unidad ii. es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y...

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS

INORGÁNICOS

UNIDAD II

NOMENCLATURA QUÍMICA

Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.

Por mucho tiempo los compuestos fueron nombrados de manera arbitraria, sin embargo, el gran número de especies químicas conocidas actualmente, hace necesario un sistema racional para nombrarlos. Por ello, aparecieron sistemas de nomenclatura como el Ginebra y el Stock, los cuales actualmente han sido reemplazados por el sistema propuesto por la U.I.Q.P.A. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la cual ha enunciado una serie de normas que periódicamente complementa, con la finalidad de tener un lenguaje general en cualquier país.

Para nombrar los compuestos inorgánicos, es necesario tener siempre presente los conceptos de: ELEMENTO, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO, MASA ATÓMICA, COMPUESTO y su ESTADO DE OXIDACIÓN O VALENCIA.

Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números. Es una medida de la capacidad de combinación que tiene el átomo de un elemento, es decir, de unirse a otros átomos.

Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

Para escribir una fórmula se debe considerar:

El símbolo del componente electropositivo se escribe al lado izquierdo y el electronegativo al lado derecho.

Los números de oxidación se intercambian con valores absolutos. Es decir, el número de oxidación del primero pasa a ser el subíndice del segundo y viceversa. Cuando sea posible se simplifican los subíndices y cuando tengan números de oxidación iguales, se omiten.

EN TODOS LOS COMPUESTOS LA SUMA DE CARGAS DEBE SER IGUAL A CERO, SI ESTO NO ES ASÍ, LA FÓRMULA ESTA MAL ESCRITA.

ESCRITURA DE FÓRMULAS

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 1A H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1

Grupo 2A Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2

Grupo 6B

Cr+2,+3,+6

Grupo 7B Mn +2, +3, +4, +6, +7

Grupo 8B Fe

+2, +3Grupo 8B Co

Grupo 8B Ni

Grupo 1B CuAgAu

+1, +2+1+1, +3

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 2B

Zn, CdHg

+2+1, +2

Grupo 3A

B, Al, Ga, In, Tl +3,-3

Grupo 4A

CSiGe, Sn, Pb

+2, +4, -4+2, +4+ 2, +4

Grupo 5A

N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5

Grupo 6A

OS, Se, TePo

-2+2, +4, +6, -2+2, +4, +6, -2

Grupo 7A

FCl, Br, I, At

-1+1, +3, +5, +7, -1

• Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

1.- Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2

elementos, Ejemplo NaCl Compuestos ternarios: Formados por 3

elementos, Ejemplo H2SO4 Compuestos cuaternarios: Formados

por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3

2. Considerando el tipo de elemento: compuestos orgánicos ( su elemento

principal son los átomos de carbono). inorgánicos ( no presentan átomos de

carbono en general).

CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS POR SU FUNCION QUIMICA

Compuestos

Inorgánicos

Binarios

Terciarios

Cuaternarios

Compuestos

oxigenados

Compuestos

hidrogenados

Sales binarias

Hidróxidos

Oxácidos

Sales ternarias

Óxidos

Peróxidos

Hidruros

Hidrácidos

NOMENCLATURA TRADICIONAL ( GINEBRA )

Este sistema es el más antiguo y fue empleado por mucho tiempo, sin embargo ahora se recomienda no emplear, debido a su complejidad, ya que provoca confusiones cuando un elemento tiene más de dos valencias.

Asigna terminaciones y prefijos para los elementos que trabajan con dos o más números de valencia.

TABLA DE PREFIJOS Y SUFIJOS

VALENCIA PREFIJO SUFIJO1 Ico

2

Oso (menor valencia)

Ico (mayor valencia)

HipoOso (menor

valencia)3 Oso Ico

4 HipoOso (menor

valencia)(Cl, Br y I) Oso

Ico

Per Ico (mayor valencia)

5

HipoOso (menor

valencia) Oso

Per Oso Ico

Per Ico (mayor valencia)

NOMENCLATURA STOCK Este sistema se denomina así, en honor

al químico alemán Alfred Stock (1876-1946).

Consiste en colocar la valencia del elemento, con número romano después del nombre del mismo.

Ejemplos:

NOMENCLATURA STOCK

Fe +2, +3

Fe+2 = Fierro ( II )Fe+3 = Fierro ( III )

Cr +2, +3 , +6

Cr+2 = Cromo ( II )Cr+3 = Cromo ( III )Cr+6 = Cromo ( VI )

V +2, +3 , +4 , +5

V+2 = Vanadio ( II )V+3 = Vanadio ( III )V+4 = Vanadio ( IV )V+5 = Vanadio ( V )

NOMENCLATURA U.I.Q.P.A ( 1921 )

Emplea prefijos griegos para indica el número de átomos presentes. La letra a final del prefijo no se suprime.

El prefijo mono puede suprimirse, y algunos otros, siempre que ello no provoque ambigüedad.

El sistema U.I.Q.P.A. es reconocido oficialmente a nivel internacional, sin embargo, esta unión reconoce el sistema Stock y permite el empleo del mismo.

NOMENCLATURA U.I.Q.P.A

PREFIJOS NUMERALES

También permite el empleo de hemi, para la relación 2:1, y sesqui para la relación 2:3.

ÓXIDOS BÁSICOS Son compuestos binarios que resultan

de la combinación química que se realiza entre un elemento metálico ( M + ) y el oxígeno ( O -2 ).

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe la palabra oxido con su prefijo correspondiente, seguida de la preposición “de” y el nombre del metal con el prefijo apropiado. La U.I.Q.P.A. reconoce como válido el sistema stock para nombrar estos compuestos.

M+ O-2

FORMULA U.I.Q.P..A. STOCK TRADICIONAL

K2 0Óxido de potasio ó

Hemióxido de Potasio

Óxido de potasio Óxido de potasio

Mg O Óxido de magnesio

Óxido demagnesio

Óxido de magnesio

Al2 O3Trióxido de aluminio o

sesquióxido de aluminio

Óxido dealuminio

Óxido de aluminio

Fe O Monóxido de fierro u Óxido de fierro

Óxido de fierro(II)

Óxido ferroso

Fe2 O3Trióxido de difierro ó sesquióxido de fierro

Óxido de fierro(III)

Óxido férrico

Zn O Óxido de zinc. Óxido de Zinc Óxido de Zinc

Ti O2Di óxido de titanio Óxido de titánio

(IV)Óxido titánico

Na2 OÓxido de sodio Óxido de sodio Óxido de sodio

Au2 O3Trióxido de dioro óSesquióxido de oro

Óxido de oro (III) Óxido aúrico


Cu O Óxido de Cobre Óxido de Cobre II Óxido Cúprico

Cu2 OÓxido de Dicobre Óxido de Cobre I Óxido Cúproso

Ca O Óxido de Calcio Óxido de Calcio Óxido de Calcio

Mn2 O7Heptaóxido dedimanganeso

Óxido demanganeso (VII)

Óxido hipermangánico

Pb O Óxido de Plomo Óxido de Plomo II Óxido Plumboso

Pb O2Dióxido de Plomo Óxido de Plomo

IVÓxido Plumbico

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico (NM+) y el oxígeno O -2.

Anhídrido significa sin agua.

Los no metales son menos electronegativos que el oxígeno (excepto el Flúor), por ello al unirse con él, lo hacen con número de oxidación positivo.

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe la palabra oxido con su prefijo correspondiente, seguida de la preposición “de” y el nombre del no metal con su prefijo.

La nomenclatura tradicional para este grupo esta prohibida por la U.I.Q.P.A., pero aún es empleada. La palabra óxido se cambia por anhídrido.

NM+ O-2


N2 O5Pentaóxido de

dinitrógenoÓxido de nitrógeno

(V)

Anhídridopernítrico

N2 OMonóxido de dinitrógeno ó hemióxido de

nitrógeno

Óxido de Nitrógeno

(I)

Anhídridohiponitroso

P2 O3Trióxido de difósforo ó

sesquióxido de fósforo

Óxido de fósforo (III)

Anhídrido fosforoso

Cl2 O7Heptaóxido de

dicloro Óxido de cloro

(VII)Anhídrido perclórico

S O3Trióxido de azufre Óxido de azufre

(VI) Anhídrido sulfúrico

Br2 OMonóxido de

dibromo ó Hemióxido de

bromo

Óxido de bromo (I)

Anhídridohipobromoso

S O2Dióxido de azufre Óxido de azufre

(IV)Anhídrido sulfuroso

I2 O3Trióxido de diyodo

ósesquióxido de

Yodo.

Óxido de Yodo(III) Anhídrido yodoso

C O Monóxido de carbono

Óxido de carbono (II)

Anhídridocarbonoso

HIDRUROS METÁLICOS

Compuestos formados por un elemento metálico ( M +) y el hidrógeno con valencia negativa ( H -1 ).

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe la palabra HIDRURO con su prefijo

correspondiente, la preposición “de” y el nombre del metal con el prefijo apropiado. Cuando el metal solo tiene un número de oxidación se omite el prefijo.

Es importante mencionar que los metales de transición no forman hidruros reales.La U.I.Q.P.A. reconoce como válido el sistema stock para nombrar estos compuestos.

M+ H -1

FORMULA

U.I.Q.P..A. STOCK TRADICIONAL

KH Hidruro de potasio

Hidruro de potasio

Hidruro de potasio óHidruro potásico

Mg H2 Dihidruro de magnesioó hidruro de magnesio

Hidruro de magnesio

Hidruro de magnesio ó Hidruro magnésico

Al H3Trihidruro de aluminio

Hidruro de aluminio

Hidruro de aluminio óHidruro alumínico

Ca H2Dihidruro de calcio óHidruro de calcio

Hidruro de calcio Hidruro de calcio óHidruro calcico

Pb H2Dihidruro de plomo Hidruro de plomo

(II)Hidruro plumboso

Pb H4Tetrahidruro de

plomoHidruro de plomo

(IV)Hidruro plúmbico

Na H Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro de sodio óHidruro sódico

Cu H Hidruro de Cobre Hidruro de cobre (I)

Hidruro cuproso

Cu H2Dihidruro de Cobre Hidruro de

cobre (II)Hidruro cúprico

HIDRUROS NO METÁLICOS

Compuestos binarios formados por un no metal (NM -) más hidrógeno (H 1+). Principalmente se componen con O, N, P, Sb, C, Si y B.

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe la palabra hidruro, con el prefijo

correspondiente, seguida de la preposición “de”, el nombre del no metal con prefijo si éste tiene dos o más números de oxidación. La U.I.Q.P.A. acepta los nombres triviales. Las fórmulas de estos compuestos son la excepción a la regla que indica, que el elemento electropositivo se escribe a la izquierda y el electronegativo a la derecha.

H +1 NM -

FORMULA

U.I.Q.P..A. NOMBRE ESPECIAL

H2 O Dihidruro de oxígeno

Agua

NH3 Trihidruro de nitrógeno

Amoniaco

P H3Trihidruro de

fósforoFosfina o fosfano

C H4Tetrahidruro de carbono

Metano

Si H4Tetrahidruro

de silicioSilano

BH3Trihidruro de

boroBorano

P2H4Tetrahidruro de difósforo.

Difosfina o difosfano

HIDROXIDOS O BASES OH -1

Compuestos terciarios que se obtienen al reaccionar un óxido metálico con agua; su ecuación se representa como la unión de un metal (M+) con el grupo hidroxilo (OH -1).

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se emplea la palabra genérica Hidróxido con

el prefijo correspondiente seguida de la preposición “de” y el nombre del metal. Cuando el metal solo tiene un número de oxidación se omite el prefijo. También para este grupo de compuestos la U.I.Q.P.A. valida la nomenclatura Stock.

M+ OH -1

FORMULA


K OH Hidróxido de potasio

Hidróxido de potasio

Hidróxido de potasio

Sn (0H) 2

Dihidróxido de estaño

Hidróxido deestaño (II)

Hidróxidoestannoso

Al (OH)3

Hidróxido de aluminio



Ca (OH)2

Hidróxido de Calcio



Pb (OH)2

Dihidróxido deplomo

Hidróxido deplomo (II)

Hidróxido plúmboso

Pb (OH)4

Tetrahidróxido deplomo

Hidróxido deplomo (IV)

Hidróxido plúmbico

Na OH Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Cu OH Monohidróxido de Cobre

Hidróxido de Cobre (I)

Hidróxido Cuproso

Cu (OH)2

Dihidróxido de Cobre

Hidróxido de Cobre (II)

Hidróxido Cuprico

HIDRÁCIDOS O ÁCIDOS BINARIOS

Son compuestos binarios formados por un no metal (NM-) de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno (H 1+). En solución acuosa contienen iones (H 1+) es decir, tienen carácter ácido.

Nomenclatura U.I.Q.P.A:

En estado puro se designan escribiendo el nombre del no metal con la terminación URO, seguida de la preposición “de” y la palabra hidrógeno. En solución acuosa se nombran escribiendo la palabra ácido y el nombre del no metal con la terminación hidrico.

H+ NM -1

EJEMPLOSFORMULA

COMPUESTO PURO

SOLUCION ACUOSA

HCl Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno

Ácido Sulfhídrico

HF Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

HI Yoduro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

HBr Bromuro de hidrógeno

Ácido Bromhídrico

H2Se Selenuro de hidrógeno

Ácido selenhídrico

OXIÁCIDOS

Son compuestos terciarios formados por el hidrógeno (H 1+) con un radical negativo no metal (NMO -) . Se obtienen al reaccionar agua con un oxiácido.

Nomenclatura U.I.Q.P.A:

Se escribe el prefijo que indica el número de oxígenos, seguido del prefijo oxo que indica la presencia de oxígeno; a continuación el nombre del elemento central con terminación ato y el número de oxidación del átomo central por medio del método stock, finalmente se escribe “de hidrógeno ”.

H+ NMO -

La U.I.Q.P.A. admite algunos nombres tradicionales. Así mismo acepta que este grupo de compuestos se designen, indicando primero el nombre del radical negativo, seguido de las palabras “de hidrógeno ”.

En la nomenclatura Stock se escribe la palabra ácido, seguida del prefijo que indica cuántos oxígenos están presentes, el prefijo oxo, el nombre del no metal con terminación ico y su número de oxidación entre paréntesis y con romano.

En el Sistema tradicional se nombran escribiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo cambiando la terminación ato por ico e ito por oso.

TODOS LOS NOMBRES CON ( ++), SON RECONOCIDOS POR LA U.I.Q.P.A.

FORMULA


H 2 S03 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno ++ sulfito de hidrógeno

Ácidotrioxosufúrico (IV)

++ Ácido sulfuroso

H N02 Dioxonitrato (III) de hidrógeno++ Nitrito de hidrógeno

Ácido dioxonítrico(III)

++ Ácido nitroso

H3 P04 Tetraoxofosfato (V) dehidrógeno++ Fosfato de hidrógeno

Ácidotetraoxofosfórico(V)

++ Ácido fosfórico

H Mn04

Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno++ Permanganato de hidrógeno

Ácidotetraoxomangánico(VII)

++ ÁcidoPermangánico

H2 C03 Trióxocarbonato (IV) dehidrógeno++ Carbonato de hidrógeno

Ácidotrioxocarbónico (IV)

++ Ácido carbónico

HCl0 Oxoclorato (I) de hidrógeno++ Hipoclorito de hidrógeno

Ácido oxoclórico (I)

++ Ácido hipocloroso

HCl03Trioxoclorato (V) de hidrógeno++ Clorato de hidrógeno

Ácido trioxoclórico(V)

++ Ácido clórico

HCl04Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ++ Perclorato de Hidrógeno

Ácido tetraoxoclórico(VII)

++ Ácido perclórico

SALES BINARIAS

Compuestos binarios formados por un metal (M+) y un no metal (NM-). Se obtienen como producto de la reacción entre un hidróxido y un hidrácido.

También se obtienen al sustituir los iones H1+ de un ácido por un metal (M+). O bien se forman al unir directamente un metal (M+) y un no metal (NM-).

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.

M+ NM-

FORMULA U.I.Q.P.A. STOCK TRADICIONAL

NaCl Cloruro de sodio

Cloruro de sodio

Cloruro sódico

KI Yoduro de potasio

Yoduro de potasio

Yoduro de potasio

PbS2 Bisulfuro de plomo

Sulfuro de plomo (IV)

Sulfuro plúmbico

PbS Sulfuro de plomo

Sulfuro de plomo (II)

Sulfuro plumboso

AgBr Bromuro de plata

Bromuro de plata

Bromuro de plata

Fe2S3 Trisulfuro de dihierro

Sulfuro de hierro (III)

Sulfuro cúprico

Cr2S6 Hexasulfuro de dicromo

Sulfuro de cromo (V )

Sulfuro cúprico

OXISALES

Compuestos terciarios formados por un metal (M+) y un radical negativo (no metal y oxígeno). Se obtienen cuando los hidrógenos de un oxiácido son substituidos por un metal. También se obtienen al neutralizar una base y un ácido.

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo que indica el número de oxígenos presentes, después la preposición oxo, seguido del nombre del no metal con terminación ato y entre paréntesis su número de oxidación, la preposición “de” y el nombre del metal.

M+ NMO-

La U.I.Q.P.A. reconoce como válido el sistema Stock el cual nombra primero el radical negativo, después la preposición “de” y el nombre del metal, cuando éste tenga dos o más números de oxidación se debe indicar entre paréntesis y con número romano.

TODOS LOS NOMBRES CON ( ** ), SON RECONOCIDOS POR LA U.I.Q.P.A.


CaCO3Trioxocarbonato (IV) de calcio

** Carbonato de calcio

Carbonato de calcio

NaClO Monoxoclorato (I) de sodio

** Hipoclorito de sodio

Hipoclorito desodio

CuCrO4Tetraoxocromato (VI) de cobre(II)

** Cromato de cobre (II)

Cromato cúprico

KNO3Trioxonitrato (V) depotasio

** Nitrato depotasio

Nitrato depotasio

FePO4Tetraoxofosfato (V) de fierro (III)

** Fosfato de fierro (III)

Fosfato férrico

NiSO4Tetraoxosulfato (VI) de niquel (II)

** Sulfato deníquel (II)

Sulfato niqueloso

Pb(NO2)4Dióxonitrato (III) de plomo (IV)

** Nitrito deplomo (IV)

Nitrito plúmbico

SALES ACIDAS DE HIDRACIDOS

Compuestos terciarios que resultan de sustituir parcialmente el H de un hidrácido ( H2S )por un metal.

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo que indica el número de hidrógenos presentes, después el nombre del No Metal con terminación URO, la preposición “de” y el nombre del metal.


Na HS Hidrógeno sulfuro de sodio

Hidrógeno sulfuro de sodio

sulfuro ácido sódico

Cu(HS) 2Dihidrógenosulfuro de cobre (II)

Hidrógeno sulfuro de cobre (II)

sulfuro ácido cúprico

COMPUESTOS ESPECIALES O SUPERIORES

OXOSALES ACIDAS

SALES ( Compuestos superiores ) cuaternarios que aún contienen HIDROGENO en su estructura.

Derivan de la sustitución parcial de Hidrógenos de un oxi-ácido por metales.

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo con el número de hidrógenos presentes, después el número de oxigenos expresados como OXO, seguido del nombre del no metal con terminación ATO y entre paréntesis su número de oxidación, la preposición “de” y el nombre del metal.


Na2 HPO4Hidrógeno tetraoxofosfato (V) de sodio

Hidrógeno fosfato de

sodio

fosfato ácido de sodio

Na H2PO4Dihidrógeno tetraoxofosfato (V) de sodio

Dihidrógeno fosfato de sodio

fosfato diácido de sodio

KHCO3 Hidrógeno trioxocarbonato (IV) de potasio

Hidrógeno carbonato de potasio

carbonato ácido de potasio

Cr(HSO3) 3 Hidrógeno trioxosulfato (IV) de cromo

(III)

Hidrógeno sulfito de cromo (III)

sulfito ácido de cromo (III)

OXOSALES BASICAS

SALES ( Compuestos superiores ) cuaternarios que aún contienen HIDROXIDOS en su estructura.

Derivan de la sustitución de Hidrógenos de un oxi-ácido por el ión HIDROXIDO.

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo con el número de hidroxidos presentes, después el número de oxigenos expresados como OXO, seguido del nombre del no metal con terminación ATO y entre paréntesis su número de oxidación, la preposición “de” y el nombre del metal.


MgNO3(OH)Hidroxi

trioxonitrato (V) de

magnesio

hidróxido-nitrato de magnesio

nitrato básico de magnesio

Cu2(OH)2SO4

Dihidroxi tetraoxo-

sulfato (VI) de cobre

(II)

dihidróxido-sulfato de cobre (II)

sulfato dibásico de cobre (II)

CaCl(OH)Hidroxi

cloruro de calcio

cloruro-hidróxido de calcio

cloruro básico de calcio

FeCO3(OH)hidroxitrioxocarbonato

(IV) de hierro (III)

carbonato-hidróxido de hierro

(III)

carbonato básico de hierro (III)

SALES DOBLES O TRÍPLES CON VARIOS CATIONES

SALES ( Compuestos superiores ) cuaternarios que se originan al sustituir los HIDROGENO de un ácido en su estructura por mas de un catión.

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo con el número de oxígenos presentes expresados como OXO, seguido del nombre del no metal con terminación ATO con su número de oxidación entre paréntesis, la preposición “de” y el nombre de los metales.


KNaSO4

Tetraoxo sulfato (VI)

de potasio y sodio

sulfato de potasio y

sodio

sulfato (doble) de potasio y

sodio

CaNa2 (SO4)

2

bi-tetraoxo sulfato (VI) de calcio y

disodio

sulfato de calcio y sodio

sulfato (doble) de calcio y sodio

CrNH4 (SO4) 2

bi-tetraoxo sulfato (VI)

de amonio y cromo (III)

sulfato de amonio y cromo (III)

sulfato (doble) de amonio y cromo (III)

KLiNa PO4

Tetraoxo fosfato (V)

de litio, potasio y

sodio

fosfato de litio, potasio

y sodio

fosfato (triple) de litio, potasio

y sodio

SALES DOBLES O TRÍPLES CON VARIOS ANIONES

SALES ( Compuestos superiores ) cuaternarios que se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones.

Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el nombre de los aniones de acuerdo a nomenclaturas anteriores, la preposición “de” y el nombre del metal.

FORMULA U.I.Q.P.A. STOCK - TRADICIONAL

Ca Cl COcloruro-oxoclorato (I)

de calciocloruro-hipoclorito

de calcio

Al Br CO3

bromuro-trioxocarbonato (IV)

de aluminio

bromuro-carbonato de

aluminio

Pb CO3 SO4

trioxocarbonato (IV)- tetraoxosulfato (VI)

de plomo (IV)

carbonato-sulfato de plomo (IV)

PERÓXIDOS

Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con el grupo PEROXI representado por el OXIGENO O2

2-.

M2O2v

EJEMPLOS

Na2O2 peróxido de sodio BaO2 peróxido de bario Ag2O2 peróxido de plata H2O2 peróxido de

hidrógeno

unidad ii. es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y...

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