عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان
Post on 05-Jan-2016
60 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان
الماء والمحاليل المائية
خواص الماء
- سائل عديم اللون والطعم 1والرائحة .
- يتألف من غازين أحدهما قابل 2لالشتعال واألخر يساعد على
االشتعال .
- درجة تجمده صفر درجة مئوية ، 3درجة .100ودرجة غليانه
جم/ سم 1- كثافة الماء تساوي 4 م .4عند
3
- السائل الوحيد الذي يزداد حجمه 5بالتجمد حيث تكون كثافة الجزء
الصلب منه أقل من كثافة السائل .
P إلى غازي 6 - يتحلل الماء كهربيااألكسجين والهيدروجين .
- يعتبر الماء من المذيبات المهمة 7لكثير من المواد .
2H O 2H + O2 2 2
المحاليل المائية
فالمحلول المائي
مذاب + مذيب ) ماء ( محلول
المحاليل المائية : هي المحاليل التي يكون المذيب فيها هو الماء .
المحاليل المائية
الالكتروليتاتالكتروليتات
محاليل موصلة للكهرباء.
مثل : محلول ملح
الطعام .
محاليل غيرموصلة
للكهرباء. مثل :
محلول السكر .
االلكتروليتات
قوية مثل : كلوريد الصوديوم
ضعيفة مثل : حمض الخل .
تتفكك وتتأين P في الماء . كليا
تتفكك وتتأين P في جزئيا
الماء .
أنواع المحاليل
األكسجين في الماء .
الغول في الماء .
الملح في الماء
P : من حيث حالة أوالالمادة .
سائل في سائل
صلب في سائل
غاز في سائل
الذائبية
الذائبيcة : هي أقصcى كميcة من المcذاب جم من المcccاء 100يمكن اذابتهcccا في
عند درجة درجة حرارة معينة .
P : من حيث ثانيا. التركيز
مشبعةمركزة مخففة
غير مشبعة
العوامل المؤثرة في الذائبية
- طبيعة المذاب والمذيب .1
- درجة الحرارة .2
- الضغط .3
- عوامل أخرى .4
األحماض والقواعد واألمالح
األحماض مواد تتصف بالصفات التالية :
- ملمسها عادي و مذاقها حمضي .1
- تلون ورقة تباع الشمس باللون 2األحمر .
- تتفاعل مع الخارصين وتطلق غاز 3الهيدروجين .
- محاليلها المائية موصلة للكهرباء 4) الكتروليتات ( .
القواعد مواد تتصف بالصفات التالية :
- ملمسها زلق و مذاقها مر .1
- تلون ورقة تباع الشمس باللون 2األزرق .
- ال تتفاعل مع الخارصين.3
- محاليلها المائية موصلة للكهرباء 4) الكتروليتات ( .
على تحتويومذاقها , الهيدروجين
حمضي
الماء في تذوبإلى وتتفكك
.البرتونات
تباع لون يحولإلى األزرق الشمس
األحمر
الكلور حمض مثالالخليك حمض
تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى )-أيونات الهيدروكسيد
OH)
يحول لون ورق تباع الشمس األحمر إلى
الون األزرقملمسه صابوني ومذاقه
مر مثال هيروكسيد الصوديوم
النشادر
خواص القواعد
األحماض خواصوالقواعد
عدة القواعد و االحماض تعريف تم
قائلها إلى منها كال تنسب تعريفات
الكيميائي العالم ارهينيوس: تعريفالمحاليل فى تنتج التى المواد تلك هى األحماض
الهيدروجين أيونات المائية
المحاليل فى تنتج التى المواد تلك هى والقواعدالهيدروكسيل أيونات المائية
حسب القواعد و األحماض تعريفارهينيوس نظرية
الكيميائيان العالمان تعريفلوري و برونستد
أن يمكن التى المادة هو الحمض أن على ينص ) لقاعدة) اكثر او بروتونا تهب +Hتعطى
تستقبل أن يمكن التى هى القاعدة فإن وبالتالىالحمض من اكثر او بروتون
نظرية حسب القواعد و األحماض تعريفولوري برونستد
على لوري و برونشتد نظرية حسب الحمض قوة تقاسالبروتون يعطي الذي فالحمض البروتون منح او اعطاء
صحيح العكس و قويا حمضا يعتبر بسهولهالقويه االحماض على مثال
الهيدروجين كلوريد HCLحمضالكبريتيك H2SO4حمض
ايون لتعطي كلي بشكل تتفكك التي هي القويه االحماضالهيدروجين
HCL + H2O H3O+ + Cl-
الحمض قوةوالقاعده
: مواد تنتج في محاليلها المائية األحماض . Hأيونات الهيدروجين
ومن أشهر األحماض المعروفة :
HCl حمض الكلور .
H SO حمض الكبريت .
HNO حمض النيتريك .
CH حمض الخل COOH .
3
2 4
3
+
HCl + H O H + Cl2+ -
H SO + H O 2H + SO 2 2 4+ =
4
CH COOH + H O CH COO + H
23 3
+-
حمض الكلور
حمض الكبريت
حمض الخل
مواد تنتج في محاليلها المائية : القواعد
الهيدروكسيد أيونات
OH .
ومن أشهر القواعد المعروفة :
NaOHهيدروكسيد الصوديوم
Naكربونات الصوديوم .
CO . النشادر
NH.
2 3
3
-
NH + H O NH + OH 23 4+ -
NaOH + H O Na + OH 2+ -
Na CO + H O 2Na + HCO + OH 22 33+
كربونات صوديوم
هيدروكسيد صوديوم
نشادر
--
714 0
قاعدي متعادلحامضي
الرقم بداللة المحاليل انواع يوضح شكلالهيدروجيني
: ان نجد السابق الشكل منالحامضيه المحاليل > pHفي
7
القاعديه المحاليل < pHفي7
المتعادله المحاليل = pHفي7
التعادل واألدلة
التعادل : عملية تفاعل الحمض مع P ماء القاعدة النتاج محلول متعادل ) غالبا
وملح (.
تعادل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم .
مثال
HCl + NaOH NaCl + H O 2
األدلcة : مcواد يتغcير لونهcا حسcب حموضcة وقاعدية الوسط الموجودة فيه .
تبccاع ومن أشccهر األدلccة المعروفccة دليccل
، الccذي يتخccذ اللccون األحمccر في الشccمس
الوسcccط الحمضcccي واألزرق في الوسcccط
القاعccدي واللccون البنفسccجي في الوسccط
المتعccادل ، وتسccتخدم األدلcة في الكشccف
عن األحمcccاض والقواعcccد وفي عمليcccات
التعادل .
األمالح
األمالح عبcccارة عن مركبcccات تتcccألف من
شcقين أحcدهما حمضcي ) األيcون السcالب (
واألخcر قاعcدي ) األيcون المcوجب ( ، لcذلك
P بتفاعcل يمكن الحصcول على األمالح دائمcا
األحماض مع القواعد .
أمثلة على األمالح
ملح كلوريد الصوديوم يتألف من شقين :
HCl + NaOH NaCl + H O2
شق موجب قاعدي
شق سالب حمضي
Na Cl+ -
أمثلة على األمالح
بروميد البوتاسيوم KBr كبريتات الكالسيوم
CaSO نترات األمونيوم NH NO
4
4 3
top related