نموذج لسرعة التفاعلات الكيميائيه
TRANSCRIPT
التفاعالت لسرعة نموذجالكيميائيه
الرئيسيه الفكره
األختالف لفهم مفتاح هي التصادم نظريةالتفاعل سرعة في
الكيميائي تحسب1. التفاعل سرعة متوسطالتجربه بيانات .من
الكيميائي تربط2. التفاعل سرعة بينالمواد . جسيمات بين والتصادمات
األهداف :
التفاعل سرعة عن التعبير
متوسط • أو سرعة عن التعبير كيفية في فكرالمتحركه األشياء . سرعة
التغير في كمية متوسط سرعة = المعادله : المادة المتفاعلة والناتجة
التغير في الزمن
quantity
tمتوسط سرعة =
تتحول المواد المتفاعلة إلى نواتج مع مرور الزمن تنقص المتفاعالت وتزداد
النواتج
الكيميائي • التفاعل تركيز: سرعة في التغير هوالزمن . وحدة في الناتجه أو المتفاعله المواد
بوحدة • عنها mol/l.sويعبر~~الصيغه • حول تكون التي األقواس وتشير
الموالري التركيز إلى للمواد الجزيئيهلــ[ No2 : ]مثال• الموالري التركيز No2تمثل
سرعة التفاعل بمعرفة تركيز المتفاعالت
CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g)
من خالل التفاعل السابق تكون قيمة سرعة تكون المواد الناتجه موجبه ويمكن التعبير عن
كما يلي NOحساب سرعة تكون ∆ = NO2t2 - NO2t1متوسط سرعة التفاعل: •
NO2
t2 - t1 ∆t
هو NOو لنفترض على سبيل المثال أن تركيز 0.000M عندما كان t1 = 0.0 s واصبح تركيزه 0.010M بعد ثانيتين من بداية التفاعل ، فما
متوسط سرعة التفاعل بوحدة عدد الموالت NO الناتجه لكل لتر في ثانيه ؟
المعطيات
المطلوب
quantity0.000M – 0.010M
t2.00 – 0.00
الكيميائي التفاعل سرعة molمتوسط/ l.s
التفاعل سرعة متوسط معادلة نستخدم
NO
الحل :
- M 0.010متوسط سرعة التفاعل = 0.000 M
2.00s - 0.00 s
0.010 M - 0.000 M = 0.0050 mol/l.s 2.00s
نال حظ كيفية أشتقاق الوحده :Mol = 1 × M = molS L S L.S
عند حساب سرعة التفاعل بمعلومية • موجبةسرعة النواتج تكون
بمرور الزمنيزدادألن تركيز النواتج
عند حساب سرعة التفاعل بمعلومية •
سالبة سرعة المتفاعالت تكون بمرور ينقصألن تركيز المتفاعالت الزمن
التفاعل سرعة متوسط معادلة
متوسط سرعة التفاعل • - = ∆المواد المتفاعلة
∆ t ∆ المواد المتفاعلة تمثل التغير في تركيز
المواد المتفاعلة.∆tتمثل التغير في الزمن
إذا علمت أن تركيز كلوريد في بداية C4H9Clالبيوتان
0.22تفاعله مع الماء يساوي M 0.100 ثم أصبح M بعد
ثوان على 4.00مرور التفاعل. احسب متوسط سرعة التفاعل خالل هذه
.mol/l.sالفترة بوحدة
1-3مثال
المعطياتt1 = 0.00 s
t2 = 4.00 s
C4H9Clt1 = 0.220 mol/lC4H9Clt2 = 0.100 mol/l
؟mol/l.sمتوسط سرعة التفاعل = المطلوب
- حساب المطلوب
اكتب معادلة متوسط سرعة التفاعلC4H9Clt2 - C4H9Clt1متوسط سرعة التفاعل=
t2 - t1
عوض عن الزمن والتركيز االبتدائيين والنهائيين
mol/l.sاحسب الناتج بوحدة
=0.100 mol/l - 0.220 mol/l 4.00 s - 0.005
متوسط سرعة التفاعل = - -0.120 mol/l = 0.0300 mol/l.s
4.00 s
إعداد الطالبه :
العتيبي سلوى