химия 9 класс
TRANSCRIPT
Решение экспериментальных задач
по неорганической химии
…Чем больше знакомишься с наукой, тем больше любишь ее.
Н.Г.Чернышевский
РАБОТУ ВЫПОЛНИЛ:
УЧЕНИК 9-В КЛАССА
ГОРЛОВСКОГО УВК 22
КРАПИВЦОВ ДЕНИС
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: Романюк О.А.
Цель: Проведение качественного анализа и решение экспериментальных задач на распознавание
основных классов неорганических веществ
Задачи: Закрепить знания об основных классах неорганических веществ;
Применить полученные знания при экспериментальном решении задач;
Закрепить умения распознавать вещества, помещенные в пробирках без этикеток по их физическим, химическим свойствам и по качественным реакциям на анионы;
Закрепить умения составлять уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах;
Совершенствовать умения объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов;
Закрепить знания о правилах техники безопасности при обращении с химическими реактивами.
Задание 1: В четырех пробирках находятся порошки оксида меди(II), оксида железа (III), серебра, железа. Как распознать эти вещества, используя только один химический реактив? Распознавание по внешнему виду исключается.
В этом случае:•Серебро не прореагирует- т.к.в
ряду активности металлов Ag стоит справа от H2.
• При растворении железа будет выделяться газ :
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
В качестве химического реактива предлагается использовать соляную кислоту.
Решение:
•Оксид железа (III) и оксид меди (II) будут реагировать с НСl без выделения газа, образуя растворы со специфической окраской:
Проведение опыта :
а) Соединение железа придаст раствору желто-коричневый цвет:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2Fe3+ +3O2+ + 6H+ +6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3H2O
б) Соединение меди придаст раствору сине-зеленый цвет:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Cu2+ + O2+ + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ +2Cl- + H2O
Прильем к порошкам в пробирках соляную кислоту.
В I пробирке -вещество растворяется с выделением газа.
Во II пробирке –порошок без изменений.В III пробирке –в результате реакции
образовался желто-коричневый раствор .В IV пробирке - в результате реакции
образовался сине-зеленый раствор
Вывод:
В I пробирке – железо.
Во II пробирке –серебро.
В III пробирке – оксид железа (III).
В IV пробирке – оксид меди (II).
Задание 2: В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, оксид фосфора(V), хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка?
Решение:
Составим для каждого из предложенных веществ (с учетом их свойств ) уравнения химических реакций с водой :
• Соль- хлорид натрия (NaCl), как и хлорид аммония (NH4Cl ),- с водой в реакцию не вступают, но могут растворяться в ней.
• Соль- хлорид алюминия (AlCl3 ), растворяясь в воде выделяет тепло, а затем, учитывая избыток воды- вступает с ней в реакцию, образуя вначале основную соль с выпадением осадка, а затем - гидроксид алюминия с выпадением его в осадок:
AlCl3 + 6H2O = A1C13 Х 6H2O + Q
AlCl3+ H2O = AlOHCl2+ HCl
AlOHCl2 + H2O = Al (OH) 2Cl + HCl
Аl(ОН)2Сl + Н2О = А1(ОН)2 + НСl
• Соль-сульфат меди (CuSO4 ) или ,как ее часто называют, медный купорос, - смешиваясь с водой, приобретает ярко-голубой оттенок :
CuSO4+5H2O = CuSO4 х 5H2O
Соль-сульфид алюминия (Al2S3)- вступает в реакцию с водой, в результате которой образуется гидроксид алюминия с выпадением осадка и выделением газа-сероводорода со специфическим запахом :
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Оксид фосфора(V)-(P2O5 )-вступает в реакцию с водой , с выделением большого количества тепла и образованием прозрачного раствора H3PO4 :
P2O5 + H2O = 2HPO3
HPO3+H2O = H3PO4
N пробир
киРезультаты взаимодействия
вещества с водой1 Образуется голубой раствор и кристаллы;
2Выпадает осадок и выделяется газ с неприятным запахом;
3Протекает бурная реакция, образуются осадки ;
4Бурная реакция с выделением большого количества тепла, образуется прозрачный раствор
5 Растворяется не реагируя с водой
6 Растворяется не реагируя с водой
Небольшое количество каждого из веществ помещаем в воду и результаты эксперимента записываем в таблицу:
Проведение опыта:
Для того ,чтобы различить вещества в пробирках 5 и 6 нагреваем пробирки с сухим веществом над пламенем. Вещество в пробирке 6 возгоняется без остатка . Из чего можно заключить ,что в пробирке 6 - хлорид аммония:
NH4Cl = NH3 + HCl
Чтобы убедиться, что в пробирке 5 находится хлорид натрия – сжигаем над пламенем горелки несколько капель раствора вещества из пробирки 5. Пламя окрашивается в желтый цвет (соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет).
Вывод:
В I пробирке – CuSO4
Во II пробирке – Al2S3
В III пробирке – AlCl3
В IV пробирке – P2O5
В IV пробирке –NaCl
В IV пробирке – NH4Cl
Во всем мне хочется дойтидо самой сути:В работе, в поисках пути,в сердечной смуте.До сущности протекших дней,до их причины,До оснований, до корней,до сердцевины.Все время, схватывая нитьсудеб, событий,Жить, думать, чувствовать, любить,свершать открытья…
Борис Пастернак
Выводы:
Решая экспериментальные задачи мы совершенствуем свои умения и навыки, учимся применять полученные теоретические знания для решения конкретных заданий.
В результате проведенных опытов мы научились распознавать неизвестные кристаллические вещества по их химическим и физическим свойствам, качественным реакциям на анионы, а также закрепили умение составлять химические уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах.
А теперь, для закрепления знаний по технике безопасности при проведении
химических экспериментов – небольшой тест:
Во время практической работы вы пролили случайно на стол кислоты. Ваши действия? Выберите ответ:
- вытереть пролитое тряпкой для мела.
- насухо вытереть стол бумагой
- смыть водой
- засыпать содой, затем смыть водой
- нейтрализовать раствором щелочи или раствором аммиака.
Н –Е – Е – Е Т !!!
назад
Молодец!!!
назад
Вы обожглись дном неостывшей пробирки. Ваши действия?
Выберите правильный ответ:
- смазать ожог вазелином
- промыть руку под струей холод
ной воды
- смазать йодом
- сделать спиртовой компресс
- промыть борной кислотой.
Подумай еще наза
д
МОЛОДЕЦ!
назад
На руку попала щелочь. Ваши действия?
Выберите правильный ответ:
- смыть большим количеством воды
- нейтрализовать кислотой (уксусной или соляной)
- смазать вазелином
- тщательно протереть ватой, тряпкой или бумагой
- промыть раствором аммиака
назад
Подумай еще
МОЛОДЕЦ! назад
Литература
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающий в вузы. – М.: Экзамен, 2004. – С. 413–415.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 254–257.
Фримантл М. Химия в действии. Т.2. – М.: Мир, 1991. – С. 142–147.