съединения на въглерода
TRANSCRIPT
![Page 1: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/1.jpg)
СЪЕДИНЕНИЯ НА ВЪГЛЕРОДА
урок
![Page 2: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/2.jpg)
1. Оксиди на С - физични свойства
a) Въглероден оксид(CO)
газ без цвят и мирис; по-лек от въздуха; молекулата му (C=O)
съдържа двойна връзка; във вода се разтваря малко,
но не взаимодейства химически с нея;
получава се при недостиг на кислород при процеса горене;
силно токсичен, причинява задушаване и може да причини смърт при вдишване;
Не взаимодейства с киселини и основи;
Неутрален оксид!
б) Въглероден диоксид(CO2)
безцветен газ с кисел вкус; По-тежък от въздуха - плътност при
25 °C - 1,98 kg/m3 т.е. 1,65 пъти по-голяма от тази на въздуха ;
молекулата му (O=C=O) съдържа две двойни връзки и има линейна форма;
разтворим във вода и взаимодейства с нея;
при температури под −78 °C променя агрегатното си състояние от газообразно в твърдо (твърдият въглероден диоксид се нарича „сух лед“);
взаимодейства с основни оксиди и основи;
Киселинен оксид!
![Page 3: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/3.jpg)
2. Химични свойства на оксидите на С
Не взаимодейства с киселини и основи;
Взаимодейства с основи :
CO2 + Са(OН)2 СаСО3 + Н2О
Въглероден оксид Въглероден диоксид
2C + O2C + O22 2CO + Q 2CO + Q C + OC + O22 CO CO22 + Q + Q
Въглеродният оксид гори със син пламък, при което отделя голямо количество топлина:
2CO + O2 2CO2 + Q
не гори, не поддържа горенето
Взаимодейства с оксиди на метали при нагряване
CO + ZnO Zn + CO2
Взаимодейства с основни оксиди :
CO2 + СаO СаСО3
не взаимодейства с вода; Въглеродният диоксид е разтворим във вода и взаимодейства с нея:COCO22 + Н + Н22О О HH22COCO33
Процесът се нарича „газиране“, а продуктът е „газирана вода“. CO2 при големи концентрации предизвиква кисел вкус в устата и дразнение на гърлото и носа.
![Page 4: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/4.jpg)
СО• СО се образува при непълното горене на
въглеродсъдържащи материали.Най-голям източник на СО е автомобилния транспорт автомобилния транспорт - над над 57 % 57 % от общото емитирано количество за страната. Една кола в затворен гараж с работещ двигател може да доведе до смъртоносни нива на газ CO в рамките на десет минути.
• Регламентирана е следната норма за въглероден оксид за опазване на човешкото здраве:- максимална осемчасова стойност в рамките на денонощието – 10 мг/м3 да не бъде превишавана повече от 1 път годишно.
![Page 5: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/5.jpg)
Пушенето на цигари причинява повишаване на нивата на CO.
Според някои фармакологични данни при изпушването на един пакет умерено силни цигари с общо тегло на тютюна 20 г се образуват:- 0,0012 г циановодородна киселина;- 0,0012 г сероводород;- 0,22 г пиридинови б~зи;- 0,18 гникотин;- 0,64 г (0,843 л) амоняк;- 0,92 г (0,738 л) въглероден оксид;- най-малко 1 г концентрат от течни и твърди продукти на горенето и сухата дестилация на тютюна, наричани тютюнев катран
![Page 6: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/6.jpg)
СО
• Въглеродният оксид е силна кръвна отрова. • При вдишване той се свързва много по-трайно с хемоглобина
от кръвта, отколкото кислорода. Образува карбоксихемоглобин и се нарушава пренасянето на кислород до клетките.
• Поради това въглеродният оксид е едно от най-опасните вещества, които замърсяват атмосферата.
• В много малки количества той причинява отравяне и смърт.
• Симптомите на отравяне са умора, главоболие, объркване, умора, главоболие, объркване, замайванезамайване, припадъци. Пострадалият се изнася на чист въздух и му се прави изкуствено дишане.
![Page 7: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/7.jpg)
В Н И М А Н И Е! В Н И М А Н И Е! • Потенциалните източници на въглероден оксид са незатворени газови
клапи, фурни, печки на дърва, газови печки, камини фурни, печки на дърва, газови печки, камини и водни котли, автомобилни изпаренияавтомобилни изпарения.
• Как да предотвратите изтичане на газ, а от там и отравяне с въглероден оксид:
• - Уверете се, че всеки уред в дома ви е монтиран правилно, Уверете се, че всеки уред в дома ви е монтиран правилно, според всички правила за безопасност и работят без проблемиспоред всички правила за безопасност и работят без проблеми
• - Чистете димоотвода и комина всяка година- Чистете димоотвода и комина всяка година• - Ако имате камина, уверете се, че отдушника е отворен- Ако имате камина, уверете се, че отдушника е отворен• - Никога не отоплявайте дома с газова печка или фурна- Никога не отоплявайте дома с газова печка или фурна• - Уверете се, че няма изтичания на газ и, че вентилационните - Уверете се, че няма изтичания на газ и, че вентилационните
клапи са отворени, за да влиза свеж въздухклапи са отворени, за да влиза свеж въздух• - Не палете въглища в затворени пространства- Не палете въглища в затворени пространства
• - Не използвайте керосин или спирт за запалване на печка.- Не използвайте керосин или спирт за запалване на печка.
![Page 8: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/10.jpg)
• Въглеродният двуокис Въглеродният двуокис е газ без цвят и миризма, нормална съставка на атмосферния въздух, като ее попо - - тежък от въздухатежък от въздуха.
• Образува се Образува се при разпадане на въглеродната киселина, при ферментационни процесипри ферментационни процеси, във водохранилищаводохранилища на варовитата вода, в в зърнохранилищазърнохранилища.
• Прилага се като сух лед сух лед в медицинската практика.• Образува се Образува се в голямо количество при пожари при пожари и
подсилва токсичния ефект на въглеродния оксид.
• При концентрации 8% При концентрации 8% на въглеродния двуокис (CO2)
предизвиква болестни ефекти, а при 20 % смърт.предизвиква болестни ефекти, а при 20 % смърт.
![Page 11: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/11.jpg)
3. Употреба на СО2
При производство на безалкохолни безалкохолни напитки;напитки;
При бонбонибонбони, които се правят под налягане на СО2, разтапят в устата като обикновен бонбон и изпускат
балончета с пукот;
За производство на сода бикарбонат;сода бикарбонат;
Като необходим за фотосинтезата елемент се използва за Като необходим за фотосинтезата елемент се използва за засилване растежа при отглеждането на водни (в аквариуми) и засилване растежа при отглеждането на водни (в аквариуми) и сухоземни(в парници) растения;сухоземни(в парници) растения;
Течният СО2 е добър разтворител разтворител на много органични съединения
и се използва за премахване на кофеина от кафето;за премахване на кофеина от кафето;..
Газови Газови оръжия;оръжия;
В медицината В медицината се използва за стимулиране на дишането за стимулиране на дишането и при балансиране на кръвта като се прибавя 5% СО2 към кислорода;
В медицината В медицината се използва за стимулиране на дишането за стимулиране на дишането и при балансиране на кръвта като се прибавя 5% СО2 към кислорода;
Като евтин незапалим газ за протовопожарни нужди и при пожарогасителите;при пожарогасителите;
Течният и твърдият СО2 са много добри охладителиохладители и като такива се използват широко в хранителната промишленоств хранителната промишленост..
![Page 12: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/12.jpg)
![Page 13: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/13.jpg)
4. Въглеродна киселина и солите и
АА) ) Строеж на молекулатаСтроеж на молекулата - - HH22COCO33. . Атомите в молекулата на въглеродната киселина са свързани с ковалентни полярни химични връзкиковалентни полярни химични връзки. Най-силни са връзките водород-кислород.
• Н Н —— О О
С = ОС = О
Н Н —— О О
• Молекулата е нетрайнанетрайна. Във воден разтвор протича взаимодействието изразено чрез следното уравнение:
COCO22 + H + H22O <=> HO <=> H22COCO33 <=> 2H <=> 2H++ + CO + CO332-2-
В разтвора се съдържат незначителен брой молекули от киселината.
![Page 14: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/14.jpg)
б) Физични свойства
• Въглеродната киселина съществува само във водни съществува само във водни разтвори.разтвори.
• Нетрайна, слаба, двуосновна.• Променя цвета на лакмуса в бледорозово.• Образува два вида соли - хидрогенкарбонати и
карбонати.• Въглеродната киселина активира процесите на окисление
на металите и сплавите т.е. ускорява корозиятаускорява корозията им.
![Page 15: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/15.jpg)
в) Химични свойства
• Притежава общи свойства на разредените киселини. Свойствата и могат трудно да се определят поради нищожното количество на йони в разтвора.
• Въглеродната киселина реагира с бистра варна водас бистра варна вода:
HH22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)22 CaCO CaCO33 + 2H + 2H22OO
Тази реакция се използва за откриване на въглероден диоксид и въглеродна киселина!!!
• Образуване на хидрогенкарбонат:
COCO22 + Н + Н22О + О + CaCOCaCO3 3 Ca Ca(H(HCOCO33))22
• Качествена реакция за доказване на карбонати:
CaCOCaCO3 3 + + 22НСНСl l CaC CaCll22 + + COCO22 + Н + Н22О О
![Page 16: съединения на въглерода](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022020712/5584b256d8b42a8f768b473c/html5/thumbnails/16.jpg)
г) Употреба
• Въглеродната киселина има ограничено промишлено значениеВъглеродната киселина има ограничено промишлено значение. • В природата тя е решаващ фактор за тя е решаващ фактор за изменение на релефа на релефа на
земната кора.земната кора. Подземните води, които съдържат въглероден диоксид добре разтварят скалите от калциеви и магнезиеви карбонати до хидрогенкарбонати. По този начин се образуват скалите във варовити местности.скалите във варовити местности.
• Повечето от солите на въглеродната киселина са безцветни кристални вещества. Те са неразтворими във вода с изключение на амониевите и алкалните карбонати и хидрогенкарбонати.амониевите и алкалните карбонати и хидрогенкарбонати. Общото свойство на какаррбонатите бонатите е добрата разтворимост на силни киселини. Намират широко промишлено приложениешироко промишлено приложение.
• ВаровикътВаровикът се използва в строителството, за производство на гасена вар, цимент, стъкло.
• Калцинирата сода Калцинирата сода се използва за перилни препарати, получаване на стъкло, соли и др.
• Натриевият хидрогенкарбонатНатриевият хидрогенкарбонат се поставя в пожарогасителите. В медицината се използва за неутрализиране на стомашния сок.
• У нас двата вида соли се произвеждат в химическия комбинат в гр.Девня.