakan senyawa asam yg memiliki PH lebih kecil daripada gliserol , benzene dan heksana . Hasil pengukuran pada etanol menunjukkan bahwa etanol merupakan senyawa basa , karena memiliki PH > 7 , yaitu 8 . Etanol merupakan senyawa organic yg memiliki gugus hidroksil (-OH) yg terikat pada atom karbon yg ia sendiri terikat pada hydrogen atau atom karbon lain .

VII. KesimpulanAdapun kesimpulan dari percobaan ini yaitu :1. Asam merupakan senyawa kimia yg mempunyai PH kurang dari 7 . Larutan asam akan mengalami disosiasi membentuk ion hydrogen yg dapat menghantarkan arus listrik .2. Basa merupakan senyawa kimia yg mempunyai PH lebih dari 7 .3. Zar zat yg merupakan senyawa asam yaitu a. Gliserol ; PH = 5 b. Asam asetat ; PH = 4 c. Benzene ; PH = 5d. Heksana ; PH 64. Zat yg merupakan senyawa basa yaitu etanol , dengan PH 8

VIII. Daftar PustakaJob Sheet , 2012 . Sifat asam dan basa senyawa organic

IX. Gambar Alat

Pipet tetesLakmus merah dan Biru

pH paper universal Tabung reaksi

Rak tabung reaksiPipet ukur

Bola karet