a grubu proje raporu karbon - ana...
TRANSCRIPT
1
TÜBİTAK-BİDEB Kimya Lisans Öğrencileri (Kimyagerlik, Kimya öğretmenliği, Kimya
mühendisliği) Araştırma Projesi Eğitimi Çalıştayı
KİMYA-2 ÇALIŞTAY 2011
Kalem Grafit Elektrotla C Vitamini Tayini
Proje Ekibi
Karbon (A-Grubu)
Beste BALCI Seval ÖZYOL Mehmet KURT
Proje Danışmanları
Prof. Dr. Mehmet KANDAZ Doç. Dr. Mustafa SÖZBİLİR
KEPEZ/ÇANAKKALE
20-28 TEMMUZ, 2011
2
İÇİNDEKİLER
SAYFA NO
Proje kapağı ………………………………………………………………………………….1
İçindekiler ……………………………………… …………………………………………...2
Proje özeti …………………...........…………………………………....…………………… 3
Giriş …………………………………………………………………………………..………4
Materyal ve Yöntem…………………………………………………………………………10
Sonuçlar ve Tartışma ……………………………………………………………………….11
Kaynakça ……………………………………………………………………………………18
Katkıda Bulunanlar ……………………………………………………………………...…19
3
PROJE ÖZETİ Bu projede elektrokimyasal yöntemlerden biri olan döngüsel voltametri ve diferansiyel puls
voltametrisi ile kalem grafit elektrot kullanarak C vitamininin kalitatif-kantitatif analizi
yapılmaktadır. Bunun için çeşitli pH değerlerinde denemeler ve en uygun ortam seçilmiştir.
Yapılan döngüsel voltametri sonucu askorbik asitin tersinmez olduğu gözlemlenmiş ve
döngüsel voltametriye kıyasla daha seçici bir yöntem olan diferansiyel puls yöntemiyle
voltametrik denemeler yapılmıştır. voltamogramdan elde edilen verilerle derişim-akım grafiği
geçirilerek gerekli işlemler yapıldıktan sonra numuneler içindeki askorbik asit miktarı mg
cinsinden tayin edilmiştir.
PROJENİN AMACI Bu projede ticari olarak satılan 0,5 kalem uçlarının grafit elektrot olarak kullanıldığı
voltametrik bir yöntemle C vitamini tayininin yapılması amaçlanmaktadır.
PROJENİN HEDEFİ 1. Maddelerin elektrokimyasal özelliklerinden yararlanarak siklik ve diferansiyel puls
voltametri yöntemleri ile kalitatif ve kantitatif analizlerinin yapılması ve C vitamini
miktarının tayin edilmesi.
2. Belirli bir yükseltgenme basamağına sahip askorbik asit miktarının, elektroanalitik
yöntemlerin uygulanmasını sağlayan diğer cihazlara (kromatograflara ve
spektrofotometrelere) kıyasla daha ucuz olan voltamogram kullanılarak kolayca
saptanabilmesi.
3. Elektrot olarak kalem grafit elektrot (0,5 kalem ucu) kullanılmasıyla maliyetin düşürülmesi.
4
1. GİRİŞ
Son yıllarda, bazı gıdaların içindeki C vitamini miktarı firmalar tarafından düşürülmüş
ve hatta C vitamini yerine, sağlığı tetikleyen katkı maddeleri katılmış olabilmektedir. Vitamin
tabletleri ve meyve suları buna örnek olarak gösterilebilir. Bu deneysel çalışmada; limon,
portakal gibi C vitamini bakımından zengin olan doğal gıdalarla, meyve suları gibi yapay
ürünlerin vitamin oranları karşılaştırılmış ve böylece insan sağlığını korumanın önemi
vurgulanmıştır.
Vitaminler, bilinen besin değerlerinden ayrı yapıda, normal büyüme ve yaşamın
sürdürülebilmesi için önemli organik maddelerdir ve herhangi biri vücuda alınmazsa, o
vitaminin yardımcı olduğu kimyasal reaksiyon yürümeyeceğinden dolayı büyümede ve vücut
çalışmalarında aksamalar olabilir. Vitaminlerin vücut çalışmasındaki etkileri, biyokimyasal
reaksiyonların düzenlenmesiyle ilgilidir.
Vitaminlerin insan sağlığına etkisi üç grupta toplanabilir;
Sağlıklı nesillerin oluşmasına yardım
Sinir ve sindirim sistemlerinin normal çalışması, besin öğelerinin elverişli olarak
kullanılması ve vücut direncine yardımcı olur.
Provitaminler (vitamin öncüsü) halinde vücuda alındıktan sonra bir dizi kimyasal
değişikliğe uğrayarak bir ya da daha fazla vitamin aktivitesi gösteren bileşiğe
dönüşür.
Vitaminler gıdalarda farklı miktarlarda bulunur ve farklı dağılımlar gösterir. Bazı
gıdalar bir veya birkaç vitamince oldukça zengin olmalarına rağmen bazı vitaminleri eser
düzeyde içerir.
Vücutta büyüme, gelişme, onarım gibi birçok işlevde rol alan bu bileşiklerin düzenli
olarak her gün belirli miktarlarda alınması gerekir. Bu nedenle kişi günlük diyetini gıdalardan
5
dengeli bir biçimde oluşturmalıdır. Vitaminlerin gıdalarla eksik alınması, emilim bozuklukları
ya da bazı metabolik bozukluklara neden olur.
1.1. Vitamin tayini
Gıdalardaki vitamin analizleri; volumetrik titrasyon ve enstrümental analiz yöntemle
tayin edilebilir. Çoğu gıda maddesindeki vitamin analizleri spektroskopik yöntemlerle
yapılabilmektedir. Bunun için gıda maddesindeki vitamin uygun çözücülerle (çoğunlukla
asidik ortamda) özütlenip çözeltiye alınır. Çözelti özel bir kromotografik kolondan geçirilerek
vitaminler ayrılır ve fluometri veya başka optik yöntemler kullanılarak miktarları bulunur.
Doğruluk açısından en geçerli olan yöntem HPLC yöntemidir. Fakat çok pahalı olduğu için
pek tercih edilmemektedir.
Gıdalarda en çok yapılan vitamin analizleri;
Meyve ve sebze ürünlerinde, gazozda A vitamini (beta karoten) tayini
Bitkisel margarinlerde A ve D vitamini tayini
Meyve ve sebze ürünlerinde C vitamini tayinidir.
Askorbikasit (C vitamini), erime noktası 1920C ve molekül ağırlığı 176 olan, renksiz
kristallerden oluşan bir antiskorbüt faktörüdür. Hem indirgen gücü olan hem de asidik özellik
veren bir dienol grup ihtiva eder. Suda, metanol ve etanolde kolay çözünür. Benzen, eter,
petrol eter, kloroform ve yağda çözünmez. Bu asitin diğer özellikleri şöyle sıralanabilir;
C vitamini (Askorbikasit) vitaminler arasında en dayanıksız olanıdır.
Alkalilere ve oksidasyona karşı ve özellikle Cu ve Fe gibi katalizörler bulunduğu
zaman çok hassastır.
Kuru kristaller halinde iken dayanıklıdır. Asit çözeltilerinde de ( pH 4’den aşağıda)
oldukça dayanıklıdır.
Askorbik asit havanın oksijeni ile de okside olur. Bu oksidasyon sonucu molekül
vitamin aktivitesini kaybeder.
Doğada indirgenmiş (C6H8O6) ve yükseltgenmiş (C6H6O6) şeklinde bulunur.
6
Figür 1.1.1. Askorbik asitin yükseltgenmesi tepkimesi
C vitamini oksidasyonla ve ayrıca özellikle yüksek sıcaklıklarda termik yolla çok kolay
parçalanır. Gıdaların işlenmesi, depolanması ve pişirilmesinde en fazla kayba uğrayan vitamin
C vitaminidir. Çeşitli işlemlere bu kadar duyarlı olması nedeniyle, gıdalara uygulanan birçok
işlemin olumsuz etkisinin belirlenmesinde, askorbik asitteki kayıp miktarı bir ölçüt olarak
kullanılmaktadır. Sebze ve meyvelerden yapılan ürünlerde, etikette gösterildiği gibi C
vitamini olup olmadığı, miktarının ne kadar olduğu, beslenmeye bir katkısının olup
olmayacağını araştırmak için C vitamini tayini yapılır. Bazı ürünlere işlemeyi kolaylaştırmak
ya da oksitlenmeyi önlemek için C vitamini veya askorbik asit katılabilir. Bu durumda da
üründeki miktarın izin verilen miktar kadar olup olmadığı araştırılır. Bulgular standartlardaki
değerler (TS 6397) ile karşılaştırılır.
1.2. Voltametri
Maddelerin elektrokimyasal özelliklerinden yararlanarak kalitatif ve kantitatif
analizlerinin yapıldığı yöntemlere elektroanalitik yöntemler denir. Elektroanalitik yöntemler,
değişik yükseltgenme basamağına sahip türlerin kolayca saptanabilmesi, bu yöntemlerin
uygulanmasını sağlayan ticari cihazların kromatograflara ve spektrofotometrelere göre çok
daha ucuz olması ve genellikle kimyasal türlerin analitik derişimini belirtmesi gibi
üstünlüklere sahiptir.(Henden ve diğ., 2001).
Voltametri; bir indikatör ya da çalışma elektrodunun polarize olduğu şartlar altında
akımın, uygulanan potansiyelin bir fonksiyonu olarak ölçülmesinden faydalanarak, analit
hakkında (yükseltgenebilen ve/veya indirgenebilen, elektroaktif, elektrot tepkimesine giren,
organik ve inorganik maddeler) bilgi edinilen bir grup elektroanalitik metotlara verilen
isimdir. (Skoog ve diğ., 2000)
7
Günümüzde ise; voltametrik ve polarografik yöntemler, eczacılık alanında ve klinik
çalışmalarda sıklıkla kullanılmaktadır. Bunun nedeni; düşük derişimlerde farmasötik
analizlerin yapılabilmesi, numunelerin kolayca ve çok kısa bir sürede hazırlanabilmesi, analiz
süresinin kısa olması, ortamda bulunan katkı maddelerinin veya safsızlıkların analiz sonucunu
etkilememesi, bu tekniklerin ürün kalite kontrolünde kullanabilmesidir. Tablet, kapsül,
süspansiyon, şurup v.b. ilaç formülasyonlarının çözünmeyen kısımlarının veya katkı
maddelerinin genelde elektroaktiviteleri bulunmadığı için herhangi bir ayırma işlemine gerek
olmadan analizleri yapılabilmektedir. Ayrıca bu yöntemlerin diğer bir avantajı da, daha
ekonomik olması ve ilaçların analizinde çok az miktarda numuneye ihtiyaç duyulmasıdır.
Voltametrinin çalışma prensibi; elektrokimyasal hücrede, polarize olabilen bir çalışma
(indikatör) elektrodu ile karşılaştırma (referans) elektrodu arasına değeri zamanla değiştirilen
potansiyel uygulanması sonucu ortaya çıkan akımın, üç elektrotlu hücrelerde çalışma
elektrodu ile yardımcı (karşıt) elektrot, iki elektrotlu hücrelerde ise çalışma elektrodu ile
karşılaştırma elektrodu arasından ölçülmesi ilkesine dayanır. (Yıldız ve Genç, 1993; Bond,
1980).
Voltametrik hücrenin bileşenleri; voltametrik kap, destek elektrolit, çalışma
(indikatör) elektrodudur.
1.2.1. Voltametrik Hücrenin Bileşenleri
1.2.1.1. Voltametrik Kap
Voltametrik analizler cam, kuartz veya teflon kaplarda yürütülür. Kabın yapıldığı malzeme
kirlenme ve adsorpsiyon yanılgılarının en az olduğu maddelerden seçilir (Henden, 2001).
1.2.1.2. Destek Elektrolit
Voltametride elde edilen akımın yalnız difüzyon kontrollü olabilmesi için ortama iyonik
göçün tamamını üstlenmek üzere destek elektrolit eklenir. Bu amaçla ortama KCl, KNO3 gibi
bir inorganik tuz, bir mineral asidi veya baz katılabilir. Sitrik asit/sitrat veya asetik asit/asetat
gibi tampon sistemleri pH kontrolünün gerektiği konularda destek elektrolit olarak
kullanılabilir.
8
1.2.1.3. Çalışma (İndikatör) Elektrodu
Voltametride kullanılan elektrotların hem kimyasal hem de elektrokimyasal özellikleri
önemlidir. Bu nedenle voltametride sınırlı sayıda polarlanabilen elektrot kullanılır. Bunlar soy
metal elektrotlar, çeşitli karbon elektrotlar, modifiye elektrotlardır.
Sabit ya da döndürülerek kullanılabilen bu elektrotların her birinin potansiyel çalışma aralığı
farklıdır. Bu aralık elektrot türüne bağlı olduğu gibi, çözücüye, kullanılan elektrolit türüne ve
pH’ a da bağlıdır. Katodik sınırı hidrojenin oluşumu ya da destek elektrolitinin
indirgenmesi, anodik sınırı ise elektrot materyalinin ya da çözücünün yükseltgenmesi belirler.
Şekil 1. Voltametrik çalışma elektrotlarının genel sınıflandırılması
1.2.1.4. Karşılaştırma (Referans) Elektrodu
Voltametride karşılaştırma (referans) elektrot olarak ikinci sınıftan metal- metal iyonu
elektrotları kullanılır. Bu elektrotlar küçük akım şiddetlerinde polarlanmazlar. Akım şiddeti
artınca ideal konumlarından saparlar. En çok kullanılanlar kalomel ve Ag/AgCl elektrotlardır.
Bu elektrotlardan anodik akım geçtiğinde metaller yükseltgenir ve ortamdaki aşırı klorürle
çökeldiklerinden, elektrot yüzeyindeki derişimleri değişmez ve böylece potansiyelleri
9
akımdan bağımsız olur. Bu elektrotlardan katodik akım geçtiğinde ise, çözünürlükten gelen
metal iyonları indirgenir, elektrot yüzeyinde çökelek ayrışarak tekrar aynı denge düzeyinde
metal iyonu oluşturur, böylece potansiyel yine değişmeden kalır.
1.2.1.5. Yardımcı (Karşıt) Elektrot İki elektrotlu sistemlerdeki polarlanmayan elektrot, üzerinden akım geçtiği için, yüksek
akımlarda polarlanır. Ayrıca çözelti direnci yüksek ise bu direnci yenmek için gerekli olan
potansiyel (IR) önemli bir düzeye çıkar. Bu iki nedenden dolayı çalışma elektrodunun
polarizasyon potansiyeli hatalı okunabilir. Bunun sonucu olarak i = f (E) eğrileri yatıklaşırlar
ve belirli bir noktadan sonra pikler kaybolur. Bu sorun, sistemde üçüncü bir elektrot
kullanılarak çözümlenir. Akım, çalışma elektrodu ile yardımcı elektrot ikilisinden geçirilir ve
çalışma elektrodunun potansiyeli karşılaştırma elektroduna karşı sıfır akım altında saptanır.
Akım yardımcı elektrot üzerinden geçtiği için bu elektrotların soy metal olmaları gerekir. Bu
nedenle daha çok platin, grafit, tantal ya da tungsten tel çubuklar kullanılır. Bu elektrotların
alanı çalışma elektrodu alanının en az 50 katı olmalıdır. Ayrıca çok küçük hacimlerle
çalışıldığında yardımcı elektrotta oluşan ürünlerin, çalışma elektrodunda girişim yapmayacağı
elektrot türü seçilmelidir.
1.2.1.6. Grafit elektrot
Elektrokimyasal çalışmalarda geniş bir kullanım alanına sahiptir. Grafit doğal olarak
oluşur. Ancak kül içeriği (% 5 - % 20), elektrokimyasal uygulanabilirliğini sınırlar. Bu
nedenle elektrokimyasal çalışmalarda bu grafiti saflaştırıp kullanmak yerine yapay grafitin
kullanımı tercih edilir. Kimyasal olarak temizlenmiş grafit genellikle 1896’ da Achenson
tarafından geliştirilen bir yöntemle hazırlanır. Grafit, yumuşak ve gözenekli bir materyal
olduğu için yüksek adsorbsiyon kapasitesi vardır.
1.2.1.7. Diferansiyel Puls voltametresi Normal puls voltametrisinde pulsun sonunda saptanan akım az da olsa sığasal bileşen içerir.
Bu bileşenin ölçülen akımdaki payını daha da azaltmak ve seçimliliği arttırmak için pulsun
başında ve sonundaki akımları ölçüp, farklarını alma yoluna gidilmiştir. Bu teknikle çalışan
yönteme diferansiyel puls voltammetrisi denir.
10
Özet olarak, askorbik asitin tayini için çok çeşitli yöntemler uygulanmaktadır. Bunlardan
bazıları (elektroanalitik olmayan); gaz kromotografisi ve UV spektroskopisidir. Ancak; bu
metotlarda, maliyet, zaman, seçicilik, duyarlılık gibi değişik özellikler incelendiğinde, bazı
istenmeyen sonuçlar gözlenebilmektedir. Fakat; voltametrik analizin yapılması, seçicilik,
duyarlılık ve maliyet bakımından değişik avantajlar sağlayabilmektedir. Başka bir deyişle,
kalem grafit elektrot, diğer elektrotlarla karşılaştırıldığında yüksek elektrokimyasal, ticari
geçerliliği, tek kullanımlık özelliği, düşük maliyet, ileri teknoloji ve modifikasyon kolaylılığı
gibi avantajları vardır. Bu gibi faydalı ve önemli fonksiyonlar gözlemlendiğinden dolayı, son
yıllarda birçok bilim adamı, elektroanalitik uygulamalarda bu tür elektrotlara
odaklanmışlardır.
2. MATERYAL VE YÖNTEM
2.1. Kullanılan kimyasal maddeler ve cihazlar
Deneyde, askorbik asit( Merck KGaA, Germany),Na2HPO4.2H2O( Merck KGaA,
Germany), NaH2PO4(Merck KGaA Darmstadt, Germany), KCl, portakal, limon,kutu portakal
suyu(dimes portakal suyu), argon gazı, pH metre, voltametrik analizör, elektrokimyasal hücre
ve üçlü elektrot sistemi, analitik terazi kullanıldı.
2.2. Yöntem
Öncelikle seçilen çözücülerde pH=5 posfat tampon çözeltisi hazırlandı.
Voltamogramlar, oksijeni uzaklaştırmak için çözeltiden 2 dakika argon gazı geçirildikten
sonra alındı. Hazırlanan destek elektrolitlerde, kalem grafit elektrodun -0,25 - +0.6 potansiyel
aralığında ve 0,05 V/s arama hızında döngüsel voltamogram alınır. Daha sonra bu ortama C
vitamini ekleyerek aynı şartlarda döngüsel voltamogramları alınır. Böylece C vitamininin
(askorbik asidin) dehidroaskorbik aside yükseltgenmesi için gerekli potansiyel belirlenir. Pik
akımına ve pik potansiyeline pH etkisi araştırıldı ve bulunan deneysel sonuçlara göre, çalışma
ortamı belirlendi. Seçilen çalışma ortamında; pik akımına ve pik potansiyeline tarama hızının
etkisi ise, dönüşümlü voltametri (CV) tekniği ile incelendi. DPV teknikleri ile derişim-pik
akımı (C-i); değişimi incelendi. Elde edilen sonuçlara göre kalibrasyon grafiği çizilerek,
doğrusallığın gözlendiği derişim aralığı belirlendi ve grafikten okunan verilere göre gerekli
işlemler yapılarak numunelerin içindeki askorbik asit miktarı belirlendi.
11
Askorbik asit
miktarı
belirlenecek
örnekler
1.ekleme(µl) 2.ekleme(µl)
(standart
askorbik asit)
3.ekleme(µl)
(standart
askorbik asit)
4.ekleme(µl)
(standart
askorbik asit)
5.ekleme(µl)
(standart
askorbik asit)
6.ekleme(µl)
(standart
askorbik asit)
Limon 15(µl)
limon suyu
10 10 10 10 10
Kutu
portakal suyu 30(µl) 10 10 10 10 10
Portakal suyu 10(µl) 10 10 10 10 10 C vitamini
tableti 30(µl) 10 10 10 10 10
Tablo1.ölçüm sırasında eklenen madde miktarları
3. SONUÇLAR VE TARTIŞMA
C vitaminin kalitatif tayini ( Döngüsel voltametri)
Hazırlanan 10-3 M standart askorbik asitin pH=7 fosfat tamponunun bulunduğu
ortamdaki döngüsel voltamogramı alındığında aşağıdaki pikler gözlemlendi.
12
Figür 1.1.1. Askorbik asitin yükseltgenmesi tepkimesi
Askorbik asit vitaminler arasında en dayanıksız olanıdır. Havayla kolayca okside olarak
dehidroaskorbik aside yükseltgenir ve molekül vitamin aktivitesini kaybeder. Yukarıdaki
tepkimeden de anlaşılabileceği gibi reaksiyon tersinir değildir. Bu yüzden oluşan pikler tek bir
yöndedir
C vitamininin kantitatif tayini ( diferansiyel puls voltametri)
pH=5 tamponlu ortamda tabloda belirtilen miktarlarda yapılan standart ekleme metoduyla
aşağıdaki voltamogramlar elde edildi.
1. Ölçüm limon suyu
Grafik 1.Limon suyu içindeki askorbik asit ölçüm voltamogramı
13
Voltamogramdan okunan akım değerlerinin eklenen askorbik asit miktarıyla doğru orantılı
olarak arttığı gözlemlendi. Bu ölçüme dayanarak voltametrik hücre içerisindeki son derişimler
hesaplanarak akıma karşı grafiğe geçirildi. Grafik üzerinden elde edilen R2 formülüyle gerekli
işlemler yapılarak limon içerisindeki askorbik asit miktarı mg cinsinden hesaplandı.
Grafik 3. Limon suyu içindeki askorbik asit miktarına karşı akım grafiği
15 µl limon suyundaki C vitamini : 0,285 mg
2. Ölçüm Kutu portakal suyu
Grafik 2. Kutu portakal suyu içindeki askorbik asit ölçüm voltamogram
14
Grafik 4. Kutu meyve suyu içindeki askorbik asit miktarına karşı akım grafiği
30 µl meyve suyundaki C vitamini : 0,192 mg
3. Ölçüm Portakal suyu
Grafik 5. Portakal suyu içindeki askorbik asit ölçüm voltamogramı
15
Grafik 6. Portakal suyu içindeki askorbik asit miktarına karşı akım grafiği
10 µl portakal suyundaki C vitamini : 1,30 mg
4. Ölçüm C vitamini tableti
Grafik 7. Tablet içindeki askorbik asit ölçüm voltamogramı
16
Grafik 8. Tablet içindeki askorbik asit miktarına karşı akım grafiği
30 µl tablet çözeltisindeki C vitamini : 6,94 mg
Numunelerden alınan örneklerin diferansiyel puls voltamogramları alındıktan sonra
elde edilen verilere askorbik asit miktarı en fazla tablet C vitamini tabletinde gözlemlenmiştir.
Ayrıca standart askorbik asitin döngüsel voltamogramları ile tersinmez olduğu anlaşılmıştır.
Kullanılan kalem grafit elektrotun C vitamini tayininde elektrot olarak kullanılabilirliği tespit
edilmiştir.
Bu deneyde dikkat edilmesi gereken yardımcı ve referans elektrotlerı her ölçüm
bitiminde saf suda yıkamaktır. Ek olarak tapon çözelti içindeki oksijeni uzaklaştırmak için
argon gazı kullanılmasıdır. Diferansiyel puls un kullanılmasındaki amaç bu yöntemin
döngüsele göre daha seçici olmasıdır. Kalem grafit elektrot kalınlaştırılırsa askorbik asitin
elektrot yüzeyine tutunma ihtimali artabilir ama iletkenlik azalır. Bu sebepten dolayı 0,5
kalem ucu kullanılmıştır.
Sonuç olarak voltamogram grafiğinde zeminde oluşan titreşim hareketleri
konsantrasyon düşüklüğünden kaynaklandığı söylenebilir.
17
KAYNAKÇA
1- T.C Milli Eğitim Bakanlığı, Mesleki Eğitim ve Öğretim Sisteminin Güçlendirilmesi
Projesi, Gıdalarda Askorbik Asit Tayini, Ankara 2008
2- Poli(vinilferrosenyum) Modifiye Elektrotlar Kullanılarak Elektrokimyasal DNA
Biyosensörlerinin Hazırlanması, Doç. Dr. Serdar ABACI, Doç. Dr. Arzum ERDEM
GÜRSAN, Ars. Gör. Filiz KURALAY, Dr. Hakan KARADENİZ, Ankara, Eylül 2008
3- Richard A. Larson; Naturally Occuring Antioxidants, Boca Raton (Lewis Publishers,
1997)
4- Fereidoo Shaihidi; Natural Antioxidant: Chemistry, Health Effects and Applications,
Champaigh, III (AOCS Press, 1997)
5- Andreas M. Papas; Antioxidant Status, Diet, Nutrition and Health, Boca Raton (CRC
Press, 1999
6- Reinmuth, W. H. (1961-11-01). "Theory of Stationary Electrode Polarography".
Analytical Chemistry
Henden ve diğ. 2001
7- Skoog ve diğ. 2000
8- Yıldız ve Genç, 1993; Bond, 1980
9- Henden, 2001
10- Zopiklonun voltametrik metodlar ile elektrokimyasal davranışının incelenmesi ve
ilaçlarda kantitatif tayini, Fatma Baycan Koyuncu, 2006
18
KATKIDA BULUNANLAR: Çalıştay süresince projelendirmemize yardımcı olan tüm proje
ekibine, danışmanlarımıza, Çanakkale Onsekiz Mart Üniversitesi Analitik Kimya Araştırma
Laboratuvarı’nda bu deneyin yürütülmesine onay veren Doç. Dr. Yusuf DİLGİN’e, deney
süresince yardımlarını bizden eksik etmeyen değerli hocamız Prof. Dr. Handan GÜLCE’ye
teşekkürlerimizi bir borç bileriz.
Beste BALCI
1989 yılında Datça, Muğla’da doğdu. İlköğretimini Yedieylül İlköğretim Okulu’nda, orta
öğretimini Aydın Yabancı Dil Ağırlıklı Lise’de tamamladı. 2008 yılında İzmir Yüksek Teknoloji
Enstitüsü Kimya Mühendisliği (İngilizce) Bölümü’nü kazandı. İzmir Yüksek Teknoloji Enstitüsü
Girişimcilik Kulübü’nde görev almaktadır ve 2010 yılında Çeşme’de düzenlenen ‘6. Nanobilim
ve Nanoteknoloji Konferansı’ başta olmak üzere ‘Etkili İletişim ve Beden Dili’, ‘İş Hayatında
Motivasyon ve Takım Oyunu’, ‘İletişim Teknikleri ve Empati’ ve ‘Bilgisayar İşletmenliği’ gibi
konularda eğitim almıştır. Halen lisans eğitimine İzmir Yüksek Teknoloji Enstitüsü Kimya
Mühendisliği’nde 3. Sınıf öğrencisi olarak devam etmektedir.
Seval ÖZYOL
1989 yılında Çanakkale’ nin Ezine ilçesinde doğdu. İlköğretimi Gökçebayır İlköğretim
Okulunda okudu. Liseyi Ezine Çok Programlı Lisenin (yabancı dil ağırlıklı) fen bölümünde
tamamladı. 2008 yılında Burdur Mehmet Akif Ersoy Üniversitesinde yüksek öğretimine
başladı. 3 dönem burada kaldıktan sonra Erasmus Socrates programıyla Çek Cumhuriyeti
Palacky Üniversitesine gitmeye hak kazandı ve bir dönem orada öğrenimine devam etti. 2010
yılının 1. Döneminde Çanakkale Onsekiz Mart Üniversitesine yatay geçiş yaptı ve halen orada
okumaktadır.