공통과학

단원Ⅱ 물질

김 종 찬

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단원Ⅱ 물질

김 종 찬

(4) 여러 가지 산의 성질과 이용1) 황산 (H2SO4) ① 제 법 : 황 을 연 소 시 켜 얻 은

이 산 화 황 을 산 소 와 반 응 시 켜 삼산화황을 만든 다음 삼산화황을 물과 반응시켜 만듬

    ▶ S + O → SO2     ▶ 2SO2 + O2 → 2SO3     ▶ H2O + SO3 → H2SO4 ② 성질 ⓐ 묽은 황산은 강산 [ 실험 ] 황산의 성질

연구 4, 물음 6

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김 종 찬

ⓑ 진한 황산 ㉠ 산성을 띠지 않음 ☞ 농도가 98% 이상이므로 수분이

거의 없어 이온화하지 못하기 때문 ㉡ 수분을 흡수하는 성질이 강함 ☞ 건조제로 이용 ㉢ 탈수 작용 ☞ 설탕 , 나무 , 종이 , 옷감 등의 물질에

진 한 황 산 을 떨 어 뜨 리 면 이 들 물 질 이 까맣게 됨

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김 종 찬

③ 이용 : 비료 , 의약품 , 납축전지 ,

플라스틱 등의 재료로 이용

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 2) 염산 (HCl) ① 제법 : ⓐ 방법 1: NaCl 에 진한 H2SO4 을

넣고 가열할 때 발생하는 염화수소를 물에 녹임

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4H2 + Cl2 → Na2SO4+2HCl ⓑ 방법 2: H2 와 Cl2 를 직접 반응시킬

때 발생하는 염화수소를 물에 녹임

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김 종 찬

② 성질 ⓐ 염화수소 기체 : 무색의 자극성

냄새 물에 아주 잘 녹음 ⓑ 진한 염산 : 휘발성이 강함 ⓒ 암모니아와 반응하여 흰색 기체발생       HCl + NH3 →  HN4Cl( 흰 연기 ) ③ 검 출 : 염 산 에 질 산 은 (AgNO3)

수용액을 가하면 염화은 (AgCl) 의 흰색 앙금이 생성

④ 이용 : 건물 청소 , 조미료 , 염료 , 화학 약품의 합성 등에 사용

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3) 질산 (HNO3)

① 제법 : 질산나트륨에 진한 황산을 넣고 가열하여 얻음 .

     ▶ 2NaNO3 + H2SO4

→ Na2SO4 + 2HNO3

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김 종 찬

② 성질 : ⓐ 무색의 심한 자극성 냄새 ⓑ 갈색병에 보관 : 햇빛에 의해 분해 ⓒ 금속과 반응하여 수소 기체 발생 Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

ⓓ 구 리 , 은 등 과 반 응 하 여 일산화질소 , 이산화질소 등을 생성

③ 이용 : 비료 , 물감 , 폭약 , 화학 약품 등의 제조에 원료가 된다 .

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4) 아세트산 (CH3COOH)

① 제법 : 술의 주성분인 에탄올 (C2H5

OH) 을 산화시켜 만듬② 성질 : 순수한 아세트산은 17 ℃

이하에서 얼므로 빙초산이라 함 ③ 이 용 : 식 초 , 조 미 료 , 물 감 ,

의약품 , 인조 섬유 등을 만드는데 사용 .

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(4) 여러 가지 산의 성질과 이용 1) 황산 (H2SO4) ① 제법 : 황을 연소시켜 얻은 이산화황을 산소와

반응시켜 삼산화황을 만든 다음 삼산화황을 물과 반응시켜 만듬

    ▶ S + O → SO2     ▶ 2SO2 + O2 → 2SO3     ▶ H2O + SO3 → H2SO4 ② 성질 ⓐ 묽은 황산은 강산 ⓑ 진한 황산 ㉠ 산성을 띠지 않음 ☞ 농도가 98% 이상이므로 수분이 거의 없어

이온화하지 못하기 때문 ㉡ 수분을 흡수하는 성질이 강함 ☞ 건조제로 이용 ㉢ 탈수 작용 ☞ 설탕 , 나무 , 종이 , 옷감 등의 물질에 진한 황산을

떨어뜨리면 이들 물질이 까맣게 됨 ③ 이용 : 비료 , 의약품 , 납축전지 , 플라스틱 등의

재료로 이용

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김 종 찬

2) 염산 (HCl) ① 제법 : ⓐ 방법 1: NaCl 에 진한 H2SO4 을 넣고 가열할 때

발생하는 염화수소를 물에 녹임 ▶ 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4H2 + Cl2 → Na2SO4+2HCl ⓑ 방법 2: H2 와 Cl2 를 직접 반응시킬 때 발생하는

염화수소를 물에 녹임 ② 성질 ⓐ 염화수소 기체 : 무색의 자극성 냄새 물에 아주 잘 녹음 ⓑ 진한 염산 : 휘발성이 강함 ⓒ 암모니아와 반응하여 흰색 기체발생       HCl + NH3 →  HN4Cl( 흰 연기 ) ③ 검출 : 염산에 질산은 (AgNO3) 수용액을 가하면

염화은 (AgCl) 의 흰색 앙금이 생성 ④ 이용 : 건물 청소 , 조미료 , 염료 , 화학 약품의

합성 등에 사용

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3) 질산 (HNO3) ① 제법 : 질산나트륨에 진한 황산을 넣고 가열하여 얻

음 .      ▶ 2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3 ② 성질 : ⓐ 무색의 심한 자극성 냄새 ⓑ 갈색병에 보관 : 햇빛에 의해 분해 ⓒ 금속과 반응하여 수소 기체 발생 Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

ⓓ 구리 , 은 등과 반응하여 일산화질소 , 이산화질소 등을 생성

③ 이용 : 비료 , 물감 , 폭약 , 화학 약품 등의 제조에 원료가 된다 .

4) 아세트산 (CH3COOH) ① 제법 : 술의 주성분인 에탄올 (C2H5OH) 을 산화시켜

만듬② 성질 : 순수한 아세트산은 17 ℃ 이하에서 얼므로

빙초산이라 함 ③ 이용 : 식초 , 조미료 , 물감 , 의약품 , 인조 섬유

등을 만드는데 사용 .

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1. 목 표 : 진 한 황 산 의 성 질 및 금 속 과 의 반응을 살펴본다 .

2. 정리 1) 수증기가 발생하면서 설탕에서 수분이

빠지고 , 검은색의 탄소 기둥이 솟아오름 2) 진한 황산 물에 녹으면서 발생한 열로 인해

메탄올이 기화하면서 유리관에 불이 붙음 3) 황산 용액의 농도가 다르면 아연과의 반응

속도가 달라짐 . Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

[ 실험 ] 황산의 성질

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연구 4) 다량의 물에 진한 황산을 조금씩 넣으면서 녹임 –

물음 6) 아연과 반응하여 수소기체가 잘 발생 : 염산과 황산 → 염화바륨이나 염화칼슘 용액과 반응하여 앙금 생성 : 황산

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

H2SO4+ CaCl2 → CaSO4↓+ 2HCl

H2SO4+ BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl

연구 4, 물음 6