松口中学高一级必修一第三单元第二节

麦建制作

第二节 几种重要的金属化合物

思考写出 Na 与O2 , Fe 与H2O 蒸汽 ,Al 与NaOH 溶液反应的化学方程式 .

金属易失电子 , 绝大多数在自然界是以化合态存在 .

4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2

3Fe+4H2O （ g ） Fe3O4+4H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

一 、 氧化物学与问 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，

它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？

Na2O 、 Al2O3 都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。

它们的化学性质不同： Na2O 能溶与水生成 NaOH ， Al2O3 不溶与水； Na2O 能与酸反应， Al2O3 既能与酸反应，又能与强碱反应； Na2O 疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的 Al2O3 是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。

练习：写出 Na2O 、 CaO分别与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？

Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2

练习 : Fe3O4 中铁元素有 2/3 为+3 价， 1/3 为 +2 价试写出Fe3O4 、 Al2O3 分别与盐酸反应的化学方程式。

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

一 、 氧化物

1. 与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O 、 K2O 、 CaO 、 BaO ）

实验 3-5

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Na2O MgO

Fe2O

3 CuO

水溶性氧化物 色状

白色固体 溶

黑色固体 红棕色固 白色固体 不溶

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色

Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色

不溶 不溶

与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色

金属氧化物的化学性质

2. 与酸反应：生成盐和水。

3.Al2O3 的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水

金属氧化物

1 、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应

2 、少数金属氧化物能与水反应生成碱

3 、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐

4 、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水

5 、 Al2O3 —— 两性氧化物Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O

Al2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O

6 、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途NaO 、 Na2O2 、 CaO 、 MgO 、 Al2O

3 、 FeO 、 Fe2O3 、 Fe3O4 、 CuO 、Cu2O 、

7 、铝热反应：一些金属氧化物与 Al 粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）

二、氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？

氢氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应（方程式、溶液颜色）

NaOH 白色 溶 NaOH+HCl=NaCl+H2O

无色Mg(OH)2 白色 不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

无色Cu(OH)2 蓝色 不溶 Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝绿色

Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

现象 : 生成红褐色沉淀

现象 : 先生成白色沉淀 , 然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 .

1. 铁的氢氧化物(1) 制取

①

你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的 Fe(OH)2 沉淀吗？

难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取

(2) 性质Fe(OH)2 易被氧化

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

1. 铁的氢氧化物

③ Fe(OH)3 受热分解

难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。

红棕色粉末

规律：

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑

② Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液

红褐色沉淀溶解得黄色溶液( 可溶、不可溶氢氧化物都有的性质 )

与酸反应生成盐和水

2. 氢氧化铝

（ 1 ）制取Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

离子方程式： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+

现象： 有白色胶状沉淀生成。

继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明 Al(OH)3 不溶于氨水。

（ 2 ）化学性质

①两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

想一想：

制取 Al(OH)3 时用NaOH 溶液好还是用氨水好？为什么？

②加热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

用于治疗胃酸过多

练习 1 ：

下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 Al Al② ③ 2O3 ④ Al(OH)3 AlCl⑤ 3 CuO⑥

A. B. C. D.② ③ ④ ⑤ ① ③ ④ ⑥ ① ② ③ ④ 全部练习 2 、 3 《实验报告册》 P28

C

金属氢氧化物 通性：

① 少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性

② 多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水

③ 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水

④ 能与酸反应生成盐和水

⑤ 少数能跟盐溶液反应

三 、盐 1. 碳酸钠和碳酸氢钠物质 Na2CO3 NaHCO3

俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性

与酸反应

与碱反应

小苏打纯碱、苏打白色粉末 细小白色晶体

易溶溶液变红，显碱性

稳定，加热不分解

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

易溶Na2CO3>NaHCO3

溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解

Na2CO3= 不反应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2

CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3

-+H+=H2O+CO2↑

反应速率： Na2CO3<NaHCO3

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O

Na2CO3+NaOH 不反应

NaOH 、 Ca(OH)2

物质 Na2CO3 NaHCO3

与CaCl2

反应

相互转化

Na2CO3 NaHCO3

CO2+H2O

① 加热，② OH-

区别 Na2CO3

和 NaHCO3

的方法？

想一想区别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法 :

① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3

②滴入 CaCl2

或 BaCl2 溶液产生白色沉淀的是 Na2CO3

③逐滴滴入稀盐酸

首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应

思考与练习

1 、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？

①Na2CO3 （ NaHCO3 ）固体

②NaHCO3 （ Na2CO3 ）2 、同物质的量浓度同体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）

①NaHCO3消耗盐酸多 ② Na2CO3消耗盐酸多

③Na2CO3 放出 CO2 多 ④ NaHCO3 放出 CO2 多

⑤Na2CO3 放出 CO2 较快 ⑥ NaHCO3 放出 CO2 较快

②⑥

加热

向溶液中通入过量 CO2

2 、铁盐和亚铁盐的性质亚铁盐（ Fe2+ ） 铁盐（ Fe3+ ）

与碱作用

与 KSCN溶液作用氧化还原性

不反应（遇 KSCN 溶液颜色无变化）

遇 KSCN 溶液变红（用于检验）

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2

浅绿色 　黄色 黄色 　浅绿色(2)Fe3+ 的氧化性和 Fe2+ 的还原性

Fe 、 Fe2+ 、 Fe3+ 的转化关系（铁三角）

例 1 ：下列 4 种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）

A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4

A 、 D

例 2 ：为了防止试剂变质，配制 FeSO4 的溶液在试剂瓶中除加入少量 H2SO4 外，还要加入（ ）

A. 加入 Cu B. 通入 Cl2 C. 加入 Fe D. 加入 KSCN

C

阅读思考明矾为什么能够净水？

明矾溶于水与水反应，生成的 AlOH3

胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。

3 、铝盐和铁盐的净水作用

4 、铜盐 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。

5 、焰色反应实验步骤：

①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；

② 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；

③ 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

注意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；

②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）

几种金属的焰色：

Li Na K Ca Sr Ba Cu

紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿

（ 1 ） Fe2+ 、 Fe3+ 与 KSCN 溶液的作用

① 在试管中加入 5mLFeCl2 溶液，滴入 2滴 KSCN 溶液，观察颜

色 ___________________ 色。② 在试管中加入 5mLFeCl3 溶液，滴入 2滴 KSCN 溶液，观察溶液

颜色 ______________ 色。

溶液颜色无变化

变为血红色

① 在盛有 2mLFeCl3 溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，

溶液由 ________ 色变为 _________ 色 , 反应方程式为

________________________. 反应中氧化剂是 __________, 还

原剂是 _________.

② 再滴入 2滴 KSCN 溶液，溶液颜色 _______________ ；

③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 _________. 说明

____________________________, 反应方程式为

_______________________ ，还原剂是 __________________.

（ 2 ） Fe3+ 的氧化性和 Fe2+ 的还原性

黄 浅绿

2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3

Fe

不显血红色

血红色

Fe2+ 被氯水氧化 Fe3+

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2