SOAL-SOAL REDOKSKerjakan soal-soal berikut di rumah dikumpulkan ketika pelajaran di kelasPILIHAN GANDA REDOKS PILIHAN GANDA1. Pada reaksi redoks dibawah ini :Sn + 4 HNO3 SnO2+ 4 NO2+ 2 H2O, yang berperan sebagai reduktoradalah .A. Sn D. HNO3B. SnO2 E. NO2C. H2O2. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah .A. Al3+ + 3 OH Al(OH)3 D. H2+ Cl2 2 HClB. H++ SO42 HSO4 E. HF + NH3 NH4FC. Pb2++ 2Br PbBr23. Unsur klor dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksihalogen). Klor yang terdapat dalam senyawa HClO3mempunyai biloks ..A. 7 D. 3B. 5 E. 2C. 44. Pada reaksi : 2 KMnO4+16 HClMnCl2+ 8 H2O + 5 Cl2+ 2 KClBilangan oksidasi Mn merubah dariA. +6 menjadi +2 D. +3 menjadi +2B. +2 menjadi +7 E. +7 menjadi +2C. +2 menjadi +65. Perhatikan reaksi berikut :K2Cr2O7 (s)+ 14 HCl(aq) 2 KCl(aq)+ 2 CrCl3 (aq)+ 3 Cl2 (g)+ 7 H2O(l)Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaanreaksi tersebut adalah.A. Cr dan Cl D. K dan Cl27. B. Cr dan H E. H dan OC. O dan Cl6. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa .A. Fe(BrO2)3 D. Ca(BrO)2B. HBrO4 E. AlBr3C. PbBr47. Pada reaksi : 4 HCl(aq)+ 2 S2O32(aq) 2 S(s)+ 2 SO2(g)+ 2 H2O(l)+ 4 Cl(aq)Bilangan oksidasi S berubah dari .E. A. +2 menjadi 0 dan +4 D. +4 menjadi 0 dan +2B. +6 menjadi 2 dan +4 E. +5 menjadi +2 dan 0C. +3 menjadi 0 dan +48. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),KMnO4(aq) + KI (aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2(aq) + K2SO4(aq) +H2O (l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari .A. A. +4 menjadi +8 D. +7 menjadi +4B. B. +7 menjadi +2 E. 1 menjadi +2A.C. 2 menjadi +29. Pada reaksi: Cl2(aq) + 2 KOH(aq) KCl(aq) + KClO(aq) + H2OBilangan oksidasi klor berubah dari ..A. 1 menjadi +1 dan 0 D. 0 menjadi 1 dan 2B. +1 menjadi 1 dan 0 E. 2 menjadi 0 dan +1C. 0 menjadi 1 dan +110. Pada reaksi 2 CO + 2 NO2 CO2+ N2bilangan oksidasi N berubah dari.A. +2 ke +3 D. +2 ke +1B. +3 ke +1 E. +2 ke 0C. +4 ke 011. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2adalahA. +7 D. +1B. +5 E. -1C. +312. Bilangan oksidasi klor dalam kalium hipoklorit adalah.A. +7 D. +1B. +5 E. -1C. +313. Pada reaksi redoks, MnO2+ 2 H2SO4+ 2 NalMnSO4+ Na2SO4+ 2 H2O + I2yang berperan sebagai reduktor adalah .A. Nal D. H2SO4B. Mn4+ E. IC. MnO214. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Crdalam K2Cr2O7adalah .A. KMnO4 D. K2MnO4B. MnSO4 E. MnOC. MnO215. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion .A. CrO42 D. Fe(CN)63B. MnO4 E. Cr2O72C. SbO4316. Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa .A. NO D. KNO3B. NH4Cl E. N2O3C. N2H417. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :CuS + NO3 Cu2++ S + NO, adalahA. 3 D. +3B. 2 E. +2C. +518. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut :N2 NONO3 NO2

Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2,adalah.D. A. 3, 0, +1, +3 D. 0, +3, +4, +5B. 0, +2, +4, +5 E. 0, +1, +3, +5C. 3, +1, +2, +319. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakahmangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ?A. MnO2 D. MnSO4B. MnO E. K2MnO4C. KMnO420.Yangbukanmerupakan reaksi redoks adalah :A. (NH4)2Cr2O7 N2+ 4 H2O + Cr2O3B. CuCO3+ H2SO4 CuSO4+ H2O + CO2C. H2S + 2 H2O + 3 Cl2 SO2+ 6 HClD. Mg + CuSO4 MgSO4+ CuE. 3 CH3CHOHCH3 + 2 CrO3 3 CH3COCH3 + 2 Cr(OH)321. Pada reaksi redoks dibawah ini :Sn + 4 HNO3 SnO2+ 4 NO2+ 2 H2O, yang berperan sebagaioksidator adalah A. Sn D. NO2B. HNO3E. H2OC. SnO222. Klor yang terdapat dalam senyawa asam perklorat ( HClO4) mempunyai biloks ..A. 1 D. 5B. 3 E. 7C. 423. Bilangan oksidasi Br sebesar +3 terdapat pada senyawa .A. Fe(BrO2)3 D. AlBr328. B. Ca(BrO)2 E. PbBr4C. HbrO424. Pada reaksi : 2S(s)+ 2 SO2(g)+ 2 H2O(l)+ 4 Cl(aq) 4 HCl(aq)+ 2 S2O32-(aq)bilangan oksidasi S berubah dari .30. A. 0 dan +4 menjadi +3 D. 0 dan +2 menjadi +4B. +2 dan +4 menjadi 0 E. 0 dan +4 menjadi +2C. 0 dan +4 menjadi +131.25. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kaliumklorat berturut-turut adalah.A. A. +3 +5 +7 D. 1 +3 +5B. +1 +5 +7 E. 1 +1 +3C. +1 +3 +5URAIANHitunglah bilangan oksidasi Br yang terdapat pada senyawa :a. Fe(BrO2)3b. HBrO4c. NaBr2. Jelaskan pengertian reaksi autoredoks, Beri contoh3. Tentukan oksidator dan reduktor reaksi berikut CuO + CO Cu + CO2

Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut:

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah...A. +1 menjadi +2B. +2 menjadi +3C. +4 menjadi +3D. +2 menjadi +4E. +4 menjadi +2(ebtanas 1998)

PembahasanBiloks Mn pada MnO2x + 2(2) = 0x = + 4

Biloks Mn pada Mn2O32x + 3(2) = 02x = +6x = +3

Perubahan biloks dari +4 menjadi +3Soal No. 4Periksa perubahan biloks Sn pada reaksi berikut ini!

PembahasanSn dalam SnCl2Biloks Cl = 1Biloks Sn = + 2

Sn dalam Sn dalam SnCl4Biloks Cl = 1Biloks Sn = +4

Perubahan biloks Sn dari +2 menjasi +4

Soal No. 5Periksa perubahan bilangan oksidasi Cu pada reaksi berikut ini!

PembahasanCu dalam Cu2OBiloks O = 2Biloks Cu = +1

Cu dalam CuBiloks Cu = 0 (unsur bebas)

Perubahan biloks Cu dari +1 menjadi 0Soal No. 6Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2adalah....A. +7B. 1C. +3D. +1E. +5

PembahasanKClO2terdiri atas ion K+dan ClO2

Lihat ClO2saja, biloks O adalah 2, ada dua O jadi biloksnya disitu 4Biloks:Cl : bO2: 4-------------- +Total : 1Dari diagram diatas terlihat b = +3Untuk penyetaraan reaksi redoks silakan dilihat di artikel kelas 3 SMA.(updating,.)

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-x/42-biloks-dan-sekilas-redoks#ixzz3YUUyzCrs

KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASAN REAKSI REDOKSagis nailmi||Jumat, 02 Mei 2014||IPA,Kimia||1 komentar

1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4menghasilkan antara lain K2SO4dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan .1. 2 mol elektron D. 7 mol elektron2. 4 mol elektron E. 8 mol elektron3. 5 mol elektronJawaban : E

Penyelesaian :H2S K2SO44H2O + S- SO42+ 8H++8e1. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah .1. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)2. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)3. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)4. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)5. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)Jawaban : B

Penyelesaian :Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).1. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah .1. -3 ; 0 ; +1 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +52. 0 ; +2 ; +4 ; 5 E. 0 , +1 ; +3 ; +53. -3 ; +1 ; +2 ; +3Jawaban : B

Penyelesaian :N2 bilangan oksidasinya 0NObilangan oksidasi N = +2+2 -2NO3bilangan oksidasi N = +55-6NO2bilangan oksidasinya N = +4+4 -41. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah .1. AgCl (s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2Cl (aq)2. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)1. AgNO3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3(aq)2. OH-(aq) + Al(OH)3(s) AlO2-(aq) + 2H2O(l)3. Hg (NO3)2(aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2(aq)Jawaban : C

Penyelesaian :AgNO3(aq) +NaCl(aq)AgCl(s) +NaNO3(aq)2-21 -1 1 -11-1mengalami oksidasi1. Reaksi berikut :3Br (g) + a OH-(aq) b BrO3-+ c Br-(aq) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah .1. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 12. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 23. 6, 5, 1 dan 3Jawaban : B

Penyelesaian :3Br (g) + 6 OH-(aq) 1 BrO3-+ 5 Br-(aq) + 3 H2O (l)a = 6;b = 1;c = 5;d = 31. Reaksi redoks :2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq)2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah .1. MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5e Mn2+(aq) + 4H2O (l)2. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2(s) + 4OH-(aq)3. H2C2O4(aq) 2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e4. CO2-(aq) + 2H+(aq) + 2e H2C2O4(aq)5. 2H2SO4(aq) 2H2O (l) + 2SO2(g) + O2(g)Jawaban : A

Penyelesaian :2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq)2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi redoks :1. Reaksi redoks berikut :a H2O2(l) + b Fe2+(aq) + c H+(aq) d Fe3+(aq) + e H2O (l)Harga a, b, dari c berturut-turut ialah .1. 1,1,1 D. 2,2,12. 1,2,3 E. 2,1,23. 1,2,1Jawaban : B

Penyelesaian :1. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah .1. I2(s) + S2O3(aq) 2I-(aq) + SO42-(aq)2. Al2O3(s) + C (s) Al (s) + CO2(g)3. AgOH (s) + H+(aq) Ag2+(aq) + H2O (l)4. ClO-(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) H2O (l) + Cl2(g)5. MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2(g)Jawaban : E

Penyelesaian :MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2(g)Setara bila :1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.1. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah .1. +7 D. +32. +5 E. +23. +4Jawaban : A

Penyelesaian :Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.1. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah .1. AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO32. Cl2+ SO2+ H2O HCl + H2SO43. MgO + H2O Cu2+ H2O4. CuO + 2H Cu2+ H2O5. SO3+ KOH K2SO4+ H2OJawaban : B

Penyelesaian :Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.1. Suatu reaksi redoks :aBr2(aq) + bOH-(aq) cBrO3-(aq) + dBr-(aq) + eH2O (l)Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .1. 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 32. 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 33. 6, 1, 5, 3, 3Jawaban : A

Penyelesaian :3Br2(aq) + 6OH-(aq) 1BrO3-(aq) + 5Br-(aq) + 3H2O (l)1. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4MnSO4(aq) + I2aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari .1. +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +22. +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +23. +7 menjadi -4Jawaban : B

Penyelesaian :KMnO4= B.O K = +1B.O Mn = xB.O O = -21 + x 8 = O x = +7MnSO4= Mn B.O = +21. Pada reaksi :4HCl (aq) + 2S2O3-2(aq) 2S (s) + 2SO2(g) + 2H2O (l) + 4Cl-(aq)bilangan oksidasi S berubah dari .1. +2 menjadi 0 dan +4 D. +5 menjadi +2 dan 02. +3 menjadi 0 dan +4 E. +6 menjadi -2 dan +43. +4 menjadi 0 dan +2Jawaban : A

Penyelesaian :1. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah .1. +3 +5 +7 D. -1 +3 +52. +1 +5 +7 E. -1 +1 +33. +1 +3 +5Jawaban : C

Penyelesaian :Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.1. Perhatikan persamaan reaksi :K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l).Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah .1. Cr dan Cl D. H dan O2. K dan Cl E. O dan Cl3. Cr dan HJawaban : A

Penyelesaian :Cr dan Cl1. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa .1. Fe(BrO2)3D. AlBr32. Ca(BrO)2E. PbBr43. HBrO4Jawaban : C

Penyelesaian :A. BrO2-x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2-= +3B. BrO-x 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO-= +1C. BrO4-x 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO4-= +7D. Br-x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br-= -1E. PbBr4-x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4-= -11. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah .1. KCl D. KClO32. KclO E. KClO23. CaO2Jawaban : D

Penyelesaian :Bilangan oksida Cl dalam :- KCl = -1- KClO3= +5- KClO = +1- KClO2= +3- CaCl2= -11. Perhatikan reaksi redoks :Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut adalah .1. 1 : 3 D. 3 : 22. 3 : 1 E. 1 : 63. 2 : 3Jawaban : A

Penyelesaian :Perbandingan mol dengan adalah 1 : 31. Persamaan reaksi berikut :Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut .1. a = 14, b = 6, c = 2 d = 72. a = 6, b = 14, c = 2 d = 73. a = 6, b = 14, c = 1 d = 74. a = 2, b = 2, c = 5 d = 35. a = 3, b = 5, c = 1 d = 2Jawaban : A

Penyelesaian :1. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah .1. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)2. CaSO4(aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2(s) + Li2SO4(aq)3. Mg(OH)2(s) + 2 HCl (aq) MgCl2(aq) + 2 H2O (1)4. BaCl12(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 HCl (aq)5. MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (1) + Cl2(g)Jawaban : E

Penyelesaian :Yang merupakan reaksi redoks :MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (1) + Cl2(g)1. Suatu reaksi redoks :a Br2(aq) + b OH-(aq) c BrO3-(aq) + d Br-(aq) + e H2O (1)Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .1. 3, 6, 1, 5, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 32. 3, 6, 5, 1, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 33. 6, 1, 5, 3, dan 3Jawaban : A

Penyelesaian :a Br2(aq) + b OH-(aq) c BrO3-(aq) + d Br-(aq) + e H2O (1)Persamaan setaranya :3 Br2(aq) + 6 OH-(aq) BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.1. Diketahui persamaan reaksi redoks :Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr3+(aq) + c Fe3+(aq) + H2O (1)Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah .1. 6, 3 dan 6 D. 3, 4 dan 32. 6, 2 dan 6 E. 3, 2 dan 33. 4, 3 dan 5Jawaban : B

Penyelesaian :Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr3+(aq) + c Fe3+(aq) + H2O (1)Disetarakan menjadi :2 Cr2O72-(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H (aq) 2 Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O (1)Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 61. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah .1. Cl2dan HClO4D. Cl2dan KClO32. HCl dan HClO2E. Cl-dan NaClO43. ClO2dan HClO3Jawaban : E

Penyelesaian :Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.

Pilihan Ganda Latihan contoh soal dan jawaban Reaksi redoks 20 butir. 10 uraian Latihan contoh soal dan jawaban Reaksi redoks.Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!1. Bilangan oksidasi aluminium dalam Al2O3adalah .A. -1B. 0C. +1D. +2E. +32. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72adalah .A. -2B. -4C. -6D. +4E. +63. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah .A. 0, +4, -1, dan +3B. 0, +2, +1, dan +3C. 0, +3, -1, dan +1D. 0, +3, +1, dan -1E. 0, +2, +1, dan -14. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa .A. MnCl2B. K2MnO4C. KMnO4D. Mn2(SO4)3E. Mn(NO3)25. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah .a Cu(s) + b AgNO3(aq) c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)A. 1, 1, 2, dan 2B. 1, 2, 1, dan 2C. 2,1, 2, dan 1D. 2, 3, 1, dan 1E. 2, 3, 2, dan 36. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah .A. CuB. AgNO3C. Cu(NO3)2D. AgE. NO37. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan .A. penyusutan jumlah larutanB. kekeruhan larutanC. perubahan warna larutanD. penurunan suhu larutanE. kenaikan suhu larutan8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada .A. baterai keringB. akiC. electroplatingD. sel bahan bakarE. baterai nikel-kadmium9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah .A. reaksi oksidasi terjadi di anodaB. reaksi reduksi terjadi di anodaC. anoda merupakan kutub positifD. katoda merupakan kutub negatifE. ion positif mengalami reduksi di anoda10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah .A. barometerB. voltmeterC. thermometerD. amperemeterE. speedometer11. Diketahui:19K++ e19KEo= -2,92 V47Ag++ e47AgEo= +0,80 VDiagram selnya adalah .A. K+| K || Ag| Ag+B. K | K+|| Ag+| AgC. Ag | Ag+|| K+| KD. Ag+| Ag|| K| K+E. K | K+|| Ag| Ag+12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah .A. Zn2+B. ZnC. Cu2+D. CuE. Cu+13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah .A. PbB. PbO2C. PbO3D. O2E. H2SO414. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah .a. Znb. MnO2c. CD. NH4ClE. Pb15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah .A. sel bahan bakarB. baterai keringC. akiD. baterai nikel-cadmiumE. baterai telepon genggam16. Dari reaksi elektrolisis larutanK2SO4(aq)2 K+(aq)+ SO42(aq),ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah .A. larutan K2SO4B. ion K+C. ion SO42D. larutan H2OE. gas O217. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah .A. pelapisan logamB. pemurnian logamC. pengisian ulang akiD. pengosongan akiE. produksi zat18. Rumus kimia karat besi adalah .A. Fe2O4.3H2OB. Fe3O3.xH2OC. F2O3.5H2OD. Fe2O3.xH2OE. Fe2O3.5H2O19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah .A. pemanasanB. kelembaban udaraC. kualitas logamD. pendinginanE. waktu pemakaian20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah .a. Crb. Nic. ZnD. FeE. AlII. UraianJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.a. S d. Na2SO4b. SO3e. NaHSO3c. H2SO43. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.a. H2O2(l)H2O(l) + O2(g)b. KClO3(aq)KCl(aq) + O2(g)c. FeS2(aq)+ O2(g)Fe2O3(aq)+ SO2(aq)4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia.5. Diketahui:Mg2++ 2 eMgEo= -2,37 VPb2++ 2 ePbEo= -0,13 VTuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya.6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2dengan elektroda Pt.7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71)8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian.9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan?10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?a. Mn dan Cu c. Sn dan Feb. Pb dan Fe d. Al dan CrKunci JawabanI. Pilihan ganda1. E 11. B2. E 12. B3. C 13. A4. C 14. E5. B 15. B6. D 16. D7. E 17. E8. C 18. D9. A 19. B10. B 20. BII. Uraian1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang menga lami kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penuruna bilangan oksidasi.2. a. 0b. +6c. +6d. +6e. +43. a. 2 H2O2(l) 2H2O(l)+ O2(g)b. 2 KClO3(aq)2KCl(aq)+ 3 O2(g)c. 4 FeS2(aq)+ 11 O2(g)2 Fe2O3(aq)+ 8 SO2(aq)4. Perubahan warna, perubahan suhu, timbulnya gelembung, dan terbentuknya endapan.5. Diagram Sel Mg Mg2+Pb2+Pb Harga potensial sel = 2,24 volt.6. Mg(OH)2 Mg2++ 2 OHKatoda: 2 H2O + 2 e2 OH+ H2Anoda: 2 H2O O2+ 4 H++ 4 e7. 5,5 ampere.8. Terjadinya korosi dikarenakan interaksi antara permukaan logam dengan oksigen dan uap air di udara.9. Karena karat aluminium melekat kuat pada permukaan logam, sehingga proses korosi terhambat dan tidak berkelanjutan.10. a. Mnb. Fec. Fed. AlSoal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4menghasilkan antara lain K2SO4dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan .A. 2 mol elektronB. 4 mol elektronC. 5 mol elektronD. 7 mol elektronE. 8 mol elektronJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : H2S K2SO44H2O + S- SO42+ 8H++8e2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah .A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH(aq)D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah .

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3B. 0 ; +2 ; +4 ; 5C. -3 ; +1 ; +2 ; +3D. 0 ; 3 ; +4 ; +5E. 0 , +1 ; +3 ; +5Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :N2 bilangan oksidasinya 0NObilangan oksidasi N = +2+2 -2NO3bilangan oksidasi N = +55 -6N O2 bilangan oksidasinya N = +4+4 -44. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah .A. AgCl (s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2Cl (aq)B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)C. AgNO3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3(aq)D. OH(aq) + Al(OH)3(s) AlO2(aq) + 2H2O(l)E. Hg (NO3)2(aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2(aq)Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian :AgNO3(aq) +NaCl(aq) AgCl(s) +NaNO3(aq)2 -2 1 -1 1 -1 1 -1mengalami oksidasi5. Reaksi berikut :3Br (g) + a OH(aq) b BrO3+ c Br(aq) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah .A. 2, 2, 5 dan 1B. 6, 1, 5 dan 3C. 6, 5, 1 dan 3D. 5, 6, 3 dan 1E. 4, 1, 5 dan 2Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH(aq) 1 BrO3+ 5 Br(aq) + 3 H2O (l)a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 36. Reaksi redoks :2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) 2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah .A. MnO4(aq) + 8 H+(aq) + 5e Mn2+(aq) + 4H2O (l)B. MnO4(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2(s) + 4OH(aq)C. H2C2O4(aq) 2CO2(g) + 2H+(aq) + 2eD. CO2(aq) + 2H+(aq) + 2e H2C2O4(aq)E. 2H2SO4(aq) 2H2O (l) + 2SO2(g) + O2(g)Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian :2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) 2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut : a H2O2(l) + b Fe2+(aq) + c H+(aq) d Fe3+(aq) + e H2O (l) Harga a, b, dari c berturut-turut ialah .A. 1,1,1B. 1,2,3C. 1,2,1D. 2,2,1E. 2,1,2Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah .A. I2(s) + S2O3 (aq) 2I(aq) + SO42-(aq)B. Al2O3(s) + C (s) Al (s) + CO2(g)C. AgOH (s) + H+(aq) Ag2+(aq) + H2O (l)D. ClO(aq) + Cl(aq) + H+(aq) H2O (l) + Cl2(g)E. MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2(g)Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl(aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2(g)Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah .A. +7B. +5C. +4D. +3E. +2Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah .A. AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3B. Cl2+ SO2+ H2O HCl + H2SO4C. MgO + H2O Cu2+ H2OD. CuO + 2H Cu2+ H2OE. SO3+ KOH K2SO4+ H2OJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian :Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

11. Suatu reaksi redoks :aBr2(aq) + bOH(aq) cBrO3(aq) + dBr(aq) + eH2O (l)Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .A. 3, 6, 1, 5, 3B. 3, 6, 5, 1, 3C. 6, 1, 5, 3, 3D. 6, 1, 3, 5, 3E. 1, 5, 3, 6, 3Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian :3Br2(aq) + 6OH(aq) 1BrO3(aq) + 5Br(aq) + 3H2O (l)12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari .A. +14 menjadi +8B. +7 menjadi +2C. +7 menjadi -4D. -1 menjadi +2E. -2 menjadi +2Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :

KMnO4= B.O K = +1B.O Mn = xB.O O = -21 + x 8 = O x = +7MnSO4= Mn B.O = +213. Pada reaksi :4HCl (aq) + 2S2O3-2(aq) 2S (s) + 2SO2(g) + 2H2O (l) + 4Cl(aq)bilangan oksidasi S berubah dari .A. +2 menjadi 0 dan +4B. +3 menjadi 0 dan +4C. +4 menjadi 0 dan +2D. +5 menjadi +2 dan 0E. +6 menjadi -2 dan +4Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :

14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah .A. +3 +5 +7B. +1 +5 +7C. +1 +3 +5D. -1 +3 +5E. -1 +1 +3Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.15. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa .A. Fe(BrO2)3B. Ca(BrO)2C. HBrO4D. AlBr3E. PbBr4Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :A. BrO2 x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2= +3B. BrO x 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO= +1C. BrO4 x 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO4= +7D. Br x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br= -1E. PbBr4x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4= -116. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah .A. KClB. KclOC. CaO2D. KClO3E. KClO2Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :Bilangan oksida Cl dalam : KCl = -1 KClO3= +5 KClO = +1 KClO2= +3 CaCl2= -117. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah .A. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)B. CaSO4(aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2(s) + Li2SO4(aq)C. Mg(OH)2(s) + 2 HCl (aq) MgCl2(aq) + 2 H2O (1)D. BaCl12(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 HCl (aq)E. MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (1) + Cl2(g)Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :Yang merupakan reaksi redoks :MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (1) + Cl2(g)18. Suatu reaksi redoks :a Br2(aq) + b OH(aq) c BrO3(aq) + d Br(aq) + e H2O (1)Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .A. 3, 6, 1, 5, dan 3B. 3, 6, 5, 1, dan 3C. 6, 1, 5, 3, dan 3D. 6, 1, 3, 5, dan 3E. 1, 5, 3, 6, dan 3Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :a Br2(aq) + b OH(aq) c BrO3(aq) + d Br(aq) + e H2O (1)Persamaan setaranya :3 Br2(aq) + 6 OH(aq) BrO3(aq) + 5 Br(aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.19. Diketahui persamaan reaksi redoks :Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr3+(aq) + c Fe3+(aq) + H2O (1)Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah .A. 6, 3 dan 6B. 6, 2 dan 6C. 4, 3 dan 5D. 3, 4 dan 3E. 3, 2 dan 3Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr3+(aq) + c Fe3+(aq) + H2O (1)Disetarakan menjadi :2 Cr2O72-(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H (aq) 2 Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O (1)Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 620. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah .A. Cl2dan HClO4B. HCl dan HClO2C. ClO2dan HClO3D. Cl2dan KClO3E. Cldan NaClO4Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian :Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO4.