一 模 试 卷 分 析

9．下述实验不能达到预期实验目的的是：

序号 实验内容 实验目的

A．

向盛有 10滴 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液

证明 AgCl沉淀能转化为溶解度更小的 Ag2S沉淀

B．向 2 mL甲苯中加入 3滴 KMnO4

酸性溶液，振荡；向 2 m苯中加入3滴 KMnO4酸性溶液，振荡

证明与苯环相连的甲基易被氧化

C． 向Na2SiO3 溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热

验证淀粉已水解

11． X、 Y、 Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

A．该反应热化学方程式为 X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H = －（ E

2－ E1）

B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示 Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线 C．该温度下，反应的平衡常数数值约为 533。若升高温度，该反应平衡常数减小， Y的转化率降低 D．图Ⅱ中曲线 b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线 a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

12 ．常温下，将 NaHY 晶体加入水中溶解，得到 0.1 mol/L NaHY 溶液，下列叙述正确的是

A ．若 NaHY 溶液的 pH=4 ，该溶液中粒子浓度关系为：c （ Na+ ） >c （ HY －） > c （ H+ ） >c （ Y2 －） > c （ H2Y ）B ．若 NaHY 的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c （ Na+ ） > c （ OH －） > c （ H+ ） > c （ HY －） C ．若溶液中粒子浓度关系为 c （ H+ ） + c （ H2Y ） = c （ O

H— ） + c （ Y2 －），则 NaHY 的水溶液一定显碱性D ．将 NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离

26.（ 14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（ Na3AlF6），其工艺如下：

请回答：（ 1）反应①中生成的无色气体 A是 ，滤液①的溶质是 。

（ 2）经测定 NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。

题号 9 11 12 26（ 2 ）

平均分 4.35 1.95 2.4 0.78

得分率 72.5% 32.5% 40% 39%

得分情况分析：

一模试卷分析

—— 有关平衡问题小专题

9．下述实验不能达到预期实验目的的是：

序号 实验内容 实验目的

A．

向盛有 10滴 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液

证明 AgCl沉淀能转化为溶解度更小的 Ag2S沉淀

B．向 2 mL甲苯中加入 3滴 KMnO4

酸性溶液，振荡；向 2 m苯中加入3滴 KMnO4酸性溶液，振荡

证明与苯环相连的甲基易被氧化

C． 向Na2SiO3 溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热

验证淀粉已水解

【实验 3-4 】步骤 1mLNaCl 和 1

0 滴 AgNO3 溶液混合

向所得固液混合物中滴加 10 滴 KI 溶

液

向新得固液混合物中滴加 10 滴 Na2S

溶液现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色

沉淀的转化

AgCl AgI Ag2S

KI Na2S

课本回归

在 25℃ 下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl2 和CuCl2 混

合溶液中逐滴加入氨水，先生成 __________ 沉淀（填

化学式），生成该沉淀的离子方程式 :____________ 。

已知 25℃ 时 :Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 。

Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓ +2NH4 +

26.（ 14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（ Na3AlF6），其工艺如下：

请回答：（ 1）反应①中生成的无色气体 A是 ，滤液①的溶质是 。

（ 2）经测定 NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。

典型错例

加和给 1 分

0 分

典型错例 不给分

1 分

1 分

水解不清楚

NH4+ 和 HCO3

- 水解程度几乎相等，所以溶液呈中性

正确答案 :

12 ．常温下，将 NaHY 晶体加入水中溶解，得到 0.1 mol/L NaHY 溶液，下列叙述正确的是

A ．若 NaHY 溶液的 pH=4 ，该溶液中粒子浓度关系为：c （ Na+ ） >c （ HY －） > c （ H+ ） >c （ Y2 －） > c （ H2Y ）

B ．若 NaHY 的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c （ Na+ ） > c （ OH －） > c （ H+ ） > c （ HY －）

C ．若溶液中粒子浓度关系为 c （ H+ ） + c （ H2Y ） = c （ OH— ） +

c （ Y2 －），则 NaHY 的水溶液一定显碱性

D ．将 NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离

A

NaHSO4

NaHSO3

NaHCO3

11． X、 Y、 Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

A．该反应热化学方程式为 X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H = －（ E

2－ E1）

B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示 Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线 C．该温度下，反应的平衡常数数值约为 533。若升高温度，该反应平衡常数减小， Y的转化率降低 D．图Ⅱ中曲线 b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线 a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

压强对平衡的影响

催化剂对反应速率的影响

温度对化学平衡及平衡常数的影响

计量关系

判断反应中各物质的计

量关系

已知可逆反应：请回答下列问题： （ 1 ）在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 1 mo

l,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后， N 的转化率为 25 ％，此时 M 的转化率为 ；该温度下的平衡常数 K= .

（ 2 ）若反应温度升高， M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）平衡常数 K （填“增大”“减小”或“不变”；） （ 3 ）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c(M)=

6 mol,L-1,c(N)=a mol·L-1; 达到平衡后， c(P)=2 mol·L-1,

a= ;

（ 4 ）若反应温度不变，反应物的起始浓度为： c(M)= c(N)

= 1 mol,L-1 ，达到平衡后， M 的转化率为 。

60% 0.5

4 mol·L-1

增大增大

41%

谈谈你的收获体会

练习 1 、实验室常用饱和食盐水溶液来出去氯气中的氯化氢气体，请用平衡的原理加以解释？

Cl2+H2O H++Cl-+HClO

饱和食盐水中含有大量的氯离子 , 平衡向逆反应方向移动 , 降低了氯气的溶解度 .

练习 2 【试题 17 】 2009 年第 11 题有 4 种混合溶液，分别由等体积 0 ． 1 mol ／ L 的 2 种溶液混合而成：① CH3COONa 与 HCl ；② CH3COONa 与 NaOH ；③ C

H3COONa 与 NaCl ；④ CH3COONa 与 NaHC03

下列各项排序正确的是 A ． pH ：② > > > ③ ④ ① B ． c(CH3C00 一 ) ：② > > >④ ③ ① C ．溶液中 C(H+) ：① > > > ③ ② ④ D ． c(CH33COOH) ： ① > > >④ ③ ②

考试说明：

B

练习 3 （ 09 浙江卷 27 ）（ 15 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（ 3 ）在该温度下，反应的平衡常数 K= 。

在该过程中， CO 的转化率为：

5000

75%

练习 4 （ 09海淀适应性练习） 28 ．（ 12 分）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJ·mol△ -1

（ 1 ）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a ．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b ．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c ．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d ．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（ 2 ）①该反应的化学平衡常数表达式为 K=_______________ 。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 _____ 。

322

23

)()(

)(

HcNc

NHc

小

（ 3 ）某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为 20% ，则该温度下反应的 K=______（可用分数表示）。（ 4 ）在该温度下 ,保持容器体积不变，再充入 10 mol N2 ，当反应达到平衡时， H2 的转化率将 ______ （填增大、减小或不变）平衡常数 K 将 ______ （填增大、减小或不变）

1/12

增大不变