Vázlat: A hidrogén (H2)

Fizikai tulajdonságok: színtelen

szagtalan

legkisebb sűrűségű

gáz

vízben nem oldódik

Kémiai tulajdonságok: égethető

2H2 + O2 2H2O

jó redukálószer

CuO + H2 Cu + H2O

Előfordulás: kötött állapotban (H2O)

Előállítás

Laboratórium:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Ipar:

CH4 + H2O 3 H2 + COmetán víz hidrogén szén-monoxid

Felhasználás : vegyipari alapanyag

(ammónia gyártás)

növényi olajok keményítése

(margaringyártás)

hegesztés

(magas lánghőmérséklet)

rakéta hajtóanyag

Forgalmazás: piros fém palackban,

tűz és robbanásveszélyes

Teller Ede: „a hidrogénbomba atyja”

VÁZLAT: A víz

• Fiz. tul.: színtelenszagtalanfolyadék+4 fokon a legsűrűbb

• Kém. tul.: MOLEKULARÁCShidrogénhídkitűnő oldószer: poláris

anyagokat old jól. (Hasonló a hasonlóban)

• Előfordulás: 3 halmazállapotbantenger, folyó, tavakjéghegyfelhő

• TISZTASÁGÁT ŐRIZNI KELL!!ÉLETFELTÉTEL

• Felh.: cukor-, alumínium-, papírgyártásgyógyszertárlaboratóriumhűtőfolyadékakkumulátorok….stb.

Vázlat: A klór (Cl2)

• Fiz.tul.: sárgászöldfojtó szagúgáz

• Kém.tul.: mérgezőfertőtlenítő, színtelenítő hatásúvizes oldata a klóros vízvegyületei is fertőtlenítenek

(domestos, hypo, klórmész)

Semmelweis Ignácnagyon reakcióképes elem,

OXIDÁLÓSZER

2Fe + 3Cl2 2FeCl3vas-klorid

2 Na + Cl2 2NaCl

nátrium-klorid

konyhasó

Hidrogénnel:

H2 + Cl2 2HCl

• Előf.: vegyületeiben

• Előállítás (eá): NaCl-ből

• Felhasználás (felh): fertőtlenítésszíntelenítésklórtartalmú vegyületek előállítása

KÖRNYEZETRE VESZÉLYES!!!

Hidrogén-klorid

vázlat

• Fiz.tul.: színtelen, szúrós szagú, gáz, vízben kitűnően oldódik

• Kém.tul.: Vizes oldata a sósav

• Eá.: konyhasó + cc H2SO4

HCl + H2O H3O+ + Cl-

• Sósav: Fiz.tul.: Színtelen, szúrós szagú, folyadék

• Kém.tul.: sav

H+(p+)

oxóniumion

• Reakciója fémekkel:

2HCl + Fe FeCl2 + H2

2HCl + Zn ZnCl2 + H2

Fémek oxidjaival:

2HCl + CaO CaCl2 + H2O

2HCl + CuO CuCl2 + H2O

Mészkövet (vízkő) CO2 fejlődése közben oldja.

Előf.: vulkáni gázok, gyomorsav

Felh.: bőr-, papír-, fém-, gyógyszergyártás, háztartás

Vázlat Oxigén (O2)• Fiz. tul.: színtelen, szagtalan

a levegőnél nagyobb sűrűségűgáz

• Kém. tul.: oxidálószer

4Fe + 3O2 2Fe2O3

2H2 + O2 2H2O

S + O2 SO2

2Ca + O2 2CaO

C + O2 CO2

• Előf.: elemi állapotban – levegő 21%-avegyületeiben (Földön a

leggyakoribb elem

• Előáll.: levegő cseppfolyósítása (ipar)kálium-permanganát hevítése (labor)

• Ózon (O3)• Oxigén allotróp módosulata

• Fiz. tul.: színtelen, jódszagú, gáz

• Kém. tul.: mérgező, izgatja a nyálkahártyáterélyes oxidálószer

O2 + ‘O’ O3

• Felh.: ivóvíz fertőtlenítéseszíntelenítés, fehérítés

• Ózonpajzs hasznos, földfelszíni ózon káros

Vázlat - A kén és vegyületei

• Fiz. tul.: sárga, szilárd, alacsony olvadáspontú

• Kém. tul.: fémekkel szulfidokká egyesül, exoterm reakcióval:

Zn + S ZnSFe + S FeSHg + S HgS

• Hidrogénnel:

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

• Égése:

S + O2 SO2

• Előf.: vulkanikus eredetű, elemi áll.Vegyületeiben: gipsz, pirit,

markazit, réz-szulfát

• Felh.: fertőtlenítésgombaölőszergumiipar

• Kén-dioxid (SO2)• Fiz. tul.: színtelen, szúrós szagú gáz

• Kém. tul.: mérgező, a vörösvérsejteket roncsolja

redukálószer, tovább oxidálható

2SO2 + O2 2SO3

Felh.: fehérítőfertőtlenítőszer

Kén-trioxid

Vázlat: Kénsav (H2SO4)

• Fiz.tul.: színtelen, olajszerű, sűrű folyadék.

• Kém.tul.: maró, roncsoló, oxidálószer, vízelvonószer.• ccH2SO4 98 m/m%-os

• Higításkor a ccH2SO4-et öntjük a vízbe, miközben kevergetjük!

• Vízzel korlátlanul elegyedik.

H2SO4 +2H2O 2H3O+ + SO42-

• Savmaradék anion: SO42- szulfátion

• Sói a szulfátok

• Reakciója fémekkel:• ccH2SO4:

Fe + H2SO4 passziválódik a vas

Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O

• Híg H2SO4:

Fe + H2SO4 H2 + FeSO4

Cu + H2SO4

• Közömbösítés:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

• Kénsavgyártás:

S + O2 SO2

2 SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O H2SO4

• Felh.: műtrágyagyártásmosószergyártásfestékgyártásrobbanószer gyártásakkumulátorok töltőfolyadéka