认识原子核

说课流程图

教材分析

学情分析

教法、学法

教学过程

教材分析

1. 教学内容 2. 教材的地位和作用 3. 教学目标 4. 教学的重点与难点

教学内容 本节内容选自苏教版化学必修 1 专题 1 化学

家眼中的物质世界第三单元（人类对原子结构的认识）第二课时。本节课的主要内容包括：原子核的构成 --- 质子、中子、电子 ; 同位素的概念。

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教材的地位和作用 认识原子核之前，学生已经了解了人类认识原子结

构的历程，了解了原子是由原子核和核外电子组成，了解了核外电子分层排布以及在化学反应中原子核外电子排布可能会发生变化，即已对原子结构发展以及原子中的电子部分作了详细学习，接下来就该学习原子的另一部分原子核。学习了原子核，才算完整的认识了原子结构，认识了原子结构才能进入微观世界探索物质的奥秘，这也为后续专题中从原子结构的有关知识角度认识某些元素的化学性质和氧化还原反应的概念打下了理论基础。

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教学目标 知识技能： ⒈ 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 AZX

的含义，掌握构成原子的粒子间的关系； ⒉ 知道同位素概念。

过程方法： 采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主

地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。

情感态度： 让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，

让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。

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教学的重点与难点

原子核的组成，原子质子数、中子数和质量数的关系。

同位素、核素的概念及其辨识。 既是本节的重点也是本节的难点

学情分析 学生在之前的学习中已对微观粒子有了一个

初步的认识，但还不够深刻，对原子核内部的关系还认识不够清楚。因此可以结合学生已知的内容，和一些具体数据和一些文献资料让学生自主学习，探究此节课内容。

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教法、学法 回忆相对原子质量的定义，并

讨论 C-12 指的是什么样的原子？

讲解原子核结构、组成及其各组成的性质。

搞清原子的质子数、中子数和质量数的关系。

理解 X 、 A 、 Z 、 c 、 d 、 e所指代的含义

讲解，列出电性关系的关系式 讲解元素、核素、同位素的概

念、同位素的特点以及元素相对原子质量的计算方法

再次归纳本课重难点

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回忆、思考

根据表格自己归纳总结

记忆、理解

利用习题 自我巩固

听讲 思考 记忆

教学过程

回忆相对原子质量的定义，并讨论 C-12 指的是什么样的原子？

帮助学生回忆以前的旧知识，为接下来学习打下伏笔

讲解原子核的组成部分：质子、中子、电子 阅读表 1-7 ，质子、中子、电子的电性和电量怎

样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？

构成原子的微粒

电子 原子核质子 中子

电性和电量

负电荷 1.602×10-19

正电荷 1.602×10-19

0

质量 /kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-31

相对质量 1/1836 1.007 1.008

归纳出构成原子的微粒

与前面的知识相结合，形成完整的知识结构

通过填写书 P31 表 1-8 ，并引入新概念质量数并归纳出：

如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数质量数。

由表格内容自己总结，提高学生的思维能力。

质量数（ A ） = 质子数（ Z ） + 中子数（ N ）

质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数）

XA

Z——元素符号

含义：代表一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。

核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数

XA

Z原子

原子核

核外电子（ Z）

质子（ Z）

中子（ N＝ A - Z）

A 、 Z 、 c 、 d 、 e 各代表什么？

进一步了解各个符号的代表意义

AZX

c+--+d

e

A—— 代表质量数；Z—— 代表核电荷数（质子数）c—— 代表离子所带的电荷数d—— 代表化合价e—— 代表原子个数

电性关系： 原子：核电荷数（ Z ） = 核内质子数 = 核外电子数 阳离子 : 核电荷数（ Z ） = 核内质子数＞核外电子

数 核电荷数（ Z ） = 核内电子数 + 电荷数 阴离子 : 核电荷数（ Z ） = 核内质子数＜核外电子

数 核电荷数（ Z ） = 核内电子数—电荷数

帮助学生更直接的记忆

元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。

1H ,11H ,2

1H3 氕（ pie），氘 (dao) ，氚 (chuan)

核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

17 Cl ,3517 Cl37

6 C ,136 C ,12

6 C14

8 O ,16 8 O ,17

8 O18

同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。

同位素的特点：①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。②同种元素，可以有若干种不同的核素 . （元素： 112种，同位素： 1800种）③同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同 , 核外电子层结构相同 , 其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同 ,只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物， H2O 、 D2O 、 T2O 的物理性质不同 ,

化学性质几乎相同

元素的相对原子质量

A= A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+…… A : 元素的相对原子质量 A1 、 A2 、 A3 、……同位素的相对原子质量 a1% 、 a2% 、 a3% 、 ……同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）或者是同位素的物质的量分数

已知溴有两种同位素 和 其近似的相对原子质量为 80.2 求 物质的量分数

Br35

79Br35

81

Br35

81

【例】（ 2005年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3

2He ，每百吨 3

2He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4

2He 的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 4

2He 原子核内含有 4 个质子B. 3

2He 和 42He互为同位素

C. 32He 原子核内含有 3 个中子

D.42He 的最外层电子数为 2 ，所以 4

2He 具有较强的金属性

利用习题帮助学生巩固

本课总结：

的含义：代表一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。

XZA

中各个字母的含义：

A ：质量数； Z ：质子数；

e ：原子个数；c ：电荷数d: 化合价

AZX

c+--+d

e

电性关系： 原子：核电荷数（ Z ） = 核内质子数 = 核外电子数 阳离子 : 核电荷数（ Z ） = 核内质子数＞核外电子数 核电荷数（ Z ） = 核内电子数 + 电荷数 阴离子 : 核电荷数（ Z ） = 核内质子数＜核外电子数 核电荷数（ Z ） = 核内电子数—电荷数 ⑶质量关系 : 质量数（ A ） = 质子数 (Z)+ 中子数

（ N ） ⒉ 元素、核素、同位素

再次重复重点内容帮助学生加强记忆