02. entalpija i promjena entalpije tokom kemijske reakcije
DESCRIPTION
Entalpija za 2 razred gimnazije. Entalpija racunjanje kemija ides kuci za entalpijuTRANSCRIPT
Promjena entalpije tokom kemijske reakcije
Hessov zakon
• Na temelju vrijednosti standardnih entalpija nastajanja pojedinih tvari moguće je izračunati standardne reakcijske entalpije i tako predvidjeti koliko se energije troši ili oslobađa pri nekoj kemijskoj reakciji
Ako je reakcija ENDOTERMNA:
• ΔrH° ima pozitivan predznak (vrijednost veću od nule)
• ΔrH° > 0
Ako je reakcija EGZOTERMNA:
• ΔrH° ima negativan predznak (vrijednost manju od nule)
• ΔrH° < 0
• Jednadžbe u kojima su navedena agregatna stanja reaktanata i produkata i vrijednost standardne reakcijske entalpije nazivamo TERMOKEMIJSKE JEDNADŽBE
• Koliko se topline oslobodi gorenjem 2 mola etanola? Promjenu prikažite entalpijskim dijagramom.
Zakon o očuvanju energije – Hessov zakon
• Empirijski je zakon fizike
• Ukupna energija zatvorenog sustava s vremenom se ne mijenja
• Energija se ne može stvarati ili uništavati već samo transformirati iz jednog stanja u drugo
Hessov zakon:
• Promjena entalpije u kemijskoj reakciji od reaktanata do produkata jednaka je bez obzira na rutu reakcije
• Toplina koja se razvija ili veže pri kemijskoj reakciji pri stalnom tlaku ovisi samo o početnom i konačnom stanju reaktanata i produkata, a ne o putu kojim reakcija teče
Standardne entalpije veza
• Mjera za jakost kovalentne veze među atomima u molekulama
• Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju pomoću standardnih entalpija veza za reakciju gorenja metana:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)