unidad 1 - aproximaciÓn a la ciencia · web view• relación de los efectos de los choques con el...

UNIDAD 1 – APROXIMACIÓN A LA CIENCIA

OBJET IVOS D IDÁCTICOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN

4. Definir el concepto “ciencia”, identificando el “método científico” como la herramienta de trabajo más importante de los científicos en sus investigaciones.

4.1. Define el concepto “ciencia” e identifica el “método científico” como la herramienta de trabajo más importante que poseen los científicos al investigar.

1. Definir el concepto “magnitud física”, citando ejemplos que aclaren dicho concepto.

1.1. Define el concepto “magnitud física” y cita ejemplos que aclaran dicho concepto.

2. Distinguir las magnitudes fundamentales de las derivadas calculando, adecuadamente, la ecuación de dimensiones de diversas magnitudes derivadas.

2.1. Distingue entre magnitudes fundamentales y derivadas y calcula la ecuación de dimensiones de diversas magnitudes derivadas.

3. Conocer el Sistema Internacional de Unidades y las magnitudes fundamentales que lo definen, incluidos sus múltiplos y submúltiplos.

3.1. Conoce el Sistema Internacional de Unidades y las magnitudes fundamentales que lo definen, incluidos sus múltiplos y submúltiplos.

5. Conocer y entender las fases que comprende el “método científico”, incidiendo, especialmente, en la correcta formulación de hipótesis.

6. Planificar y realizar adecuadamente pequeñas investigaciones experimentales relacionadas con el concepto “hacer ciencia”.

5.1. Conoce y comprende las fases en las que se divide el “método científico”, y formula adecuadamente hipótesis asociadas a una observación científica.

6.1. Planifica y realiza adecuadamente pequeñas investigaciones experimentales relacionadas con el concepto “hacer ciencia”.

Unidad 1. Aproximación a la ciencia

• El método en Física y Química:– Objeto de la Física y la

Química.– Modelos.

CONCEPTOS PROCEDIM IENTOS ACT ITUDES

• Diseño y análisis de modelos que describan distintos aspectos de la realidad.

• Independencia de pensamiento y confianza en uno mismo.

• Capacidad de motivación personal y aceptación de la responsabilidad por y para el propio aprendizaje.

• Curiosidad intelectual.• Tolerancia hacia los

puntos de vista ajenos.• Capacidad de

autocrítica, complementada con el deseo de criticar el trabajo o las actitudes de otros y la capacidad de aceptar ser criticado por ellos.

• Cooperación con los compañeros y compañeras, concretada en dos aspectos: capacidad de realizar tareas conjuntamente y deseo de compartir datos e ideas.

• Apertura de mente, reflejada en el deseo de cambiar de ideas a la vista de nuevas evidencias o de suspender un juicio si no hay evidencias que lo sustenten.

• Capacidad de percepción, relativa a que la mayoría de cuestiones y problemas pueden abordarse desde distintas perspectivas.

• Honestidad e integridad al realizar un trabajo experimental y proceder a informar sobre él.

• Deseo de formular predicciones y especulaciones,

• Magnitudes físicas:– Concepto de magnitud.– Unidades.

• Magnitudes fundamentales y derivadas:– Concepto de medida.– Clasificación de las

medidas.– Magnitudes

fundamentales.– Magnitudes derivadas.– Sistema Internacional

de Unidades.• El trabajo de los

científicos.

• Análisis de los distintos sistemas de medida utilizados en la Antigüedad.

• Resolución de ejercicios numéricos relacionados con los sistemas de medida y la conversión de unidades.

• Descripción del papel desempeñado por los científicos y de la importancia que tiene aplicar una metodología correcta de trabajo.

• El método científico:– Hipótesis.– Comprobación de la

hipótesis.

• Aplicación del método científico a la resolución de problemas concretos de la realidad cotidiana.

• El trabajo experimental:– El experimento como

procedimiento para comprobar hipótesis.

– Condiciones de una experiencia.

– Magnitudes dependientes y magnitudes independientes.

• Diseño y realización práctica de experiencias de laboratorio, aplicando el método científico a la resolución de las experiencias.

• Estudio de las variables dependientes, independientes y controladas que hay que tener en cuenta en las experiencias descritas en el apartado anterior.

Unidad 1. Aproximación a la ciencia

UNIDAD 2 – EL PROCESO DE MEDIDA. IMPRECISIONES


1. Definir las medidas directas e indirectas, diferenciando unas de otras.

1.1. Conoce las diferencias que existen entre medidas directas e indirectas y diferencia unas de otras.

2. Conocer y manejar adecuadamente la notación científica.

2.1. Conoce y maneja adecuadamente la notación científica.

3. Estimar adecuadamente el valor de una medida directa. Calcular el valor de una medida indirecta a partir del valor conocido de otras medidas obtenidas directamente.

3.1. Estima de forma adecuada el valor de una medida directa.

3.2. Calcula el valor de una medida indirecta a partir del valor conocido de otras medidas obtenidas directamente.

5. Saber diferenciar entre error sistemático y error accidental. Comprender la diferencia que existe entre error absoluto y error relativo, calculando cada uno de ellos a partir de los datos medidos directamente para una magnitud física.

5.1. Diferencia entre error sistemático y error accidental. Comprende la diferencia que existe entre error absoluto y error relativo.

5.2. Calcula el error absoluto y el relativo que se obtienen a partir de los datos medidos directamente de una magnitud física.

4. Conocer la forma en que se realiza una medida directa, comprendiendo y aceptando la existencia de errores inherentes a ella.

4.1. Realiza adecuadamente el proceso de medida directa de una magnitud y comprende y acepta la existencia de errores inherentes a ese proceso.

Unidad 2. El proceso de medida. Imprecisiones

• Medidas directas e indirectas:– Requisitos o

propiedades de una unidad.


• Realización de medidas directas e indirectas de magnitudes próximas al entorno de los estudiantes.



• Perseverancia y tenacidad para afrontar las dificultades.

• Tolerancia hacia los puntos de vista ajenos.


• Predisposición al ahorro de materiales al realizar experiencias, con el consecuente ahorro de energía y reducción del impacto ambiental que ello conlleva.



• Valoración y respeto de las normas de seguridad en el laboratorio y toma de conciencia de los peligros que entraña la manipulación de ciertos aparatos.

• Entusiasmo o, al menos, interés y curiosidad por la ciencia.

• La notación científica:– Parte entera, parte

decimal y potencia de base 10.

– Precisión de una medida y cifras significativas.

• Cómo estimar una medida:– Estimación de una

medida indirecta.

• El proceso de medida y su error:– Error absoluto.– Sensibilidad de un

aparato de medida.– Serie de medidas:

valor medio y dispersión.

• Expresión de distintas cantidades de una misma magnitud en notación científica.

• Estimación del valor asociado a determinada cantidad de una magnitud, ya sea de forma directa o

• Resolución de problemas en los que deba calcularse el error absoluto de una serie de medidas.

• Determinación de la sensibilidad y de la precisión de diversos aparatos de medida de

• Clasificación de los errores:– Error sistemático.– Error accidental.– Error relativo.– Error de medidas

indirectas.

• Realización de experiencias de laboratorio (período de un péndulo simple, constante elástica de un muelle, etc.) en las que se pueda calcular el valor de la magnitud con el error absoluto y el relativo asociados a ella.

• Representaciones gráficas:– Variable dependiente.– Variable

independiente.

• Realización de actividades en las que sea necesario representar gráficamente los datos o los resultados obtenidos.

Unidad 2. El proceso de medida. Imprecisiones

UNIDAD 3 – MAGNITUDES CINEMÁTICAS


1. Conocer y comprender las analogías y diferencias que existen entre posición, desplazamiento y distancia recorrida.

1.1. Conoce y comprende las analogías y diferencias que existen entre posición, desplazamiento y distancia recorrida.

2. Definir la velocidad como magnitud física, diferenciándola de la rapidez.

2.1. Define la velocidad como magnitud física, diferenciándola de la rapidez.

3. Construir e interpretar gráficos posición-tiempo, estudiando la relación que guardan con la velocidad con que se mueve un cuerpo.

3.1. Construye e interpreta gráficos posición-tiempo y estudia y comprende la relación que guardan estos gráficos con la velocidad con que se mueve un cuerpo.

5. Conocer el concepto de aceleración y el sentido físico que tienen las componentes intrínsecas de la aceleración.

5.1. Conoce y utiliza el concepto de aceleración. Muestra, de forma explícita, cómo calcular las componentes intrínsecas de la aceleración y el sentido físico que tienen.

4. Calcular la distancia recorrida por un cuerpo que describe un movimiento a partir del correspondiente gráfico velocidad-tiempo.

4.1. Calcula la distancia recorrida por un cuerpo que describe un movimiento a partir del correspondiente gráfico velocidad-tiempo.

Unidad 3. Magnitudes cinemáticas

• Posición, desplazamiento y distancia recorrida:– Posición.– Sistema de referencia.– Concepto de

movimiento.– Movimiento de

traslación.– Movimiento de

rotación.– Vector posición.


• Diseño y realización de experiencias en las que se mida la posición de distintos cuerpos y las posiciones de un cuerpo desde distintos sistemas de referencia.

• Utilización de aparatos de medida de tiempos y longitudes.

• Sensibilidad por el orden y la limpieza del lugar de trabajo y del material utilizado.

• Curiosidad intelectual.• Capacidad de





• Honestidad e integridad al realizar un trabajo experimental y disposición a informar sobre él.

• Valoración y respeto de las normas de seguridad en el laboratorio y toma de conciencia de los peligros que entraña la manipulación de ciertos aparatos.

• Entusiasmo o, al menos, interés y curiosidad por la ciencia.

• Velocidad:– Rapidez o celeridad.– Velocidad media.– Velocidad instantánea.

• Velocidad y gráficos posición-tiempo.

• Distancia recorrida y gráficos velocidad-tiempo.

• Resolución de problemas numéricos relativos al vector posición y su variación con el tiempo.

• Resolución de ejercicios y diseño de experiencias sobre la caída de los cuerpos.

• Construcción de gráficos posición-tiempo y determinación de la velocidad.

• Construcción de gráficos velocidad-tiempo y determinación de la distancia recorrida.

• Aceleración:– Aceleración media.– Aceleración

instantánea. – Componentes

intrínsecas de la aceleración.

• Relación de la aceleración con el movimiento de cuerpos reales.

• Aplicación de los conceptos a la resolución de problemas de movimientos acelerados a partir del vector posición.

• Aplicación de los contenidos desarrollados en el tema a situaciones

Unidad 3. Magnitudes cinemáticas

UNIDAD 4 – LOS MOVIMIENTOS MÁS SENCILLOS


4. Diferenciar entre caída libre y lanzamiento vertical, señalando sus analogías y diferencias y aplicándolo a la resolución de casos concretos.

4.1. Diferencia entre caída libre y lanzamiento vertical; señala sus analogías y diferencias, y lo aplica a la resolución de casos concretos.

1. Describir de forma gráfica y analítica el movimiento rectilíneo uniforme, calculando cuál es, en cada instante, la posición de un cuerpo que describe este movimiento.

1.1. Describe de forma gráfica y analítica el movimiento rectilíneo uniforme, calculando cuál es, en cada instante, la posición de un cuerpo que describe este movimiento.

2. Describir sintáctica y gráficamente el concepto de movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, diferenciándolo del movimiento rectilíneo uniforme.

2.1. Describe, sintáctica y gráficamente, el concepto de movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y lo diferencia del movimiento rectilíneo uniforme.

3. Calcular, analítica y gráficamente, la posición que ocupa un objeto que se mueve con movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, aplicando este conocimiento a la resolución de ejemplos concretos.

3.1. Calcula, analítica y gráficamente, la posición que ocupa un objeto que se mueve con movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, y aplica sus conocimientos a la resolución de ejemplos concretos.

5. Conocer y describir el movimiento circular uniforme asociado a un punto que se mueve sobre una trayectoria circular.

7. Resolver ejercicios relacionados con el movimiento parabólico y el tiro horizontal.

5.1. Conoce y describe el movimiento circular uniforme asociado a un punto que se mueve sobre una trayectoria circular.

7.1. Resuelve ejercicios relacionados con el movimiento parabólico y el tiro horizontal.

Unidad 4. Los movimientos más sencillos

6. Definir el principio de superposición, aplicándolo a casos concretos, como el movimiento parabólico o el tiro horizontal.

6.1. Define el principio de superposición y lo aplica a casos concretos, como el movimiento parabólico o el tiro horizontal.

• El movimiento rectilíneo uniforme:– Características.– Ecuación del


• Uso de los gráficos posición-tiempo en la resolución de problemas de movimiento rectilíneo







• Predisposición al ahorro de materiales al realizar una experiencia, con el consecuente ahorro de energía y reducción del impacto ambiental que ello conlleva.



• Honestidad e integridad al realizar un trabajo

• El movimiento rectilíneo uniformemente acelerado:– Características.– Cálculo de la

• Caída libre y lanzamiento vertical:– Distancia recorrida.– Aceleración de la

gravedad.– Sistemas de

referencia.

• Uso de gráficos velocidad-tiempo para resolver problemas de m.r.u.a.

• Diseño y realización de experiencias encaminadas a comprobar que, en ausencia de rozamiento, todos los cuerpos caen hacia el suelo con la

• El movimiento circular uniforme:– Movimiento circular.– Movimiento circular

uniforme.– El radián.– Velocidad angular y

unidades.

• Propuesta de ejemplos reales y aplicaciones de m.c.u.

• Resolución de situaciones en las que la velocidad angular se expresa en distintas unidades.

• El principio de superposición:– Movimiento resultante

de otros movimientos.– Posición, velocidad y

aceleración del

• Búsqueda de ejemplos en los que se contempla el principio de superposición de los movimientos y resolución de ejercicios.

• La posición en el m.r.u.a.:– Cálculo del valor de la

posición (ecuación).– Ecuaciones del

• Resolución de problemas numéricos en el caso de m.r.u. y m.r.u.a.

• Movimiento parabólico:– Análisis del

movimiento.– Ecuaciones del

movimiento.– Ecuación de la

trayectoria.

• Aplicación a situaciones relacionadas con movimientos parabólicos y tiros horizontales.

• Resolución de problemas numéricos en los que se produce un tiro

• El tiro horizontal:– Ecuaciones del

movimiento.– Ecuación de la

• Resolución de problemas numéricos en los que se produce un tiro horizontal.

Unidad 4. Los movimientos más sencillos

UNIDAD 5 – FUERZA Y MOVIMIENTO


1. Definir el concepto de fuerza, identificando los tipos de interacción que existen y describir la forma en que se miden las fuerzas.

1.1. Define el concepto de fuerza e identifica los tipos de interacción que existen.

1.2. Describe la forma en que se miden las fuerzas. Resuelve problemas en los que interviene la ley de Hooke.

2. Diferenciar las situaciones de reposo, equilibrio y movimiento, indicando con ejemplos las diferencias entre cada una de ellas.

2.1. Diferencia las situaciones de reposo, equilibrio y movimiento e indica con ejemplos las diferencias entre cada una de ellas.

3. Definir momento lineal e impulso mecánico. Formular la segunda ley de Newton para sistemas puntuales.

3.1. Define momento lineal e impulso mecánico. Formula la segunda ley de Newton para sistemas puntuales.

5. Resolver ejercicios de dinámica en los que sea necesario utilizar los conceptos introducidos en esta unidad.

5.1. Resuelve ejercicios de dinámica en los que es necesario utilizar los conceptos introducidos en esta unidad.

4. Definir la primera y la tercera ley de Newton, relacionándolas con la segunda ley.

4.1. Define la primera y la tercera ley de Newton, relacionándolas con la segunda ley.

Unidad 5. Fuerza y movimiento

• Fuerza:– Las fuerzas como

interacción entre cuerpos.• Interacción por contacto.• Interacción a distancia.

– Características de una fuerza:• Carácter vectorial.


• Diseño y construcción de aparatos destinados a medir fuerzas.

• Discusión sobre la naturaleza del peso de los cuerpos.









• Honestidad e integridad al realizar un trabajo experimental y disposición a informar sobre él.

• Valoración y respeto de

• Equilibrio, reposo y movimiento:– Momento de una

fuerza.– Condiciones de

equilibrio.– Diferencia entre

reposo y equilibrio.– Concepto de ligadura.

• Momento lineal e impulso mecánico:– Momento lineal o

cantidad de movimiento.

– Impulso mecánico.

• Primera ley de Newton:– La primera ley de

Newton, consecuencia de la segunda.

– Sistema de referencia inercial.

• Propuesta de situaciones en las que se distinga claramente entre equilibrio, reposo y movimiento.

• Diseño de experiencias en las que se vea la relación entre impulso mecánico y cantidad de movimiento.

• Análisis de la ley de inercia.

• Experiencia que destaque la diferencia de resultados al utilizar sistemas de referencia

• Tercera ley de Newton:– Fuerzas de acción y

fuerzas de reacción.– Equilibrio y fuerzas de

acción y reacción.

• Realización de experiencias que pongan de manifiesto la tercera ley de Newton.

• Explicación del equilibrio de los cuerpos apoyados mediante la

• Ejercicios de aplicación de las tres leyes de Newton.

• Resolución de ejercicios prácticos utilizando las leyes y teoremas

• Segunda ley de Newton:– El punto material.– Segunda ley de la

dinámica.

• Comprobación experimental de la relación entre la fuerza aplicada a un cuerpo y la

Unidad 5. Fuerza y movimiento

UNIDAD 6 – FUERZAS EN ACCIÓN


4. Conocer la existencia de rozamiento y explicarlo como resultado de una interacción, asociándolo con una fuerza.

4.1. Conoce la existencia de rozamiento y lo explica como resultado de una interacción, asociándolo con una fuerza.

1. Describir el movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y explicarlo utilizando las leyes de la dinámica.

1.1. Describe el movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y lo explica utilizando las leyes de la dinámica.

2. Conocer las magnitudes y la dinámica del movimiento circular uniforme.

2.1. Conoce la dinámica del movimiento circular uniforme y resuelve ejercicios sobre él.

3. Comprender el significado de un choque y las leyes de conservación que gobiernan dicho tipo de interacciones.

3.1. Comprende el significado de un choque y las leyes de conservación que gobiernan dicho tipo de interacciones.

5. Resolver ejercicios en los que intervienen cuerpos apoyados sobre una superficie horizontal que, al desplazarse, lo pueden hacer con rozamiento o sin él.

7. Resolver problemas en los que varios cuerpos se mueven, o se encuentran en reposo, unidos por un enlace físico. Definir con claridad el concepto de tensión.

5.1. Resuelve ejercicios en los que intervienen cuerpos apoyados sobre una superficie horizontal que, al desplazarse, lo pueden hacer con rozamiento o sin él.

7.1. Resuelve problemas en los que varios cuerpos se mueven, o se encuentran en reposo, unidos por un enlace físico. Define el concepto de tensión.

Unidad 6. Fuerzas en acción

6. Resolver ejercicios en los que intervienen cuerpos apoyados sobre una superficie inclinada que, al desplazarse, lo pueden hacer con rozamiento o sin él.

6.1. Resuelve ejercicios en los que intervienen cuerpos apoyados sobre una superficie inclinada que, al desplazarse, lo pueden hacer con rozamiento o sin él.

8. Conocer y aplicar la ley de Hooke, diferenciando entre cuerpos plásticos, elásticos y rígidos.

8.1. Conoce la ley de Hooke y la utiliza para resolver determinado tipo de ejercicios.

8.2. Diferencia entre cuerpos plásticos, elásticos y rígidos, citando ejemplos de cada uno de ellos, y explica el comportamiento físico que

• Dinámica del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado:– Origen del m.r.u.a.


• Diseño y realización de experiencias relacionadas con el m.r.u.a.

• Resolución de problemas










• Capacidad de percepción, relativa a

• Dinámica del m.c.u.:– Fuerza y aceleración

centrípeta.– Curvas peraltadas.

• El rozamiento es una fuerza:– Fuerzas de

rozamiento.– Coeficiente de

• Justificación de la fuerza centrípeta como causa del m.c.u. de un cuerpo.

• El peralte en las carreteras y vías de ferrocarril.

• Propuesta de ejemplos en los que se distinga entre fuerza de rozamiento estático y dinámico.

• Cuerpos apoyados sobre una superficie horizontal.

• Resolución de distintos problemas numéricos en los que intervienen fuerzas de rozamiento.

• Cuerpos apoyados sobre una superficie inclinada:– Desplazamiento con y

sin rozamiento:• Representación de fuerzas.• Aceleración.

– Medida del coeficiente

• Diseño y realización de experiencias orientadas a observar los efectos del rozamiento y encontrar alguna forma de mitigarlo.

• Choques:– Conservación de la

cantidad de movimiento.

– Choque completamente

• Relación de los efectos de los choques con el teorema de conservación de la cantidad de movimiento y con el impulso mecánico.

• Cuerpos enlazados. Tensión.

• Diseño de experiencias en las que intervienen las fuerzas de tensión.

• Resolución de problemas de movimiento de cuerpos enlazados.• Fuerzas elásticas. Ley de

Hooke:– Constante elástica de

un resorte.– Fuerza de

• Importancia de las aplicaciones dinámicas de los resortes o muelles.

• Resolución de problemas

Unidad 6. Fuerzas en acción

UNIDAD 7 – ENERGÍA, TRABAJO Y CALOR


4. Reconocer y aceptar que el trabajo realizado por las fuerzas de rozamiento evidencia que se trata de fuerzas no conservativas, utilizando dicho conocimiento para resolver problemas en los que haya fuerzas de rozamiento.

4.1. Reconoce y acepta que el trabajo realizado por las fuerzas de rozamiento evidencia que se trata de fuerzas no conservativas, utilizando dicho conocimiento para resolver problemas en los que haya fuerzas de rozamiento.

1. Definir el concepto de trabajo y comprender su significado físico, relacionándolo con el concepto de energía.

1.1. Define el concepto de trabajo y comprende su significado físico, y lo relaciona con el concepto de energía.

2. Conocer los conceptos de energía cinética, energía potencial gravitatoria y energía potencial elástica, y utilizarlos para la resolución de problemas.

2.1. Conoce los conceptos de energía cinética, energía potencial gravitatoria y energía potencial elástica, y los utiliza para la resolución de problemas.

3. Enunciar el principio de conservación de la energía mecánica, aplicándolo a la resolución de problemas.

3.1. Enuncia el principio de conservación de la energía mecánica, y lo aplica a la resolución de problemas.

5. Definir el concepto de potencia, calculando la potencia asociada a determinados sistemas físicos.

7. Conocer y explicar la relación que existe entre equilibrio térmico y temperatura, relacionando las diferentes escalas termométricas

5.1. Define el concepto de potencia y calcula la potencia asociada a determinados sistemas físicos.

7.1. Conoce y explica la relación que existe entre equilibrio térmico y temperatura. Relaciona las diferentes escalas termométricas entre sí.

Unidad 7. Energía, trabajo y calor

6. Conocer y comprender el significado físico de sistema termodinámico y enunciar la ecuación de estado para un gas ideal, resolviendo ejercicios asociados a ella.

6.1. Conoce y comprende el significado físico de sistema termodinámico. Enuncia la ecuación de estado para un gas ideal y resuelve ejercicios asociados a ella.

8. Distinguir, desde un punto de vista físico, los conceptos de calor y de trabajo, reconociendo que son dos formas de transferir energía entre sistemas físicos.

8.1. Distingue, desde un punto de vista físico, los conceptos de calor y de trabajo. Reconoce que son dos formas de transferir energía entre sistemas físicos.

9. Enunciar el primer principio de la termodinámica. Resolver ejercicios en los que sea necesaria la utilización de dicho principio.

9.1. Enuncia el primer principio de la termodinámica. Resuelve ejercicios en los que es necesario utilizar dicho principio.

• El trabajo y la energía:– Fuerza efectiva.– El trabajo y los

gráficos fuerza-desplazamiento.


• Construcción de gráficos fuerza desplazamiento y determinación del trabajo.










• Valoración y respeto de las normas de seguridad en el laboratorio y toma

• Energía cinética y energía potencial gravitatoria:– Teorema de las fuerzas

vivas.– Relación entre trabajo

y energía potencial gravitatoria.

– Energía potencial

• Trabajo realizado por las fuerzas de rozamiento.

• Análisis de situaciones en las que la transferencia de energía en forma de trabajo produce variaciones de energía.

• Resolución de problemas numéricos en los que interviene el trabajo

• Resolución de problemas numéricos relacionados con el trabajo de las fuerzas de rozamiento y la ley de conservación de la energía mecánica.

• Potencia:– Concepto de potencia.– Unidad de potencia.

• Utilización de técnicas de resolución de problemas relativos a trabajo, potencia y energía mecánica.

• Transferencias de energía en forma de calor.

• Resolución de problemas numerícos.

• Ley de conservación de la energía mecánica:– Trabajo realizado por

una fuerza conservativa.

• Explicación del teorema de conservación de la energía mecánica a partir del movimiento de caída libre de un cuerpo.

• Principio cero y primer principio:– Energía interna.– Experiencia de Joule:

equivalente mecánico del calor.

• Análisis de sistemas termodinámicos.

• Resolución de problemas relacionados con un gas ideal.

Unidad 7. Energía, trabajo y calor

UNIDAD 8 – ELECTRICIDAD


4. Definir el concepto de intensidad de corriente y diferenciar la corriente continua de la corriente alterna.

4.1. Define el concepto de intensidad de corriente y diferencia la corriente continua de la corriente alterna.

1. Conocer y describir la naturaleza eléctrica de la materia, distinguiendo entre sustancias conductoras y sustancias aislantes.

1.1. Conoce y describe la naturaleza eléctrica de la materia, distinguiendo entre sustancias conductoras y sustancias aislantes.

2. Enunciar la ley de Coulomb; comprender la relación que existe entre carga y campo eléctrico, y resolver ejercicios asociados con ello.

2.1. Enuncia la ley de Coulomb y comprende la relación que existe entre carga y campo eléctrico.

2.2. Resuelve ejercicios asociados a la

3. Conocer y comprender el significado físico de potencial eléctrico; resolver ejercicios asociados al concepto de potencial eléctrico.

3.1. Conoce y comprende el significado físico de potencial eléctrico.

3.2. Resuelve ejercicios asociados al concepto de potencial eléctrico.

5. Conocer y aplicar la ley de Ohm.

7. Conocer y comprender el concepto de energía eléctrica, definiendo, a partir de él, el concepto de potencia.

5.1. Enuncia la ley de Ohm, resolviendo problemas en los que es necesario utilizarla.

7.1. Conoce y comprende el concepto de energía eléctrica. Define, a partir de él, el concepto de potencia.

Unidad 8. Electricidad

6. Resolver problemas de circuitos en los que haya asociaciones de resistencias en serie o en paralelo.

6.1. Resuelve problemas de circuitos en los que hay asociaciones de resistencias en serie o en paralelo.

8. Conocer y comprender el funcionamiento de generadores y receptores..

8.1. Conoce y comprende el funcionamiento de generadores y receptores.

9. Enunciar la ley de Ohm generalizada y aplicar dicha ley a la resolución de problemas concretos de circuitos.

9.1. Enuncia la ley de Ohm generalizada y aplica esa ley a la resolución de problemas concretos de circuitos.

10. Conocer cómo se construyen y se conectan amperímetros y voltímetros, señalando la forma en que funcionan.

10.1. Conoce y comprende cómo se construyen y se conectan amperímetros y voltímetros, y señala la forma en que funcionan.

• Naturaleza eléctrica de la materia:– Carga eléctrica.– Conductores y


• Utilización del péndulo eléctrico para estudiar los fenómenos asociados a la electrización.











• Ley de Coulomb y campo eléctrico:– Líneas de fuerza.– Campo creado por

varias cargas

• Intensidad de corriente:– Corriente eléctrica.– Generadores de

corriente.– Corriente continua y

corriente alterna.– Aparatos de medida.

• Montaje en el laboratorio de una experiencia que permita comprobar, de forma aproximada, la ley de Coulomb.

• Realización de experiencias de laboratorio con un circuito eléctrico básico.

• Análisis sobre la conducción eléctrica en los metales.

• Ley de Ohm:– Conductividad

eléctrica.– Resistencia eléctrica.– Resistividad eléctrica.

• Comprobación experimental de la ley de Ohm en un circuito eléctrico.

• Resolución de problemas numéricos en los que deba aplicarse la ley de

• Asociación de resistencias:– Resistencia

equivalente.– Asociación en serie.

• Medida experimental de resistencias.

• Cálculo de resistencias equivalentes.

• Potencial eléctrico:– Significado físico del

potencial.– Potencial en un punto

del campo eléctrico.

• Resolución de problemas numéricos relacionados con el campo y el potencial eléctricos.

• Energía eléctrica:– Trabajo en el campo

eléctrico.– Ley de Joule.– Potencia eléctrica.– Generadores y

• Análisis sobre el transporte de la energía eléctrica.

• Recopilación de ejemplos que pongan de manifiesto que la corriente eléctrica • Ley de Ohm

generalizada:– Potencia consumida

por el circuito.– Balance energético.

• Diseño de una experiencia que permita comprobar la ley de Ohm generalizada.

Unidad 8. Electricidad

UNIDAD 9 – LAS PRIMERAS LEYES DE LA QUÍMICA


4. Enunciar la ley de los volúmenes de combinación y la ley de Avogadro y exponer las soluciones que esta última aporta al estudio de la química, como es la determinación de fórmulas químicas y el cálculo de masas atómicas y moleculares.

4.1. Enuncia la ley de los volúmenes de combinación y la ley de Avogadro y expone las soluciones que esta última aporta al estudio de la química, como la determinación de fórmulas químicas y el cálculo de masas atómicas y moleculares.

1. Conocer las leyes de los gases: ley de Boyle y Mariotte y leyes de Charles y Gay-Lussac, y aplicarlas a ejemplos concretos.

1.1. Conoce las leyes de los gases: ley de Boyle y Mariotte y leyes de Charles y Gay-Lussac, y las aplica a ejemplos concretos.

2. Distinguir entre elemento químico y compuesto. Conocer las leyes ponderales: ley de la conservación de la masa, ley de las proporciones definidas y ley de las proporciones múltiples, y aplicarlas a ejemplos concretos.

2.1. Distingue entre elemento químico y compuesto. Conoce las leyes ponderales: ley de la conservación de la masa, ley de las proporciones definidas y ley de las proporciones múltiples y las aplica a ejemplos concretos.

3. Conocer, comprender y exponer la hipótesis atómica de Dalton, aplicándola a ejemplos concretos.

3.1. Conoce, comprende y expone la hipótesis atómica de Dalton y la aplica a ejemplos concretos.

5. Conocer, comprender y utilizar adecuadamente la magnitud cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Relacionar dicha magnitud con la masa molar y la constante de Avogadro.

6. Conocer y utilizar adecuadamente la ecuación de estado de los gases ideales. Calcular a partir de ella la densidad de un gas.

5.1. Conoce, comprende y utiliza adecuadamente la magnitud cantidad de sustancia y su unidad, el mol, relacionándola con la masa molar y la constante de Avogadro.

6.1. Conoce y utiliza adecuadamente la ecuación de estado de los gases ideales, y calcula a partir de ella la densidad de un gas.

Unidad 9. Las primeras leyes de la química

• Estudio de los gases:– Teoría cinética.– Ley de Boyle y

Marionette– Leyes de Charles y

Gay-Lussac.


• Realización de experiencias para estudiar las leyes de los gases.

• Aplicación de las leyes de los gases a la resolución de problemas.











• Leyes ponderales:– Conservación de la

masa.– Proporciones

definidas.– Proporciones

• Hipótesis atómica de Dalton:– Concepto de elemento.– Hipótesis de Dalton.– Interpretación de las

leyes ponderales.

• Aplicación de las leyes ponderales a la resolución de problemas.

• Utilización de animaciones para explicar dichas leyes.

• Resolución de problemas asociados a la hipótesis atómica de Dalton.

• Ley de los volúmenes de combinación y ley de Avogadro.

• Utilización de ejemplos gráficos que permitan describir la ley de los volúmenes de combinación.

• Ley de Avogadro, fórmulas químicas de los compuestos y determinación de masas atómicas y moleculares.

• Uso de animaciones para explicar la ley de Avogadro.

• Cálculo de masas atómicas y moleculares.

• La magnitud cantidad de sustancia.– El mol.– Masa molar– Constante de

Avogadro.

• Cálculos de cantidad de sustancia, masa y número de partículas de una muestra dada.

• La ecuación de estado de los gases ideales.– Ecuación de estado de

un gas ideal.– Densidad de un gas.– Volumen molar.

• Cálculos a partir de la ecuación de estado de un gas ideal.

• Determinación de la densidad de un gas.

Unidad 9. Las primeras leyes de la química

UNIDAD 10 – ESTRUCTURA ATÓMICA Y MODELOS ATÓMICOS


4. Comprender la hipótesis cuántica de Planck, explicando la importancia que tienen los espectros atómicos.

4.1. Comprende la hipótesis cuántica de Planck y explica la importancia que tienen los espectros atómicos.

1. Conocer y describir el comportamiento eléctrico de la materia, que evidencia una estructura interna en los átomos.

1.1. Conoce y describe el comportamiento eléctrico de la materia, que evidencia una estructura interna en los átomos.

2. Conocer el modelo atómico de Thomson, como resultado de las experiencias de transporte de carga eléctrica en gases a baja presión.

2.1. Conoce el modelo atómico de Thomson, como resultado de las experiencias de transporte de carga eléctrica en gases a baja presión.

3. Conocer la estructura del átomo según Rutherford, diferenciando entre número atómico y número másico.

3.1. Conoce la estructura del átomo según Rutherford y diferencia entre número atómico y número másico.

5. Conocer el modelo atómico de Bohr.

6. Evidenciar la necesidad de un nuevo modelo atómico, que es el modelo atómico de la mecánica cuántica.

5.1. Describe el modelo atómico de Bohr.

6.1. Evidencia la necesidad de un nuevo modelo atómico, que es el modelo atómico de la mecánica cuántica.

6.2. Escribe la configuración electrónica de un elemento conocido su número atómico.

Unidad 10. Estructura atómica y modelos atómicos

• Evidencias de una estructura interna en los átomos:– Propiedades eléctricas

de la materia.– Experiencias de


• Razonar por qué los fenómenos electrostáticos y las experiencias de electrólisis evidencian una estructura interna




• Curiosidad intelectual.• Capacidad de





• Deseo de formular predicciones y especulaciones, asumiendo, con ello, “riesgos” intelectuales.

• Entusiasmo o, al menos,

• Modelos atómicos.– El descubrimiento del

electrón.– El modelo atómico de

Thomson.– La radiactividad.

• Modelo de Rutherford.– Protones y neutrones.

• Describir la forma en que se descubrió el electrón y razonar sobre la importancia que tuvo dicho descubrimiento.

• Esquematizar el átomo

• Identificar en esquemas el modelo atómico de

• Numero atómico y número másico:– Isótopos. Composición

isotópica.

• Determinar el número de protones, electrones y neutrones de un átomo.

• Cálculos de masas atómicas promedio y

• Espectros:– Radiación

electromagnética e interacción con la materia.

– La hipótesis cuántica de Planck.

– Espectros de emisión y

• Diferenciar los espectros continuos de los espectros discontinuos. Distinguir entre espectros de emisión y espectros de absorción.

• Construcción de un espectroscopio sencillo y

• El átomo de Bohr:– El espectro del átomo

de hidrógeno.– La fórmula de

Rydberg.– El átomo de Bohr.– Número cuántico

• Identificar en esquemas el modelo atómico de Bohr, diferenciándolo de los modelos de Thomson y de Rutherford.

• Identificar las series espectrales como

• El átomo después de Bohr– Hipótesis de De

Broglie.– Principio de

incertidumbre de Heisemberg.

– El modelo de la Mecánica Cuántica.

– Orbital atómico.

• Evidenciar la necesidad de un nuevo modelo atómico.

• Diferenciar entre órbita y orbital atómico.

• Conocer el orden de llenado de los orbitales y escribir la configuración electrónica de un

Unidad 10. Estructura atómica y modelos atómicos

UNIDAD 11 – LA TABLA PERIÓDICO


4. Comparar el comportamiento químico de algunos elementos característicos de la tabla periódica, como halógenos y los elementos del tercer período.

4.1. Compara el comportamiento químico de algunos elementos característicos de la tabla periódica, como los halógenos y los elementos del tercer período.

1. Conocer cómo se ha ido construyendo la tabla de clasificación de los elementos químicos.

1.1. Conoce cómo se ha ido construyendo la tabla de clasificación de los elementos químicos.

2. Estudiar la tabla periódica actual y la configuración electrónica de los elementos químicos que se agrupan en grupos y períodos.

2.1. Estudia la tabla periódica actual y la configuración electrónica de los elementos químicos, que se agrupan en grupos y períodos.

3. Analizar el valor de diversas propiedades de cada elemento en función de su número atómico, como son: el radio atómico, el volumen atómico, la energía de ionización, la electroafinidad y la electronegatividad.

3.1. Analiza el valor de diversas propiedades de cada elemento en función de su número atómico, como son: el radio atómico, el volumen atómico, la energía de ionización, la electroafinidad y la electronegatividad.

Unidad 11. La tabla periódica

• La clasificación de los elementos químicos:– Las tríadas.– La ley de las octavas.– Grupos y períodos.– Las aportaciones de

Mendeleiev: La masa atómica responsable de las propiedades periódicas.


• Reconocer la necesidad de clasificación de los elementos.

• Comprender la estructura de la tabla periódica. Situar correctamente los elementos metálicos y los elementos no metálicos.










• Aceptación, como forma legítima de pensamiento, del modo que tiene la ciencia de preguntarse sobre aquellas cuestiones y problemas que aborda.

• La tabla periódica actual: grupos y períodos.– Constitución de la

tabla periódica.– Electrón diferenciador.– Descripción de la tabla

periódica.

• Propiedades periódicas:– Volumen atómico.– Radio atómico.– Energía de ionización.– Electroafinidad.– Electronegatividad.

• Reconocer la estructura de la tabla periódica, situando correctamente los grupos o familias.

• Señalar la posición de los elementos representativos, los de transición y los de transición interna.

• Situar un elemento en la tabla periódica conocido su número atómico.

• Analizar comparativamente alguna de las propiedades periódicas de varios elementos en función de su número atómico.

• Interpretar correctamente gráficas que muestran la variación de alguna propiedad periódica en

• Descripción de un grupo y un período representativo.

– El grupo 17: halógenos.

– El tercer período: del sodio al argón.

• Describir y comparar algunos elementos significativos de la tabla periódica, como son los halógenos y los elementos del tercer período.

Unidad 11. La tabla periódica

UNIDAD 12 – EL ENLACE QUÍMICO. FORMULACIÓN


4. Describir las interacciones intermoleculares: el enlace de hidrógeno y el enlace por fuerzas de Van der Waals.

4.1. Describe las interacciones intermoleculares: el enlace de hidrógeno y el enlace por fuerzas de Van der Waals.

1. Explicar la formación del enlace químico y el desprendimiento de energía que lo acompaña y utilizar la regla del octeto y los símbolos de Lewis para justificar el enlace.

1.1. Explica la formación del enlace químico y el desprendimiento de energía que lo acompaña. Utiliza la regla del octeto y los símbolos de Lewis para justificar el enlace.

2. Describir el enlace iónico y la formación de un compuesto iónico.

2.1. Describe el enlace iónico y la formación de un compuesto iónico.

3. Describir el enlace covalente y la formación de moléculas discretas y sólidos covalentes reticulares.

3.1. Describe el enlace covalente y la formación de moléculas discretas y sólidos covalentes reticulares.

5. Describir el enlace metálico y algunas propiedades características de los sólidos metálicos.

7. Formular y nombrar los óxidos.

5.1. Describe el enlace metálico y algunas propiedades características de los sólidos metálicos.

7.1. Formula y nombra los óxidos.

Unidad 12. El enlace químico. Formulación

6. Interpretar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace presente en ellas.

6.1. Interpreta las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace presente en ellas.

8. Formular y nombrar otros compuestos binarios, como los hidruros y las sales binarias.

8.1. Formula y nombra otros compuestos binarios, como los hidruros y las sales binarias.

9. Formular y nombrar los hidróxidos.

9.1. Formula y nombra los hidróxidos.

11. Formular y nombrar las sales ternarias.

11.1. Formula y nombra las sales ternarias.

10. Formular y nombrar los ácidos hidrácidos y oxácidos.

10.1. Formula y nombra los ácidos hidrácidos y oxácidos.

• ¿Por qué se enlazan los átomos? Energía de enlace.

• Generalidades sobre el enlace químico: La regla del octeto y los símbolos de Lewis.


• Interpretar el enlace químico como un conjunto de interacciones de naturaleza eléctrica.

• Representar la estructura de elementos










• Aceptación, como forma legítima de pensamiento, del modo

• Enlace covalente:– Representación de

Lewis.– Enlace covalente

múltiple.– Enlace covalente

coordinado.– Enlace covalente

• Representar mediante la estructura de Lewis el enlace covalente entre algunos no metales de la tabla periódica.

• Justificar la polaridad de algunas moléculas covalentes.

• Interacciones intermoleculares:– Polaridad de las

moléculas.– Enlace de hidrógeno.

• Justificar las propiedades del agua, comparadas con las de los hidruros de los otros anfígenos.

• Enlace metálico:– Electrones libres.– Algunas propiedades

características de los sólidos metálicos.

• Comprobar experimentalmente las conductividades térmica y eléctrica de los elementos metálicos.

• Enlace iónico:– Representación de

Lewis.– Cristales iónicos.– Formación de un

compuesto iónico.– Ciclo de Born-Haber y

energía reticular.– Formulación.

• Construir con estructuras de bolas o varillas un cristal iónico de cloruro de sodio. Explicar la estructura que tiene.

• Representar el balance energético del proceso de formación de un

• Propiedades de las sustancias:– Conductividad

eléctrica.– Ta de fusión y

ebullición.– Dureza.

• Comparar experimentalmente las propiedades de distintos tipos de sustancias: dureza, conductividad y solubilidad.

• Predecir las propiedades

• Formulación inorgánica. • Resolver ejercicios prácticos de formulación inorgánica.

Unidad 12. El enlace químico. Formulación

UNIDAD 13 – INTRODUCCIÓN A LAS REACCIONES QUÍMICAS


1. Determinar la fórmula empírica y molecular de una sustancia y representar una reacción química mediante su correspondiente ecuación química ajustada.

1.1. Determina la fórmula empírica y molecular de una sustancia.

1.2. Representa una reacción química mediante su ecuación química ajustada.

2. Distinguir entre sustancia pura y disolución. Expresar adecuadamente la concentración de una disolución. Preparar disoluciones que tengan una concentración determinada.

2.1. Distingue entre sustancia pura y disolución.

2.2. Expresa adecuadamente la concentración de una disolución.

2.3. Prepara disoluciones de concentración conocida.

3. Distinguir entre reacciones químicas de descomposición, síntesis, sustitución y precipitación. Citar ejemplos representativos de cada uno de estos tipos de reacciones.

3.1. Reconoce ejemplos sencillos de reacciones químicas de descomposición, síntesis, sustitución y precipitación.

5. Identificar una reacción de combustión. Distinguir entre procesos exotérmicos y endotérmicos y resolver problemas de estequiometría en una reacción de combustión.

5.1. Diferencia y distingue los procesos exotérmicos de los procesos endotérmicos.

5.2. Calcula la energía desprendida en una reacción de combustión.

4. Distinguir las reacciones de transferencia de protones y las de transferencia de electrones. Citar ejemplos sencillos de cada una de ellas.

4.1. Reconoce ejemplos sencillos de reacciones de transferencia de protones y de transferencia de electrones.

Unidad 13. Introducción a las reacciones químicas

• La reacción química:– Fórmulas químicas:

fórmula empírica y fórmula molecular.

– Ajuste de una ecuación química: por tanteo y por el método matemático.


• Cálculo de la composición centesimal de una sustancia.

• Determinación de la fórmula empírica y molecular de una sustancia.

• Representación y ajuste de reacciones químicas


• Predisposición al ahorro de sustancias durante la realización de las experiencias y, en general, al ahorro de materiales, con el consecuente ahorro de energía y la reducción del impacto ambiental que ello conlleva.

• Valoración y respeto de las normas de seguridad en el laboratorio y toma de conciencia de los peligros que entraña la manipulación de reactivos.

• Reconocimiento de la importancia de la nomenclatura química con el fin de disponer de un lenguaje universal para la identificación de los elementos y compuestos químicos.

• Interés por aplicar los conocimientos científicos a la conservación y recuperación del patrimonio cultural: edificios, libros, pinturas, etc.

• Valoración de la pulcritud, la paciencia y el trabajo bien hecho en la ejecución y la presentación de experiencias científicas.

• Tomar conciencia del riesgo que supone la combustión incompleta de un combustible fósil, por la posible formación de monóxido de carbono.

• Disoluciones:– Formas de expresar la

composición de las disoluciones.

– Preparación de disoluciones.

• Algunos tipos de reacciones químicas:– Síntesis.– Descomposición.– Sustitución.– Precipitación.

• Cálculo de la concentración de una disolución en tanto por ciento y en moles por litro.

• Uso adecuado del concepto de concentración de una disolución en relación con los problemas numéricos que se

• Realización de reacciones químicas sencillas: obtención de sulfuro de hierro. Descomposición del permanganato de potasio. Precipitación del yoduro de plomo...

• Reacciones de transferencia:– Reacciones de

transferencia de protones.

– Reacciones de transferencia de

• Realización de reacciones de neutralización (transferencia de protones).

• Construcción de una pila como ejemplo de

• Energía en las reacciones químicas:– Reacciones de

combustión.– Reacciones

exotérmicas y endotérmicas.

– Cálculos estequiométricos en una reacción de combustión.

• Diferenciación entre procesos químicos endotérmicos y exotérmicos.

• Determinación de la energía desprendida en una reacción de combustión.

Unidad 13. Introducción a las reacciones químicas

UNIDAD 14 – CAMBIOS MATERIALES EN LAS REACCIONES QUÍMICAS


1. Recordar las leyes de las reacciones químicas y reformularlas en términos de cantidad de sustancia.

1.1. Recuerda las leyes de las reacciones químicas y las reformula en términos de cantidad de sustancia.

2. Establecer las relaciones estequiométricas en una reacción química y calcular las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción a partir de su ecuación química ajustada.

2.1. Establece las relaciones estequiométricas en una reacción química y calcula las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción a partir de su ecuación química ajustada.

3. Resolver ejercicios de estequiometría aplicando la ecuación de los gases ideales.

3.1. Utiliza la ecuación de los gases ideales en la resolución de problemas en los que intervienen sustancias en estado gaseoso.

5. Conocer el concepto de pureza de un reactivo y de rendimiento de una reacción.

5.1. Calcula la pureza de un reactivo que interviene en una reacción química.

5.2. Realiza cálculos en procesos químicos que no transcurren con rendimiento del 100%.

4. Resolver ejercicios de estequiometría en los que sea necesario utilizar cálculos con disoluciones o con reactivo limitante.

4.1. Resuelve adecuadamente ejercicios de estequiometría en los que intervienen reactivos que se encuentran disueltos, siendo la concentración de la disolución un dato o una incógnita del problema.

4.2. Conoce el concepto reactivo limitante. Determina cuál es dicho reactivo en un proceso químico.

Unidad 14. Cambios materiales en las reacciones químicas

• Leyes ponderales y cantidad de sustancia.– Ley de conservación

de la masa.– Ley de las

proporciones definidas.

– Cantidad de sustancia y constante de Avogadro.


• Representación de una reacción química como un proceso de ruptura de enlaces y formación de otros nuevos.

• Establecimiento de las relaciones operativas entre cantidad de sustancia, masa y número de partículas.


• Predisposición al ahorro de sustancias durante la realización de las experiencias y, en general, al ahorro de materiales, con el consecuente ahorro de energía y la reducción del impacto ambiental que ello conlleva.

• Valoración y respeto de las normas de seguridad en el laboratorio y toma de conciencia de los peligros que entraña la manipulación de reactivos.

• Reconocimiento de la importancia de la nomenclatura química con el fin de disponer de un lenguaje universal para la identificación de los elementos y compuestos químicos.

• Interés por conocer los procesos químicos que intervienen en distintos fenómenos naturales: metabolismo de los seres vivos, corrosión de los metales, neutralizaciones, etc.

• Reconocimiento y evaluación crítica de las aportaciones y riesgos de los productos de la industria química: medicamentos, plaguicidas, explosivos, disolventes, etc.

• Interés por aplicar los conocimientos científicos a la conservación y recuperación del

• Cálculos en las reacciones químicas.– Relaciones

estequiométricas en una reacción.

– Algoritmo para la resolución de problemas.

• Reacciones entre gases– Ecuación de estado de

los gases ideales.– Presiones parciales.– Ley de Dalton de las

presiones parciales.– Reacciones entre

gases.

• Realización de cálculos estequiométricos masa a masa.

• Realización de cálculos en una mezcla de gases.

• Realización de cálculos estequiométricos en una reacción en la que intervienen gases.

• Reacciones de especial interés:– Reacciones en

disolución.– Cálculos con reactivo

limitante.

• Realización de cálculos estequiométricos en reacciones en disolución.

• Reactivo limitante en una reacción química.

• Reacciones de especial interés:– Cálculos con reactivos

impuros.– Rendimiento de una

reacción.

• Determinación de la pureza de un reactivo químico en función de su comportamiento en una reacción química conocida.

• Realización de cálculos estequiométricos en una reacción que transcurre con un cierto

Unidad 14. Cambios materiales en las reacciones químicas

UNIDAD 15 – INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DEL CARBONO


4. Enumerar los alquenos más característicos, estudiando de forma sistemática su nomenclatura y sus propiedades físicas y químicas.

4.1. Conoce y nombra los alquenos más importantes y señala sus propiedades físicas y químicas más características.

1. Conocer y comprender la importancia que tiene la química del carbono en nuestra vida diaria.

1.1. Conoce y comprende la importancia que tiene la química del carbono en nuestra vida diaria, poniendo ejemplos característicos.

2. Conocer y nombrar los hidrocarburos saturados más importantes y señalar los usos que actualmente les damos.

2.1. Conoce y nombra los hidrocarburos saturados más importantes, señalando los usos que actualmente les damos.

3. Conocer la estructura, nomenclatura y propiedades más significativas de los alcanos. Destacar las reacciones químicas más significativas en que intervienen los alcanos: combustión, craqueo catalítico y halogenación.

3.1. Conoce las propiedades físicas y químicas más significativas de los alcanos. Resuelve ejercicios en los que debe tener en cuenta las reacciones químicas más significativas en que intervienen los alcanos: combustión, craqueo catalítico y halogenación.

5. Enumerar los alquinos más característicos, estudiando de forma sistemática su nomenclatura y sus propiedades físicas y químicas.

7. Conocer la importancia del petróleo como fuente de hidrocarburos. Reconocer la importancia que tienen los combustibles fósiles desde un punto de vista social.

5.1. Conoce y nombra los alquinos más importantes y señala sus propiedades físicas y químicas más características.

7.1. Conoce la importancia del petróleo como fuente de hidrocarburos, reconociendo la importancia que tienen los combustibles fósiles desde un punto de vista social.

Unidad 15. Introducción a la química del carbono

6. Conocer y nombrar los hidrocarburos aromáticos más característicos.

6.1. Conoce y nombra los hidrocarburos aromáticos más importantes y señala sus propiedades físicas y químicas más características.

• El átomo de carbono:– Carácter particular del

átomo de carbono.– Los enlaces carbono-

carbono.


• Descripción de la estructura del átomo de carbono y de la facilidad que tiene para formar enlaces consigo mismo.










• Valorar la importancia de los combustibles

• Propiedades físicas y químicas de los alcanos:– Propiedades físicas.– Reactividad:

combustión, pirólisis o craqueo catalítico, halogenación.

• Descripción de las propiedades físicas y químicas más significativas de los alcanos.

• Alquenos:– Nomenclatura.– Isomería de posición.– Propiedades físicas y

químicas de los alquenos: hidrogenación catalítica, adición de halógenos, adición de haluro de hidrógeno,

• Descripción de la serie homóloga de los alquenos, su estructura y sus características espaciales.

• Descripción de las propiedades químicas más significativas de los alquenos.

• Alquinos:– Nomenclatura.– Propiedades físicas y

químicas: reacciones de adición.

• Descripción de la serie homóloga de los alquinos, su estructura y sus características espaciales.

• Hidrocarburos: características y clasificación:– Alcanos de cadena

lineal y ramificada. Nomenclatura.

• Descripción de la serie de los alcanos, su estructura y sus características espaciales.

• Representación de

• Hidrocarburos aromáticos: el benceno.– Propiedades físicas y

químicas: reacciones de sustitución.

• Descripción del benceno, su estructura y sus características espaciales.

• El petróleo, fuente natural de hidrocarburos.– Tratamiento industrial

del petróleo: refinado, destilación fraccionada, craqueo y

• Descripción del proceso de tratamiento industrial del petróleo.

• Interpretación de gráficos de la producción y distribución de

Unidad 15. Introducción a la química del carbono

UNIDAD 16 – FUNCIONES ORGÁNICAS OXIGENADAS Y NITROGENADAS


1. Conocer los grupos funcionales característicos de la química del carbono, relacionándolos con las funciones orgánicas que caracterizan.

1.1. Conoce los grupos funcionales característicos de la química del carbono y los relaciona con las funciones orgánicas que caracterizan.

2. Distinguir entre alcoholes, fenoles y éteres. Conocer la forma en que se nombran y señalar las propiedades físicas y químicas más características de unos y de otros.

2.1. Distingue los alcoholes de los fenoles y de los éteres. Conoce la forma en que se nombran y señala las propiedades físicas y químicas más características de unos y de otros.

3. Conocer la estructura de aldehídos y cetonas y la forma en que se nombran, señalando las propiedades físicas y químicas en que se asemejan y aquellas en que difieren.

3.1. Conoce la estructura de aldehídos y cetonas y la forma en que se nombran, señalando las propiedades físicas y químicas que los asemejan y las que los diferencian.

5. Conocer y nombrar los compuestos nitrogenados más significativos: aminas, amidas y nitrilos, destacando sus semejanzas y sus diferencias.

5.1. Conoce la estructura de los compuestos nitrogenados y puede nombrar los más significativos, ya sean aminas, amidas o nitrilos. Reconoce y señala las semejanzas y las diferencias que hay entre unos y otros.

4. Conocer la estructura orgánica de los ácidos orgánicos y de los ésteres. Conocer la forma en que se nombran. Señalar las propiedades físicas y químicas características de ambos grupos funcionales y la importancia de los procesos de esterificación.

4.1. Conoce la estructura orgánica de los ácidos orgánicos. Conoce la forma en que se nombran, señalando las propiedades físicas y químicas características de este grupo funcional.

4.2. Conoce la estructura de los ésteres y la forma en que se nombran. Señala los motivos que explican la

Unidad 16. Funciones orgánicas oxigenadas y nitrogenadas

• Funciones orgánicas oxigenadas.– Diversidad de la

química del carbono.– Grupos funcionales

con oxígeno.– Alcoholes y fenoles:

nomenclatura.– Polialcoholes.


• Descripción de los principales grupos funcionales oxigenados.

• Construcción, mediante bolas y varillas, de modelos estructurales de algunos compuestos representativos.

• Ejercicios de nombrar y




• Tolerancia hacia los puntos de vista ajenos.

• Capacidad de autocrítica, complementada con el deseo de criticar el trabajo o las actitudes de otros y la capacidad de aceptar ser criticado por ellos.

• Apertura de mente, reflejada en el deseo de cambiar de idea a la vista de nuevas evidencias o de suspender un juicio si no hay evidencias que lo sustenten.


• Reconocimiento y evaluación crítica de las aportaciones y riesgos de los productos de la industria química: medicamentos, plaguicidas, explosivos, disolventes, etc.

• Aceptación, como forma legítima de pensamiento, del modo que tiene la ciencia de preguntarse sobre

• Propiedades del grupo –OH.– Propiedades físicas.– Reactividad:

Reacciones de oxidación, deshidratación y sustitución del grupo –OH.

• Aldehídos y cetonas:– El grupo funcional

carbonilo.– Nomenclatura.– Propiedades físicas.– Reactividad:

Reacciones de oxidación.

• Descripción de las propiedades características de alcoholes, fenoles y éteres.

• Resolución de cálculos estequiométricos relacionados con algunas reacciones

• Descripción de las propiedades características de aldehídos y cetonas.

• Ensayos de diferenciación de aldehídos y cetonas.

Unidad 16. Funciones orgánicas oxigenadas y nitrogenadas

• Ácidos carboxílicos y ésteres.– Ácidos carboxílicos.– Nomenclatura,

propiedades y obtención.

– Ésteres.– Nomenclatura y

propiedades. Reacción

• Descripción de las propiedades características de los ácidos carboxílicos y de los ésteres.

• Resolución de cálculos estequiométricos relacionados con algunas reacciones

• Compuestos nitrogenados:– Aminas.– Amidas.– Nitrilos.

• Descripción y nomenclatura de los compuestos nitrogenados más significativos.

• Construcción, mediante bolas y varillas, de modelos estructurales de algunos compuestos representativos.

unidad 1 - aproximaciÓn a la ciencia · web view• relación de los efectos de los choques con el...

Documents