SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSURJari-jari atomEnergi IonisasiAfinitas elektronKeelektronegatifanKereaktifan logam dan non logamTitik didih / titik leleh

SIFAT-SIFAT KEPERIODIKAN UNSURPengelompokkan unsur-unsur seperti pada sistem periodik modern ternyata menghasilkan beberapa sifat yang berubah secara periodik. Sifat-sifat tersebut adalah jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan kelektronegatifan.Jari-jari atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti sampai kulit elektron terluar.

Jari-jari atom dipengaruhi : jumlah kulit atom bertambah, makin besar jari-jari atom. Jumlah proton bertambah, gaya tarik inti makin kuat, Jari-jari atom makin kecil

Kecenderungan jari-jari atom dalam sistem periodik Dari atas ke bawah ( segolongan ) cenderung bertambah.Dari kiri ke kanan ( seperiode ) cenderung berkurang.

Dalam satu golongan semakin kebawah jumlah kulit bertambah (periode bertambah) jarak inti terhadap kulit elektron terluar makin jauh jari-jari atom bertambah.

Dalam satu periode (jumlah kulit tetap) semakin kekanan no atom bertambah (proton bertambah , partikel inti makin besar) gaya tarik inti terhadap elektron kulit terluar makin kuat jari-jari atom makin kecil.

2. Energi ionisasiEnergi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron yang terikat paling lemah dari atom yang berbentuk gas.A(g) A+ (g) + e

Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal :Energi ionisasi pertama, A (g) A+ (g)+ eEnergi ionisasi kedua A+ A 2+ + eEnergi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ + eEnergi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari dan kestabilan. Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya. Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya.

Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodikDalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung berkurang.Dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung bertambah

3. Affinitas elektronAffinitas elektron ialah besarnya energi yang dilepaskan/ dibutuhkan jika atom dalam bentuk gas mengikat/ menerima satu elektron.Y(g) + 1e Y (g)Secara umum :Dalam satu golongan dari atas ke bawah, affinitas elektron semakin berkurang.Dalam satu periode dari kiri ke kanan, affinitas elektron semakin bertambah.

Keelektronegatifan Keelektronegatifan : Kemampuan relatif suatu atom untuk menarik elektron atom lain dalam suatu ikatan. Pauling menyusun harga keelektronegatifan atom-atom tanpa satuan.

Unsur F merupakan unsur yang paling mudah menarik elektron dalam ikatan dan diberi harga elektronegatifan 4 ( merupakan standar ). Unsur Fr memiliki harga keelektronegatifan paling kecil yaitu 0,7.Kecenderungan keelektronegatifan dalam sistem periodik Dari atas ke bawah ( segolongan ) cenderung berkurang.Dari kiri ke kanan ( seperiode ) cenderung bertambah.

Pengaruh jari-jari atom terhadap sifat periodik lainnya:Jari-jari semakin panjang Gaya tarik inti makin lemah Keelektronegatifan makin kecil elektron mudah lepas E ionisasi makin kecil Afinitas elektron cenderung berkurang.

5. Sifat LogamDitinjau dari konfigurasi elektron, unsur-unsur logam cenderung melepas elektron ( memiliki energi ionisasi kecil ), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron ( memiliki keelektronegatifan besar ). Dengan demikian dalam sistem periodik sifat-sifat logam :Dari atas ke bawah ( segolongan ) cenderung berkurang.Dari kiri ke kanan ( seperiode ) cenderung berkurang

6. KereaktifanReaktif artinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada sistem periodik makin ke bawah makin reaktif ( makin mudah bereaksi ), sebab makin mudah melepas elektron. Misalnya kalium lebih reaktif dibanding natrium.

Unsur-unsur non logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif ( makin sukar bereaksi ), karena makin sukar menangkap elektron. Misalnya fluorin lebih reaktif dibandingkan klorin.

Latihan Soal

1. Jelaskan dengan singkat apa yang dimaksud dengan : a. Jari-jari atom b. Energi ionisasi c. Afinitas elektron d. Kelektronegatifan 2. Diketahui unsur-unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: A : 2.8.2 B : 2.8 C : 2.6 D : 2.3 E : 2 Di antara unsur tersebut, unsur manakah yang: a. mempunyai jari-jari atom terkecil b. mempunyai afinitas elektron terkecil c. mempunyai energi ionisasi terbesar