tepkİme hizi - kimyafull.com · ekzotermik olsun, sıcaklık artıkça k’nın değeri artar....

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca


TEPKİME HIZI



X2(g) + 1/2Y2(g) →X2Y(g) 2L lik sabit hacimli bir kapta gerçekleşen reaksiyonda 20 dakika sonunda Y2 gazının miktarı 1,6 molden 0,4 mole düşüyor.Buna göre X2 Y gazının ortalama oluşma hızı kaç mol/L.sn dir

a) 0,001 b) 0,005 c) 0,1 d) 0,2 e) 0,05

r1 r2 r3 I- H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) II- 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) III- N2(g) + 1/2O2(g) →N2O(g)

Bu tepkimelerin hangilerinde r2 ; r1 ve r3 ün yarısıdır? a) Yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) I ve III e) II ve III

Al(k) +3HCl(suda) →AlCl3(suda) + 3/2H2(g) Tepkimesine göre 1 mol Al(k) yeterince HCl çözeltisinde 120 s de çözünüyor.Buna göre HCl(suda) nın ortalama harcanma hızı kaç mol/dak dır?

a) ½ b) ¾ c) 1 d) 3/2 e) 2

Kapalı bir kapta bulunan 0,8 mol X2Y4 gazı paraçalanarak XY2 gazını oluşturmaktadır.Tepkime başladıktan 10 sn sonra kapta 2.10-2 mol XY2 gazı oluşuyor. Bu tepkimenin hızı bir süre sabit olduğu düşünülürse kapta 0,75 mol X2Y4 kalması için başlangıçtan kaç sn süre geçmelidir?

a) 15 b) 20 c) 25 d) 30 e) 50

KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ

TEPKİME HIZI

X(g) + 2Y(g) →3Z(g) reaksiyonu için hız

bağıntıları;

1-Tepkime hızı negatif olamaz. Bu nedenle harcananlara göre yazılan tepkime hızı ifadeleri (–) ile çarpılır X(g) + 2Y(g) →3Z(g) reaksiyonu için hızlar arasındaki ilişki 6.rX= 3.rY= 2.rZ

. Kimyasal bir tepkimede birim zamanda madde miktarında meydana gelen değişmeye tepkime hızı denir. Tepkime hızı “T.H” ya da “r” ile gösterilir.

r= madde miktarındaki değişme

zaman aralığı

Anlık Hız

Anlık Hız: Tepkimenin

herhangi bir anındaki

gerçekleşme hızıdır

SORU SORU

SORU

İşareti her zaman

pozitiftir.Ortalama hızı belirtmek

için rort kullanılabilir.

Ortalama Hız

SORU



N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) kokusuz kokusuz Keskin kokulu tepkimesinin hızı koku çıkış hızı ile ölçülebilir. Pb +2 (suda)+ 2Ι-(suda) →PbI2(k) renksiz – renksiz sarı tepkimesinin hızı renk değişimi, iletkenliğin azalması ve katı oluşumu (çökelme) özellikleriyle izlenebilir.

Sabit hacimli kaplarda ve sabit sıcaklıkta gerçekleştrilen; I-CaO(k) + CO2(g) → CaCO3(k) II- CO2(g) + H2O(s) →HCO3

-(suda) + H+(suda) III-CH3COOH(s) + H2O(s) → CH3COO-(suda) + H3O

+(suda) Tepkimelerinden hangilerinin hızı gaz fazının basıncındaki azalma ve elektrik iletkenliğindeki artma özelliklerinden her ikisinin de gözlenmesi ile izlenebilir? a)Yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) II ve III e) I ve IIII

Sabit hacimli kapta sabit sıcaklıkta tek adımda gerçekleşen X2(g) +3Y2(g) →2XY3(g) Tepkimesinde V1= X2 nin harcanma hızı V2= Y2 nin harcanma hızı V3= XY3 oluşma hızı Olduğuna göre v1,v2, ve v3 arasındaki bağıntı için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

a) V1=3v2=2v3 b) 2v1=6v2=3v3 c)6v1=2v2=3v3 d)3v1=2v2=6v3 e) 2v1=6v2=2v3

Al(k) +3H+(suda) → Al+3(suda) + H2(g) Yukarıdaki tepkimenin uygun koşullarda hızı; I-Basınç Değişimi II-İletkenlik Değişimi III-pH değişimi Hangileri ile takip edilebilir?

a) Yalnız I b) Yalnız II c) I ve III d) I ve II e) I,II,III

CO2(g) + H2O(s) → H+(suda) + HCO3

-(suda) Tepkimesinin hızı; I-pH azalması II-iletkenliğin artması III-Basınç Azalması( V ve T sabit) izlenerek ölçülebilir Bu açıklamalardan hangileri doğrudur? a)Yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) II ve III e) I,II,III

REAKSİYON HIZININ BELİRLENMESİ VE TAKİBİ

Sabit hacimde ve sıcaklıkta bir kapta basınç değişmesi, kabın içindeki mol sayısının değişmesi anlamındadır. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesinin hızı basınçtaki azalmaya göre izlenebilir. C4H10(g) + 13/2 O2(g) →4CO2(g) + 5H2O(g) tepkimesinin hızı basınçtaki artmaya göre izlenebilir.

Sabit basınçta ve sıcaklıkta hacim değişmesi, mol

sayısının değişmesi anlamındadır

İdeal pistonlu kapta gerçekleşen

N2O(g) → N2(g) + 1/2 O2(g)

tepkimesinin hızı hacimdeki artmaya göre izlenebilir.

Renk Değişimi :

HACİMDEKİ DEĞİŞİM Mg(k) + 2H+(suda) →Mg2+(suda) + H2(g) Tepkimesinde asitlik kuvveti azaldığından pH artar pH’taki değişme ile tepkime hızı ölçülebilir. Ayrıca gaz çıkış hızındaki değişmeye bakılarak ta tepkime hızı ölçülebilir.

BASINÇTAKİ DEĞİŞİM

PH Etkisi

SORU:

SORU:

SORU: SORU:



Bu teoriye göre çarpışan tanecikler;

I- Aynı doğrultuda zıt yönde çarpışmalıdır.

II- Uygun geometride çarpışmalıdır.

III- Yeterli kinetik enerjiye sahip olmalıdır

Kimyasal tepkimeye neden olan çarpışmalara etkili veya etkin

çarpışma denir

1-Tepkimenin gerçekleşebilmesi için çarpışan taneciklerin sahip olmaları gereken minimum toplam kinetik enerjiye eşik enerjisi (aktifleşme enerjisi) denir (Ea ile gösterilir). 2-Giren maddelerin türüne bağlıdır ve sıfırdan büyüktür. 3-Bir tepkimede yeterli kinetik enerjiye sahip türler çarpıştıklarında atomlar arasındaki bağlar kopar ya da zayıflar. 4-Atomlar yeniden düzenlenirken yüksek enerjili kararsız atom grupları (ara ürün) oluşur. Bu şekildeki atom gruplarına aktifleşmiş kompleks denir.

Endotermik tepkimelerde Eai > Eag ve ∆H > 0’dır

Ekzotermik tepkimelerde Eai < Eag ve ∆H < 0’dır.

Tepkimelerin aktifleşme enerjisi büyüdükçe hızı

yavaşlar

. ■ Endotermik tepkimelerde, girenlerin potansiyel

enerjileri toplamı ürünlerin potansiyel enerjileri

toplamından düşüktür.

sıcaklıkta, ürünler ise yüksek sıcaklıkta daha kararlıdır.

Girenler düşük

■ Ekzotermik tepkimelerde, ürünlerin potansiyel

enerjileri toplamı girenlerin potansiyel enerjileri

toplamından düşüktür.

Ürünler düşük sıcaklıkta, girenler ise yüksek sıcaklıkta

daha kararlıdır.

1-Tepkimeye girenlerin ürünlere dönüşmesine ileri tepkime, ürünlerin girenlere dönüşmesine geri tepkime denir.

2- Her iki tepkime de aktifleşmiş kompleks

üzerinden yürür.

3-Tepkimeye girenlerin aktifleşmiş kompleks

oluşturmaları için sahip olmaları gereken en düşük

enerjiye ileri tepkimenin aktifleşme enerjisi (Eai),

4-ürünlerin aktifleşmiş kompleks oluşturmalarını

sağlayacak en düşük enerjiye ise geri tepkimenin

aktifleşme enerjisi (Eag) denir.

AKTİFLEŞME ENERJİSİ

Çarpışma Teorisi



1-Aktif olan metal ve ametaller, diğer metal

ve ametallere göre daha hızlı tepkime verir

2- Bir tepkimede kopan ve oluşan bağ sayısı

fazla ise tepkime yavaş gerçekleşir.

Zıt yüklü iyonlar arasında gerçekleşen

tepkimeler hızlı gerçekleşen tepkimelerdir.

Çünkü bu tepkimelerde zıt yüklü iyonlar

birbirini çekeceğinden uygun geometri ile

çarpışan tanecik sayısı dolayısıyla etkin

çarpışma sayısı fazladır.

Etkin çarpışma sayısını artıran faktörlerden biri de

tepkimeye giren maddelerin derişimidir

I. kap Mg(k) + 2HCl(suda) (1 M) →MgCl2(suda) + H2(g)

II. kap Mg(k) + 2HCl(suda) (2 M) → MgCl2(suda) + H2(g)

II. kaptaki tepkime I. kaptaki tepkimeden daha hızlı

gerçekleşir çünkü derişim arttıkça tepkime hızı da artar.

Tepkimeye giren taneciklerin temas yüzeyi arttıkça tanecikler arasındaki çarpışma sıyısı artacağı için tepkime hızı da artar

I.kap (şerit) Mg(k) + 2HCl(aq) (1 M) → MgCl2(aq) + H2(g) II. kap (toz) Mg(k) + 2HCl(aq) (1 M) MgCl2(aq) + H2(g) II. kaptaki tepkime I. kaptaki tepkimeye göre daha hızlı gerçekleşir.

1- Mg(k) + 2HCl(suda)→ MgCl2(k) + H2(g) (hızlı) Fe(k) + 2HCl(suda)→ FeCl2(k) + H2(g) (yavaş) 2- CH4(g) + 2O2(g)→ CO2(g) + 2H2O(g) (hızlı) C25H52(k) + 38O2(g) →25CO2(g) + 26H2O(g) (yavaş) 3- BrO3

-(suda) + 5Br-(suda) + 6H+(suda)→ 3Br2(suda) + 3H2O(s) (hızlı) 2MnO4

-(suda) + 5Sn2+ (suda) + 16H+ (suda) → 2Mn2+ (suda) + 5Sn4+ (suda) + 8H2O(s) (yavaş)

Sıcaklık artışının tepkime üzerindeki etkileri : 1. Sıcaklık arttıkça taneciklerin kinetik enerjisi ve

ortalama kinetik enerji artar.

2. Aktifleşmiş kompleks oluşturabilecek taneciklerin sayısı artar. Eşik enerjisini aşan tanecik sayısı artar

3. Tepkime hızı artar, (Reaksiyonun ekzotermik ya da endotermik olması önemli değildir)

Sıcaklık artışı eşik enerjisinin değerini ve tepkimenin izlediği yolu, tepkime mekanizmasını değiştirmez.

TEPKİME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER

Örnek:

SICAKLIK

Maddenin Cinsi

Gaz hâlindeki maddelerin basınç ve hacmini değiştirmek derişimi değiştireceği için tepkime hızını da değiştirir. Örneğin gaz hâlindeki bir tepkimede basınç artırıldığında hacim küçülür , birim zamandaki çarpışma sayısı arttığı için tepkime hızı da artar.

Derişim

Temas yüzeyi



KATALİZÖR

3-Aktifleşme enerjisinin değerini

düşürerek tepkimeyi hızlandırırlar.

4-Birim zamanda ürüne dönüşecek

tanecik sayısını arttırırlar. Tepkimenin

yönünü değiştirmezler.

1-İleri ve geri aktifleşme enerjilerinin

değerini düşürürler.

2-Girenlerin ve ürünlerin potansiyel enerjisi değişmez. Yani ∆H değerini değiştirmez.

11-Tepkimeye girenlerin ve ürünlerin türünü

değiştirmezler.

12-Tepkime hız sabitinin (k) değerini arttırırlar.

13-Tepkimede harcanmaz ve tepkime sonucu aynen

açığa çıkarlar.

14-Mekanizmalı tepkimelerde en yavaş basamağa

etki ederler.

7-Reaksiyon okunun üzerine yazılırlar.

8-Ürün miktarını yani tepkimenin verimini

etkilemezler.

Sadece aynı miktarda ürünün daha kısa sürede

oluşmasını sağlarlar.

5-Tepkimeleri başlatamaz ve

durduramazlar. Sadece başlamış

tepkimeleri hızlandırırlar.

6-Bazı katalizörler tepkime denkleminde

gösterilmezler.

15-Her tepkimenin kendine özgü bir katalizörü vardır.

16- Mekanizmasız bir tepkimeyi mekanizmalı yapabilir,

mekanizmadaki basamak sayısını değiştirebilirler.

9-Eşik enerjisini aşan tanecik sayısını

arttırırlar.

10-Katalizörsüz tepkimede eşik enerjisini

aşan tanecik sayısı X tane iken katalizör

kullanıldığında eşik enerjisini aşan tanecik

sayısı X+Y tane olur.



Tek basamakta gerçekleşen X2(g) + 2Y2(g) →2XY2(g) Tepkimesinin bulunduğu kabın hacmi yarıya indirilip Y2 gazının mol sayısı yarıya düşürülüyor.Buna göre tepkime hızı başlangıca göre nasıl değişir?

a) 2 katına çıkar b) 4 katına çıkar c)Yarıya iner d) değişmez e) ¼ üne düşer

X(k) + Y(g) →Z(g) Tepkimesi tek basamakta gerçekleşmektedir. Buna göre tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

a) Hız bağıntısı TH= k [X][Y] b) Hız sabiti birimi 1/s dir. c) Kap hacmi yarıya düşürülürse tapkime hızı iki

katına çıkar d) X katısını toz haline getirmek tepkime hızını

artırır e) Tepkimenin moleküleritesi 2 dir.

X2(g) + 2 Y2(g)→ 2XY2(g) Şekildeki sürtünmesiz hareketli Pistonla kapatılmış kapta tepkime Tek adımda gerçekleşmektedir. Sabit sıcaklıkta kaba musluktan 2 mol He gazı gönderilirse tepkime hızı nasıl değişir? a)Değişmez b) Yarıya iner c) ¼ üne iner d) 1/8 iner e) 1/16 sına iner

Tek basamakta gerçekleşen; X(k) + Y(g) →Z(g) Tepkimesine aşağıdaki işlemlerden hangisi uygulanırsa tepkime hızı arttığı halde hız sabiti(k) değişmez?

a) Katalizör kullanmak b) Sıcaklığı artırmak c) X katısını toz haline getirmek d) Kaba Y gazı eklemek e) Sıcaklığı Düşürmek

TEPKİME HIZ BAĞINTISI

Hız Sabiti (k) Her reaksiyon için farklı olan bir sabittir.

Sıcaklığa bağlıdır ve tepkime endotermik veya

ekzotermik olsun, sıcaklık artıkça k’nın değeri artar.

Kabın şekline, hacmine bağlı değildir.

Tepkimeye giren maddelerin fiziksel haline, katalizöre

bağlıdır.

Tepkimede uygun bir katalizör kullanılırsa k’nın değeri

artar.

Tanecik boyutuna yani tepkimeye girenlerden birinin

katı olması durumunda katının temas yüzeyine

bağlıdır.

Madde derişimine bağlı değildir.

aX(g) + bY(g)→ cZ(g) + dT(g)

Hız = k[X]a[Y]b

Tepkimenin X’e göre derecesi= a,

Tepkimenin Y’ye göre derecesi=b

(a + b)’ye ise tepkimenin toplam

derecesi ya da mertebesi denir.

Bir tepkimenin hız ifadesinde

katılar ve sıvılar yazılmaz.

Gazlar ve sulu çözeltiler yazılır.

Örnek:

SORU SORU

SORU

SORU

1mol X2(g)

1 mol Y2(g)



Tepkime

Tepkime Hız İfadesi

Tepkime Moleküleritesi

Tepkime Derecesi

H2(g) + I2(g) → 2HI(g)

2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)

O3(g) → O2(g) + O(g)

MEKANIZMALI TEPKİMELER

Bazı tepkimeler birden fazla basamakta gerçekleşebilir.

Tepkimenin meydana geldiği basamaklar zincirine

tepkime mekanizması denir.

I. 2NO(g) → N2O2(g) (hızlı) II. H2(g) + N2O2(g) → H2O(g) + N2O(g) (yavaş) III. N2O(g) + H2(g) → N2(g) + H2O(g) (hızlı) 2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g) + N2(g) net tepkime denklemi

Tepkimenin hız denklemi mekanizmanın en yavaş basamağındaki tepkimeye girenlerin derişimlerine göre yazılır.

2NO2(g) + F2(g) → 2NO2F(g)

1- tek basamakta tepkimenin hız ifadesi →

r = k[NO2]2[F2] şeklindedir.

2) tepkime hız ifadesi → r = k[NO2][F2] şeklinde ise

bu hız ifadesi net tepkimede girenlerin katsayılarına

uymadığı için tepkime mekanizmalıdır.

3- Mekanizmanın bir adımında oluşup, bir başka

adımında harcanan maddeye ara üründür.

4-Mekanizmanın bir adımında kullanılıp, izleyen

basamaklarda tekrar elde edilen madde katalizördür.

Toplam tepkimede reaksiyona giren molekül sayısına molekülerite denir. Reaksiyona 1 molekül giriyorsa unimoleküler (monomoleküler) tepkime, 2 molekül giriyorsa bimoleküler

Bu basamaklardan aktifleşme enerjisi büyük olan birinci basamak daha yavaş gerçekleşmektedir. Dolayısıyla tepkimenin hızını birinci basamak belirler. Bu tepkimede birinci basamak endotermik, ikinci basamak ve net tepkime ise ekzotermik olarak gerçekleşir.



Gaz fazında ve iki adımda gerçekleşen, 2BrCl + H2 →Br2 + 2HCl Tepkimesinin hızlı basamağı denklemi, BrCl + HBr →Br2 + HCl Şeklindedir. Buna göre bu tepkimenin hız bağıntısı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

a) TH=k [BrCl] . [H2] b) TH= k.[BrCl].[HBr] c)TH= k.[BrCl]2.[H2] d) TH= k.[Br2] [HCl] e) TH= k.[Br2] [HBr]

2X(g) + 3Y(g) →2Z(g) Tepkimesinde X in derişimi 4 katına çıkarılıp Y nin derişimi yarıya düşürüldüğünde tepkime hızı başlangıçtaki değerine eşit oluyor.Buna göre tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğru olamaz?

a) En az iki adımda gerçekleşir. b) Tepkime derecesi 5 tir. c) Hız sabiti birimi L2.mol2.s-1 d) Yavaş adımın denklemi ,

X(g) + 2Y(g) →XY2(g) şeklindedir. e) Kap hacmi yarıya indirilirse tepkime hızı 8 katına

çıkar.

Kimyasal bir tepkimenin potansiyel enerji diyagramı verilmiştir.Bu tepkimede katalizör kullanılırsa;

I- c-b II- b-a III- c niceliklerinden hangileri değişir? a) Yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) I ve III e) II ve III

Buna göre I-Tepkime ekzotermiktir. II-Tepkime hızını 1.adım belirler III-Tepkimede katalizör kullanılarak tepkime mekanizmalı olmuştur Yargılardan hangileri kesinlikle doğrudur?

a) Yalnız I b) I ve II c) I ve III d) II ve III e) I,II,III

2X(g) →2Y(g) + Z(g) Tepkimesinin ileri yöndeki aktifleşme enerjisi 98 kJ tepkime entalpisi (∆H) 76 kJ dür. Buna göre 2Y(g) + Z(g) →2X(g) Tepkimesinin aktifleşme enerjisi kaç kJ dir?

a) 22 b) 28 c) 32 d) 38 e) 42

A + 2B + C → D +E Tepkimesinde hız bağıntısı TH=k.[A].[B]2 şeklindedir. Buna göre ; I-Tepkimenin derecesi 3 tür. II- Tepkime mekanizmalıdır. III-C sıvıdır. Yargılardan hangileri kesinlikle doğrudur?

a) I ve II b) Yalnız II c) Yalnız I d) I ve III e) I,II,III

SORU

SORU

SORU

SORU

SORU

SORU



Deney

[NO(g)] [H2(g)] Hız (M/s

ı 0,1 0,1 2 x 10-6

ıı 0,1 0,2 4 x 10-6

ııı 0,2 0,1 8 x 10-6

2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) TEPKİMESİNE GÖRE;

2X(g) + Y(g) → Z(g) + 2T(g) Tepkimesine ilişkin yapılan deneylerin sonuçları tablodaki gibidir Deney [X] [Y] Başlangıç Hızı 1 0,2 0,03 2.10-3

2 0,2 0,06 8.10-3 3 0,4 0,12 6,4.10-2 Bu verilere göre; I.Tepkime mekanizmalıdır. II- Tepkime Hız bağıntısı Hız=k.[Y]2 dir. III-X(g) in derişimi artırsak hız etkilenmez Yargılarından hangileri doğrudur?

a) Yalnız I B) I ve II c) I ve III d) II ve III f) I,II,III

Deney [X] [Y] Hız 1 0,01 0,01 2.10-2 2 0,01 0,03 6.10-2 3 0,02 0,03 2,4.10-1 Sabit sıcaklıkta gerçekleşen ; 3X + 2Y → 2Z Tepkimesine ilişkin deney sonuçlarına göre bu tepkimenin hız sabiti kaçtır?

a) 104 b ) 2.10

4 c) 4.10

4 d) 2.10

5 e) 4.10

5

DENEYSEL VERİLERDEN HIZ BAĞINTISINI BULMA

A)Tepkimenin hız denklemi nedir?

b. Tepkimenin hız sabiti kaçtır?

c. Tepkime kaçıncı derecedendir?

d. Tepkimenin moleküleritesi kaçtır?

e. Tepkimenin kademeli olduğu

düşünülecek olursa, yavaş adımın tepkime

denklemi nasıl olur?

k’nın birimi nedir?

CEVAPLAR:

Soru: ÇÖZÜM

Soru: Çözüm:



X(g) + 2Y(g) →XY2(g) Tepkimesi mekanizmasızdır Bu tepkime ile ilgili belirli sıcaklıkta elde edilen deney sonuçları verilmiştir. Deney [X] [Y] Hız(mol/L.s) 1 0,2 0,1 2.10-4 2 M 0,2 2,4.10-3 Buna göre 2.deneyde X in molar derişimini belirtilen (M) değeri kaçtır? a) 0,3 b) 0,4 c) 0,5 d) 0,6 e) 0,8

3X(g) → 2Y (g) + Z(g) Tepkimesi için belirli bir sıcaklıktaki deney sonuçları tabloda verilmiştir.1.basamak yavaş olan adımdır.Kaba Y ve Z eklendiğinde hız değişmemektedir. Zaman(s) [X] mol/L Tepkime Hızı 0 4 4v 25 2 v 75 1 v/4 Buna göre tepkime hız bağıntısı aşağıdakilerden hangisi olabilir.(Tepkimede katalizör kullanılmamıştır) a) TH= k.[X][Y] b) TH=k.[X]1/2 c) TH=k.[X]2 d) TH= k.[X]3 e) TH=k.[X] [Y]2

2X(g) + 3Y(g) + Z(g) → Ürünler tepkimesinin hız bağıntısı r= k.[X]2.[Z] şeklindedir. Buna göre,

I. Tepkime mekanizmalıdır. II. Tepkime X’e göre 2. derecedendir. III. Sabit hacimde ve sıcaklıkta Y’nin derişimi 2

katına çıkarılırsa tepkime hızı 8 katına çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III

K2CO3(k) + 2HCl(suda) → 2KCl(suda) + H2O(s) + CO2(g) tepkimesinin hızını, hız sabitinin değerini değiştirmeden artırmak için, I.işlem:Sıcaklığı artırmak II.işlemKatalizör kullanmak III.işlem: HCl asidinin derişimini artırmak IV.işlem: K2CO3 katısını toz haline getirmek işlemlerinden hangileri uygulanabilir? A) I ve III B) Yalnız II C) I ve II D) Yalnız III E) II ve IV

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(k) Yukarıda verilen reaksiyonlarda I-∆H II- Eai III-Eag niceliklerinden hangileri değişkenlik gösterir? Yalnız I b) Yalnız II c) I ve III d) I,II,III e) II ve III

Gaz fazında gerçekleşen bir reaksiyonun hız sabiti birimi L2/mol2.sn dir. Buna göre bu reaksiyonla ilgili

I- Sabit sıcaklıkta tepkime kabının hacmi yarıya düşerse tepkime hızı 8 kat çıkar

II- Tek adımda gerçekleşir III- Reaksiyon derecesi 3 tür

Yargılardan hangileri kesinlikle doğrudur? a) Yalnız I b) Yalnız II c) I ve II d) II ve III e) I ve III

Soru

ÇÖZÜM

Soru

ÇÖZÜM

Soru

Soru

Soru

Soru



N2O4(g) → 2NO2(g) Tepkimesi için aşağıdaki koşullardan her birinde 1 er mol N2O4(g) kullanılarak yapılan beş ayrı deneyden hangisinde tepkime hızı en fazladır? Kap Hacmi Kap sıcaklığı Eşik Enerjisi

a) V 200 0C 40 kkal/mol b) V 200 0C 30 kkal/mol c) v/2 200 0C 30 kkal/mol d) 2v 100 0C 40 kkal/mol e) V 100 0C 30 kkal/mol

Sabit hacimli bir kapta gerçekleşen kimyasal tepkimede katalizör kullanılırsa;

I- Eşik Enerjisi II- Tepkime Mekanizması III- Eşik Enerjisini Geçen Tanecik sayısı IV- Ürün miktarı V- MoleküLlerin kinetik enerji dağılım

grafiğindeki eşik enerjisinin yeri Niceliklerden kaç tanesi değişir? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

1.Kap

2L 3L Şekildeki kaplarda X2 ve Y2 gazları arasında 2X2(g) + Y2(g) → 2X2Y(g) Tepkimesi tek adımda gerçekleşmektedir Aynı sıcaklıkta 1.kaptaki tepkime hızının II.kaptaki tepkime hızına oranı kaçtır?

a) 2 b) 3 c) ½ d) 2/3 e) 1/3

Bir kimyasal reaksiyonun T1 ve T2 sıcaklıklarında molekül sayısı ile taneciklerin kinetik enerjisi arasındaki ilişki grafikteki gibidir. Buna göre;

I. T1 sıcaklığındaki aktifleşme enerjisinin değeri daha küçüktür.

II. Sıcaklıklar arasında T2 > T1 ilişkisi vardır. III. T1 sıcaklığından T2 sıcaklığına gelindiğinde

aktifleşme enerjisini aşan tanecik sayısı artar. yargılarından hangileri yanlıştır?

A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I ve III

Derişimleri yukarıda verilen H2SO4 çözeltilerine eşit parça büyüklüğünde Fe metalleri ilave edilerek, 2Fe(k) + 3H2SO4(suda) → Fe2(SO4)3(suda) + 3H2(g) tepkimesi gerçekleştiriliyor. Buna göre, kaplardaki tepkimelerin hızları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) I > II > III B) II > I > III C) II = III > I D) II > III > I E) I = II = III

Soru

Soru

Soru

ÇÖZÜM:

4 mol X2 2 mol Y2

6 mol X2

9 mol Y2

Soru

Soru

tepkİme hizi - kimyafull.com · ekzotermik olsun, sıcaklık artıkça k’nın değeri artar....

Documents