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Republica Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la educación.
Universidad del Zulia.
Facultad Experimental de Ciencias.
División de Estudios Sectoriales.
Departamento de Química.
Práctica Nº7Identificación de sustancias puras
Realizado por:
Jesús Rangel C.I.: 19.878.875
Sección: 008.
Maracaibo, septiembre de 2012
Resumen
Se realizo la determinación de la densidad de una muestra solida y liquida
de sustancias puras a partir de sus propiedades físicas como la densidad, punto
de fusión, punto de ebullición, índice de refracción y solubilidad, estas
características básicas fueron utilizadas para poder hallar nuestra muestra
desconocida, estas muestras fueran dadas una en estado líquida y otra sólida
para determinárseles el punto de fisión y ebullición experimentalmente. Los
resultados obtenidos en la definición del punto de ebullición y de fusión en la
muestra solidad y liquidas fueron precisos y exactos, en cuanto a los valores de la
tabla N° 3 propiedades físicas de sustancias conocidas.
Parte Experimental
Para la hallar el punto de fusión de la muestra, se asumió que llenar el tubo
thiele con parafina liquida, hasta un punto algo por arriba del brazo lateral superior
del tubo introducimos una pequeña cantidad del solido MS 1 seco y pulverizado en
un tubo capilar de paredes finas, compactándose bien hasta el fondo del extremo
cerrado, luego se voltio el tubo y lo arrojamos suavemente sobre la mesa, por el
extremo cerrado del tubo. Se introdujo el termómetro en el tapón monohoradado,
el capilar se sujetó al extremo del termómetro y con una banda de cinta que lo
mantuvo unido. Se sumergió este conjunto en el baño de parafina, pero evitando
que la parafina tocara la banda de cinta, esta se calentó por el lado del brazo
lateral del tubo thiele y se tomo el intervalo de temperaturas desde que se inició el
reblandecimiento de la muestra sólida, hasta que se quedó completamente
fundida, siendo la temperatura inicial de 30°C y la de fusión a 133°C.
Luego se coloca una cantidad de metanol como solvente polar en dos
tubos de ensayo, uno de ellos una pequeña cantidad del solido granulado y
mezclando con un agitador de vidrio tomando nota de lo observado, si eran
solubles, poco solubles o insolubles; si el sólido era insoluble a temperatura
ambiente, se procedía a calentarse lentamente el tubo de ensayo se observó si
era soluble, poco soluble o insoluble en caliente. En el segundo tubo de ensayo se
agregó una pequeña cantidad de la muestra sólida, se repitió la forma anterior
utilizando un solvente no polar proporcionado: Tetracloruro de Carbono. Siendo en
este caso soluble en solvente polar e insoluble en un solvente no polar.
En la determinación de punto de ebullición de la muestra se montó el
aparato de thiele en forma similar que para el punto de fusión (procedimiento
anterior), se agrego unas gotas de la ejemplar liquida ML 5 en el tubo de ensayo,
en este se introdujo un capilar cerrado por un extremo y en forma invertida con la
banda de cinta se sujetó el tubo de ensayo al termómetro, se calentó el conjunto
en el baño de aceite, hasta que apareció una corriente de convección ascendente
y constante de burbujas; se anotó el momento de temperaturas, desde el
comienzo a 30°C hasta el final de la ebullición a 99,5°C.
En seguida se coloca una cantidad de metanol como solvente polar en dos
tubos de ensayo, uno de ellos una pequeña cantidad de la muestra líquida
fusionando con un agitador de vidrio y anotó las observaciones. Si el líquido era
insoluble a temperatura ambiente, se procedía a calentarse lentamente el tubo de
ensayo se observó si era soluble, poco soluble o insoluble en caliente. En el
segundo tubo de ensayo se agregó una pequeña cantidad de la muestra liquida,
se repitió de la misma forma anterior utilizando el solvente no polar suministrado:
Tetracloruro de Carbono. Siendo en este caso soluble en solvente polar e
insoluble en un solvente no polar.
Discusión
En esta práctica se trabajo con el concepto de sustancias puras que es la
materia con propiedades definidas como punto de fusión, punto de ebullición,
solubilidad e índice de refracción, composición constante y únicas para cada
componente al momento de realizar muestras a partir de ella.[1]
Una vez realizadas todas las pruebas físicas pertinentes en cada de una
de las muestras y comparándolas con las expuestas en la Tabla N°3 se pudo
reconocer la identidad de la muestra MS 1 como el Ácido Cinámico por coincidir
en el punto de fusión fue a la temperatura de 133°C y además fue insoluble en
solvente polar y poco soluble en solvente no polar, y la identidad de la muestra
ML 5 fue el 2-Butanol, compuesto el cual no estaba tabulado la tabla antes
mencionada pero por los valores encontrados de sus propiedades físicas como el
punto de ebullición a 99,5°, además de ser soluble en el solvente polar e insoluble
en el solvente no polar; un índice de refracción obtenido con la utilización del
refractómetro fue de 1.3923, pudo consecutivamente reconocérsele el compuesto.
Tablas de Datos y Resultados.
Tabla N°1 Punto Fusión y Solubilidad de la muestra MS 1.
Sustancia Muestra Identidad de la muestra
Índice de refracción
Solido MS 1 Acido Cinámico -
Punto de Fusión
Punto de ebullición
Solubilidad en Agua (disolvente
polar)
Solubilidad en CCl4
(disolvente no polar)
Inicio Finalizo
Inicio Finalizo Solido Líquido Solido Líquido
27°C 133°C - - Insoluble Poco soluble
Poco Soluble
Poco Soluble
Tabla N°2 Punto de Ebullición y Solubilidad de la muestra ML 5.
Sustancia Muestra Identidad de la muestra
Índice de refracción
Liquido ML 5 2-Butanol 1,3923
Punto de Fusión
Punto de ebullición
Solubilidad en Agua (disolvente
polar)
Solubilidad en CCl4
(disolvente no polar)
Inicio Finalizo Inicio Finalizo Solido Líquido Solido Líquido- - 27°C 99,5°C Soluble Soluble Insoluble Insoluble
Tablas de Datos.
Tabla N°3: Propiedades físicas de sustancias conocidas:
SUSTANCIAS SOLIDAS Densidad
(g/mol)
PF
(°C)
PE
(°C)
SOLUBILIDAD
H2O CCl4
Resorcina 108-111 S I
Ácido Maleico 130.5 S I
Naftaleno 80.2 I MS
Tiúrea 180-182 PS I
Urea 132.7 S I
Ácido Cinámico 133 I PS
Bifenilo 70.5 I S
Acido Benzoico 122.4 I S
Ácido Succínico 189-190 SC I
Ácido Cítrico 153 S I
Ácido Tartárico 168-170 S I
Tioacetamida 115-116 S I
Benzamida 130 SC PSI
SUSTANCIAS LIQUIDAS
Bromobenceno 156.2 I S
Benceno 0.879 80.1 I S
Cloroformo 1.49 61.2 I MS
2-Butano 99.5 S MS
Tolueno 110.6 I S
Propanol 97.2 MS S
Isopropanol 82.4 MS S
n-Hexano 0.65 68.7 I S
Clorobenceno 132 I S
1-Butanol 118 I S
S: Soluble, I: Insoluble, MS: Muy soluble, PS: Poco soluble, SC: Soluble en
caliente.
Conclusiones
Se adquirió la aplicación de las técnicas más comunes para la identificación
de sustancias puras a través de propiedades físicas como son: la solubilidad punto
de fusión e índice de refracción en las muestras problema suministradas.