VY_32_INOVACE_07.1/10

ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

CHEMICKÁ VAZBA

Chemie 8. ročník

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozuje

Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV).

CHEMICKÁ VAZBA

Ionty

Iont je částice s elektrickým nábojem. Iont vzniká přijetím nebo odtržením

elektronů z atomového obalu. Kationt je částice s kladným nábojem,

má méně elektronů než protonů. Aniont je částice se záporným nábojem,

má více elektronů než protonů.

Ionty

Záporný iont aniont

Kladný iontkationt

Chemická vazba

Atomy většiny prvků se mohou spojovat v molekuly.

Soudržné síly mezi částicemi ve sloučeninách se nazývají chemická vazba.

Na chemické vazbě se podílejí valenční elektrony tak, že spolu utvoří společný elektronový pár.

Schopnost atomu prvku přitahovat elektrony chemické vazby nazýváme elektronegativita.

Základní typy chemických vazeb

Iontová vazba – vzniká přitahováním kationtů a aniontů

Kovalentní vazba – polární a nepolární vazby

Kovová vazba – vzniká mezi částicemi v krystalové mřížce kovů

Elektronegativita

Schopnost vázaného atomu přitahovat vazebný elektronový pár.

Bezrozměrná veličina, značí se X.

Vazba nepolární X‹ 0,4 Vazba polární 0,4 ‹ X › 1,7 Vazba iontová 1,7 ‹ X

Výpočet elektronegativity

Podle tabulek najdeme hodnotu X každého prvku ve sloučenině.

Dané hodnoty X od sebe odečteme. Výsledná absolutní hodnota ukáže, o jakou

vazbu se jedná.Příklad: H2O 3,5 – 2,2 = 1,3 polární vazba KCl 0,9 – 2,8 = 1,7 iontová vazba CH4 2,5 – 2,2 = 0,3 nepolární vazba

Úkol – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná:

Sloučenina Rozdíl elektronegativit Druh vazby

K2O

Cl2

KCl2

O2

HBr

N2

NaF

H2O2

Řešení – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná:

Sloučenina Rozdíl elektronegativit Druh vazby

K2O 3,5 – 0,91 = 2,59 iontová

Cl2 2,8 – 2,8 = 0 nepolární

KCl2 0,91 – 2,8 = 1,89 iontová

O2 3,5 – 3,5 = 0 nepolární

HBr 2,2 -2,7 = 0,5 polární

N2 3,1 – 3,1 = 0 nepolární

NaF 1,0 – 4,1 = 3,1 iontová

H2O2 2,2 – 3,5 = 1,3 polární

Třídění látek

Použité zdroje:

BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7.

Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>.

Snímek 2:Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...:. Dostupné z WWW: <http://www.naseinfo.cz/photo/view?id=212504>.Snímek 4:Fyzika pro základní školy: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Částicová stavba látek (3. část):. Dostupné z WWW: <http://www.zsharcov.cz/Predmety/Fyzika/ucivo/6/ionty_c.png>.Snímek 11:Učebnice chemie pro 8. ročník ZŠ: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Chemicky čisté látky:. Dostupné z WWW: <http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/diagram.gif>.