TERMODINAMIKA

ByFitri andayani (11107001)

Hasnah (11107002)

menu

Pengertiantermodinamika

Usaha dan

proses

termodinamika

Hukum 1

termodinamika

Hukum 2

termodinamika

menu

Pengertian termodinamika

Termodinamika adalah cabang dari ilmu fisika

yang mempelajari tentang proses perpindahan

energi sebagai kalor dan usaha antara sistem

dan lingkungan.

next

W = usaha ( J)

V1 = volume mula-mula (m3)

P = tekanan (N/m2)

V2= volume akhir (m3)

Usaha dan

proses

termodinamika

Usaha pada

lingkungan

Usaha pada

beberapa proses

termodinamika

W = P (V2 – V1)

next

W akan berharga positif atau negatif apabila:

a. Jika gas memuai sehingga perubahan volumenya berharga positif, gas (sistem) tersebut

dikatakan melakukan usaha yang menyebabkan volumenya bertambah. Dengan demikian, usaha

Wsistem berhargapositif.

b. Jika gas dimampatkan atau ditekan sehingga perubahan volumenya berharga negatif, pada

gas (sistem) diberikan usaha yang menyebabkan volume sistem berkurang. Dengan demikian,

usaha W pada tersebut sistem ini bernilai negatif.

Usaha dan

proses

termodinamika

Usaha pada

lingkungan

Usaha pada

beberapa proses

termodinamika

Suatu gas dipanaskan pada tekanan tetap sehingga

memuai, seperti terlihat pada gambar. Tentukanlah usaha

yang dilakukan gas. (1 atm = 105 N/m2)

Jawab

Diketahui: p = 2 atm, V1 = 0,3 L, dan V2 = 0,5 L.

1 liter = 1 dm3 = 10–3 m3

W = p ( ΔV) = p (V2 – V1)

= 2 × 105 N/m2 (0,5 L – 0,2 L) × 10–3 m3 = 60 Joule.

Usaha dan

proses

termodinamika

Usaha pada

lingkungan

P(atm)

V(L)

2

0,3 0,5

Usaha pada

beberapa proses

termodinamika

Usaha dan

proses

termodinamika

Usaha pada

lingkungan

Usaha pada

beberapa proses

termodinamika

isobarik

isokhorik

isotermik

Proses isobarik adalah suatu proses perubahan keadaan

gas pada tekanan tetap.

adiabatik

W = pΔV = p (V2 – V1)

Proses isokhorik adalah suatu proses perubahan

keadaan gas pada volume tetap. p/T = konstan,

Usaha dan

proses

termodinamika

Usaha pada

lingkungan

Usaha pada

beberapa proses

termodinamika

isobarik

isotermik

adiabatik

isokhorik

ΔV=o maka w =0

Usaha dan

proses

termodinamika

Usaha pada

lingkungan

Usaha pada

beberapa proses

termodinamika

isobarik

isotermik

adiabatik

isokhorik

Proses isotermal adalah suatu proses perubahan keadaan

gas pada suhu tetap.W = n RT ln V2/V1

atau

W = n RT ln P2/P1

menu

Usaha dan

proses

termodinamika

Usaha pada

lingkungan

Usaha pada

beberapa proses

termodinamika

isobarik

isotermik

adiabatik

isokhorik

Proses adiabatik adalah suatu proses perubahan

keadaan gas di mana tidak ada kalor (Q) yang masuk atau keluar dari sistem (gas).

W=3/2 n R (T1-T2)

next

"Jumlah kalor pada suatu sistem sama dengan perubahan energi dalamsistem tersebut ditambah usaha yangdilakukan oleh sistem."

Q = kalor yang diterima atau dilepaskan oleh sistem,ΔU = U2 — U1 = perubahan energi dalam sistem, danW = usaha yang dilakukan sistem.

Hukum 1

termodinamika

Q = ΔU + W

nextprevious

Perjanjian tanda yang berlaku adalah:1. Jika sistem melakukan kerja maka nilai W berharga positif.2. Jika sistem menerima kerja maka nilai W berharga negatif3. Jika sistem melepas kalor maka nilai Q berharga negatif4. Jika sistem menerima kalor maka nilai Q berharga positif

Hukum 1

termodinamika

Hukum 1

termodinami

ka

energi dalam capasitas kalorsiklus karnot

dan efisiensi

isobarik

isokhorik

isotermik

adiabatik

W = P. ΔV = p(V2 – V1)

Q = ΔU + p(V2 – V1)

Q=3/2nR (T2 — T1) + p (V2 – V1)

Hukum 1

termodinami

ka

energi dalam capasitas kalorsiklus karnot

dan efisiensi

isobarik

isokhorik

isotermik

adiabatik

W = pΔV = 0.

Q = ΔU = U2 — U1

1

2

Hukum 1

termodinami

ka

energi dalam capasitas kalorsiklus karnot

dan efisiensi

isobarik

isokhorik

isotermik

adiabatik

ΔT = 0

ΔU =3/2 nR ΔT

ΔU=0

Q = ΔU + W = 0 + W

Q = W = nRT.lnV1/V2

Hukum 1

termodinami

ka

energi dalam capasitas kalorsiklus karnot

dan efisiensi

isobarik

isokhorik

isotermik

adiabatik

Q = 0.

Q = ΔU + W

0 = ΔU + W

W = — ΔU = —(U2— U1)

Kapasitas kalor gas adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan

untukmenaikkan suhu gas sebesar 1°C, untuk volume tetap

disebut CV dan untuktekanan tetap disebut Cp.

Hukum 1

termodinami

ka

energi dalam capasitas kalorsiklus karnot

dan efisiensi

C =Q/ ΔT

next

Hukum 1

termodinami

ka

energi dalam capasitas kalorsiklus karnot

dan efisiensi

Sadi carnot (1796-1832),Prancis

Menemukan bahwa efisiensi suatu

mesin tergantung pada perbedaan

temperatur antara sumber panas

dan penerima panas pada mesin uap.

previous menu

Wsiklus = ΔQsiklus = (Q1 – Q2)efisiensi mesin adalah Perbandingan antara

besar usaha yang dilakukan sistem (W)terhadap energi kalor yang diserapnya (Q1).

Hukum 1

termodinami

ka

energi dalam capasitas kalorsiklus karnot

dan efisiensi

η= w1/Q.100%

next

“kalor mengalir secara alami dari benda yang panas ke benda yang dingin, kalor tidak akan mengalir secara spontan dari benda dingin ke benda panas”.

Hukum 2

termodinamika

Entropi adalah suatu ukuran banyaknya kalor

yangtidak dapat diubah menjadi usaha.

Hukum 2

termodinamikaentropi

Mesin pendingin

Dan pemanas

ΔS =Q/T

next

Kalor dapat dipaksa mengalir dari benda dingin ke benda panas dengan

melakukan usaha pada sistem.

Hukum 2

termodinamikaentropi

Mesin pendingin

Dan pemanas

APLIKASI

aplikasi termodinamika

next

Thank you

menu