AUTOR: Ing. Ladislava SemerádováANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických výpočtů

KLÍČOVÁ SLOVA: stechiometrické výpočty, klíčová složka, stechiometrický poměr

Stechiometrické výpočty 1VY-32-INOVACE-CHE-111

Stechiometrické výpočty -postup výpočtu

1) podle zadání zapíšeme reakční schéma2) vyčíslíme reakci3) určíme klíčovou složku – složka, která je určena alespoň dvěma údaji, z nichž lze vypočítat látkové množství4) vypočítáme látkové množství klíčové složky5)z poměru stechiometrických koeficientů vypočítáme látkové množství kterékoliv složky6) z látkového množství lze vypočítat další veličiny např.hmotnost, objem…

Druhy stechiometrických výpočtů

1) výpočet množství reaktantů a produktů potřebných k uskutečnění reakce

2) výpočet čistého výtěžku

Příklad 1

Sulfan lze připravit reakcí FeS s kyselinou chlorovodíkovou vypočítejte:

A) kolik g chloridu železnatého vznikne reakcí 250 g sulfidu železnatého

B) jaký objem sulfanu vznikne

1) podle zadání zapíšeme reakční schéma2) vyčíslíme reakci

• FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S

• m=250 g m = ? V = ?• M =80 g/mol M =126,7g/mol

• 3) určíme klíčovou složku klíčová složka = FeS – lze určit látkové množství

4) vypočítáme látkové množství klíčové složky

• n (FeS) = mFeS = 250 = 3,125 mol

M (FeS) 80

5) z poměru stechiometrických koeficientů vypočítáme látkové množství kterékoliv složky• n (FeCl2) =n (FeS) = 3,125 mol

• n (H2S) = n (FeS) = 3,125 mol

6) z látkového množství lze vypočítat další veličiny např.hmotnost, objem…• m (FeCl2) = n(FeCl2) .M (FeCl2) = 3,125.126,7

=395,9 = 396 g• V (H2S) = n .Vm = 3,125.22,4 = 70 dm3

• vyjdeme ze znalosti tvz.molárního objemu plynu

Vm = 22,4 dm3/mol

1 mol jakéhokoliv plynu zaujímá objem 22,4 dm3

Odpověď:

Reakcí 250 g sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou vznikne 369 g chloridu železnatého a 70 dm3 sulfanu.

Příklad 2

Zjistěte, jaké hmotnosti dusíku a vodíku musí zreagovat, aby vzniklo 1 kg amoniaku.Určete také jejich objem.

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

m=? m= ? m = 1 kg =1000g

M = 28 g/mol M= 2 g/mol M= 17 g/mol

• látkové množství klíčové složky

n(NH3) = m(NH3) = 1000 = 58,8 mol

M(NH3) 17

• látkové množství reaktantů

n (N2 ) = 1 . n(NH3) = 58,8 = 29,4 mol

2 2

n(H2) = 3 n(NH3) = 3 . 58,8 = 88,2 mol

2 2

• výpočet hmotnosti a objemu reaktantů

m(H2) = n(H2) . M(H2) = 88,2 .2 = 176,4 g

V(H2) = n(H2) . Vm(H2) = 88,2 .22,4 = 1976 dm3

m(N2)=n(N2) .M(N2) = 29,4 .28 = 832,6 g

V (N2)=n (N2) Vm(N2) = 29,4 .22,4 = 659 dm3

Odpověď

Na přípravu 1 kg amoniaku je potřeba 176,4 g vodíku (1976 dm3) a 832,6 g dusíku (659 dm3).

POUŽITÉ ZDROJE:

www.glassschool.cz

DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1.

Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2.