suelo salino (1)
TRANSCRIPT
SUELOS SALINOS
SUELOS SODICOS
La salinidad de los suelos como agente contaminante
O Los suelos salinos se encuentran de un modo natural en la naturaleza y se encuentran en equilibrio con su medio ambiente. En la clasificación de la FAO se les denomina Solonchaks y Solonets, . La sales como agente contaminantes son el resultado de un mal uso por parte del hombre, en la inmensa mayoría de los casos son consecuencia del regadío
O La concentración de sales confiere al suelo unas propiedades muy particulares con efectos muy nocivos para los cultivos.
Se distinguen dos situaciones, con
morfologías, propiedades, génesis y usos de
los suelos muy diferentes, según que el catión
predominante en el complejo de cambio sea
el Na+ o el Ca++.
Si el catión predominante es el Ca++,
O Las sales solubles son muy abundantes en el suelo. El perfil se encuentra muy poco diferenciado, pero su estructura tiende a ser estable, como resultado de la acción floculante del Ca++. La alta presión osmótica de la solución del suelo es la responsable de la baja productividad. A estos suelos se les denomina suelos salinos (o suelos halomorfos). El suelo representativo es el solonchak.
Cuando es el Na+ el catión dominante
O Se produce la dispersión de las arcillas, lo que lleva a una destrucción de la estructura. Por otra parte, la hidrólisis de las arcillas sódicas conduce a la alcalinización del perfil, y esta provoca intensa alteración mineral. El perfil queda bien diferenciado desde el punto de vista morfológico. A estos suelos se les llama suelos sódicos (en ocasiones alcalinos) y su clase representativa es el solonetz.
Son suelos típicos de las regiones de clima seco, pues dada la alta solubilidad de las sales estas tienden a movilizarse bajo clima húmedo. Así son abundantes en las regiones áridas como Egipto, Irán, India, Paquistán, China, Ecuador, Perú, Chile, México... . En España se calcula que unas 800.000 hectáreas están afectadas por sales. A nivel mundial la cifra se eleva a 76 de millones (lo que representa alrededor del 5% de las tierras cultivadas)
O Salinidad
O El efecto de la salinidad sobre las plantas es diverso y variable. Existe una clasificación generalizada que agrupa las plantas en halófitas y no halófitas. Las primeras se refieren a aquellas plantas que poseen mecanismos de resistencia a las salinidad, aunque su grado de tolerancia es muy variable. La mayor parte de las plantas cultivadas, se consideran como no halófitas, siendo las más tolerantes la mayoría de los cereales.
O En general, las parcelas con suelos salinos se caracterizan por presentar un desarrollo escaso, con frecuentes claros.
O Los efectos de la salinidad se podrían agrupar bajo tres aspectos diferentes: relaciones hídricas, balance de energía y nutrición (Martinez Raya, 1996).
ONaturaleza de las sales
solubles
O La forma o estado de presentación es variable y estacional. Las sales pueden encontrarse en el suelo de varias formas: precipitadas bajo la forma de cristales, disueltas en la disolución, o bien retenidas, adsorbidas, en el complejo de cambio.
O El contenido en sales en cualquiera de estas tres situaciones está cambiando continuamente al ir cambiando la humedad edáfica, pasando las sales de una posición a otra.
O período seco: la cristalización aumenta, las sales en solución disminuyen (aunque la solución se concentra) y aumentan las adsorbidas.
O período húmedo: el comportamiento es inverso.
En cuanto a su composición, estas sales son el resultado de la combinación de unos pocos elementos químicos, fundamentalmente: O, Ca, Mg, Na, K, Cl, S, C, N. Estos elementos necesarios para la formación de las sales son muy frecuentes en la
corteza terrestre.
O Las sales de las aguas de riego proceden
fundamentalmente de la meteorización de las rocas y
sedimentos, muy frecuentemente de la disolución de
sedimentos salinos o contaminación de aguas
freáticas procedentes del mar. Otra parte de sus iones
constituyentes, fundamentalmente cloro y azufre
proceden de las emanaciones volcánicas.
O La secuencia de liberación de los iones constituyentes
de las rocas y minerales, su movilidad y su facilidad
para acumularse en las aguas, son inversamente
proporcionales al coeficiente de energía de estos
iones.
Por tanto, los nitratos, cloruros, sulfatos y carbonatos de iones alcalinos y
alcalinotérreos, son las sales que con mayor facilidad han de formarse
como consecuencia de la meteorización de la corteza terrestre.
Los elementos químicos pueden ser agrupados en cinco categorías de acuerdo con su movilidad durante la meteorización y su capacidad de migración:
O Grupo 1. Virtualmente no lavable: Si (en cuarzo)
O Grupo 2. Débilmente lavable: Fe, Al,
O Grupo 3. Lavable: P, Mn
O Grupo 4. Fuertemente lavable: Ca, Na, K, Mg, Cu, Co, Zn
O Grupo 5. Muy fuertemente lavable: Cl, Br, I, S, C, B
Las sales más frecuentemente encontradas son:
O CLORUROS: NaCl, CaCl2, MgCl2, KCl
O SULFATOS: MgSO4, Na2SO4,
O NITRATOS: NaNO3, KNO3
O CARBONATOS: Na2 CO3
O BICARBONATOS: NaCO3H
Los cloruros junto con los sulfatos son las principales sales formadas en este proceso. El calcio, el magnesio y el sodio son los cationes que mayoritariamente se unen a los cloruros y a los sulfatos para formar las sales, con menor frecuencia se encuentra el potasio y los bicarbonatos, carbonatos y nitratos.
Solubilidad de la sales
Frecuencia, grados de solubilidad y los efectos tóxicos particulares estas sales
Cloruros O El cloruro sódico es la sal más frecuente en los suelos salinos, junto
con los sulfatos sódico y magnésico, y suele formar parte de las eflorescencias blancas que aparecen en la superficie del suelo durante la estación seca. Su toxicidad es alta.
O El cloruro magnésico se acumula en suelos que tienen una salinidad extremadamente alta. Es una sal de toxicidad muy elevada y se puede formar en suelos con alto contenido en NaCl, en los que el Na+ se intercambia con el Mg2+ adsorbido en las posiciones de intercambio:
O Partícula adsorbente-Mg + NaCl ----> Partícula adsorbente-Na + MgCl2
O Es una sal muy higroscópica, pudiendo absorber humedad del aire. Sus eflorescencias tienen un sabor amargo.
El cloruro cálcico, si bien su solubilidad es muy alta, es una sal muy poco
frecuente en suelos debido a la mayor estabilidad de otras sales cálcicas,
como los sulfatos o los carbonatos:
CaCl2 + Na2SO4 + 2H2O ----------> 2NaCl (halita)+ CaSO4. 2H2O (yeso)
CaCl2 + Na2CO3 ----------> 2NaCl (halita) + CaCO3 (calcita)
tanto el yeso como el carbonato cálcico precipitan y la reacción progresa
hacia la derecha.
El cloruro potásico presenta unas propiedades análogas a las del NaCl,
aunque es poco frecuente en los suelos debido a que el K se inmoviliza en
el suelo, bien en las estructura de las arcillas de tipo ilita o bien en la
biomasa debido a su carácter de macronutriente.
Sulfatos
O El sulfato sódico es frecuente en los suelos salinos. Sus eflorescencias tienen un sabor jabonoso-salado. Su solubilidad se ve afectada fuertemente por la temperatura, lo que hace que tienda a concentrarse en la superficie del suelo, ya que durante el período cálido asciende a la superficie del suelo formando parte de las eflorescencias (rasgo muy típico de los suelos salinos) y durante el período húmedo, se lava menos que las otras sales. Mucho menos tóxica que el sulfato magnésico.
O El sulfato magnésico es una sal frecuente en los
suelos salinos, muy soluble y altamente tóxica.
O El sulfato potásico, es escaso, en general, en los
suelos salinos, por lo que no suele ser
responsable de salinizaciones en condiciones
naturales, aunque puede crear problemas
cuando se hace un mal uso de los abonos,
generalmente en invernaderos. Junto con el KCl
son las sales menos tóxicas.
Carbonatos y bicarbonatos
O Los carbonatos y bicarbonatos sódicos presentan una solubilidad elevada, aunque dependiendo de la temperatura. Su presencia en suelos en cantidades relativamente elevadas implica condiciones de alcalinidad (pH > 9) debido a la formación de OH- :
O Na2CO3 + H2O ----------> 2Na+ + HCO3- + OH-
O HCO3- + H2O ---------> H2CO3 + OH-
O La presencia de otras sales solubles en la solución del suelo limita la formación del carbonato y bicarbonato sódico, por lo que estas sales suelen ser abundantes cuando la salinidad total es baja, ya que se pueden producir reacciones como:
O Na2CO3 + CaSO4 -------> CaCO3 + Na2SO4
O Na2CO3 + MgSO4 -------> MgCO3 + Na2SO4
O en las que el CaCO3 y el MgCO3 son poco solubles y precipitan, con lo que las reacciones se desplazan hacia la derecha. En presencia de NaCl, la solubilidad del carbonato y bicarbonato sódico disminuye igualmente por efecto del ión común.
O La fuerte alcalinidad que originan crea condiciones poco aptas para el crecimiento de los cultivos, pudiéndose presentar efectos desfavorables a concentraciones bajas (0,05-0,1 %). El bicarbonato sódico es menos alcalino que el carbonato, debido a que el ácido carbónico neutraliza en parte el efecto alcalino. Su solubilidad es también menor que la del carbonato.
Nitratos
O El nitrato sódico es una sal muy soluble y
tóxica, aunque, en general, muy poco
frecuente y rara vez supera el 0,05 %. Se
han citado en cantidades elevadas en
desiertos muy áridos de Chile, Perú, India,
Arabia.
Otras sales no solubles frecuentes en los suelos
salinos O Carbonato cálcico y carbonato magnésico
O El carbonato cálcico, al ser de muy baja solubilidad, no tienen efectos perjudiciales para las plantas. Es un compuesto muy abundante en suelos.
O El carbonato magnésico es mucho más soluble que el cálcico, sin embargo es muy rara su presencia en los suelos.
O Sulfato cálcico
O El yeso (CaSO4.2H2O) es una sal que por su baja solubilidad tampoco es perjudicial para las plantas. Junto con los carbonatos, es un mineral muy frecuente en los suelos salinos
En resumen.
O En los suelos salinos predominan los cloruros y sulfatos de Ca y Ma, y en menor medidad de Na, mientras que el los sódicos son los carbonatos y bicarbonatos sódicos los que predominan.
O La solubilidad de las sales, y por tanto su estado y movilidad, está muy influenciada por la temperatura (aunque unas mucho mas que otras). Por ello presentan un comportamiento muy dinámico, presentando importantes variaciones estacionales (unas determinadas sales se encontrarán precipitadas en invierno y solubles y móviles en el verano; además la composición de la disolución del suelo será distinta en la estación fría de la de la estación cálida).
Efectos de la salinidad y sodicidad sobre el suelo y las plantas
El primer efecto es el estrés hídrico. La planta no puede extraer agua del suelo al presentar la disolución del suelo una alta concentración de sales. La piel de la raíz actúa como una membrana semipermeable que en condiciones normales deja entrar el agua del suelo (el agua pasa del medio mas concentrado hacia el menos para tratar de buscar un equilibrio; soluciones isotónicas) pero en los suelo salinos no ocurre así, sino a veces el efecto contrario ¡la planta cede su agua al suelo!, efecto conocido como plasmolisis. Como resultado gran parte del agua de un suelo salino no es absorbible por las plantas. Este efecto llevó a Shimper (1903) a plantear la teoría de la sequedad fisiológica, en la que se postula que en medios salinos, aunque exista una humedad elevada, las plantas sufren estrés hídrico, se secan y acaban muriendo.
Relaciones hídricas
Balance energético. No obstante, esta teoría no describe completamente todos los efectos
perjudiciales de la salinidad, ya que en ocasiones las plantas no sufren
estrés hídrico sino que disminuyen considerablemente su altura. Para
explicar este efecto, Bernstein (1961) desarrollo la teoría del ajuste
osmótico, la cual propone que las plantas, al aumentar la presión
osmótica de la solución del suelo, se ven obligadas a una adaptación
osmótica de sus células para poder seguir absorbiendo agua;
adaptación que requiere un consumo de energía que se hace a costa de
un menor crecimiento. Aceves (1979) propone la teoría de la división y el
crecimiento celular, en la cual la disminución del crecimiento se atribuye
a que las sales afectan a la división celular, producen un engrosamiento
prematuro de las paredes celulares y limitan el crecimiento de forma
irreversible.
Nutrición.
O En el aspecto nutricional, se produce una serie de importantes modificaciones, debido, por un lado, a las variaciones de pH que afectan a la disponibilidad de los nutrientes, y por otro, a las interacciones ocasionadas por la presencia en exceso de determinados elementos. Tal sucede con los cloruros y nitratos y fosfatos, el calcio y el sodio o los del potasio y sodio. La dominancia de calcio provoca antagonismos, entre otros, sobre el potasio, magnesio, hierro, boro y zinc. Sin embargo, existen relaciones de sinergismo entre potasio e hierro y entre magnesio y fósforo.
O Igualmente la presencia en exceso de ciertos iones puede provocar toxicidad, debido a su acumulación en distintas partes de las plantas, como pueden ser las semillas, los tallos y las hojas. Los más significativos, en este aspecto, son los cloruros, el sodio y el boro, afectando con mayor incidencia a los cultivos plurianuales
Disminución del rendimiento por efecto de la salinidad
Rendimiento de diferentes cultivos versus conductividad eléctrica del
agua de riego. Cultivo Porcentaje ( % ) del rendimiento máximo
100 90 75 50 0
C.E. del agua de riego ( ds/m )
Maiz ( Zea maiz amilaceo ) 1.1 1.7 2.5 3.9 10.0
Lechuga ( Lactuca sativ a) 0.9 1.4 2.1 3.4 9.0
Cebolla ( Allium cepa ) 0.8 1.2 1.8 2.9 7.5
Alfalfa ( Medicago sativa ) 1.3 2.2 3.6 5.9 15.5
Tomate ( Lycopersicon esculentum Mill. ) 1.7 2.3 3.4 5.0 8.4
Betarraga ( Beta vulgaris ) 2.7 3.4 4.3 6.4 15.0
Brocoli (Brassica oleracea botrytis ) 1.9 2.6 3.7 5.5 13.5
Espinaca (Spinacia oleracea ) 1.3 2.2 3.5 5.7 15.0
Palma Datilera ( Phoenic dactylifera ) 2. 1. 4.5 7.3 12.0 32.0
Habas (Vicia faba ) 1.7 1.8 2.0 4.5 12.0
Granada ( Puncia granatum ) 1.8 2.6 3.7 5.6 14.0
Ecuaciones para estimar la reducción
de rendimiento por efecto de la salinidad del agua de riego
Cultivo Rendimiento en % = r 2
Maíz 104.00 – (10,883 * C.E.) 0.962
Tomate 124,94 – (14,889 * C.E.) 0.999
Cebolla - Ajo 103,86 – (14,387* C.E) 0.962
Lechuga 102,96 – (11,894 * C.E ) 0.959
Habas 100.00 - (8,645 * C.E.) 0.950
Palma Datilera 101,62 – (3,301 * C.E.) 0.963
Espinaca 102,23 – (7,081 * C.E. ) 0.965
Brócoli 108,26 - (8,320 * C.E) 0.961
Betarraga 112,40 - ( 7,767 * C.E.) 0.956
Granado 106,91 – ( 7,927 *C.E.) 0.961
Rendimiento relativo de los cultivos en
el Valle de Lluta
Cultivo
Parte alta Parte media Parte baja
%
Maíz 80,85 69,75 44,93
Cebolla -Ajo 72,21 57,53 24,73
Lechuga 76,79 64,66 37,54
Alfalfa 86,91 79,94 64,36
Betarraga 95,32 87,40 69,70
Brócoli 89,96 81,47 62,50
Espinaca 86,65 79,43 63,28
Palma datilera 94,36 90,99 83,46
Habas 80,98 72,16 52,45
Granado 89,47 81,39 63,31
Tomate 92,18 77,00 43,05
Sodicidad
O La sodicidad o alcalinización se desarrolla
cuando en la solución del suelo existe una
concentración elevada de sales sódicas capaces
de sufrir hidrólisis alcalina, de tipo carbonato y
bicarbonato de sodio. Junto a estas sales de
base fuerte NaOH y ácido débil (H2CO3), existen
importantes cantidades de sales sódicas
neutras carentes de propiedades alcalinizantes
(principalmente cloruros y sulfatos) y sales de
calcio y magnesio.
O Un elevado contenido en Na+ en la solución del suelo, en relación con el Ca++ y Mg++, da lugar al incremento de este ión en el complejo de cambio, lo que provocaría, dada su baja densidad de carga (elevado radio de hidratación y baja carga), el aumento del espesor de la doble capa difusa, los efectos de repulsión entre los coloides y, con ellos, la dispersión de la arcilla y la solubilización de la materia orgánica. Según varios autores la concentración de Na+ frente al Ca++ y Mg++ en la solución del suelo ha de ser superior al valor límite del 70% para que el Na+ pueda desplazar al Ca++ y Mg++ en el complejo de cambio, dada la menor energía de adsorción del sodio. Es generalmente admitido que para que el sodio juegue un importante papel en la evolución del suelo, es decir, para que se produzca la alcalinización, la concentración de sodio adsorbido frente a los otros cationes ha de superar el valor crítico del 15%, o sea Na /S > 15% (S = suma de todos los cationes adsorbidos).
O Las arcillas saturadas en Na tienen propiedades particulares, en presencia de agua de lluvia por tanto con CO2 disuelto, se hidrolizan, liberando Na+ y OH- según la siguiente ecuación:
O Arcilla-Na + H2O + CO2 <===> Arcilla-H + Na2CO3
O Na2CO3 + H2O <===> 2Na+ + 2OH- + H2CO3
O Como consecuencia el medio se alcaliniza rápidamente, alcanzándose valores de pH progresivamente cada vez más altos; 9, 10 o incluso más
O Las ecuaciones anteriores se pueden
simplificar en una:
O Arcilla-Na + H2O <===> Arcilla-H + Na+ +
OH-
Causas de salinidad
O El proceso de acumulación de sales en los suelos con predominio del Ca y el Mg se le denomina salinización. Cuando es el Na el que predomina netamente el suelo evoluciona de muy distinta manera, desarrollándose un proceso, con resultados completamente distintos, que es el llamado alcalinización.
O Dos son las condiciones necesarias para que se produzca la acumulación de sales en los suelos:
Aporte de sales
Posible eliminación ha de estar impedida.
Origen de las sales
O Aporte de sales
O El regadío es la causa principal de
contaminación por sales.
O Eliminación de las sales impedida
O Esto se produce por la acción del drenaje y
del clima.
Medida de la salinidad / sodicidad
O Conductividad eléctrica (CEs)
O Soil Taxonomy, adopta el valor de 2 dS/m
como limite para el carácter salino
O Laboratorio de salinidad de los EE.UU. ha
establecido el limite de 4 dS/m para que la
salinidad comience a ser tóxica para las
plantas
El United States Salinity Laboratory de Riverside establece los siguientes grados de
salinidad
O 0 - 2 Suelos normales
O 2 - 4 Quedan afectados los rendimientos de los cultivos muy sensibles. Suelos ligeramente salinos.
O 4 - 8 Quedan afectados los rendimientos de la mayoría de los cultivos. Suelos salinos.
O 8 - 16 Sólo se obtienen rendimientos aceptables en los cultivos tolerantes. Suelos fuertemente salinos.
O > 16 Muy pocos cultivos dan rendimientos aceptables. Suelos extremadamente salinos.
O La CE de un suelo (CEs) cambia con el contenido
en humedad, así disminuye en capacidad
máxima (se diluye la solución) y aumenta en el
pundo de marchitamiento (se concentran las
sales). Se ha adoptado que la medida de la CEs
se debe hacer sobre el extracto de saturación a
25°C. A una muestra de suelo se le añade agua
destilada a 25°C hasta conseguir la saturación
y se extrae el agua de la pasta mediante succión
a través de un filtro.
Medida de la sodicidad: PSI y RAS
O La concentración en Na se puede medir bien en la disolución del suelo o bien en el complejo de cambio. En el primer caso se denomina razón de adsorción de sodio (RAS) y en el segundo hablamos del porcentaje de sodio intercambiable (PSI).
O En los suelos es muy importante determinar que tipo de cationes predominan en el complejo adsorbente (si es el Ca++ o por el contrario el Na+). El porcentaje de Na+ respecto a los demás cationes adsorbidos se denomina porcentaje de sodio intercambiable (PSI).
PSI = 100 x Na / CIC
Categorías de suelos
O Suelos Normales: CEs < 4 dSm-1 a 25°C y PSI < 15%
O Suelos Salinos: CEs > 4 dSm-1 a 25°C y PSl < 15%
O Suelos Sódicos: CEs < 4 dSm-1 a 25°C y PSI > 15%
O Suelos Salino-Sódicos: CEs > 4 dSm-1 a 25°C y PSI > 15%
Suelos sódicos
Suelos normales
Suelos salinos sódicos
Suelos salinos
C.E
dS/m
4,0
15 % PSI
O El contenido de sodio en el suelo expresado en
porcentaje de sodio de intercambio puede ser estimado
a través de la RAS del agua de riego utilizando la
siguiente expresión
100 (-0,0126 + 0,01475 RAS)
PSI = --------------------------------------------
1 + (-0,0126 + 0,01475 RAS)
O Para estudios de riego se ha propuesto la utilización de la
RAS del extracto de saturación como un buen índice para
estimar el deterioro por sodificación del suelo. La relación
de absorción de sodio ( RAS ) es un parámetro que refleja
la posible influencia del ión sodio sobre las propiedades del
suelo, ya que tiene efectos dispersantes sobre los coloides
del suelo y afecta a la permeabilidad. Sus efectos no
dependen sólo de la concentración en sodio sino también
del resto de cationes
O se recomienda usar el RAS del extracto de
saturación para caracterizar la condición
sódica, definiéndose un valor de RAS de 13
como límite para dividir suelos sódicos de
suelos no sódicos (Soil Science Society of
America, 1987; Soil Survey Staff, 1999).
RESULTADOS DE ESTUDIOS EN LA ZONA
Serie Chacalluta
Serie Gallinazo
Serie Minas
Porcentaje de Sodio de Intercambio en los Suelos de los Sectores del valle de Lluta
Sector del valle PSI %
Alto 4.56
Medio 4.29
Bajo 5.85
Recuperación de suelos salinos y sódicos
O Para la recuperación de suelos salinos es necesario el lavado de las sales, mediante el cual, o son transportadas a horizontes más profundos de los explorados por las raíces de las plantas, o son evacuadas a otras zonas, por medio de drenes. Las zonas receptoras no deben ser sensibles a la contaminación originada.
O El manejo del suelo, para la eliminación de las sales, se realiza de distinta manera y con resultados diferentes según que el problema tóxico sean las sales solubles o el sodio en el complejo de cambio (carbonato y bicarbonato sódicos).
O En el primer caso su planteamiento es muy sencillo y su realización práctica también es relativamente fácil, en general, pero si el problema de toxicidad lo representan las sales alcalinas de sodio el problema es más complejo y los resultados son aún más problemáticos.
O Para eliminar las sales solubles, basta con regar abundantemente con lo que se produce el lavado de las sales que no se habría producido por causa de la aridez.
O El tipo de sales presentes va a condicionar las posibilidades de recuperación:
O Para los cloruros sódicos el lavado es relativamente fácil en
suelos con yeso, en los que el Ca2+ que se libera no
permite que el Na+ pase a forma intercambiable.
O La eliminación del cloruro magnésico y del sulfato
magnésico del suelo es difícil, ya que el magnesio, debido a
su alta densidad de carga tiende a ocupar las posiciones de
intercambio, desplazando a los iones monovalentes durante
el lavado; por lo que su lavado requeriría enmiendas
cálcicas.
O Pero si en el suelo son abundantes las sales sódicas de reacción alcalina como los carbonatos y bicarbonatos sódicos, el lavado artificial del suelo provoca efectos contraproducentes, ya que al añadir más agua lo que se consigue es que el suelo sea cada vez más alcalino, pues como ya hemos visto.
O Arcilla-Na + H2O + CO2 <===> Arcilla-H + Na2CO3
O Na2CO3 + H2O <===> 2Na+ + H2O + H2CO3
O En estos casos, el problema puede solventarse (aunque con graves dificultades prácticas) utilizando mejoradores que consiguen cambiar el anión de la sal sódica. Estos mejoradores pueden ser de varios tipos, aunque los más frecuentemente empleados son de tres clases: otras sales solubles de calcio, como el yeso, ácidos o formadores de ácido, azufre, ácido sulfúrico, sulfatos de hierro o aluminio y sales de calcio de baja solubilidad, como la caliza molida o subproductos de la industria azucarera. Actualmente se encuentran en el mercado productos, denominados desalinizadores que actúan especialmente sobre la humedad del suelo.
O El procedimiento usual es añadir yeso sobre la superficie,
con lo cual se forma sulfato sódico que es una sal casi
neutra y por tanto ya si lavable:
O Na2CO3 + CaSO4 <===> CaCO3 + Na2SO4
O Arcilla-Na + CaSO4 <===> Arcilla- Ca + Na2SO4
Calculo de las necesidades de lavado NL
RL = (CE ar / 2 max CE es ) x 100
Requerimientos de Lixiviacion
Riego por Goteo
Riego por gravedad
CE a
RL = ---------------------
5CEe - CEa
RL = Requerimiento de Lixiviación
CEa = CE agua de riego
CEe = Cond Eléctrica extracto
saturación dS/m
Max Cee = cond eléctrica extracto para
100 % de reducción rendimiento
Necesidades de lavado para un cultivo de frutilla
O Requerimientos lixiviación del tomate
CE es = 12,5 milimhos/cm
CE ar = 1,2 milimhos/cm
RL = (1,2/ (2 x12,5 )
RL = 0,048
Requerimiento de lixiviacion O Es = (1- RL)
O Es = eficiencia de salinidad
O RL= Requerimiento de lixiviación
Es = ( 1 – 0,048)
Es = 0,952
Recuperación de suelos Sódicos
O Suelos pobres en calcio en forma de carbonatos son
aquellos que presentan valores inferiores a 2.000 mg de cal
por kilo de suelo
La recuperación se logra con la aplicación de
enmiendas calcáreas
Pasos necesarios O 1.- Determinar la CIC y el contenido de
sodio
O 2.- Determinar la cantidad de sodio que se
desea quede en el perfil : PSI < 15 %
O 3.- CIC = 20 meq/100 gr PSI = 20%
entonces si se requiere un PSI = 10 %
se deben reemplazar:
( lo que hay – lo que se quiere )= lo que sale
(4 – 2) = 2
Relaciones de desplazamiento del sodio O 1 meq Ca2+ contenido en el yeso
(SO4Ca 2H2O) desplaza 1 meq Na+
O 1 meq de SO4Ca 2H2O equivalen a 86 miligramos de yeso
32 + 64 + 40 + 36
1 meq de SO4 Ca 2 H2O = --------------------- = 86 mg
2
> Si un meq de calcio contenido en el yeso desplaza 1 meq de Na. Por tanto 86
mg de yeso /100 gr suelo desplazan 1 meq de Sodio/100 gr suelo
>Si el suelo tiene calcio se puede usar azufre, entonces 1 meq de azufre
desplaza 1 meq de sodio
1 meq de S = 32/2 = 16 mg
Por tanto 16 mg de S/100 gr desplazan 1 meq de sodio/100gr
Si se quiere desplazar 2 meq de sodio, entonces se debenm aplicar:
2meq x 86 = 176 mg de yeso /100 gr o 1,76 gr de yeso por kg de suelo
Cuanto pesan los primeros 30 cm de 1 ha
O Densidad = Masa/volumen
O Masa = Densidad x volumen
1,3 x 3000 = 3.900 ton
0,00176 kg x 3.900.000 kg = 6.864 kg
Dosis calculada 6.864
Cd = ------------------------------ = ------------ = 9.152
Factor de corrección 0,75
Tiempo necesario para la rehabilitación
O No se debe aplicar más de 5 Ton/ha debido a que la
eficiencia del yeso disminuye, el proceso debe durar a
lo menos 5 años por tanto el tiempo necesario será:
Dosis calculada
Dosis anual = -------------------------
5
9.152
Dosis anual = ------------- = 1.830 KG/HA/AÑO
5
