Типы химических реакций
DESCRIPTION
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции все реакции делятся на реакции:. Соединения Разложения Замещения Обмена. Типы химических реакций. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Типы химических реакций
По числу и составу исходных веществ
и продуктов реакции все реакции делятся
на реакции:
Соединения
Разложения
Замещения
Обмена
Реакции соединения
Реакции соединения – это реакции в результате которых из двух или больше веществ образуется одно новое вещество
S + O2 = SO2
BaO + H2O = Ba(OH)2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Реакции разложения
Реакция разложения – это реакция в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ
CaCO3 = CaO + CO2
2AgNO3 = 2Ag+2NO2+ О2
Реакции замещения
Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов сложного вещества
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
Реакции обмена
Реакции обмена – это реакции между
двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества
KOH + HBr = KBr + HOH
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI
AlCl3 + 3KOH = 3KCl+ + Al(OH)3
По признаку обратимости все реакции делятся на:
ОбратимыеОбратимыми
называются реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно
N2 + 3H2 2NH3
НеобратимыеНеобратимыми называются реакции, протекающие в одном направлении практически до концаHCl + KOH = KCl + HOH
По тепловому эффекту все реакции делятся на:
Экзотермические Реакции,
протекающие с выделением тепла
∆H 0, Q 0 C + O2 CO2
∆H =- 393,5 кДжQ = + 393,5 кДж
ЭндотермическиеРеакции,
протекающие с поглощением тепла
∆H 0, Q 0CaCO3 CaO + CO2
∆H = +180 кДж или
Q = -180 кДж
По изменению степени окисления реагирующих веществ все реакции делятся на:
Реакции, протекающие без изменения степени окисления (это все реакции обмена и многие реакции соединения и разложения)
HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O
2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O
Mg(OH)2 MgO + H2O
Реакции окислительно-восстановительные (идут с изменением степеней окисления)
+7 -2 +6 +4 0
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
По агрегатному состоянию реагирующих веществ:
Гомогенные Реакции, где
реагирующие вещества и продукты реакции имеют одинаковое агрегатное состояние
2NO(г) + O2 (г) 2NO2(г)
ГетерогенныеРеакции, где
реагирующие вещества имеют различное агрегатное состояние
S(тв) + O2(г) SO2
(г)
Каждую химическую реакцию можно охарактеризовать несколькими признаками
Реакция C + O2 = CO2 + 393,5 кДж
Это реакция:
1. Соединения
2. Экзотермическая
3. Необратимая
4. Окислительно-восстановительная