unsur alkali

7/25/2019 Unsur Alkali

1/7

LAPORAN PRATIKUM

KIMIA


2/7

CHRISTOPHORUS ENGGAR

SURYO PRADIPTO

12-IPA-4 / 13

I. TUJUAN

Mempelajari kereaktifan logam alkali dan alkali tanah terhadap air

II. LANDASAN TEORI

Golongan IA disebut juga logam alkali. Logam alkali melimpah dalam mineral dan

terdapat di air laut. Khususnya Na (natrium) di kerak bumi termasuk logam terbanyak

keempat setelah Al !e dan "a. #alaupun keberadaan ion natrium dan kalium telah dikenali

sejak lama sejumlah usaha untuk mengisolasi logam ini dari larutan air garamnya gagal

sebab kereaktifannya yang tinggi pada air. Akhirnya Na (natrium) dan juga Kalium ($%&')

bisa diisolasi dengan mengelektrolisis garam leleh K atau Na oleh . *a+y di abad

ke,$-. Kemudian Li (litium) ditemukan sebagai unsur baru di tahun $%$' dan *a+y segera

setelah itu mengisolasinya dari Li dengan metode elektrolisis. /etelah itu pada tahun $%0$

1b (rubidium) dan "s (2esium) ditemukan sebagai unsur baru dengan teknik spektroskopi. !r

(fransium) ditemukan dengan menggunakan teknik radiokimia tahun $-3- kelimpahan

alaminya sangat rendah karena memiliki 4aktu paro $ menit. Logam,logam ini juga bersifat

sebagai reduktor dan mempunyai 4arna nyala yang indah sehingga dipakai sebagai kembang

api.

5ada pembuatann logam alkali dari senya4anya merupakan reaksi reduksi. Logam

alkali dapat dibuat dengan mengelektrolisis lelehan garam,garamnya biasanya digunakan

garam halida. Logam Li dibuat dengan mengelektrolisis 2ampuran Li"l,K"l 2air (K"l

berfungsi menurunkan titik leleh). Logam Na diperoleh dengan mengelektrolisis 2ampuran

Na"l,Na! 2air. Logam K diperoleh dengan 2ara mengelektrolisis 2ampuran K"l,"a"l 2air.

/emua logam alkali lunak putih mengkilap seperti perak dengan titik leleh terendah./ifat ini karena atom,atom alkali hanya memiliki satu elektron terluar yang terlibat dalam


3/7

ikatan logam sehingga energi kohesi antar atom dalam kristal sangatlah ke2il. Logam logam

alkali akan memperlihatkan 4arna spektrum emisi yang khas jika dibakar pada nyala api

bunsen. Adapun 4arna,4arna yang dihasilkan adalah Li merah karmin Na kuning K ungu

1b merah "s biru.

5ada sifat kimianya logam,logam alkali bersifat reduktor kuat. al ini ter2ermin dari

6 yang sangat negatif. /ifat inilah yang menyebabkan logam,logam alkali dapat langsung

bereaksi dengan halogen,halogen. /emua senya4a alkali berikatan ionik dengan atom logam

alkali memiliki bilangan oksidasi 7$.

Adapun kegunaan logam alkali antara lain sinar emisi Na dipakai untuk penerang di

jalan,jalan raya atau pada kendaraan. /erta sebagai reduktor dalam pembuatan logam

titanium dari senya4anya dan juga pembuatan tetra etil timbal yaitu 8at anti ketukan yang

ditambahkan pada bensin.

9nsur, unsur golongan II A () dalam sistem periodik dikenal sebagai logam,logam

alkali tanah. Logam alkali tanah adalah kelompok unsur kimia Golongan pada tabel

periodik. Kelompok ini terdiri dari berilium (:e) magnesium (Mg) kalsium ("a) stronsium

(/r) barium (:a) dan radium (1a). 1adium kadang tidak dianggap sebagai alkali tanah

karena sifat radioaktif yang dimilikinya.

/enya4a,senya4a alkali tanah yang paling banyak terdapat di alam adalah kalsium

dan magnesium. *an yang paling sedikit dijumpai adalah radium karena bersifat radioaktif.

5ada pembuatannya logam,logam alkali tanah juga diperoleh dengan 2ara elektrolisis lelehan

garam,garamnya. Logam,logam golongan II A memiliki jari,jari yang lebih ke2il jika

dibandingkan dengan golongan I A sehingga logam,logam alkali memiliki kerapatan serta

energi ionisasi yang lebih tinggi. al ini karena logam,logam alkali memiliki dua elektron

sehingga ikakatan antar atom lebih kuat. Garam ;garam alkali tanah jika dibakar pada nyala

bunsen akan menimbulkan spektrum emisi antaralain. "a merah bata /r merah tua :a hijau

kuning. Mg dan :e tidak memberikan spektrum emisi yang khas. Logam alkali tanah juga

bersifat reduktor dan jika bereaksi dengan air akan membentuk basa dan gas .

III. ALAT DAN BAHAN

a. Alat


4/7

$. Gelas kimia besar ($ buah)

. 3 bagian tambahkan ,3 tetes larutan pp (fenolftalein).

"atat apa yang terjadi.

. Angkat logam natrium dari botol penyimpanan dengan menjepitnya menggunakan tang

besi. *engan menggunakan kertas saring serap minyak tanah dari permukaan logam itu.

Amati permukaan itu dan 2atat penampilannya.

Catatan:?angan pernah memegang logam alkali dengan tangan telanjang. Gunakan sarung

tangan atau tang untuk memegangnya.

3. Iris logam natrium itu. Amati permukaan irisan dan 2atat penampilannya.

=. 5otong logam natrium sebesar ka2ang hijau dan masukan potongan logam itu ke dalam

gelas kimia berisi air (langkah $) dengan menggunakan tang besi. 5erhatikan dan 2atat apa

yang terjadi.

Catatan:5engamatan jangan dilakukan pada jarak yang terlalu dekat. ?ika tersedia gunakan

ka2amata laboratorium.

@. 9langi langkah ,= untuk logam Mg.


5/7

V. HASIL PENA!ATAN

Tab"l Ha#$l P"n%a&atan

Ha#$l 'an% ($a&at$ Ha#$l P"n%a&atan

A$) * ++

A4alnya bening P"na&+$lan S"b"l,&D$$)$#

P"na&+$lanP")&,-aan I)$#an

T")&a#,- L,na- /

K")a# 0

P"),bahan S"t"lahD$&a#,--an -" (ala&

a$)

Langsung berubah menjadi

ungu kemerahmudaan dan

banunya seperti minyak

tanah

:er4arna kuning

ke2oklatan

:e4arna putih

mengkilap

:ereaksi dengan 2epat

dan terlihat perubahan

dengan 2epat

Ada sedikit gelembung gas

belum ada perubahan air

atau tetap bening

:e4arna kehitam,

hitaman

3 bagian dari gelas kimia ke dalam gelas kimia kemudian menambahkan 3 tetes

indikator pp dan menggoyang gelas agar pp menyebar keseluruh lapisan air setelah itu

memotong logam natrium dengan pisau atau 2utter lalu membersihkannya dengan kertas

saring untuk menghilangkan minyak tanahnya kemudian segera memasukkannya ke dalam

gelas kimia kemudian mengamati perubahan yang terjadi yaitu pada saat logam Na

ditambahkan pada 2ampuran larutan yang di dalamnya terdapat air dan indikator pp terjadi

perubahan 4arna larutan yaitu menjadi ber4arna merah muda gelap saat Na masuk ke dalam

larutan a4alnya mun2ul gelembung ;gelembung ke2il yang menandakan Natrium tersebut


6/7

mulai bereaksi dengan 2ampuran kemudian dari larutan itu juga menghasilkan bau yang

menyengat semakin habis logam natrium dalam larutan semakin memudar 4arna larutan.

al ini dikarenakan logam Na yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan larutan

basa. /elain itu sesuai dengan sifatnya bah4a Natrium (Na) sangat reaktif terhadap oksigen

() dan air (). Kereaktifan logam Na disebabkan karena elektron kulit terluar inti terikat

se2ara lemah sehingga mudah terlepas. /elain itu logam Na merupakan reduktor dan dapat

mereduksi air dengan membentuk basa dan melepas hidrogen. /etelah dimasukkan logam

natrium larutan yang pada mulanya tidak ber4arna berubah menjadi ber4arna merah muda

karena adanya indikator pp. Indikator pp ini menandakan bah4a larutan tersebut adalah

larutan basa (Na). ?adi dari per2obaan dapat dibuktikan bah4a sesuai dengan sifatnya

Natrium (Na) sangat reaktif terhadap oksigen () dan air (). Kereaktifan logam Na

disebabkan karena elektron kulit terluar inti terikat se2ara lemah sehingga mudah terlepas.

/elain itu logam Na merupakan reduktor dan dapat mereduksi air dengan membentuk basa

dan melepas hidrogen. /e2ara sederhana reaksi ini dapat dituliskan dengan B

Na + 2H2O ---> Na(OH)2+ H2

5ada perlakuan yang kedua yaitu untuk mengamati sifat,sifat logam alkali tanah. 5ada

perlakuan ini logam magnesium (Mg) sebagai sampel dipotong sebesar kotak ke2il

dimasukkan ke dalam air yang sudah berisi >3 auades dari gelas kimia yang ditambahkan 3

tetes pp setelah diamati tampak logam Mg tidak larut dalam air. /e2ara

sederhanareaksinyadapatditulisdenganB

Mg+2H2O--->Mg(OH)2+H2

?uga disebutkan dalam literatur bah4a logam alkali tanah (logam Mg) bila beraksi dengan air

akan membentuk basa dan gas hidrogen (Mi2hael 5urba B &&0). 5erlu diperhatikan logam

magnesium bereaksi sangat lambat dengan air dingin dan sedikit lebih baik dengan air panas

(Keenam $-'-). Karena pada faktanya dengan air panas larutan tersebut akan berubah merah

muda karena air tersebut mengandung basa memang agak lama berubahnya karena harus

dipanaskan terlebih dahulu.

VII. KESI!PULAN


7/7

*ari serangkaian per2obaan maka dapat disimpulkan tentang sifat,sifat logam alkali

dan alkali tanah antaralain sebagai berikut

1. L%a& al-al$

a. Memiliki kereaktifan yang sangat tinggi.

b. ?ika bereaksi dengan air akan membentuk basa kuat dan gas .

2. L%a& al-al$ tanah

a. Memiliki kereaktifan yang rendah

b. Membentuk senya4a basa lemah dan gas jika bereaksi dengan air.

VIII. PERTANAAN DAN JAABAN

*ari per2obaan di atas dapat disimpulkan bah4a natrium bereksi dengan air

membentuk Na dan gas . Magnesium bereaksi lebih lambat dengan air biasa dan jika

ingin melihat hasil reaksinya harus dipanaskan terlebih dahulu karena dengan air panas akan

lebih 2epat dan akan membentuk gas dan Mg() tetapi masih masih jauh lebih lambatdibandingkan dengan reaksi natrium yang dengan air biasa pun langsung dapat terlihat hasil

reaksinya.

I. DATAR PUSTAKA

5urba Mi2hael. &&0. Kimia /MA CII. ?akarta. 6rlangga.

httpB>>4idiyaka.blogspot.2om>&$3>&>kereaktifan,logam,natrium,dengan,air.html

httpB>>opukadafi.blogspot.2om>&$&>&@>per2obaan,+,logam,alkali,dan,alkali.html

unsur alkali

Documents