8. U otopini kalijevog cijanida koncentracije c = 0,2 M izmjeren je pH = 11,2. Izracunajte konstantu ionizacije slabe cijanovodicne kiseline HCN. R: K (HCN) = 7.96 10-10 M 9. Izracunajte konstantu ionizacije anilina (C6H5NH2), ako je u otopini anilin hidrogenklorida mnozinske koncentracije, c(C6H5NH3Cl) = 0,5 izmjeren pH = 2,44. (Uputa kao za zadatak 7.). R: K(C6H5NH2) = 3,8 10-10 M. 10. Izracunajte: a) volumen otopine natrijeva hidroksida mnozinske koncentracije, c(NaOH) = 0,2 M, potreban za potpunu neutralizaciju 20 mL otopine octene kiseline, c(CH3COOH) = 0,05 M i b) pH otopine nakon neutralizacije. K(CH3COOH) = 1,75 10-5 M. R: a) V(NaOH) = 5,0 mL; pH = 8,68. 11. Izracunajte: a) volumen sumporne kiseline, c(H2SO4) = 0,25 M, potreban za potpunu neutralizaciju 1,0 L otopine amonijaka, c(NH3) = 1 M i b) pH otopine nakon neutralizacije. K(NH3) = 1,7 10-5 M. R: a) V(H2SO4) = 2,0 L; pH = 4,85. 12. Izracunajte pH otopine koja se dobije mijesanjem 400 cm3 octene kiseline, c(CH3COOH) = 0,5 M i 200 cm3 otopine natrijeva acetata, c(CH3COONa) = 1 M. K(CH3COOH) = 1,75 10-5 M. R: pH = 4,76. 13. Izracunajte masu amonijeva klorida koju treba dodati u 250 cm3 otopine amonijaka, w(NH3) = 5 %, (NH3)otopina = 0,98 g cm-3, da bi se dobila puferska otopina ciji pH = 9,8. K(NH3) = 1,7 10-5 M. R: m(NH4Cl) = 10,36 g. 14. Izracunajte za koliko se promijeni pH otopine amonijaka, c(NH3) = 1,5 M, ako se u 200 mL otopine doda 5 g amonijeva klorida. K(NH3) = 1,7 10-5 M. R: pH = 1,96 15. Izracunajte pH otopine koja je pripremljena otapanjem 17,28 g cvrstog kalijeva hidroksida u 3 litre otopine octene kiseline, c(CH3COOH) = 0,25 M. K(CH3COOH) = 1,75 10-5 M. R: pH = 4,6. 16. Izracunajte mnozinu klorovodicne kiseline koju je potrebno dodati u otopinu koja sadrzi 1,2 mol amonijaka, da bi se dobila puferska otopina ciji pH = 9,7. K(NH3) = 1,7 10-5 M. R: n(HCl) = 0,304 mol. 17. Izracunajte za koliko e se promijeniti pH otopine koja sadrzi amonijak, c(NH3) = 0,1 M i amonijev sulfat c((NH4)2SO4) = 0,05 M, ako se u 100 cm3 te otopine doda a) 10 cm3 otopine NaOH, c(NaOH) = 0,2 M, b) 10 cm3 otopine H2SO4, c(H2SO4) = 0,1 M. K(NH3) = 1,7 10-5 M.

R: a) pH = 0,18; b) pH = 0,18. 18. Izracunajte masu natrijeva hidroksida koju je potrebno dodati u 250 cm3 otopine koja sadrzi amonijak, c(NH3) = 0,5 M i amonijev klorid, c(NH4Cl) = 1,0 M, da bi se pH otopine promijenio za 0,6 pH jedinice. K(NH3) = 1,7 10-5 M R: m(NaOH) = 5 g. 19. Izracunajte volumen otopine klorovodicne kiseline, c(HCl) = 0,5 M, koji treba dodati u 200 mL otopine koja sadrzi octenu kiselinu i natrijev acetat jednakih koncentracija, c(CH3COOH) = c(CH3COONa) = 1M, da bi se pH otopine promijenio za 0,02 pH jedinice. K(CH3COOH) = 1,75 10-5 M. R: V(HCl) = 10 cm3. 20. Izracunajte za koliko e se promijeniti pH otopine koja sadrzi octenu kiselinu, c(CH3COOH) = 0,020 M i natrijev acetat c(CH3COONa) = 0,015 M, ako se u 10 cm3 te otopine doda a) 10 µmol HCl, b) 10 = µmol NaOH. K(CH3COOH) = 1,75 10-5 M. R: a) pH = 0,05; b) pH = 0,05 - did not match any documents.

Suggestions: Make sure all words are spelled correctly. Try diff

Plavom bojom su označeni zadatci za DZ, a ostali su za vježbu. M. Sikirica, Stehiometrija: 10.35. Napomena: Kiseline su monoprotonske, a u točki ekvivalencija je kiselina potpuno neutralizirana. 10.36.; 10.41.; 10.43.; 10.44.; 10.45. 1. Izračunajte pH otopine natrijeva hipoklorita (NaClO), ako je maseni udio NaClO u otopini, w = 10 %, a gustoća otopine je 1,2 kg/L. Konstanta hipokloritne kiseline je, K (HClO) = 3,2 10-8 M. R: pH = 10,85 2. Izračunajte pH otopine amonijevog sulfata, ako je ∙maseni udio te soli u otopini, w = 0,04, a gustoća otopine je 1,02 g/mL. Konstanta baze amonijaka je, K (NH3) = 1,7 10-5 M. R: pH = 4,71 3. U otopini amonijevog nitrata izmjeren je pH = 5,1. Izračunajte∙ masenu koncentraciju soli u otopini. K (NH3) = 1,7 10-5 M. R: γ = 8,56 g/L 4. Izračunajte pH otopine∙ koja sadrži barijev acetat masene koncentracije 120 g/L. Konstanta ionizacija octene kiseline je, K (CH3COOH) = 1,75 10-5 M. R: pH = 9,4 5. Izračunajte pH otopine koja sadrži 10 g natrijevog nitrita ∙u 150 mL otopine. Konstanta ionizacije dušikaste kiseline je, K (HNO2) = 4 10-4 M. R: pH = 8,7 6. ∙Izračunajte masu amonijevog perklorata u 250 mL otopine, ako je pH te otopine, pH = 5,11. Konstanta ionizacije amonijaka je, K (NH3) = 1,7 10-5 M. R: m = 3 g 7. Izračunajte pH otopine anilin ∙hidrogenklorida (C6H5NH3Cl) množinske koncentracije, c = 0,5 M. Anilin, C6H5NH2, je slaba baza, a anilin hidroklorid je sol te baze. K (C6H5NH2) = 3,8 10-10 M. R: pH = 2,44 Uputa: anilin se ponaša u∙ vodi kao amonijak: C6H5NH2 + H2O C6H5NH3+ + OH – K (C6H5NH2) = 3,8 10-10 M Sol ∙disocira prema sljedećoj jednadžbi:

Uputa: anilin se ponaša u vodi kao amonijak: C6H5NH2 + H2O C6H5NH3+ + OH – K (C6H5NH2) = 3,8 10-10 M Sol disocira prema sljedećoj jednadžbi: C6H5NH3Cl → C6H5NH3+ + ∙Cl-

R: a) ΔpH = 0,18; b) ΔpH = 0,18. 18. Izračunajte masu natrijeva hidroksida koju je potrebno dodati u 250 cm3 otopine koja sadrži amonijak, c(NH3) = 0,5 M i amonijev klorid, c(NH4Cl) = 1,0 M, da bi se pH otopine promijenio za 0,6 pH jedinice. K(NH3) = 1,7 10-5 M R: m(NaOH) = 5 g. 19. Izračunajte ∙volumen otopine klorovodične kiseline, c(HCl) = 0,5 M, koji treba dodati u 200 mL otopine koja sadrži octenu kiselinu i natrijev acetat jednakih koncentracija, c(CH3COOH) = c(CH3COONa) = 1M, da bi se pH otopine promijenio za 0,02 pH jedinice. K(CH3COOH) = 1,75 10-5 M. R: V(HCl) = 10 cm3. 20. ∙Izračunajte za koliko će se promijeniti pH otopine koja sadrži octenu kiselinu, c(CH3COOH) = 0,020 M i natrijev acetat c(CH3COONa) = 0,015 M, ako se u 10 cm3 te otopine doda a) 10 µmol HCl, b) 10 = µmol NaOH. K(CH3COOH) = 1,75 10-5 M. R: a) ΔpH = 0,05; b) ΔpH = 0,05∙

Da, ali ćemo mi na kontrolnom morati da znamo koji je atom elektronegativniji, a ne smemo da gledamo u tablicu... Hvala u svakom slučaju.Još mi treba mala pomoć oko ovoga:

1. Prikažite shematski obrazovanje molekula Cl2O prekrivanjem odgovarajućih orbitala atoma hlora i

kiseonika.Da li ovde mora da se crta i px orbitala (kod atoma kiseonika)? U zbirci u rešenju je tako, ali je tamnije obojena, pa ne znam da li je to neophodno ili je tačno i bez crtanja px? 

2. Dipolni momenti molekula HCN i NH3 iznose 0,96 * 10^-30Cm i 0,46*10^-30Cm. Izračunajte dužinu dipola ovih molekula i izrazite je u metrima. U kom je molekulu veza polarnija?Ja za dužinu dipola dobijem rezultat isti kao u zbirci (0,6*10^-11m i 0,2875*10^-11m), ali kod njih je kaže da je veza polarnija u HCN, a mi smo (valjda) učili u školi da što je veća dužina dipola - to je veza polarnija. Dakle, po meni je u molekulu NH3 veza polarnija. Šta je tačno?

3. Koji od navedenih molekula ima najveći dipolni momenat:a) H2Ob) H2Sc) H2Se

Kako da znam koji ima najveći dipolni momenat?

4. Poređajte molekule Hi, HF, BrCl, HCl i HBr prema porastu njihove polarnosti.Kako da znam koji je polarniji?

Unapred hvala

1.Pusti zbirku.Nacrtaj samo p orbitale sa nesparenim elektronima i to je sasvim dovoljno.Nema svrhe crtati popunjenu px orbitalu kiseonika kao ni px,py orbitale atoma hlora.Bitne su samo orbitale sa nesparenim elektronima jer samo njihovim preklapanjem može doći do formiranja hemijske veze.2.Polarniji je onaj molekul čija je dužina dipola veća, a dužinu dipola možeš uzeti kao meru razdvajanja neelektrisanja.Što je veza duža to je razdvajanje naelektrisanja veće pa je i molekul polarniji.Pošto je prema tvom rezultatu duža veza u HCN to je on jači dipol.To se čak vidi i iz podatka za vrednost dipolnog momenta koji je dat u zadatku tako da nisi morao ni da računaš dužinu dipola.3.Najveći dipolni moment ima H2O jer je u tom molekulu i najveće razdvajanje naelektrisanja usled velike elektronegativnosti kiseonika u odnosu na S i Se.Takođe, veća elektronegativnost kiseonika u odnosu da preostala dva elementa dovodi i do formiranja jake vodonične veze.Zato voda ključa na 100C dok npr. H2S ključa na -60C( na sobnoj temp. je gas dok je voda tečna).4.Opet preko razlike u elektronegativnosti.Polarnost prati sledeći trend:HF>HCl>HBr>HI>BrCl.