1. 下列说法正确的是：A. 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中B. 溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇，属萃取法，水作为萃取剂。C. 实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤D. 在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加 2mL 的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出

B

[ 知识整合一 ] 关于洗涤的几种特殊情况

[案例分析 1]《实验化学》 P93“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热 5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时，用少量冷水洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。

滤液淋洗——转移晶体冷水洗涤——除去晶体表面杂质；酒精洗涤——除去晶体表面杂质； 得到较干燥的沉淀。

减少晶体溶解

[ 案例分析 2] 《实验化学》 P15“硝酸钾晶体的制备”。将 20gNaNO3和 17gKCl 放入 100mL 小烧杯中，加水 35mL 。加热、搅拌、浓缩，氯化钠晶体逐渐析出。当溶液体积减小到原来一半时，迅速趁热过滤。待滤液冷却至室温，进行减压过滤得到较干燥的硝酸钾产品

趁热过滤——防止降温时溶质结晶而析出。

[ 知识整合二 ] 关于过滤的几种特殊情况

减压过滤——加快过滤速度；得到较干燥晶体。

2. 下列各项中理由、结论及因果关系均正确的是：A. 将少量的 CO2 气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为： ClO － +CO2+H2O===HCO3

－ +HClO ，可得出电离平衡常数 K1(H2CO3) K(HClO) K﹥ ﹥ 2(H2CO3)B. 工业生产中可以通过反应： Na+KCl NaCl+K 制得钾单质 , 从上述反应原理可以得出钠的还原性强于钾C. 氯化钡溶液中通入二氧化碳未能看到白色沉淀，所以元素的非金属性氯大于碳D. 苯的 1H 核磁共振谱图如右图所示，因此苯分子并不存在独立的碳碳单键和碳碳双键

A

[ 跟进练习 ]已知 HX， HY为两种一元弱酸， K1（ H2CO3 ） >K(HX)>K2(H2CO3)>K(HY)。若将少量 CO2气体分别通入 NaX和 NaY溶液中，则发生反应的离子方程式为：

X- + CO2 +H2O=HX + HCO3 -

2Y- +CO2+H2O=2HY + CO3 2-

[ 变式 ] 下列说法正确的是A. 等浓度 NaCN 、 NaHCO3 的混合液中， c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3

-)+c(OH-)B. 足量的锌铜合金与 100mL pH=1 稀硫酸反应，反应 3s 时测得 pH=2 ，假设反应前后溶液的体积保持不变，则 3s 内产生氢气的平均速率是 33.6 mL•s-1

C. 常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中 c(CH3COOH) 、 c(CH3COO － ) 与pH 的关系如图所示， pH=5. 5 时：

c(CH3COOH) > c(CH3COO － ) >c(H ＋ )>c(OH － )D. 一定温度下，某密闭容器发生如下反应： CaCO3 (s) CO2(g)+CaO(s) ，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时， CO2 的物质的量浓度不变

D

4. 某工业废水含有下列离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解）， K+ 、 Cu2+ 、 Al3+ 、 Fe2+ 、 Cl－、 CO3

2 －、 NO3－、 SO4

2 －，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。