第十五讲　化学用语

第十六讲　化学方程式

第十七讲　化学计算

（四）物质的变化

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第十五讲 │ 化学用语

第十五讲　化学用语

考点梳理

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考点 50 　常见化学用语的意义

第十五讲 │ 考点梳理

元素符号 　 表示①一种 __________，②一个 __________

原子结构示意图

　 圆圈表示 ________________，圈内数字表示 ________，弧线表示 ______________，弧线上的数字表示____________________

化学符号周围数字

　 符号上方数字表示 ______________，右下角数字表示__________，右上角数字表示 ________________，前面数字表示 __________

化学式　 从宏观角度讲，表示 _____________；________________　 从微观角度讲，表示 _____________； ______________

化学方程式的意义

　 质的方面： _____________________________________；　 量的方面： _____________________________________

　　

元素

多少份物质反应生生多少份另一种物质什么物质在什么条件下反应生成什么物质

原子原子核 质子数电子层 该层上的

电子数化合价

原子个数 离子所带电荷数微粒个数　

一种物质 物质的元素组成一个分子 分子的构成

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第十五讲 │ 针对练习

│ 针对练习│

　　　　　1． [2011·怀化 ]　 “元素符号 H”除表示氢元素外，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　还能表示 ( 　 　 )

A 　 　 　 　 　 　 　 　．氢气 B．一个氢原子C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．一个氢分子 D．一个氢离子

B

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第十五讲 │ 针对练习

A．该微粒的原子核内有 11个质子B．该微粒在化学反应中易失去 1个电子C．该微粒的原子核外有 3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子

　　　　　　　2． [2011·泰安 ] 某微粒的结构示意图如图 K15－1 所示，下列有关该微粒的说法错误的是 ( 　　 )D

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第十五讲 │ 针对练习

　　　　3． [2011·邵阳 ] 2011年 5 月，邵阳公安局查处某生猪生产基地使用“瘦肉精”。“瘦肉精”是违禁添加剂，化学式是 C12H19Cl3N2O ，下列有关“瘦肉精”的说法中错误的是 ( 　　 )

A ．瘦肉精分子中含有氮分子 B ．瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 C ．每个瘦肉精分子由 37 个原子构成 D ．瘦肉精由碳、氢、氯、氧、氮五种元素组成 [ 解析 ]　　 瘦肉精是一种物质，其中不含有其他的分子。

A

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第十五讲 │ 针对练习

4． [2011·眉山 ] 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“ 2” 表示的意义正确的是 ( 　　 )

A．Mg2 ＋：一个镁离子带 2 个单位正电荷 B． CO2 ：二氧化碳分子中含有氧原子 C． 2H： 2 个氢元素 D． CO ：氧化钙的化合价为＋ 2 价 [ 解析 ]　　B 中应是一个二氧化碳分子中含有两个氧原

子， C 中应是两个氢原子， D 中应是氧化钙中的钙元素的化合价为＋ 2 价。

A

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第十五讲 │ 考点梳理

│ 考点梳理│考点 51　化学用语的书写

元素符号 　　一个字母应 ________，两个字母则_______

化学式 　　原子个数写在元素符号 ________

各种微粒 　　离子、化合价等根据具体情况写

右下角大

写一大二

小

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第十五讲 │ 针对练习

│ 针对练习│

5． [2011·雅安 ] 下列符号表示 2 个氢原子的是 ( 　 )

A． 2H B． 2H ＋

C． H2 D． 2H2

　 [ 解析 ]　 四个选项分别表示 2 个氢原子， 2 个氢离子， 1 个氢分子， 2 个氢分子。

A

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第十五讲 │ 针对练习

6． [2011·宜宾 ] 下列化学式书写规范的是 ( 　　 ) A ．氧化镁 mgO2 B ．氯化铝 alCl3

C ．五氧化二磷 P2O5 D ．一氧化碳 Co

　　　　[ 解析 ]　 氧化镁的化学式为 MgO ，氯化铝的化学式为 AlCl3 ，一氧化碳的化学式为 CO 。

C

　

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第十五讲 │ 针对练习

　　　　7． [2011·深圳 ] 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是 ( 　　 )

A． H2——2 个氢原子 B. C—— 钙离子 C． 3Fe2 ＋—— 3 个亚铁离子 D． NO3—— 硝酸

+2

[ 解析 ]　 四个选项分别表示氢分子，＋ 2 价的钙元素， 3 个亚铁离子，硝酸根。

C

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第十五讲 │ 针对练习

8． [2011·衡阳 ] 用化学符号填空。 (1) 天然气的主要成分 __________ ； (2)＋ 1 价的氢元素 ____________ ； (3) 碳酸氢铵 ________________ ； (4) 硫酸根离子 ______________ 。

CH4H

+1

NH4HC

O3SO2－4 　

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第十五讲 │ 针对练习

9． [2011·鸡西 ] 用适当的化学符号和数字填空。 (1) 三个铁原子 ____________________ ； (2) 人体胃液中含有的酸 ____________ ； (3) 水中氢元素的化合价 ____________ ； (4) 四个二氧化碳分子 ______________ 。4CO2　

3Fe

HCl

H＋1

2O

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第十六讲 │化学方程式

第十六讲　化学方程式

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第十六讲 │ 考点梳理

│ 考点梳理│考点 52　质量守恒定律

内容 　 参加 ____________的各物质的 ________总和，等于反应后 ________的各物质的质量总和

微观解释　 化学反应的过程实质是 ________________的过程，化学反应前后 ____________________________没有变化

题型与应用

1 解释日常生活中的现象2 总结反应中的“变”与“不变”

3 推断反应中未知物质的化学式4 推断某物质的元素组成5 字母反应的计算6 化学反应的探究

　

化学

反应

质

量生

成　 原子重新组

合　原子的种类、数目、

质量

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第十六讲 │ 针对练习

│ 针对练习│

　　　　　1． [2011·大庆 ] 在化学反应中一定没有发生化学变化的是 ( 　　 )

A ．原子的种类　　　　　 B ．分子的种类C ．物质的种类 D ．分子的数量

A

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第十六讲 │ 针对练习

　　　　　2． 2011年 5 月初，眉山市某县一干部酒后驾车受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH＋ 4CrO3＋6H2SO4===2X＋ 2CO2↑＋ 9H2O ，反应中红色的 CrO3 转化为绿色的化合物 X ，则 X 的化学式为 ( 　　 )

A． Cr2O3 B． CrSO3

C． Cr2(SO4)3 D． Cr2S3

C

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第十六讲 │ 针对练习

　　　　　3． [2011·桂林 ] 某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H2O和 CO2 ，由此不能得出的结论是 ( 　　 )

A．M 不稳定 B．M 是化合物 C．M 中含有水 D．M 由四种元素组成

C

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第十六讲 │ 针对练习

4． [2011·娄底 ] 在化学反应 A＋ B===C＋ D 中，若 12 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C和2 g D ，则参加反应的 B 的质量为 ( 　　 )

A． 8 g B． 18 g

C． 28 g D． 30 g [ 解析 ]　 根据质量守恒定律可知，参加反应的 B

的质量为 28　g ＋ 2　g － 12　g ＝ 18　g 。

B

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第十六讲 │ 针对练习

　　　　　5． [2011·十堰 ] A、 B、 C、 D 四种物质之间存在如下反应： A＋ B→C＋ D 。下列说法正确的是 ( 　　 )

A ．根据质量守恒定律， 10 g A与 10 g B充分反应后生成 C与 D 的质量之和一定为 20 g

B ．若 B 是氧气， C、 D 分别是二氧化碳和水，则A 中一定含有碳、氢、氧三种元素

C ．若 A、 C 是单质， B、 D 是化合物，则该反应一定是置换反应

D ．若 C、 D 是盐和水，则该反应一定是复分解反应

C

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第十六讲 │ 针对练习

[ 解析 ]　10　g　A 与 10　g　B 不一定恰好完全反应，故生成 C 和 D 的质量总和小于或等于 20　g ；根据质量守恒定律可推测物质 A 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于生成盐和水的反应，但不是复分解反应。

6． [2011·衡阳 ] 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是 ( 　 )

A. m的值是 1

B ．甲可能是该反应的催化剂C ．该反应是分解反应D ．反应中乙、丁的质量比是 29 8∶

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第十六讲 │ 针对练习

物质 甲 乙 丙 丁反应前质量 /g 1 20 15 2

反应后质量 /g m 29 0 8

D

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第十六讲 │ 针对练习

[ 解析 ]　 根据质量守恒定律计算 m 的值为 1 ；甲物质在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂；该反应可表示为丙→乙＋丁，为分解反应；反应中乙和丁的质量比为 (29 － 20) (8∶ － 2) ＝ 9 6∶ ＝ 3 2∶ 。

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第十六讲 │ 针对练习

7． [2011·孝感 ] 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图 K16

－ 1 所示，下列说法不正确的是 ( 　 )

A ．丁是人体中含量最多的物质B ．该反应的基本类型为置换反应C ．甲和乙反应的质量比为 17 32∶

D ．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为 1 3∶

C

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第十六讲 │ 针对练习

[ 解析 ]　 反应可表示为 4NH3 ＋ 3O2　　　　　　　　　　　　2N2 ＋6H2O ，丁为水，是人体含量最多的物质；该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；反应中甲和乙的质量比为 17 24∶ ，生成物丙和丁两种物质的分子个数比为 1 3∶ 。

点

燃

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第十六讲 │ 针对练习

8． [2011·佛山 ] 为了研究质量守恒定律，设计了图 K16－ 2 所示“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： (1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______________

____________________ 。 (2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.6 g ，则图 K16－ 2 中托盘天平的游码的读数为 ________g 。

防止锥形瓶底部局部受热爆

裂

2

.6

(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 _____

_______________________________ 。 (4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 ______________________________(只写一条 ) 。 (5) 反思：白磷燃烧 ________( 填“遵守”或“不遵守” ) 质量守恒定律，理由是_________________________

__________________________________ 。

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第十六讲 │ 针对练习

　参加反应的各物质的质量总和

白烟，气球开始先胀大，后又缩小

产生

装置漏气 (或锥形瓶未冷却等 )

遵守

与生成的各物质的质量总和相等

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第十六讲 │ 考点梳理

│ 考点梳理│考点 53　化学方程式

书写

　 三步：①书写反应物、生成物的 _____________，② __________________，③ ___________________

判断

　 是否符合客观事实、化学式书写是否正确、是否配平、符号标注是否正确等

读法

　 质： _____________________________________；　 量： ___________________________________________________________

标注反应条件和符号　

多少份质量的什么物质反应生成多少份

什么物质在什么条件下生成什么物质　

质量的什么物质

化学式配

平

9．下列有关化学方程式 2H2＋ O2 2H2O 的读法正确的是 ( 　　 )

A ．氢气和氧气生成水 B ．氢气加氧气等于水 C ．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D ．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水

点

燃

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第十六讲 │ 针对练习

│ 针对练习│

D

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第十六讲 │ 针对练习

10． [2011·佛山 ] 下列化学方程式符合反应事实的是 ( 　　 )

A． 2Fe＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2↑

B． Cu＋ H2SO4===CuSO4＋ H2↑

C． 3Fe＋ 2O2 Fe3O4

D． Cu＋ ZnSO4===Zn＋ CuSO4

点

燃

[ 解析 ]　 铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与稀硫酸反应，铜不能置换出锌。

C

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第十六讲 │ 针对练习

11． [2011·泉州 ] 图 K16－ 3 为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示 H 原子，“〇”表示 Br 原子，下列有关说法中正确的是 ( 　　 )

A ．“ ” 表示氢分子

B ．反应前后分子种类不变

C ．反应涉及两种单质和两种化合物

D ．反应可表示为：H2＋ Br2===HBr

A

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第十六讲 │ 针对练习

[ 解析 ]　 反应前后分子种类一定发生变化，反应涉及两种单质和一种化合物， D 项所给的反应没有配平，且没有标明反应条件。

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第十六讲 │ 针对练习

12． [2011·哈尔滨 ] 下列应用及相应的原理 ( 用化学方程式表示 )都正确的是 ( 　　 )

A ．用小苏打治疗胃酸过多： Na2CO3＋ 2HCl ===

2NaCl＋ H2O＋ CO2↑

B ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气： 2H2O2===

2H2O＋ O2↑

C ．用熟石灰处理硫酸厂中的废水： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋ H2O

D ．工业上用赤铁矿炼铁： Fe2O3＋ 3CO2 Fe＋3CO2

高

温

D

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第十六讲 │ 针对练习

　 [ 解析 ]　 小苏打指碳酸氢钠，过氧化氢制取氧气一般使用二氧化锰作催化剂，熟石灰与硫酸的反应没有配平。

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第十六讲 │ 针对练习

13． [2011·衢州 ] 硫铁矿 ( 主要含 FeS2) 是工业制硫酸 (H2SO4) 的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为： 4FeS2

＋ xO2 2Fe2O3＋ ySO2(x、 y表示化学计量数 ) ，则其中的 x＝ __________ 。

高

温

[ 解析 ]　 根据反应前后原子的种类和数目不变，可知 y 为 8 ，则 x 为 11 。

1

1

14 ．施工建设中，常利用点燃铝和氧化铁 (Fe2O3) 的混合物反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为__________________________ ，反应过程中 _________

能转化为热能。

2Al＋ Fe2O3 2Fe＋ Al2O3 　高

温

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第十六讲 │ 针对练习

化学

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第十六讲 │ 考点梳理

│ 考点梳理│考点 54　化学反应的类型

化学反应类型

　四种基本反应类型：化合反应、分解反应、　 　置换反应、复分解反应非基本反应类型：中和反应、氧化还原反应

　

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第十六讲 │ 针对练习

│ 针对练习│

15． [2011·揭阳 ] 如图 K16－ 4 所示的微观化学变化，其基本反应类型属于 ( 　　 )

A ．置换反应 B ．化合反应C ．分解反应 D ．复分解反应

C

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第十七讲 │化学计算

第十七讲　化学计算

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第十七讲 │ 考点梳理

│ 考点梳理│考点 55　化学式的有关计算 (以 AaBb 为例 )

计算相对分子质量 _________________________________

计算各元素质量比_____________________________

计算某元素的质量分数_________________________________

一定量物质中某元素的质量 ________________________________

计算某元素的化合价 依据 __________________________________________

a×A 的相对原子质量＋ b×B 的相对原子质量

A元素的质量B元素的质量＝

a× A的相对原子质量b× B的相对原子质量　

A元素的质量分数＝a× A的相对原子质量AaBb的相对分子质量

× 100%　

物质质量 × 某元素的质量分数　

化学式中各元素的正负化合价的代数和

为零

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第十七讲 │ 针对练习

│ 针对练习│ 1． [2011· 天津 ] 依据国家相关法律规定，自 2011

年 5月 1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾 (K2Cr2O7)

的仪器。其中铬元素 (Cr) 的化合价是 ( 　　 )

A ．＋ 2 　　　　　　　　 B ．＋ 3

C ．＋ 6 D ．＋ 7

[ 解析 ]　 钾元素为＋ 1 ，氧元素为－ 2 ，设铬元素的化合价为 x ，则有 ( ＋ 1)×2 ＋ 2x ＋ ( － 2)×7 ＝ 0 ， x

＝＋ 6 。

C

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第十七讲 │ 针对练习

2． [2011·泉州 ] 根据酒精的化学式“ C2H6O”

的有关计算中，错误的是 ( 　　 )

A ．酒精的相对分子质量是 46

B ．酒精中，碳元素的质量分数是 26.1%

C ．酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比 2 6 1∶ ∶

D ．酒精中碳、氢两种元素的质量比为 4 1∶

B

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第十七讲 │ 针对练习

3． [2011·广东 ] 不同年龄阶段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为 1200 mg 。图K17－ 1 为某保健品说明书的一部分，请回答：

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第十七讲 │ 针对练习

(1) 该药片主要为人体补充 ______ 元素和 _________ 。 (2)维生素 D3 的化学式为 C27H44O ，则维生素 D3 分子中 C、 H、 O 的原子个数比是 __________ 。

(3) 每片药片含钙 ______mg 。 (4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充 600 mg 的钙，则她每天需服“钙尔奇” ________片。

[解析]　 (1)根据该药片的成分可以确定该药片为人体补充钙元素和维生素 D3；(2)根据维生素 D3的化学式可知分子中三种原子的个数比为 27∶ 44∶ 1；　

(3)每片药片含钙 1.5　g×40100× 100%＝0.6　g＝600　mg；

(4)根据(3)的结果可知，需要服用“ 钙尔奇” 1片。　

钙 　维生素D3

27 4∶

4 1∶6

001

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第十七讲 │ 考点梳理

│ 考点梳理│考点 56　溶液的相关计算

溶质的质量分数　 根据公式 ____________________

溶质质量分数与溶解度　 饱和溶液中，溶解度 S与溶质质量分数w关系：　　　　　　　　　　____________________________

有关溶液稀释的计算 　 根据 ____________________________

溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

　 表示出化学反应中____________________________，代入方程式进行计算

w＝S

100＋S× 100%　

溶质质量溶液质量× 100%

　纯净物质的质量

稀释前后溶质的质量不变

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第十七讲 │ 针对练习

│ 针对练习│

4． [2011·广州 ] 向 100g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 ( 　　 )

A. 12.5% 　　　　　　　 B． 20%

C． 22.5% D． 25%

B

[ 解 析 ]　 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ：100　g× 10%＋12.5　g

100　g＋12.5　g　 × 100%＝20%。　

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第十七讲 │ 针对练习

5． [2011·泉州 ] 配制 50 g溶质质量分数为 8%

的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 ________g ；若用溶质质量分数为 20% 的葡萄糖溶液 ________g 加水也可稀释成 50 g溶质质量分数 8% 的溶液。

20

4

　

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第十七讲 │ 针对练习

6． [2011· 大连 ] 图 K17－ 2为 A、 B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在 ________℃时， A、B两种物质的溶解度相等。

(2)t2℃时， 100 g 水中溶解________g A 物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ________ 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10% 的溶液，应加水 ________g 。

t

1

2

5

20

%1

25

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第十七讲 │ 针对练习

(3)t2℃时，分别将恰好饱和的 A、 B两种物质的溶液降温至 t1℃，溶质的质量分数保持不变的是__________ 。

B

[解析]　 (1)交点对应的温度下物质的溶解度相等。(2)t2℃时，A物质的溶解度为 25　g，即 100　g水中溶解 25　g　A

物质，溶液恰好饱和，该溶液的溶质质量分数为25　g

100　g＋25　g× 100%＝20%；设需要加水的质量为 x，则有 (125＋x)× 10%＝25，x＝125　g。(3)A物质的溶解度随温度的降低而减小，则高温饱和溶液降温后会析出晶体，溶质质量分数减小；降温后 B 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不变。　

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第十七讲 │ 针对练习

7.[2011·咸宁 ] 40 g 质量分数为 36.5% 的盐酸与 25

g 大理石恰好完全反应 ( 大理石中的杂质不参加反应 ) 。

(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

(2)将 40 g 质量分数为 36.5% 的盐酸稀释为质量分数为 10% 的盐酸，需要水的质量是多少？

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第十七讲 │ 针对练习

(1)解：设 25　g大理石中碳酸钙的质量为 x。　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　100 73　 　x 40　g× 36.5%　 　10073＝

x40　g× 36.5%

　

x＝20　g　

大理石中碳酸钙的质量分数＝20　g25　g× 100%＝80%。　

(2)设稀释盐酸需要加入水的质量为 x。　40　g× 36.5%＝(40　g＋x)× 10%　 　x＝106　g　答：(1)大理石中碳酸钙的质量分数为 80%。　(2)将 40　 g 质量分数为 36.5%的盐酸稀释为质量分数为 10%的盐

酸，需要水的质量为 106　g。

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第十七讲 │ 考点梳理

│ 考点梳理│考点 57　根据化学方程式的计算

含字母的化学方程式的计算 　 利用质量守恒定律

化学方程式的基本计算 　 注意解题的 ____________

含一定杂质的反应物或生成物的计算

　 表示出化学方程式中____________代入计算纯净物的质量

规范步骤

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第十七讲 │ 针对练习

│ 针对练习│ 8． [2011·攀枝 ] 花有反应： 8A＋ 3B2===C2＋

6D( 其中 A、 D 是化合物， B2、 C2 是单质 ) 。若 13.6

g A与 21.3 g B2 恰好完全反应，生成 32.1 g D ，已知 C2

的相对分子质量为 28 ，则 B 的相对原子质量为 ( 　　 )

A． 14 　　　　　　 B． 16

C． 32 D． 35.5

D

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第十七讲 │ 针对练习

[解析]　根据质量守恒定律，反应生成 C2的质量为13.6　g＋21.3　g－32.1　g＝2.8　g，化学反应中各物质的质量比等于化学计量数与相对分子质量之比，故有6× B的相对原子质量

28 ＝21.3　g2.8　g，则 B 的相对原子质量＝

35.5。　

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第十七讲 │ 针对练习

9． [2011·聊城 ] 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠 (假定只含氯化钠杂质 ) ，某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品 12 g ，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀的质量为 19.7 g 。请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (计算结果精确到0.1%) 。

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第十七讲 │ 针对练习

解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。　Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　106 197　x 19.7　g　106∶ 197＝x∶ 19.7　g　x＝10.6　g　纯碱样品中碳酸钠的质量分数为　10.6　g12　g × 100%＝88.3%　

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。　

[ 解析 ] 根据反应生成沉淀的质量可以计算参加反应的碳酸钠的质量，进而计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

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第十七讲 │ 针对练习

10． [2011· 安徽 ] 硅酸钠 (Na2SiO3) 是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH＋ SiO2

=== Na2SiO3＋ H2O 。现以 125 t石英砂 (SiO2 质量分数为96%) 为原料，与足量的 NaOH溶液反应。试计算：

(1)125 t石英砂中 SiO2 的质量。

(2) 理论上得到硅酸钠的质量。

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第十七讲 │ 针对练习

解：(1)石英砂中的 SiO2的质量＝125　t× 96%＝120　t。　(2)设生成硅酸钠的质量为 x。　2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O　 　 　 　 60 　 122　 　 　 　 120　t　 　 　 　 x　60∶ 122＝120　t∶ x　x＝244　t　答：略。　

[ 解析 ] 计算出石英砂中纯净二氧化硅的质量，利用二氧化硅的质量可以直接通过化学方程式计算出可得到的硅酸钠的质量。

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第十七讲 │ 针对练习

11 ．图 K17－ 3 是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸 ( 主要是盐酸 ) 。

某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。请计算患者在三天内所服的此胃药中： (计算结果保留一位小数 )

(1) 所含氢氧化镁的质量为多少？

(2) 理论上可中和胃酸中的 HCl 的质量是多少？

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第十七讲 │ 针对练习

解：(1)三天内服用的胃药中含氢氧化镁的质量＝3× 3× 2× 0.25　g＝4.5　g。　

(2)设理论上可中和 HCl的质量为 x。　2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O　73 　 　 58　x 　 4.5　g　7358＝

x4.5　g　

x＝5.7　g　答：略。