هي اح�د الح�االت الثالث ال�تي يمكن ان توج�د به�ا الم�اده هي اح�د الح�االت الثالث ال�تي يمكن ان توج�د به�ا الم�اده ..

تتواج�د الم�اده ) أي م�اده ( في حال�ه من الح�االت الثالث تتواج�د الم�اده ) أي م�اده ( في حال�ه من الح�االت الثالث وذل��ك بن��اء على الظ��روف المحيط��ه والمتواج��دة وذل��ك بن��اء على الظ��روف المحيط��ه والمتواج��دة

فيها : مثل الماء فيها : مثل الماء وتعتبر الفروق بينها فروق فيزيائية فقط وتعتبر الفروق بينها فروق فيزيائية فقط

صلبه ثلج حاله فيزيائية صلبه ثلج حاله فيزيائية س�ائل م�اء حال�ه فيزيائي�ة س�ائل م�اء حال�ه فيزيائي�ة

اخرى اخرى غازي�ة بخ�ار الم�اء حال�ه فيزيائي�ة غازي�ة بخ�ار الم�اء حال�ه فيزيائي�ة

اخرى اخرى

ويعت��بر الم��اء س��ائل ألن��ه في الك��رة األرض��ية س��ائل ويعت��بر الم��اء س��ائل ألن��ه في الك��رة األرض��ية س��ائل واألكس��جين غ��از ألن��ه في ه��ذه الحال��ه على الك��رة واألكس��جين غ��از ألن��ه في ه��ذه الحال��ه على الك��رة األرض�ية بينم�ا يعت�بر الزئب�ق س�ائل ويمكن تواج�ده في األرض�ية بينم�ا يعت�بر الزئب�ق س�ائل ويمكن تواج�ده في ص��ورة ص��لب أو غ��از وفي الك��واكب األخ��رى مث��ل ص��ورة ص��لب أو غ��از وفي الك��واكب األخ��رى مث��ل الزه��رة حيث تتغ��ير الظ��روف المحيط��ه ف��ان الم��اء الزه��رة حيث تتغ��ير الظ��روف المحيط��ه ف��ان الم��اء

يعتبر صلب في تلك الظروف الطبيعية .يعتبر صلب في تلك الظروف الطبيعية .

التفرقة بين االصطالحين الحاله القياسية للمادة ( الحاله القياسية للمادة ( ( ( األولاألول

وهي حال�ه الم�اده حينم�ا تك�ون عن�د ض�غط يس�اوي وهي حال�ه الم�اده حينم�ا تك�ون عن�د ض�غط يس�اوي ( (1atm1atm ا ض�غط ج�وي ودرج�ة ح�رارة ) ا ض�غط ج�وي ودرج�ة ح�رارة )أي أنه�ا 2525 Yأي أنه�ا ْم Yْم

خاصة بالمادة خاصة بالمادة ) الشروط والظروف القياسية النظامية ( ) الشروط والظروف القياسية النظامية (الثانيالثاني

( وهي ( وهي 25c25cْمY ) ْمY ) 2525وه��و ان تك��ون درج��ة الح��رارة = وه��و ان تك��ون درج��ة الح��رارة = ( ( 1atm1atm ض.ج ) ض.ج )11درج�ة ح�رارة الغرف�ة والض�غط = درج�ة ح�رارة الغرف�ة والض�غط =

[[STPSTP]]ويرمز لها بالرمزويرمز لها بالرمز

الغازية الحالة

. المادة عندها توجد التي الشروط و الظروف تحديد من البد .إذا المادة عندها توجد التي الشروط و الظروف تحديد من البد إذا

الرصاص العنصر العنصر الرصاص الزئبق الماء الماء CO2CO2الزئبقاالرض االرض على سائل صلب غاز سائل صلب غاز علىسائل سائل

الزهرة الزهرة على صلب صلب صلب صلب صلب صلب علىصلب صلب

المريخ المريخ على غاز سائل غاز غاز سائل غاز علىغازغاز

الخواص العامه للغازات :-جميع الغازات قابله لالختالط واالمتزاج مع جميع الغازات قابله لالختالط واالمتزاج مع 1.1.

بعضها البعض .بعضها البعض .كثافتها منخفضة جدا ويعود ذلك الى :كثافتها منخفضة جدا ويعود ذلك الى : 2.2.

.A.A .كونها تمتاز بخاصية االنتشار.كونها تمتاز بخاصية االنتشار.B.B يشغلها لكامل الحيز الذي توجد فيه يشغلها لكامل الحيز الذي توجد فيه

)))) ومن الممكن خفض كثافتها بشكل اكبر او زيادتها بمجرد ()) ومن الممكن خفض كثافتها بشكل اكبر او زيادتها بمجرد (تغير الحجم الذي يشغله الغاز بواسطة تغير الحجم الذي يشغله الغاز بواسطة •

التحكم في التحكم في تغير الحجم الذي يشغله الغاز بواسطة تغير الحجم الذي يشغله الغاز بواسطة •

التحكم في التحكم في تغير الحجم الذي يشغله الغاز بواسطة تغير الحجم الذي يشغله الغاز بواسطة •

التحكم فيالتحكم فييتم متغيرات باربعة وثيقة عالقه ذات الغازات خواص يتم اذا متغيرات باربعة وثيقة عالقه ذات الغازات خواص اذا

دراستها :دراستها :الضغط .الضغط . • الحجم . الحجم .• درجة الحرارة . درجة الحرارة .• الكمية . الكمية .•

الضغط .الضغط .

درجة درجة الحرارالحرار

ودرجة ة .ة . ودرجة الضغط الضغطالحرارة .الحرارة .

الضغط من الناحية الميكانيكيةالضغط من الناحية الميكانيكية

)) ه���و مق���دار الق���وة الم���ؤثرة على وح���دة )) ه���و مق���دار الق���وة الم���ؤثرة على وح���دة المساحات ((.المساحات ((.

m2 m2 / / kgms- 2kgms- 2وحدة المساحات / القوة = وحدة المساحات / القوة = kgm -1 s -2kgm -1 s -2= الضغط ووحدته = الضغط ووحدته PPحيث حيث

ويسمى ) حسب النظاْم الدولي للوحدات (ويسمى ) حسب النظاْم الدولي للوحدات (

لها , ب� ب� ويرمز لها , باسكال ويرمز papaباسكال

--22 1pa = 1 kgm -1 s1pa = 1 kgm -1 s kgm -2kgm -2= القوة ووحدته = القوة ووحدته

m2m2= المساحه ووحدته = المساحه ووحدته

: : ضغط الغازاتضغط الغازات

هو محص��له لماتحدث��ه جزيئاته��ا من اص��طدامات هو محص��له لماتحدث��ه جزيئاته��ا من اص��طدامات ذات ق�وة معين�ة باالجس�اْم ال�تي تعترض�ها كج�دران ذات ق�وة معين�ة باالجس�اْم ال�تي تعترض�ها كج�دران االن�اء ال�ذي يحتويه�ا وتص�ادْم الجزيئ�ات بعض�ها االن�اء ال�ذي يحتويه�ا وتص�ادْم الجزيئ�ات بعض�ها

ببعض .ببعض .

الضغط

FF

AA

} إذ ا{ إذ ا

F / A F / A = = PP

الضغط الجوي :الضغط الجوي :ه��و عب��ارة عن مق��دار الق��وة الض��اغطة على ه��و عب��ارة عن مق��دار الق��وة الض��اغطة على

االرض االرض او ) وزن الغالف الج��وي مقس��وما على مس��احة او ) وزن الغالف الج��وي مقس��وما على مس��احة

سطح االرض (سطح االرض (

قيم�ة الض�غط الج�وي بوح�دة النظ�اْم ال�دولي على قيم�ة الض�غط الج�وي بوح�دة النظ�اْم ال�دولي على سطح االرض :سطح االرض :

)) مق�دار وزن عم�ود من اله�واء مس�احة مقطع�ة )) مق�دار وزن عم�ود من اله�واء مس�احة مقطع�ة ((11 m2m2 )) ومقاسا بوحدة النيوتن ((( ومقاسا بوحدة النيوتن )

أص�طلح على ان يس�مى مق�دار الض�غط الج�وي عن�د أص�طلح على ان يس�مى مق�دار الض�غط الج�وي عن�د بالض�غط بالض�غط المئ�ويالمئ�وي س�طح البح�ر وعن�د درج�ة الص�فرس�طح البح�ر وعن�د درج�ة الص�فر

ويعت���بر كوح���دة من وح���دات قي���اس ويعت���بر كوح���دة من وح���دات قي���اس القياس���يالقياس���يالضغط .الضغط .

Standard Pressure = 101325 paStandard Pressure = 101325 pa 1atm = 101325 pa1atm = 101325 pa

1atm = 101.325 kpa1atm = 101.325 kpa لقياس الضغط . لقياس الضغط .IIوهذه الوحدة وهذه الوحدة

الطريقة التي يقاس بها الضغط الجوي :الطريقة التي يقاس بها الضغط الجوي :استخداْم جهاز قياس الضغط الجوي البارومتر استخداْم جهاز قياس الضغط الجوي البارومتر

1mmHg = 1torr1mmHg = 1torr ال����ذي اخترع����ه الع����الم االيط����الي تورس����لي ال����ذي اخترع����ه الع����الم االيط����الي تورس����لي

( (TorrcelliTorrcelli) ) )) وه�و عب�ارة عن انبوب�ة زجاجي�ة مغلق�ه من ط�رف )) وه�و عب�ارة عن انبوب�ة زجاجي�ة مغلق�ه من ط�رف واح��د ملئت ب��الزئبق ونكس��ت في ح��وض يحت��وي واح��د ملئت ب��الزئبق ونكس��ت في ح��وض يحت��وي

على الزئبق ((على الزئبق ((سيكون عم�ود الزئب�ق في االنبوب�ه ذا ط�ول مح�دد سيكون عم�ود الزئب�ق في االنبوب�ه ذا ط�ول مح�دد

في المنطقه الواحده وعند نفس درجة الحرارة .في المنطقه الواحده وعند نفس درجة الحرارة .الس��بب في بق��اء ط��ول عم��ود الزئب��ق قائم��ا في الس��بب في بق��اء ط��ول عم��ود الزئب��ق قائم��ا في

االنبوبهاالنبوبهنتيج��ة لقي��اْم اله��واء الج��وي بالض��غط على س��طح نتيج��ة لقي��اْم اله��واء الج��وي بالض��غط على س��طح

الزئبق في الحوض . الزئبق في الحوض . س�يتغير ط�ول عم�ود الزئب�ق ب�اختالف س�يتغير ط�ول عم�ود الزئب�ق ب�اختالف

الضغط الجوي .الضغط الجوي . عم�ود الزئب�ق عن�د س�طح البح�ر وعن�د عم�ود الزئب�ق عن�د س�طح البح�ر وعن�د

0ºC0ºC: هو : هو 76cm = 760 mm76cm = 760 mmوتستخدْم كوحده لقياس الضغط :وتستخدْم كوحده لقياس الضغط :

لقياس الضغط لقياس الضغطIIIIاذا الوحده اذا الوحده لقياس الضغط لقياس الضغطIIIIIIومنها الوحده ومنها الوحده

تخليدا لمختروع البارومترتخليدا لمختروع البارومتر

& إذا1atm = 67cm Hg = 760 mm Hg1atm = 67cm Hg = 760 mm Hg

1torr = 1mm Hg1torr = 1mm Hg

الوح�دات المس�تخدمة لقي�اس الض�غط عن�د الوح�دات المس�تخدمة لقي�اس الض�غط عن�د 0ºC0ºCسطح البحر ودرجة حرارة سطح البحر ودرجة حرارة

11 atm = 101325 paatm = 101325 pa

= =101.325101.325 kpa kpa 1 atm1 atm11 atm = 76 cm Hg = 760 mm Hgatm = 76 cm Hg = 760 mm Hg

1torr = 1mm Hg1torr = 1mm Hg طرق دراسة الغازات :طرق دراسة الغازات :

تمت�از العالق�ات ال�تي ترب�ط بين الخ�واص المختلف�ة تمت�از العالق�ات ال�تي ترب�ط بين الخ�واص المختلف�ة للم�ادة حينم�ا تك�ون في الحال�ة الغازي�ة بأنه�ا تك�ون للم�ادة حينم�ا تك�ون في الحال�ة الغازي�ة بأنه�ا تك�ون

واضحة ومميزة ومن السهل دراستها .واضحة ومميزة ومن السهل دراستها .هناك طريقتان لدراسة الغازات :هناك طريقتان لدراسة الغازات :

التجريبية ) ( الطريقة االولى التجريبية ) ( الطريقة الطريقة االولى الطريقة

تم التوص��ل الى جمي��ع الق��وانين المعروف��ة ال��تي تم التوص��ل الى جمي��ع الق��وانين المعروف��ة ال��تي تحكم العالق�ات بين الخ�واص المختلف�ة للغ�از عن�د تحكم العالق�ات بين الخ�واص المختلف�ة للغ�از عن�د مختل��ف الظ��روف وذل��ك باالعتم��اد على مالحظ��ة مختل��ف الظ��روف وذل��ك باالعتم��اد على مالحظ��ة التغ�يرات ال�تي تط�رأ على ه�ذه الخ�واص مالحظ�ة التغ�يرات ال�تي تط�رأ على ه�ذه الخ�واص مالحظ�ة

..تتصف بأنها حسية مشاهدة تتصف بأنها حسية مشاهدة للغازات ) ( الجزئية الحركية النظرية الثانية للغازات ) (الطريقة الجزئية الحركية النظرية الثانية الطريقة

تم التوص��ل الى ص��ياغة نظري��ة غ��ير حس��ية تأخ��ذ تم التوص��ل الى ص��ياغة نظري��ة غ��ير حس��ية تأخ��ذ بعين االعتب�ار م�ا يح�دث لجزيئ�ات الغ�از و م�ا يح�دث بعين االعتب�ار م�ا يح�دث لجزيئ�ات الغ�از و م�ا يح�دث من جزيئ�ات الغ�از عن�د مختل�ف الظ�روف وللعالق�ات من جزيئ�ات الغ�از عن�د مختل�ف الظ�روف وللعالق�ات ال�تي تحكم ذل�ك وللم�ؤثرات ال�تي تخض�ع له�ا ه�ذه ال�تي تحكم ذل�ك وللم�ؤثرات ال�تي تخض�ع له�ا ه�ذه

العالقات ولكثير من النتائج التي بنيت عليها .العالقات ولكثير من النتائج التي بنيت عليها .

} إذ ا{ إذ ا

التجريبية ) ( األولى الطريقه

العالقة بين الضغط والحجم

قانون بويلقانون بويل)) يتناس�ب حجم كمي�ة معين�ه من أي غ�از تناس�با )) يتناس�ب حجم كمي�ة معين�ه من أي غ�از تناس�با

عكسيا مع الضغط عند ثبوت درجة الحرارة .((عكسيا مع الضغط عند ثبوت درجة الحرارة .((الضغطالضغط ==

= الحجم = الحجم

PP 11 يتناسب يتناسب//VV ConstantConstant = =

PV= K1PV= K1 شروط مهمة :

عند ثبوت درجة الحرارة عند ثبوت درجة الحرارة كمية الغاز كمية الغاز

اذا تغير الضغط فان الحجم يتغير عند ثبوت اذا تغير الضغط فان الحجم يتغير عند ثبوت درجة الحرارة وكمية الغاز .درجة الحرارة وكمية الغاز .

P1V1 = P2V2 = P3V3 = Constant = k1P1V1 = P2V2 = P3V3 = Constant = k1

PPVV

PVPV

} { إذ ا إذ ا

العالقة بين الحجم ودرجة الحرارة :قانون شارلز – جي لوساك قانون شارلز – جي لوساك

يزداد او يقل حجم كمية معينة من غاز بمقدار يزداد او يقل حجم كمية معينة من غاز بمقدار من حجمها عند درجة الصفر المئوي من حجمها عند درجة الصفر المئوي 1/273.151/273.15

كلما ازدادت ) او قلت ( درجة حرارة الغاز بمقدار كلما ازدادت ) او قلت ( درجة حرارة الغاز بمقدار درجة مئوية واحدة وذلك عند ثبوت الضغط .درجة مئوية واحدة وذلك عند ثبوت الضغط .

V = VV = V৹৹ ++ t / 273.15 Vt / 273.15 V৹৹ الحجم عند درجة حرارة ) الحجم عند درجة حرارة ( ( (ttمعينة معينة = الحجم عند درجة الصفر المئوي . = الحجم عند درجة الصفر المئوي .VV৹৹حيث حيث

(( 273.15273.15--ماذا يحدث عند درجة حرارة )ماذا يحدث عند درجة حرارة )V = VV = V৹৹ )) 1 + t / 273.15 1 + t / 273.15 ))

V = VV = V৹৹ ))273.15 / 273.15 + t / 273.15 273.15 / 273.15 + t / 273.15 ))V = VV = V৹৹ ))273.15 + t( / 273.15273.15 + t( / 273.15 ))V = VV = V৹৹ / 273.15 ) 273.15 + t / 273.15 ) 273.15 + t ))

273.15273.15--( = ( = ttاذا كانت )اذا كانت )V = VV = V৹৹ / 273.15 ) 273.15 - 273.15 / 273.15 ) 273.15 - 273.15 ))

V = VV = V৹৹ / 273.15 )0( = 0/ 273.15 )0( = 0

الحجم = صفر أي سيتالشى الحجم = صفر أي سيتالشى -( -(((273.15273.15الغاز عند درجة حرارة الغاز عند درجة حرارة

ولكن اين يذهب ؟؟ هل يختفي ؟؟ولكن اين يذهب ؟؟ هل يختفي ؟؟

يتحول الى سائلتدريجيا غاز أي حرارة درجة خفض عند فإنه العلمية الناحية تدريجيا ومن غاز أي حرارة درجة خفض عند فإنه العلمية الناحية ومن ( في غاية بمادة تكون غاز لكل معينة حرارة درجة وعند ) فإنه في غاية بمادة تكون غاز لكل معينة حرارة درجة وعند فإنه

من أعلى ولكن من االنخفاض أعلى ولكن سائل 273.15273.15 - - االنخفاض إلى الغاز سائل سيتحول إلى الغاز سيتحول. الغازية صفته .وتنتهي الغازية صفته وتنتهي

- عليه لوساك جي شارلز قانون تطبيق يمكن ال - و عليه لوساك جي شارلز قانون تطبيق يمكن ال وباسمه وسميت كالفن اللورد قبل من الدرجة هذه باسمه استخدمت وسميت كالفن اللورد قبل من الدرجة هذه استخدمت

وتسمى جديد حراري لتدريج وتسمى كأساس جديد حراري لتدريج كأساس = تقسيمات وتساوي صفر الغاز حجم يكون = حيث تقسيمات وتساوي صفر الغاز حجم يكون حيثبالرمز له ويرمز المئوي التدريج تقسيمات الجديد الحراري بالرمز التدريج له ويرمز المئوي التدريج تقسيمات الجديد الحراري التدريج

((KK( المطلقة( الحرارة درجة رمز )ويكون المطلقة( الحرارة درجة رمز ((TTويكون

273,15273,15 KK= = CC°°00 273,15273,15 CC= = KK°°00

} إذ ا{ إذ ا

اليختفي اليختفي

يعد لم يعد ألنه لم ألنهغازا{غازا{

بالصفر بالصفر المطلقالمطلق

( : tوبين الدرجة المئوية ) (Tالعالقة بين درجة الحرارة المطلقة )

T = )t+273,15(T = )t+273,15(

يعاد صياغة قانون شارلز- جي لوساك بشكل أكثر بساطةيعاد صياغة قانون شارلز- جي لوساك بشكل أكثر بساطةحرارته” درجة مع طرديا{ تناسبا{ غاز أي من معينة كمية حجم حرارته” ستتناسب درجة مع طرديا{ تناسبا{ غاز أي من معينة كمية حجم ستتناسب

الضغط ” ثبوت عند وذلك الضغط ”المطلقة ثبوت عند وذلك المطلقة

TT يتناسب يتناسبVVV = K2 TV = K2 TV / T = K2V / T = K2

V1 / T1 = V2 / T2 = CONSTANT =K2V1 / T1 = V2 / T2 = CONSTANT =K2

العالقة بين الحجم والكمية) قانون افاجادرو () قانون افاجادرو (

وذلك” الجزيئات من العدد نفس على الغازات من المتساوية الحجوْم وذلك” تحتوي الجزيئات من العدد نفس على الغازات من المتساوية الحجوْم تحتويوالحرارة " الضغط من الظروف نفس والحرارة "عند الضغط من الظروف نفس عند

الموالت = ) بعدد الغاز كمية عن الموالت = )يعبر بعدد الغاز كمية عن الجزيئات( = nnيعبر الجزيئات( = عدد عددVV يتناسب يتناسب nn

V = K3 nV = K3 nV / n = K3V / n = K3

V1 / n1 = V2 / n2 = V3 / n3 = CONSTANT = K3V1 / n1 = V2 / n2 = V3 / n3 = CONSTANT = K3

العالقة بين الضغط ودرجة الحرارة:

)قانون آمونتون()قانون آمونتون(حرارته" درجة مع طرديا{ تناسبا{ ما غاز من معينة كمية ضغط حرارته" يتناسب درجة مع طرديا{ تناسبا{ ما غاز من معينة كمية ضغط يتناسب

الحجم ” ثبوت عند وذلك الحجم ”المطلقة ثبوت عند وذلك المطلقة

PP تناسب تناسب TTP = K4 TP = K4 T

P / T = K4 = CONSTANTP / T = K4 = CONSTANTP1 / T1 = P2 / T2 = CONSTANT = K4P1 / T1 = P2 / T2 = CONSTANT = K4

العالقة بين ضغط الغاز وكميته:حرارته” ودرجة الحجم ثبوت عند كميته مع طرديا{ الغاز ضغط حرارته” يتناسب ودرجة الحجم ثبوت عند كميته مع طرديا{ الغاز ضغط يتناسب

المطلقة ”المطلقة ”

PP يتناسب يتناسب nnP = K5 nP = K5 n

P / n = CONSTANT = K5P / n = CONSTANT = K5P1 / n1 = P2 / n2 = CONSTANT = K5P1 / n1 = P2 / n2 = CONSTANT = K5

V = CONSTANTV = CONSTANTT = CONSTANTT = CONSTANT

العالقة بين كمية الغاز ودرجة حرارته:

حرارته" ودرجة الغاز كمية بين العالقة فإن والضغط الحجم ثبوت حرارته" عند ودرجة الغاز كمية بين العالقة فإن والضغط الحجم ثبوت عند” عكسية تكوين ”المطلقة عكسية تكوين المطلقة

n 1 / T , P = CONSTANTn 1 / T , P = CONSTANT V = CONSTANTV = CONSTANT

n = K6 / Tn = K6 / Tn T = K6n T = K6

n1T1 = n2T2 = CONSTANT = K6n1T1 = n2T2 = CONSTANT = K6

المتغيرات:

Pالضغط Vالحجم

Tدرجة الحرارة

كمية الغاز)عدد nالموالت(

P1V1 = P2 V2 = P3V3 = Constant = k1P1V1 = P2 V2 = P3V3 = Constant = k1

V1 / T1 = V2 / T2 = Constant =K2V1 / T1 = V2 / T2 = Constant =K2

V1 / n1 = V2 / n2 = V3 / n3 = Constant = K3V1 / n1 = V2 / n2 = V3 / n3 = Constant = K3

P1 / T1 = P2 / T2 =P1 / T1 = P2 / T2 = Constant = K4Constant = K4

الرياضية العالقة الثابتالصيغة

والحجم الضغط

بويل) بويل) قانون قانون))

ودرجة الحجمالحرارة

(� شارلز �) قانون شارلز قانون) لوساك (جاي لوساك جاي

والكمية الحجم

قانون) قانون) افوجادرو(افوجادرو(

ودرجة الضغطالحرارة: ( قانون) قانون) (آمونتون آمونتون

T= ConstantT= Constantn = Constantn = Constant

p = Constantp = Constant

p = Constantp = ConstantT= ConstantT= Constant

V = ConstantV = Constant

وكميته الضغط

الرياضية العالقة الثابتالصيغة

P1 / n1 = P2 / n2 = K5P1 / n1 = P2 / n2 = K5 V = ConstantV = Constant

T= ConstantT= Constant

الغاز كمية

ودرجة حرارته

n1 T1 = n2 T2 = k6n1 T1 = n2 T2 = k6 V = ConstantV = Constant

p= Constantp= Constant

معادلة الحالة للغازات :

الغاز كمية ثبوت عند

بويل قانون من

شارلز قانون من

nثابت =

P1 V1 = P2 V2

V2 = P1 V1 / P2

((11))

V1 / T1 = V2 / T2

V1 = T1V2 / T2

((22))

V1=V2 V = P1V1 / P2 = T1V2 / T2حيث (2و( )1من )

الترتيب بإعادةP2V2 / T2 = P1V1 / T1 = Constant = K7 الحالة معادلة

للغازات

عند ثبوت كمية أي غاز

ودرجة الضغط في تغير يتبعه الحجم في التغير ودرجة فإن الضغط في تغير يتبعه الحجم في التغير فإنقيمة تساوي محدودة بكمية التغير ويكون والعكس قيمة الحرارة تساوي محدودة بكمية التغير ويكون والعكس الحرارة

KK

؟ K كيف يمكن تغيير قيمة الثابت الغاز)) (( كمية الغاز)) (( بتغيير كمية بتغيير

كيف يؤثر تغير الكمية في قيمة هذا الثابت؟والعكس)) الثابت قيمة زيادة إلى تؤدي الغاز كمية والعكس)) زيادة الثابت قيمة زيادة إلى تؤدي الغاز كمية (( (( زيادة

KK يتناسبيتناسب nn = =PV/T PV/T KK

nn يتناسب يتناسبPV/TPV/T Constant . nConstant . n == PV/TPV/T

K7K7 == PV/TPV/T constantconstant K7K7=

فيكونفيكون

بما بما أن :- أن :-

كباقي .. ليس ولكن تحترق نعم أنت كباقي .. شمعة ليس ولكن تحترق نعم أنت شمعةالشموع .. الشموع ..

الفناء .. إلى ليس ولكن تحترقين الفناء ..فأنت إلى ليس ولكن تحترقين فأنتياأستاذتي إليك أزفها وإخاء ود باقة مني ياأستاذتي فلك إليك أزفها وإخاء ود باقة مني فلك

الفاضلة ..الفاضلة ..

الجميل وع¢رف ، تهديه ممتدة بأيد¤ العطاء الجميل ع¢رف وع¢رف ، تهديه ممتدة بأيد¤ العطاء ع¢رفبقلوب الحب وع¢رف ، تحفظه كريمة بقلوب بأنفس الحب وع¢رف ، تحفظه كريمة بأنفس

، تحتويه ، صافية تحتويه صافية ، أرواني الذي الكأس بأن¦ك ، وع¢رفت§ أرواني الذي الكأس بأن¦ك وع¢رفت§

الذي , والصدر عنقي طو¦ق الذي الذي , والجميل والصدر عنقي طو¦ق الذي والجميلضمني ..ضمني ..

، كرمك فيض أماْم خجال تنبض الشكر ، فأنهار كرمك فيض أماْم خجال تنبض الشكر فأنهارذراعك . طول في أمال إلي¦ ترتد الجود ذراعك .ويد طول في أمال إلي¦ ترتد الجود ويد