Город Саранск Республика Мордовия Игровой номер: 13х828
DESCRIPTION
Распознавание веществ. Город Саранск Республика Мордовия Игровой номер: 13х828. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Распознать вещества набора Б: сорбит, карбонат натрия, глюкоза, мочевина, сульфат аммония, янтарная кислота. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Схема распознавания веществ набора Б. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Город Саранск Республика Мордовия
Игровой номер: 13х828
Распознавание веществ
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
№ пробирок с известными веществами
Реактивы ВыводHCl NaOH, t Pb(NO3)2 CuSO4 + NaOH Индикаторная
бумага
1 Ярко-синий раствор
СорбитC6H14O6
2 ↑ без запаха
↓белый синяя карбонат натрияNa2CO3
3 Ярко-синий раствор,
при t ↓красный
ГлюкозаC6H12H6
4 ↑ запах аммиака
МочевинаNH2-CO-NH2
5 ↑ запах аммиака
↓белый розовая сульфат аммония(NH4)2SO4
6 Помутнение раствора
↓ белый ↓ лазурный розовая янтарная кислотаHOOC-CH2-CH2-COOH
Распознать вещества набора Б: сорбит, карбонат натрия, глюкоза, мочевина, сульфат аммония, янтарная кислота.
Схема распознавания веществ набора Б 1. Опустили индикаторную бумагу во все пробирки. В пробирке №2 она стала
синяя (щелочная среда вследствие гидролиза соли), значит в ней находится карбонат натрия.
Na2CO3+ НОН↔NaHCO3 + NaOH pH7CO3
2- +НОН↔HCO3- + OH-
2. Докажем это, долив к карбонату натрия соляной кислоты – увидим выделение углекислого газа.
Na2CO3+2HCl →2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3
2- + 2H+→ H2O + CO2 ↑
3. Впробирках №5 и №6 – слабо розовая окраска индикаторной бумаги (кислая среда). Это могут быть янтарная кислота и сульфат аммония
(кислая среда вследствие гидролиза соли) HOOC-CH2-CH2-COOH →H++-OOC-CH2-CH2-COO- + H+pH<7
(NH4)2SO4+ НОН →NH4ОН + NH4 НSO4
NH4++НОН →NH4ОН + Н+ pH<7
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
4. Распознаем эти 2 вещества с помощью реакций с NaOH, Pb(NO3)2 и Cu(OH)2.
Янтарная кислота со всеми этими веществами даёт осадки – соли сукцинаты натрия, свинца(II) и меди(II). Кислота в пробирке №6. CH2 – COOHOOC-CH2-CH2-COOH+ Cu(OH)2 → Cu↓ + 2H2O CH2 – COO CH2 – COOHOOC-CH2-CH2-COOH + Pb(NO3)2 → Pb ↓ + 2HNO3
CH2 – COO HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa ↓ + 2H2O 5. Сульфат аммония даёт белый осадок только с Pb(NO3)2 . Он в пробирке №5.
(NH4)2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓ + 2NH4NO3 Pb2+ SO4
2- → PbSO4 ↓ белыйПри добавлении к этой соли щёлочи и нагревании ощущается запах аммиака.
(NH4)2SO4 + 2NaOH t → 2NH3 ↑ + 2H2O + Na2SO4
NH4+ + OH- → NH3 ↑ +2H2O
6. Добавим в 3 оставшиеся пробирки щёлочи и нагреем. В пробирке №4 ощущается запах аммиака (вследствие гидролиза мочевины в щелочной среде).
NH2-CO-NH2 + H2O t → 2NH3 ↑ + CO2 ↑
7. К гидроксиду меди (II) дольём растворы из оставшихся 2-х пробирок. В пробирках №1 и №3 увидели ярко-синюю окраску раствора, что говорит о наличие в них многоатомных спиртов. CH2OH – CHO-(CHOH)3-CH2OH
2CH2OH-(CHOH)4-CH2O H + Cu(OH) 2→ Cu + 2H2Oсорбит
CH2O- CHOH -(CHOH)3-CH2OH
CH2OH – CHO - (CHOH)3-COH
2CH2OH-(CHOH)4-COH + Cu(OH)2 → Cu + 2 H2O
CH2O- CHOH - (CHOH)3-COH
8. Нагреем обе пробирки. В №1 – изменений не наблюдали, в ней – шестиатомный спирт сорбит. В пробирке №3 раствор сначала становиться жёлтым, а затем выпадает красный осадок оксида меди (I), значит в пробирке глюкоза. tCH2OH-(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 → CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓ + 2H2Oглюкоза как альдегид
глюкоза как многоатомный спирт
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Распознать вещества из набора Б:
сорбиткарбонат натрия
глюкоза
Схема распознавания веществ: 1. Определить среду растворов – распознать карбонат натрия.2. Доказать присутствие в растворе карбоната- ионов.3. Провести качественную реакцию на многоатомные спирты.4. Отличить сорбит от глюкозы.
Сухие вещества Растворы веществ
2. В пробирке №2 окраска бумаги синяя (щелочная среда вследствие гидролиза соли), в ней раствор карбоната натрия
Na2CO3 + НОН ↔NaHCO3 + NaOHCO3
2- + НОН ↔HCO3- + OH- pH7
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ1. Растворили все вещества в воде. Получили бесцветные прозрачные растворы.
Опустили в них индикаторную бумагу для определения среды растворов.
Пробирка №1 - окраска не измениласьПробирка №2 - окраска синяя
Пробирка №3 - окраска не изменилась
3. Докажем это, долив к карбонату натрия соляной кислоты – увидим выделение углекислого газа.
Na2CO3+2HCl →2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO3
2- + 2H+→ H2O + CO2 ↑
4. Приготовили реактив для распознавания многоатомных спиртов:
CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Cu2++ 2OH-→Cu(OH)2↓
5. Долили к реактиву растворы глюкозы и сорбита. В обеих пробирках появился ярко-голубой раствор – это качественная
реакция на многоатомные спирты. CH2OH – (CHOН )3- CHO -CH2OH
2CH2OH-(CHOH)4-CH2OH + Cu(OH)2 → Cu + 2H2O2CH2OH-(CHOH)4-CH2OH + Cu(OH)2 → Cu + 2H2Oсорбит
CH2OН- (CHOH) 3- CHOH -CH2O
CH2OH – CHO - (CHOH)3-COH
2CH2OH-(CHOH)4-COH + Cu(OH)2→ Cu + 2 H2O
глюкоза как CH2O- CHOH - (CHOH)3-COHмногоатомный спирт
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
6. Нагрели обе пробирки. В пробирке №1 ничего не произошло - в ней находится спирт сорбит, а в пробирке №3 стал сначала жёлтым, а затем красным - в ней глюкоза (качественная реакция на альдегиды). CH2OH-(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 → CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓ + 2H2O глюкоза как альдегид
t
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Вывод: №1 – сорбит (C6H12H6)
№2 – карбонат натрия (Na2CO3)
№3 – глюкоза (C6H12H6 )
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Тема урока: «Распознавание кислородосодержащих органических веществ»
Даны: растворы сорбита и янтарной кислоты (оба бесцветные)
Задание: распознать данные вещества с помощью качественных реакций
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
№ пробирок с веществами
Реактивы Вывод
Индикаторная бумага
CuSO4 + NaOH
1 Нет изменений Ярко-синий раствор
Сорбит
2 Окраска розовая
Лазурный осадок
Янтарная кислота
План работы:1. Определить индикаторной бумагой среду растворов (для предположения нахождения янтарной кислоты)2. Приготовить реактив для распознавания многоатомных спиртов – гидроксид меди(II).3. Распознать с помощью реактива гидроксид меди(II) выданные вещества.4. Результаты анализа внести в таблицу.
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
1. Определили кислоту индикатором (розовая окраска, т.к. кислота слабая). Написали уравнение реакции диссоциации янтарной кислоты.
HOOC-CH2-CH2-COOH→ H+ + - OOC-CH2-CH2-COO - + H+ pH<7
2. Получили реактив для распознавания многоатомных спиртов – гидроксида меди (II)
CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2↓ голубой
3. Добавили к реактиву исследуемые вещества. В пробирке №1 окраска стала ярко- синяя, следовательно в ней находится многоатомный спирт сорбит (качественная реакция). CH2OH – CHO - (CHOH)3-CH2OH
2CH2OH-(CHOH)4-CH2O H + Cu(OH)2→ Cu + 2H2O CH2O- CHOH - (CHOH)3-CH2OH ярко-синий раствор
В пробирке №2 выпал лазурный осадок сукцината меди (II), следовательно в ней находится янтарная кислота. CH2 – COOHOOC-CH2-CH2-COOH+ Cu(OH)2→ Cu↓+ 2H2O CH2–COO лазурный осадок
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Отзыв участников конкурса о проведённом уроке:
1. Проводить эксперимент было интересно. Химия – наука удивительная. Знаний нужно много, чтобы познать все её тайны.
Храмова Полина2. Одноклассники работали на уроке активно. С интересом проводили эксперимент. Труднее было написать уравнения реакций. Понадобилась помощь учителя.
Романов Олег3. Учитель помогал нам составить схему распознавания веществ и исправил наши ошибки в написании уравнении реакций. Думаем, что нашей работой он осталась доволен.
Кашигин Юрий4. Будем участвовать в конкурсе ещё.
Аршинова Юля
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
«Научись сам и научи другого!» – таков девиз данного урока. Участники конкурса не только сами научились составлять логическую схему распознавания веществ, но и помогли своим одноклассникам сделать это. Урок прошёл оживлённо. Как всегда, наибольший интерес учащихся проявился во время эксперимента. Меня удивил тот факт, что ученики фотографировали результаты опытов. А может быть и нет в этом ничего удивительного, ведь растворы и осадки были такими красивыми! Действительно скажешь: «Химия – область чудес!..»
Учитель химии МОУ «Лицей №43» г. Саранска Сысманова Н.Ю.