พันธะเคมี (chemical bonding
TRANSCRIPT
1
คม 105 หลกเคม 1(1/2561)
รชดาภรณ ปนทะรสDepartment of Chemistry, Faculty of Science, Maejo University
email: ratchadaporn_ [email protected]://www. Chemistry.mju.ac.th
พนธะเคม (Chemical Bonding)
1. ประเภทของพนธะเคม (Ionic bond, Metallic bond, Covalent bond)2. แรงยดเหนยวภายในโมเลกล3. คาตางๆทเกยวของกบการสรางพนธะและโครงสรางโมเลกล (ความยาวพนธะ พลงงานพนธะ สภาพขวของโมเลกล มมพนธะ )4. เรโซแนนซ5. ทฤษฎอธบายพนธะโควาเลนต (Lewis structure, Valence Shell Electron Pair Repulsion, Valence Bond Theory, Molecular Orbital Theory)
อเลกตรอนโดดเดยว (unpaired electron) คอ อเลกตรอนทไมไดเกยวของกบการเกดพนธะ
อเลกตรอนคโดดเดยว (lone paired electron) คอ คของเวเลนซอเลกตรอนทไมไดเกยวของกบการเกดพนธะ
อเลกตรอนครวมพนธะ (bonding paired electron) คอ อเลกตรอนทใชในการเกดพนธะlone paired electron
G.L. Miessler, D.A. Tarr, Inorganic Chemistry, 3rd editionhttp://mainland.cctt.org/istf2002/background/mtbe.asp
bonding paired electron
2
3
สตรและชอสารโควาเลนต
การเขยนสตรโครงสราง - แบบจด (dot structure) „ แทน 1 อเลกตรอน
- แบบเสน − แทน 2 อเลกตรอน (1 พนธะ)
= แทน 4 อเลกตรอน (2 พนธะ)
≡ แทน 6 อเลกตรอน (3 พนธะ)
http://www.thestudentroom.co.uk/showthread.php?t=943010http://www.chem.wisc.edu/~newtrad/CurrRef/BDGTopic/BDGtext/BDGIntro.html
4
การเรยกชอสารประกอบโควาเลนต(1) อานชอธาตทอยขางหนากอน ตามดวยชอธาตทอยหลงและเปลยนพยางคทายเปน ไ_ด (ide)
เชน Cl chloro เปลยนเปน chlorideBr bromo เปลยนเปน bromide
N nitro เปลยนเปน nitrideS sulfur เปลยนเปน sulfide
(2) ถาอะตอมของธาตแรกมเพยงอะตอมเดยว ไมตองระบจ านวน แตธาตขางหลงใหระบจ านวนอะตอม ถงแมมเพยงหนงอะตอมกตาม ดวยเลขจ านวนในภาษากรก
หนง mono หก hexa
สอง di เจด hepta
สาม tri แปด octa
ส tetra เกา nona
หา penta สบ decaCO carbon monoxideCO2 carbon dioxideN2O dinitrogen oxide (laughing gas)NO2 nitrogen dioxide
N2O3 dinitrogen trioxideH2S hydrogen sulfideCS2 carbon disulfideB2H6 diboron hexahydride
1. พนธะไอออนก (Ionic bond) บางครงเรยก electrovalence bond
หมายถง พนธะระหวางไอออนบวกและไอออนลบ ไดสารประกอบไอออนก
เปนพนธะในสารประกอบทธาตมคา electronegativity ตางกนมาก มกมเวเลนซอเลกตรอนครบแปดเสมอ เปนไปตาม Octet rule
Octet rule “อะตอมมแนวโนมทจะใหหรอรบอเลกตรอน จนกระทงอเลกตรอนวงนอกสดมคาเทากบแปด”
โลหะหม IA, IIA และ IIIA เมอเกดไอออนบวก มประจเปน +1, +2 และ +3 ตามล าดบ เกดเปนไอออนทเปนไปตามกฏชดแปด
nonmetal
metal
5
ประเภทของพนธะเคม (แบงตามการใชวาเลนซอเลคตรอนระหวางอะตอมทเกดพนธะกน)
2. พนธะโควาเลนต (Covalent bond) เปนพนธะระหวางอะตอมทมการใชอเลกตรอนรวมกน ซงอะตอมทงสองมคา EN เทากนหรอตางกนไมมาก เกดเปนสารประกอบโควาเลนต2.1 พนธะโควาเลนตแบบธรรมดา คอเลกตรอนทใชอเลกตรอนรวมกนมาจากแตละอะตอม
Oxygen Atom Oxygen Atomnonmetal nonmetal
Oxygen molecule (O2)
2.2 พนธะโควาเลนตแบบโคออรดเนต (coordinate covalent bond) คอเลกตรอนทใชรวมกนมาจากอะตอมใดอะตอมหนงเพยงอะตอมเดยว บางครงเรยกวา พนธะเดทฟ (dative bond)
coordinate covalent bond6
โมเลกลโควาเลนซแบงออกเปน 3 ชนด1. โมเลกลทพนธะไมมขวและเปนโมเลกลไมมขว เชน H2 Cl2 N2 O2
เปนพนธะโควาเลนตทเกดจากอะตอมชนดเดยวกน จดเปนพนธะโควาเลนต 100%
2. โมเลกลทพนธะมขวและเปนโมเลกลมขว เชน NH3, CH3Cl, SO2, H2Oเปนพนธะโควาเลนตทเกดจากอะตอมตางชนด ซงแตละอะตอมมสภาพไฟฟาลบไมเทากน เปนพนธะโควาเลนตทมความเปนไอออนกปนอยดวย
7
3. โมเลกลทพนธะมขวและเปนโมเลกลไมมขว โดยขวคหรอไดโพลหกลางกนหมด
เชน CO2, SO3, CCl4, CH4
9
3. Metallic bond เปนพนธะทยดอะตอมในผลกโลหะไวดวยกนโดยทวาเลนซอเลคตรอนของแตละอะตอมสามารถเคลอนไปยงจดตางๆในผลกไดงาย และดงดดนวเคลยสของอะตอมเหลานนไวดวยกน
Valence e− = 1 Valence e− = 2
metal metal
Intermolecular forces or Intermolecular interaction
1. van der Waals force
London force หรอ London dispersion force
เปนแรงดงดดระหวางโมเลกลทไมมขว เกดจากอเลกตรอนมการเคลอนทรอบนวเคลยสตลอดเวลา ท าใหอเลกตรอนเกดการกระจายตวไมสม าเสมอ ท าใหอเลกตรอนมความหนาแนนเพยงดานใดดานหนงของนวเคลยส จงเกดไดโพลชวคราว
เชน แรงดงดดระหวางโมเลกล He, Ne, Ar, O2, Cl2, N2
- ความแขงแรงของแรงลอนดอนเพมขนตามจ านวนอเลกตรอน (น าหนกโมเลกลสง)
- โมเลกลทมน าหนกโมเลกลสง มกเปนอะตอมขนาดใหญ เกดการบดเบนเปนไดโพลไดงาย10
11
2. Dipole-dipole force แรงกระท าระหวางโมเลกลทมขวโมเลกลมากมายทขวไฟฟา โดยทมขวบวกอยบนโมเลกลหนงและมขวลบอยอกโมเลกล เมอมขวทแตกตางกนจงมทงแรงดงดดและแรงผลก ดงนนโมเลกลจงมแนวโนมทจดเรยงตวเองเพอใหมแรงดงดดมากกวาแรงผลก
Can homogeneous diatomic molecules such as H2, O2 and N2 have dipole-dipole forces?
12
3. Dipole-induced dipole force แรงทเกดจากโมเลกลทมขวเหนยวน าใหโมเลกลอนมขวดวยจากนนอะตอมหรอโมเลกลดงกลาวกมแรงกระท าตอกนเกดขน
โมเลกลมขว
C Cl-H ‟+ Ar+ ‟
โมเลกลทถกเหนยวน าใหมขว
H
O
H
I I
iodine
‟+‟
++
13
4. Hydrogen bonding พนธะระหวางไฮโดรเจนกบอะตอมทมคา electronegativity สง (A)
X−H„„„A+ −−
H-bond
X = hydrogen donor (D)A = hydrogen acceptor (A)
ไฮโดรเจนสรางพนธะอยกบอะตอมทมคาอเลคโตรเนกาตวตสง ท าใหเกดพนธะทมสภาพขวสง อะตอมทมอเลคโตรเนกาตวตสงเหลานจะดงอเลคตรอนเขาใกลตวเองมาก ท าใหอะตอมไฮโดรเจนมความเปนบวกมากและสามารถดงอเลคตรอนโดดเดยวจากอะตอมขางเคยงได
O
C
CH3
O
H
Intermolecular H-bond
Intramolecular H-bond
O
H
O
H
O
H
คาตางๆทเกยวของกบการสรางพนธะและโครงสรางโมเลกล
14
1. ความยาวพนธะ (Bond length) หมายถงระยะทางระหวางจดศนยกลางนวเคลยสของอะตอมสองอะตอมทเกดพนธะกน เปนคาเฉลยของระยะทสองอะตอมอยใกลกนไดมากทสดและเสถยรทสด โดยใชเทคนค X-ray diffraction
รศมโลหะ (metallic radius) มคาเทากบครงหนงของระยะหางระหวางอะตอมโลหะทอยใกลกนมากทสด
รศมโควาเลนต (covalent radius) มคาเทากบครงหนงของระยะหางระหวางอะตอมอโลหะทอยใกลกนมากทสด
รศมไอออนก (ionic radius) เปนรศมไอออนของอะตอม
15
Elements Covalent radii (pm) Crystal radii (pm)
Li 123 90
Na 154 116
K 203 152
F 71 119
Cl 99 167
Br 114 182
Covalent radii & Crystal radii
G.L. Miessler, D.A. Tarr, Inorganic Chemistry, 3rd edition
Ion Protons Electrons Radius (pm)
Ti2+ 22 20 100
Ti3+ 22 19 81
Ti4+ 22 18 75
16
bond length
bond energy
พลงงานพนธะ (Bond energy, kJmol-1)พลงงานพนธะ หมายถง พลงงานทใชในการท าลายพนธะระหวาง 2 อะตอมทยดกน
ใหกลายเปนอะตอมเดยวๆ
17
พลงงานพนธะเฉลย คอ คาของพลงงานทไดจากการเฉลยคาตางๆของโมเลกลหลายอะตอม บางครงเรยกวา พลงงานพนธะ
พนธะ พลงงานพนธะ
(kJ mol1)
พนธะ พลงงานพนธะเฉลย
(kJ mol1)
พนธะ พลงงานพนธะเฉลย
(kJ mol1)
HHHFHBrHIHFFF
ClClBrBr
II
436565431364297155239190149
OONNN=N
CCC=C
C≡COHNHCH
138159418348619812463389413
CFOClNClCClPClSClCOC=O
C≡O
485205210326329276335707
1,070
18
การสลายพนธะเปนการเปลยนแปลงประเภทดดพลงงาน (Endothermic reaction) เปนปฏกรยาใชพลงงานในการสลายพนธะเดมมากกวาพลงงานทคายออกเมอเกดพนธะใหม
การเกดพนธะเปนการเปลยนแปลงประเภทคายพลงงาน (Exothermic reaction) เปนปฏกรยาทใชพลงงานในการสลายพนธะเดมนอยกวาพลงงานทคายออกเมอเกดพนธะใหม
พลงงานสลายพนธะ (dissociation energy; D) เปนพลงงานทใชในการท าลายพนธะระหวางโมเลกลอะตอมค สลายเปนอะตอมในสถานะแกส ในทางกลบกน ถาอะตอม 2 อะตอมมารวมกน และเกดพนธะเคมขน จะคายพลงงานออกมาเทากบพลงงานการสลายพนธะ
ตวอยาง จงค านวณหาคาพลงงานทเปลยนแปลงโดยเฉลยของปฏกรยาH3CCH3 (g) + H2 (g) 2CH4 (g)
เนองจากมการท าลายพนธะระหวาง C‟C ใน H3C‟CH3 และ H‟H ใน H2 (ระบบตองการใชพลงงาน เครองหมายขางหนาจงเปนบวก) และมการสรางพนธะระหวาง C‟H ใน CH4 อกสองพนธะ (ระบบคายพลงงาน ใชเครองหมายลบ)
C
H
CH
H
H
H
H
+ H H C
H
HH
H
C
H
HH
H
+
พลงงานทเปลยนแปลงทงหมด (H) เปนดงนH = C‟C + H‟H ‟ 2(C‟H)
= 348 + 436 ‟ 2(413) = ‟42 kJ
ปฏกรยานเปนปฏกรยาคายความรอน
19
ตวอยาง จงค านวณหาคาพลงงานพนธะ NN ของโมเลกล NH2NH2
หากทราบวา การเปลยนแปลงพลงงานทงหมด (H) ของปฏกรยารวมเปน ดงน
NH2NH2 (g) 2N(g) + 4H(g) H = 1,724 kJ mol-1
NH3(g) N(g) + 3H(g) H = 1,172 kJ mol-1
N
H
H N H
H
20
E(NH) = 1,172 3 = 391 kJ mol-1
ใน NH2NH2 มพลงงานพนธะเทากบ E(NN) + 4E(NH) = 1,724 kJ mol-1
ดงนน พลงงานพนธะ NN = 1,724 ‟ 4(391) kJ mol-1
= 160 kJ mol-1
สภาพขวของโมเลกล (molecular polarity)โมเลกลทประกอบดวยอะตอมตางชนดกน (heterogeneous molecule) ความเปนขวขนกบคา electronegativity (EN) อะตอมทมคา EN มากกวาจะมสมบตทางไฟฟาคอนขางเปนลบมากกวา
อะตอมทมคา EN สงกวาดงดดอเลคตรอนไดมากกวา จงเขยน มประจลบ และ อะตอมทมคา EN นอยกวาดงดดอเลคตรอนไดนอยกวา จงเขยน มประจบวก
เครองหมาย แสดงขวของพนธะโดยหวลกศรชไปทางทอเลคตรอนถกดงไปยงอะตอมทม EN สงกวา
21
22
มมพนธะ (Bond angle)มมระหวางพนธะของโมเลกลโคเวเลนต ขนอยกบจ านวนอเลกตรอนคโดดเดยวรอบอะตอม
กลางเปนเกณฑ ถาอะตอมกลางมอเลกตรอนคโดดเดยวไมเทากน โมเลกลใดอะตอมกลางมอเลกตรอนคโดดเดยวมาก จะผลกกนมากท าใหมมระหวางพนธะแคบ
23
โมเลกลโคเวเลนตใดๆ ถาอะตอมกลางไมมอเลกตรอน โมเลกลใดมจ านวนพนธะมาก มมจะแคบกวาโมเลกลทมจ านวนพนธะนอย
สารประกอบ รปราง จ านวนพนธะ มมพนธะ
BeCl2 Linear 2 180º
BCl3 Trigonal planar 3 120º
CCl4 Tetrahedral 4 109.5º
SF6 Octahedral 6 90º
เรโซแนนซ (Resonance) เรโซแนนซ คอปรากฎการณทสารชนดหนงมโครงสรางลวอสไดหลายรปแบบ ทกแบบไมเปนโครงสรางทแทจรงของสารนน เชน
24
N
O
O
O
N
O
O
O
N
O
O
O
N
OO
N
OO
NO OO
-1
-1
+1
0
NO O
-1 00
25
ทฤษฎทใชอธบายพนธะโควาเลนต
1. Lewis electron dot structure
Octet rule: อะตอมใดๆมแนวโนมทจะสรางพนธะจ านวนหนงเพอใหอะตอมมเวเลนซอเลคตรอนครบ 8
G. N. Lewis (1875 ‟ 1946)
สญลกษณพนธะ „ แทน 1 อเลคตรอน− แทน 2 อเลคตรอน (1 พนธะ)
Octet rule ใชไดดกบธาตในคาบท 2 (Li Ne) ของตารางธาตเทานน
7F 1s2 2s2 2p5
26
สญลกษณพนธะ „ แทน 1 อเลคตรอน − แทน 2 อเลคตรอน (1 พนธะ)7F 1s2 2s2 2p5
กฎทวไปของ Lewis structure1. พนธะเกดจากอเลคตรอนหนงค2. อะตอมใดๆมแนวโนมทจะสรางพนธะจ านวนหนงเพอใหอะตอมมเวเลนซอเลคตรอนครบ 83. โมเลกลพยายามอยในสภาพทท าใหพลงงานต าทสดทท าใหเกดพนธะมากทสด พนธะแขงแรงทสด เสถยรทสด การจดเรยงตวของอะตอมท าใหเกดแรงผลกนอยทสด
สารประกอบโควาเลนตมลกษณะเปนโมเลกล จากสตรโมเลกลน ามาเขยนเปนสตรลวอส
อเลกตรอนคโดดเดยว (lone pair electron )
ในสตรโครงสรางมกไมเขยน อเลกตรอนคโดดเดยว ของอะตอมทไมใชอะตอมกลาง
26
หลกการเขยนสตรลวอสหรอสตรจดอเลกตรอน
-ธาตแรกในสตรมกเปนอะตอมกลางซงมสภาพไฟฟาลบนอยทสด
-ยกเวน HClO4 (Cl เปนอะตอมกลาง) SCN- (C เปนอะตอมกลาง)
1. บวกจ านวนเวเลนซอเลกตรอนของแตละอะตอม ถาสารเปนไอออนบวกใหลบดวยประจบวก แตสารเปนไอออนลบใหบวกดวยประจลบ
2. เตมอเลกตรอนหนงคระหวางอะตอมทใกลกน
3. เตมอเลกตรอนใหกบอะตอมทไมใชอะตอมกลางใหครบแปดกอน
4. ถามอเลกตรอนเหลออย ใหเตมทอะตอมกลางเปนคๆ จนหมด
5. เมอใชอเลกตรอนหมดแลว แตอะตอมกลางมอเลกตรอนไมครบแปด แสดงวาไอออนนนตองมพนธะคหรอพนธะสาม
6. เมอเขยนเสรจแลวใหนบจ านวนอเลกตรอนในสตรทงหมดอกครง ใหเทากบทนบไวในขอ 127
ขอยกเวนของกฎออกเทต
1. อะตอม H มอเลกตรอนลอมรอบ 2 อเลกตรอน
2. Be และ B เปนอะตอมทมอเลกตรอนไมครบแปด
Be หม IIA มอเลกตรอนลอมรอบเพยง 4 และเกดเปนสารประกอบโควาเลนต
B หม IIIA มอเลกตรอนลอมรอบเพยง 6
http://dec.fq.edu.uy/catedra_inorganica/general1/geometria/bcl3.html
ClBeCl
3. สารทอะตอมกลางมเวเลนซอเลกตรอนมากกวาแปด ไดแก อโลหะหม 5, 6 คาบ 3 เชน P, S ไดแก สารประกอบ PCl5, SF6
http://www.chem.purdue.edu/gchelp/vsepr/rule2ex2.html28
29
2. Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, VSEPRทฤษฎการผลกคอเลกตรอนในวงเวเลนซ เปนทฤษฎทใชท านายรปรางของโมเลกลโดยอาศย
การผลกกนทางไฟฟา (electrostatic repulsion) ของอเลกตรอนค และมการใช Lewis electron-dot structure รวมดวย เปนวธททใชท านายรปรางอยางคราวๆ โดยเปรยบเทยบกบการทดลอง อเลกตรอนมการผลกกนเพราะมประจลบ แตละคกเกดแรงผลกกบอเลกตรอนคอนๆ ได
โมเลกลจงมการดดแปลงโครงสราง (geometry) เพอใหต าแหนงของคอเลกตรอนวงนอกสด (valence electron) อยหางจากกนเทาทจะเปนไปได โดยแรงผลกระหวางอเลกตรอนคโดดเดยวมคามากทสด รองลงมาคอแรงผลกระหวางอเลกตรอนคโดดเดยวและอเลกตรอนทใชในการเกดพนธะ แรงผลกทนอยทสดคอแรงผลกระหวางอเลกตรอนคทใชในการเกดพนธะ
30
31
distorted tetrahedral
AB4E
การท านายรปทรงเรขาคณตของโมเลกล1. วาดโครงสรางลวอสของโมเลกล2. นบจ านวนอเลกตรอนคโดดเดยวทอะตอมกลางและจ านวนของอะตอมทสราง
พนธะกบอะตอมกลาง3. ใช VSEPR ท านายรปรางของโมเลกล
32
Coordination number
VSERPmodel
Molecular shape Example
2 AB2AB2EAB2E2AB2E3
LinearBent (V-shape)Bent (V-shape)Linear
CO2, BeCl2SO2, SnCl2H2O, SCl2XeF2
3 AB3AB3EAB3E2
Trigonal planarTrigonal pyramidalT-shape
BF3NH3ClF3, BrF3
4 AB4AB4EAB4E2
TetrahedralDistorted tetrahedral (see saw)Square planar
CH4, SiCl4SF4XeF4
5 AB5AB5E
Trigonal bipyramidalSquare pyramidal
PF5, PCl5, SbF5IF5, BrF5, ClF5
6 AB6 Octahedral SF6
Molecular shape by VSEPR model
33
http://liakatas.org/chemblog/?p=356
34
3. Valence Bond Theory (VBT) and Hybridization
เปนการผสมระหวางออรบทลตางชนดกน เชน s orbital และ p orbital ไดออรบทลใหม เรยก hybrid orbitalกระบวนการสราง hybrid orbital เรยก hybridization
35
2p2sground state
excited state
2p2shybrid state
2p2s+ 4 e จากไฮโดรเจน 4 อะตอม
sp3 ไฮบรดออรบทล
sp3 hybridization ไดแก CH4
CH
H
H
H
sp3 orbital ()
36
sp2 hybridization ไดแก BF3
sp2 (1+1)
37
sp hybridization ไดแก BeH2
2+
sp (1+2)
38
27Co electron configuration = [Ar] 4s2 3d7
Co3+ = [Ar] 3d6
d2sp3 and sp3d2 hybridization of [Co(NH3)6]3+
__ __ __ __ __ __ __ __ __
__ __ __ __ __ __ __ __ __
3d 4s 4p
__ __ __ __ __ __ __ __ __
3d 4s 4p
3d6 4s0 4p0
6NH3
d2sp3 (octahedral)
excited state
ground state
d2sp3
39
28Ni electron configuration = [Ar] 4s2 3d8
Ni2+ = [Ar] 3d8
dsp2 and sp2d hybridization of [Ni(CN)4]2
__ __ __ __ __ __ __ __ __
__ __ __ __ __ __ __ __ __
3d 4s 4p
__ __ __ __ __ __ __ __ __
3d 4s 4p
3d8 4s0 4p0
4CN
dsp2 (square planar)
excited state
ground state
4p
dsp2
40
Some hybridization schemesCoordination number Arrangement Composition
2 LinearAngular
sp, pd, sdsd
3 Trigonal planarTrigonal pyramidal
sp2, p2dpd2
4 TetrahedralSquare planar
sp3, sd3
p2d2, sp2d
5 Trigonal bipyramidalTetragonal pyramidal
sp3d, spd3
sp2d2, sd4, pd4, p3d2
6 OctahedralTrigonal prismatic
sp3d2
spd4, pd6
41
Molecular Orbital Theory (MOT)เปนการรวม atomic orbital (AO) เปนแบบ Linear combination of atomic orbital (LCAO) จ านวน molecular orbital (MO) ทเกดขน เทากบ จ านวน atomic orbital (AO) ทงหมดรวมกน
http://www.meta-synthesis.com/webbook/39_diatomics/diatomics.html
42
การรวมของ s orbital- constructive (s) bonding
- destructive (s*) antibonding
การเกด bond
http://www.meta-synthesis.com/webbook/39_diatomics/diatomics.html#H
43
การรวมของ p orbital
*
*
2p 2p
2px 2py
*2px *2py
*2pz
2pz
44
Li2 to N2O2 and F2
พลงงานของ z สงกวา x และ y ใน molecular orbital ของ N2 (และโมเลกลทเบากวา) เพราะ 2s และ 2p อยใกลกนมาก อเลคตรอนจงผลกกนมาก ท าให z ถกผลกใหมระดบพลงงานสงกวา x และ y แตใน O2 และ F2 ทง 2s และ 2p อยหางกนจงไมมผล ท าให z ถกผลกขนไปอยเหนอ x และ y
45
C = 1s2 2s2 2p2 C = 1s2 2s2 2p2
46
O = 1s2 2s2 2p4 O = 1s2 2s2 2p4
47
Bond order = number of electrons in bonding MOnumber of electrons in antibonding MO2
Bond order of C2 = 6-2 = 2 2
Bond order of O2 = 8-4 = 2 2
48
Exercise
1. วาดโครงสราง Lewis: O, Al, Na, I, Xe ธาตตวใดมความเสถยรและบอกจ านวน valence electron2. ระบโมเลกลตอไปนเปน ionic หรอ covalent: a) CO2, b) NaCl, c) FeCl2, d) CCl4, e) Al2SO3
3. ระบวาโมเลกลตอไปนเปน ionic, covalent หรอ polar covalent: H2, CH4, LiF, H2O. และเรยงคา boiling points จากมากไปหานอย.
5. จงวาด Molecular orbital diagram ของ CO และหาจ านวน bond order
4. สารประกอบ AB4 โดยทธาต A เปนธาตหม 8 คาบท 5 และ ธาต B เปนธาตหม 7 คาบท 2 จงเขยนสตรโครงสรางโดยใช VSEPR theory โดยระบจ านวน coordination number ของธาต A และจ านวน lone pair electron ของสารประกอบน