chemické rovnice zo skripta p. segľa: anorganická …3.38 napíšte chemickú rovnicu pre...
Post on 21-Jan-2020
4 Views
Preview:
TRANSCRIPT
1
Chemické rovnice zo skripta P. Segľa: Anorganická chémia II – otázky a úlohy, 1. časť, Bratislava 2012.
ZS 2017/2018: vodík (kap. 2), halogény (kap. 3), vzácne plyny (kap. 4), chalkogény (kap. 5),
LS 2017/2018: pentely (kap. 6), kvartely (kap. 7), triely (kap. 8).
Symbolom sú označené „nelogické“ reakcie.
2.18 Napíšte rovnice reakcií laboratórnej prípravy vodíka v stavovom a časticovom tvare
a) zinku s roztokom kyseliny chlorovodíkovej a roztokom hydroxidu sodného,
stavový: Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) laboratórna príprava H2
časticový: Zn(s) + 2 H3O+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l)
stavový: Zn(s) + 2 NaOH(aq) + 2 H2O(l) Na2[Zn(OH)4](aq) + H2(g)
časticový: Zn(s) + 2 OH(aq) + 2 H2O(l) [Zn(OH)4]2(aq) + H2(g)
b) hliníka s roztokom zriedenej kyseliny sírovej a roztokom hydroxidu sodného.
stavový: 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) laboratórna príprava H2
časticový: 2 Al(s) + 6 H3O+(aq) 2 Al3+(aq) + 3 H2(g) + 6 H2O(l)
stavový: 2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 6 H2O(l) 2 Na[Al(OH)4](aq) + 3 H2(g)
časticový: 2 Al(s) + 2 OH(aq) + 6 H2O(l) 2 [Al(OH)4](aq) + 3 H2(g)
Tretí spôsob prípravy vodíka je reakciou alkalických hydridov s vodou (rovnica 2.20b)
NaH(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
CaH2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(aq) + 2 H2(g)
2.19 Uveďte jeden príklad redukčného aj oxidačného pôsobenia divodíka.
H2 (redukovadlo) PbO(s) + H2(g) T
Pb(s) + H2O(g)
H2 (oxidovadlo) Li(l) + H2(g) T
LiH(s)
2.21 Napíšte
a) reakciu priemyselnej výroby vodíka zo zemného plynu (reforming, dve reakcie).
CH4(g) + H2O(1) oNi / 500 C
CO(g) + 3 H2(g) priemyselná výroba H2
CO(g) + H2O(g) T
CO2(g) + H2(g) priemyselná výroba H2
3.15 Navrhnite prípravu
a) CrCl3 z kovového chrómu;
2 Cr(s) + 3 Cl2(g) 2 CrCl3(s)
b) CrCl2 z kovového chrómu.
Cr(s) + 2 ICl(l) CrCl2(s) + I2(s)
3.16 Navrhnite spôsob prípravy
a) SeCl4 zo selénu
Se(s) + 2 Cl2(g) SeCl4(s)
Na prípravu halogenidu selénu vo vyššom oxidačnom stave nekovu je potrebné použiť prebytok dichlóru:
b) Se2Cl2 zo selénu.
2 Se(s) + Cl2(g) Se2Cl2(s)
Na prípravu halogenidu selénu v nižšom oxidačnom stave nekovu je potrebné použiť prebytok selénu:
3.32 Napíšte rovnice reakcií laboratórnej prípravy
a) chlóru, reakciou manganistanu draselného s roztokom kyseliny chlorovodíkovej
2 KMnO4 + 16 HCl(aq) 5 Cl2(g) + 2 MnCl2(aq) + 2 KCl(aq) + 8 H2O(l) príprava chlóru
Chlór sa dá vyrobiť aj reakciou
MnO2 + 4 HCl(aq) Cl2(g) + MnCl2(aq) + 2 H2O(l) príprava chlóru
b) brómu, reakciou oxidu manganičitého s bromidom draselným v prostredí kyseliny sírovej
MnO2(s) + 2 KBr(aq) + 2 H2SO4(aq) Br2(l) + MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 2 H2O(l) príprava brómu
3.33 Uveďte, ktoré halogenovodíky možno ako prchavé uvoľniť z halogenidov pôsobením silnou neprchavou kyselinou, napr.
koncentrovanou kyselinou sírovou. Napíšte rovnice reakcií.
2
CaF2(s) + H2SO4(konc.) 2 HF(g) + CaSO4(s)
NaCl(s) + H2SO4(konc.) HCl(g) + NaHSO4(s) príprava chlorovodíka
3.35 Klasifikujte halogenidy. Pre každú skupinu klasifikácie uveďte tri príklady halogenidov. Napíšte rovnice reakcií týchto
halogenidov s vodou.
Molekulové halogenidy: CCl4, SnCl4, TiCl4
CCl4(l) + H2O(l) nereaguje
SnCl4(l) + 2H2O(l) SnO2(s) + 4 HCl(g)
TiCl4(l) + 2 H2O(l) TiO2(s) + 4 HCl(g)
Iónové halogenidy: NaCl, CaCl2, NH4Cl
NaCl(s) + H2O(l) rozpúšťa sa
CaCl2(s) + H2O(l) rozpúšťa sa
NH4+(aq) + H2O(l) NH3 + H3O+(aq) prebieha hydrolýza amónneho katiónu
S periodickou atómovou štruktúrou: BeCl2, NiCl2, CuCl
[Be(H2O)4]2+(aq) + H2O(l) [Be(H2O)3(OH)]+(aq) + H3O+(aq) prebieha hydrolýza berylnatého katiónu
[Ni(H2O)6]2+(aq) + H2O(l) [Ni(H2O)5(OH)]+(aq) + H3O+(aq) prebieha hydrolýza nikelnatého katiónu
CuCl(s) + H2O(l) nereaguje
3.36 Vysvetlite, prečo zavádzanie chlóru do studeného alebo horúceho vodného roztoku hydroxidu sodného vedie k vzniku
rozdielnych produktov. Vyjadrite rovnicami reakcií.
Za studena: Cl2(g) + 2 OH(aq) ClO(aq) + Cl(aq) + H2O(l)
disproporcionácia ClO je pomalá
Za horúca: 3 Cl2(g) + 6 OH(aq) ClO3(aq) + 5 Cl(aq) + 3 H2O(l)
disproporcionácia ClO je rýchla a vzniká ClO3 a Cl.
3.38 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce chemické deje:
a) oxidu uraničitého s fluorovodíkom
UO2(s) + 4 HF(g) UF4(s) + 2 H2O(l)
b) fluoridu vápenatého s koncentrovanou kyselinou sírovou
CaF2(s) + H2SO4(l) 2 HF(g) + CaSO4(s)
c) kvapalného SCl4 s vodou
SCl4(l) + 2 H2O(l) SO2(g) + 4 HCl(g)
d) vodného roztoku dichlóru s horúcim roztokom hydroxidu sodného
3 Cl2(aq) + 6 NaOH(aq) NaClO3(aq) + 5 NaCl(s) + 3 H2O(l)
e) dijódu s difluórom v mólovom pomere 1:5
I2(s) + 5 F2(g) 2 IF5(s)
f) chloridu bromitého s vodou
BrCl3(l) + 2 H2O(l) 3 HCl(aq) + HBrO2(aq)
3.39 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce chemické deje:
a) kovové olovo s nadbytkom dichlóru
Pb(s) + 2 Cl2(g) PbCl4(l)
b) kovový horčík so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou
Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) laboratórna príprava H2
c) chlórnanového aniónu s plynným oxidom siričitým
ClO−(aq) + SO2(g) + H2O(l) SO42−(aq) + Cl−(aq) + 2 H+(aq)
d) mierne zahrievanie chlorečnanu draselného (tt = 357 °C)
4 KClO3(s) ΔT
KCl(s) + 3 KClO4(s) pod 370°C
Prudšie zahrievanie vedie k rozkladu na kyslík (5.50)
3
2 KClO3(l) ΔT
2 KCl(s) + 3 O2(g) nad 370°C príprava kyslíka
Kyslík možno pripraviť aj termickým rozkladom dusičnanu draselného
2 KNO3(s) ΔT
2 KNO2(s) + O2(g) príprava kyslíka
e) tuhého bromidu jódneho s vodou
IBr(s) + H2O(l) HBr(aq) + HIO(aq)
f) fosforu s chloridom jódnym
2 P(s) + 6 ICl(l) 2 PCl3(l) + 3 I2(s)
4.17 Napíšte chemické rovnice pre nasledujúce chemické deje:
a) xenónu s difluórom v mólovom pomere 1:2;
Xe(g) + 2 F2(g) XeF4(s)
b) flouridu xenóničitého s fluoridom fosforitým.
XeF4(s) + 2 PF3(g) 2 PF5(g) + Xe(g)
4.18 Napíšte chemické rovnice pre nasledujúce chemické deje:
a) difluoridu xenónu s vodou;
2 XeF2(s) + 2 H2O(l) 2 Xe(g) + O2(g) + 4 HF(l)
b) tuhého xenóničelanu dibárnatého s kyselinou sírovou.
Ba2XeO6(s) + 2 H2SO4(l) 2 BaSO4(s) + XeO4(g) + 2 H2O(l)
5.15 Opíšte chemickou rovnicou, prečo “vápno” je tak efektívnym a lacným náterovým materiálom.
Ca(OH)2(s) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)
5.33 Ako môžeme chemicky identifikovať sulfán a síranový anión?
H2S(g) + Pb(CH3COO)2(aq) PbS(s) + 2 CH3COOH(aq)
Ba2+(aq) + SO42−(aq) BaSO4(s)
5.40 Napíšte chemické rovnice pre chemické deje:
a) jemne rozotretého železa s dikyslíkom
2 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)
z Fe2O3 sa spätne získava čisté Fe vo vysokých peciach redukciou oxidom uhoľnatým
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
b) plynného silánu s dikyslíkom
SiH4(g) + 2 O2(g) SiO2(s) + 2 H2O(g)
c) tuhého sulfidu zinočnatého s dikyslíkom
2 ZnS(s) + 3 O2(g) 2 ZnO(s) + 2 SO2(g)
d) vodného roztoku kyseliny bromovodíkovej s dikyslíkom
4 HBr(aq) + O2(g) 2 Br2(aq) + 2 H2O(l) príprava brómu
funguje to aj s kyselinou jodovodíkovou
4 HI(aq) + O2(g) 2 I2(aq) + 2 H2O(l) príprava jódu
jód sa dá vyrobiť oxidáciou kyseliny jodovodíkovej napr. oxidom seleničitým
4 HI(aq) + SeO2(g) Se(s) + 2 I2(aq) + 2 H2O(l) príprava jódu
bróm sa dá vyrobiť aj oxidáciou HBr napr. kyselinou sírovou
2 HBr(aq) + H2SO4(konc.) Br2(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)
e) tuhého sulfidu bárnatého s trikyslíkom
BaS(s) + 4 O3(g) BaSO4(s) + 4 O2(g)
Z BaSO4 možno spätne vyrobiť BaS redukciou s rozžeraveným uhlíkom
BaSO4(s) + 4 C(g) BaS(s) + 4 CO(g)
4
Funguje to aj s CaSO4
CaSO4(s) + 4 C(g) CaS(s) + 4 CO(g)
f) vodného roztoku KI s trikyslíkom
2 KI(aq) + O3(s)+ H2O(l) I2(s) + O2(g) +2 KOH(aq) príprava jódu, resp. kyslíka
5.41 Napíšte chemické rovnice pre chemické deje:
a) vodného roztoku KI s peroxidom vodíka v prostredí kyseliny sírovej
2 KI(aq) + H2O2(aq) +H2SO4(aq) I2(s) + 2 H2O(l)+ K2SO4(aq) príprava jódu
b) vodného roztoku KI s peroxodisíranom draselným
2 KI(aq) + K2S2O8(aq) I2(s) + 2 K2SO4(aq) príprava jódu
c) oxidácie sulfidového aniónu peroxidom vodíka v kyslom prostredí
S2(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) S(s) + 2 H2O(l)
d) oxidácie železnatej zlúčeniny peroxidom vodíka v kyslom prostredí
2 Fe2+(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) 2 Fe3+(aq) + 2 H2O(l)
e) redukcie oxidu strieborného peroxidom vodíka
Ag2O(s) + H2O2(aq) 2 Ag(s) + O2(g)+ H2O(l) čistenie striebra
Z Ag2S sa dá Ag pripraviž napr. redukciou vodíkom
Ag2S(s) + H2(g) ΔT
2 Ag(s) + H2S(g)
f) redukcia manganistanu draselného peroxidom vodíka v prostredí kyseliny sírovej
2 KMnO4(aq) + 5 H2O2(aq) + 3 H2SO4(aq) 2 MnSO4(aq) + 5 O2(g)+ K2SO4(aq) + 8 H2O(l) príprava O2
g) tuhého peroxidu bárnatého s vodou
BaO2(s) + 2 H2O(l) Ba(OH)2(aq) + H2O2(aq) laboratórna príprava H2O2
5.43 Napíšte chemické rovnice pre chemické deje:
a) redukcie železitých solí sulfánom vo vodnom roztoku
2 Fe3+(aq) + H2S(g) 2 Fe2+(aq) + S(s) + 2 H+(aq)
Síru možno vyrobiť zo sulfánu aj napr. redukciou jódu sulfánom
H2S(aq) + I2(aq) 2 HI(aq) + S(s)
b) redukcie dichrómanu draselného oxidom siričitým vo vodnom roztoku kyseliny sírovej
K2Cr2O7(aq)) + 3 SO2(g) + H2SO4(aq) Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
c) roztoku sulfidu sodného s roztokom zriedenej kyseliny sírovej
Na2S(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + H2S(g)
d) roztoku siričitanu sodného a kyseliny sírovej
Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + SO2(g) + H2O(l) laboratórna príprava SO2
Laboratórne sa SO2 pripravuje aj reakciou medi s koncentrovanou H2SO4, (so zriedenou kyselinou sírovou meď nereaguje)
Cu(s) + H2SO4(konc.) CuO(s) + SO2(g) + H2O(l) laboratórna príprava SO2
e) roztoku siričitanu sodného s cyklo-S8
8 Na2SO3(aq) + S8(s) 8 Na2S2O3(aq)
5.44 Uveďte postup, ktorým možno získať sulfán zo sulfidu železnatého, selán zo selenidu hlinitého a telán z teluridu
železnatého. Vyjadrite rovnicami reakcií.
Postup spočíva vo vytlačení slabšej prchavej kyseliny z jej soli silnejšou kyselinou, alebo hydrolýzou:
FeS(s) + 2 HCl(aq) H2S(g) + FeCl2(aq) príprava sulfánu
Al2Se3(s) + 6 H2O(aq) 3 H2Se(g) + 2 Al(OH)3(s)
FeTe(s) + 2 HCl(aq) H2Te(g) + FeCl2(aq)
5
5.45 Navrhnite postup zachytenia oxidu siričitého zo vzduchu. Vyjadrite rovnicami reakcií.
Ca(OH)2(s) + 2 SO2(g) 2 Ca(HSO3)2(s)
2 CaO(s) + 2 SO2(g) + O2(g) 2 CaSO4(s)
5.48 Vyjadrite rovnicami reakcií dve dôležité funkcie tiosíranu sodného vo vodnom roztoku:
a) redukcia chlóru tiosíranom v roztoku alkalického hydroxidu,
Na2S2O3(aq) + 4 Cl2(g) + 10 NaOH(aq) 2 Na2SO4(aq) + 8 NaCl(aq) + 5 H2O(l) likvidáciu odpadového chlóru
b) oxidácia tiosíranu jódom.
2 Na2S2O3(aq) + I2(aq) Na2S4O6(aq) + 2 NaI(aq) kvantitatívne stanovenie jódu v jodometrii
5.49 Hydrogénsiričitany, hydrogénsírany a kyselina selénová podliehajú pri zohrievaní kondenzačným reakciám. Doplňte
rovnice termických kondenzačných reakcií
2 NaHSO3(s) T
Na2S2O5(s) + H2O(g) kondenzačná reakcia
2 NaHSO4(s) T
Na2S2O7(s) + H2O(g) kondenzačná reakcia
H2SeO4(s) T
H2Se2O7(s) + H2O(g) kondenzačná reakcia
5.50 Napíšte chemické rovnice pre chemické deje:
a) zohrievanie chlorečnanu draselného
4 KClO3(l) ΔT
KCl(s) + 3 KClO4(s) pod 370°C
2 KClO3(s) ΔT
2 KCl(s) + 3 O2(g) nad 370°C príprava kyslíka
b) tuhého oxidu železnatého so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou
FeO(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2O(l)
c) roztoku chloridu železnatého s roztokom hydroxidu sodného
FeCl2(aq) + 2 NaOH(aq) Fe(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)
d) zohrievanie síranu sodného s uhlíkom
Na2SO4(s) + 2 C(s) Na2S(l) + 2 CO2(g)
e) plynného oxidu sírového s čistou kyselinou sírovou
SO3(g) + H2SO4(l) H2S2O7(l)
f) peroxodisíranového aniónu so sulfidovým aniónom
S2O82−(aq) + S2−(aq) 2 SO4
2−(aq) + S(s)
6.12 Hydroxylamín NH2OH môžeme oxidovať na dusičnanový anión pomocou bromičanového iónu, ktorý sa pritom redukuje
na bromidový anión. Napíšte rovnicu pre túto chemickú reakciu.
NH2OH(aq) + BrO3−(aq) NO3
−(aq) + Br−(aq) +H3O+(aq)
6.20 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce reakcie:
a) redukcia kyseliny dusičnej na dusičnan amónny kovovým zinkom
4 Zn(s) + 10 HNO3(aq) NH4NO3(aq) + 4 Zn(NO3)2(aq) + 3 H2O(l)
b) reakcia tuhého sulfidu strieborného s kyselinou dusičnou za vzniku rozpustnej striebornej zlúčeniny, elementárnej síry a
oxidu dusičitého.
Ag2S(s) + 4 HNO3(aq) 2 AgNO3(aq) + S(s) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
Kyselina dusičná je silná oxidujúca kyselina, oxiduje aj nekovové prvky, napr.
3 I2(s) + 10 HNO3(aq) 6 HIO3(aq) + 10 NO(g) + 2 H2O(l)
3 P(s) + 5 HNO3(aq) + 2 H2O(l) 3 H3PO4(aq) + 5 NO(g)
As(s) + HNO3(zried.) + H2O(l) H3AsO3(aq) + NO(g) so zried. HNO3 vznikajú nižšie ox. stavy AsIII a NII.
As(s) + 5 HNO3(konc.) T
H3AsO4(aq) + 5 NO2(g) +H2O(l) s konc. HNO3 vznikajú vyššie ox. stavy AsV a NIV.
6.27 Uveďte postup, ako možno získať amoniak z nitridu hlinitého a chloridu amónneho. Napíšte rovnice reakcií.
AlN(s) + 3 H2O(l) T
NH3(g) + Al(OH)3(s)
6
NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(s) T
2 NH3(g) + CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
6.28 Iónové nitridy a fosfidy sú reaktívne a ochotne reagujú s vodou. Podobne reagujú arzenidy, antimonidy a bizmutidy
alkalických kovov a kovov alkalických zemín s kyselinami. Napíšte rovnice reakcií.
Mg3N2(s) + 6 H2O(l) 2 NH3(g) + 3 Mg(OH)2(s)
Ca3P2(s) + 6 H2O(l) 2 PH3(g) + 3 Ca(OH)2(s)
Na3As(s) + 3 H3O+(aq) AsH3(g) + 3 Na+(aq) + 3 H2O(l)
Zn3Sb2(s) + 6 H3O+(aq) 2 SbH3(g) + 3 Zn2+(aq) + 6 H2O(l)
Ca3Sb2(s) + 6 H3O+(aq) 2 BiH3(g) + 3 Ca2+(aq) + 6 H2O(l)
6.29 Vyjadrite rovnicami reakcií tvorbu chloridu fosforitého a chloridu fosforečného z bieleho fosforu. Uveďte aj rovnice
oxidačnej adície chlóru, kyslíka alebo síry na chlorid fosforitý.
P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l)
P4(s) + 10 Cl2(g) 4 PCl5(s)
PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s)
PCl3(l) + O2(g) PCl3O(l)
PCl3(l) + S(s) PCl3S(l)
6.39 Vyjadrite súborom rovníc reakcií výrobu oxidu dusičitého z dusíka alebo z amoniaku
N2(g) + O2(g) T
2 NO(g)
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
4 NH3(g) + 7 O2(g) Pt / ΔT
4 NO2(g) + 6 H2O(g)
Bez katalyzátora zhorí amoniak na dusík
4 NH3(g) + 3 O2(g) T
2 N2(g) + 6 H2O(g)
6.44 Kyselina dusičná sa vyrába Ostwaldovým spôsobom: exotermickou disproporcionáciou oxidu dusičitého vo vode. Napíšte
príslušnú rovnicu reakcie.
3 NO2(g) + H2O(l) 2 HNO3(aq) + NO(g)
6.45 Kyselina fosforečná a hydrogénfosforečnany podliehajú pri zohrievaní kondenzačným reakciám. Doplňte rovnice
termických kondenzačných reakcií:
2 NaH2PO4(s) T
Na2H2P2O7(s) + H2O(g) kondenzačná reakcia
x Na2H2P2O7(s) T
2 (NaPO3)x + x H2O(g) kondenzačná reakcia
2 Na2HPO4(s) + NaH2PO4(s) T
Na5P3O10(s) + 2 H2O(g) kondenzačná reakcia
6.46 Uveďte produkty termického rozkladu (premeny) amónnych solí. Klasifikujte reakcie a pokúste sa objasniť príčiny
vzniku rôznych dusíkatých produktov.
NH4NO3(s) T
N2O(g) + 2 H2O(g)
(NH4)2CO3(s) T
2 NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
(NH4)NCO(s) T
(NH2)2CO(s)
(NH4)2Cr2O7 (s) T
N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(g)
6.47 Porovnajte produkty hydrolýzy PCl3, AsCl3, SbCl3 a BiCl3. Napíšte rovnice reakcií.
V prípade PCl3 a AsCl3 sa tvoria príslušné kyseliny:
PCl3(l) + 3 H2O(l) H2PHO3(aq) + 3 HCl(g)
AsCl3(l) + 3 H2O(l) H3AsO3(aq) + 3 HCl(g)
V prípade SbCl3 a BiCl3 sa tvoria málo rozpustné halogenid-oxidy.
SbCl3(s) + H2O(l) SbCl(O)(s) + 2 HCl(g)
BiCl3(s) + H2O(l) BiCl(O)(s) + 2 HCl(g)
6.48 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce chemické reakcie:
a) chlorid arzenitý s vodou
AsCl3(l) + 3 H2O(l) H3AsO3(aq) + 3 HCl(g)
7
b) horčík s didusíkom
3 Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)
c) amoniak s prebytkom chlóru
NH3(g) + 3 Cl2(g) NCl3(l) + 3 HCl(g)
d) hydrazín s kyslíkom
N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2 H2O(g)
e) zohrievanie roztoku dusičnanu amónneho
NH4NO3(aq) T
N2O(g) + 2 H2O(l)
f) roztoku hydroxidu sodného s oxidom dusitým
2 NaOH(aq) + N2O3(aq) 2 NaNO2(aq) + H2O(l)
g) zohrievanie dusičnanu sodného
2 NaNO3(s) T
2 NaNO2(s) + O2(g)
h) zohrievanie oxidu fosforečného s uhlíkom
P4O10(g) + C(s) T
P4(g) + 10 CO(g)
i) výroba kyseliny trihydrogénfosforečnej tzv. mokrým (sadrovým procesom)
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(konc.) 2 H3PO4(aq) + 3 CaSO4(s) výroba H3PO4
6.49 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce chemické reakcie:
a) zohrievanie roztoku dusitanu amónneho
NH4NO2(aq) N2(g) + 2 H2O(l) príprava dusíka
b) roztoku síranu amónneho s hydroxidom sodným
(NH4)2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) Na2SO4(aq) + 2 NH3(g) + 2 H2O(l) laboratórna príprava NH3
c) amoniaku s kyselinou trihydrogénfosforečnou
3 NH3(g) + H3PO4(aq) (NH4)3PO4(aq)
d) rozklad azidu strieborného
2 AgN3(s) 2 Ag(s) + 3 N2(g)
e) oxidu dusnatého a oxidu dusičitého
NO(g) + NO2(g) N2O3(l)
f) zohrievanie tuhého dusičnanu olovnatého
2 Pb(NO3)2(s) 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
g) bieleho fosforu (tetrafosforu) s nadbytkom kyslíka
P4(s) + 5 O2(g) P4O10(s)
h) fosfidu vápenatého s vodou
Ca3P2(s) + 6 H2O(l) 3 Ca(OH)2(aq) + 2 PH3(g)
i) roztoku hydrazínu so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou
N2H4(aq) + HCl(aq) N2H5+(aq) + Cl−(aq)
N2H5+(aq) + HCl(aq) N2H6
2+(aq) + Cl−(aq)
j) výrobu superfosfátu
Ca3(PO4)2(s) +2 H2SO4(konc.) Ca(H2PO4)2(s) + 2 CaSO4(s)
7.13 Oxid uhličitý možno zredukovať vodíkom alebo horčíkom pri vyšších teplotách. Napíšte rovnice reakcií.
CO2(g) + H2(g) T
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + 2 Mg(s) T
C(s) + 2 MgO(s)
8
7.16 Navrhnite pravdepodobné produkty, ktoré vzniknú zahrievaním CaCS3.
Je to analogická reakcia termického rozkladu (bez prístupu vzdušného kyslíka) ako v prípade CaCO3,
CaCS3(s) T
CaS(s) + CS2(l)
7.24 Oxid kremičitý sa pokladá za chemicky málo reaktívny. Napíšte rovnice reakcií oxidu kremičitého s takou kyselinou,
hydroxidom a soľou, s ktorými reaguje za bežných podmienok pri vyšších teplotách alebo pri použití tavenia.
SiO2(s) + 4 HF(aq) SiF4(g) + 2 H2O(l)
SiO2(s) + 4 NaOH(l) T
Na4SiO4(s) + 2 H2O(g)
SiO2(g) + 2 Na2CO3(l) T
Na4SiO4(s) + 2 CO2(g)
7.25 Uveďte rovnicu reakcie prípravy kyseliny kremičitej vo vodnom roztoku.
Na4SiO4(aq) + 4 HCl(aq) H4SiO4(aq) + 4 NaCl(aq)
7.36 Oxid olovičitý je pomerne silné oxidovadlo. Oxiduje zlúčeniny MnII v kyslom a zlúčeniny CrIII v zásaditom prostredí.
Vyjadrite rovnicami reakcií.
5 PbO2(s) + 2 Mn2+(aq) + 4 H3O+(aq) 5 Pb2+(aq)+ 2 MnO4(aq) + 6 H2O(l)
3 PbO2(s) + 2 Cr(OH)3(s) + 7 OH(aq) 3 [Pb(OH)3](aq)+ 2 CrO42(aq) + 2 H2O(l)
7.37 Hydroxidy Ge(OH)2, Sn(OH)2 a Pb(OH)2 sú amfotérne. Vyjadrite túto vlastnosť rovnicami reakcií.
M(OH)2(s) + 2 H3O+(aq) + 2 H2O(l) [M(H2O)6]2+(aq)
M(OH)2(s) + OH(aq) [M(OH)3](aq)
7.41 Napíšte chemickú rovnicu pre reakciu priemyselnej výroby karbidu kremičitého.
SiO2(s) + 3 C(s) T
SiC(s) + 2 CO(g)
7.42 Etín (acetylén) možno pripraviť z acetylidu vápenatého. Uveďte rovnice reakcií, ktoré vyjadrujú priemyselnú výrobu
acetylidu vápenatého a acetylénu.
CaO(s) + 3 C(s) 2200 – 2250 C
CaC2(l) + CO(g)
CaC2(s) + 2 H2O(l) C2H2(g) + Ca(OH)2(s)
7.44 Uveďte rovnice reakcií a postup
a) prípravy čistého oxidu uhoľnatého s kyseliny mravčej (metánovej)
HCOOH(l) T
CO(g) + H2O(g)
HCOOH(l) 2 4H SO
CO(g) + H2O(l)
b) jeho zneškodnenie ako jedovatej látky.
CO(g) + NaOH(aq) HCOONa(aq)
7.45 Uveďte rovnice reakcií a postupy, ktoré vyjadrujú
a) žíhanie vápenca pri 1000 oC za atmosférického tlaku,
CaCO3(s) T
CaO(s) + CO2(g)
b) laboratórnu prípravu oxidu uhličitého z mramoru.
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) T
CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) laboratórna príprava CO2
7.46 Navrhnite postup zachytenia oxidu uhličitého z plynnej zmesi. Vyjadrite rovnicami reakcií.
zachytenie CO2: CO2(g) + K2CO3(aq) + H2O(l) 2 KHCO3(aq)
zohrievanie roztoku: 2 KHCO3(aq) K2CO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)
7.47 Poznáme dva karbidy v prípade ktorých predpokladáme, že obsahujú anión C4–. Ktoré sú to? Napíšte rovnice ich reakcií
s vodou.
Al4C3(s) + 12 H2O(l) 4 Al(OH)3(s) + 3 CH4(g)
Be2C(s) + 4 H2O(l) 2 Be(OH)2(s) + CH4(g)
7.48 Uveďte prípravu kyánamidu vápenatého z acetylidu vápenatého a jeho pôsobenie v pôde ako hnojiva.
9
CaC2(s) + N2(g) Co12001000
CaN(CN)(s) + C(s)
CaN(CN)(s) + 3 H2O(l) CaCO3(s) + 2NH3(g)
7.49 Vyjadrite rovnicami reakcií hydrolýzu SiF4, GeF4 a SiCl4 vo vodnom roztoku. Vysvetlite rozdiely v produktoch
hydrolýzy.
SiF4(g) + 6 H2O(l) SiO2(s) + 4 H3O+(aq) + 2 [SiF6]2–(aq)
GeF4(g) + 6 H2O(l) GeO2(s) + 4 H3O+(aq) + 2 [GeF6]2–(aq)
SiCl4(l) + 2 H2O(l) SiO2(s) + 4 HCl(aq)
Na labákoch ste robili hydrolýzu jodidu ciničitého
SnI4(l) + 2 H2O(l) SnO2(s) + 4 HI(aq)
7.50 Uveďte rovnice reakcií
a) priemyselnej prípravy kyanovodíka,
CO(g) + NH3(g) 2 3Δ / Al OT HCN(g) + H2O(g)
CH4(g) + NH3(g) Δ / PtT HCN(g) + 3 H2(g)
b) laboratórnej prípravy kyanovodíka
NaCN(aq) + HCl(aq) HCN(q) + NaCl(aq)
c) zneškodnenie kyanovodíka ako jedovatej látky
HCN(g) + KOH(aq) KCN(aq) + H2O(l)
6 KCN(aq) + FeCl2(aq) K4[Fe(CN)6](aq) + 2 KCl(aq)
7.51 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce nasledujúcim chemickým reakciám:
a) tuhého acetylidu lítneho s vodou
Li2C2(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + C2H2(g)
b) oxidu kremičitého s uhlíkom
SiO2(s) + 2 C(s) Si(l) + 2 CO(g) výroba aj príprava kremíka
Laboratórne sa dá kremík pripraviť reakciou
SiCl4(l) + 2 H2(g) T Si(s) + 4 HCl(g) výroba kremíka
Modernejší spôsob na získanie ultračistého kremíka
Si(s) + 3 HCl(g) 300°C SiHCl3(g) + H2(g) výroba kremíka
SiHCl3(g) + H2(g) 1000°C Si(s) + 3 HCl(g) výroba kremíka
c) zahrievanie oxidu meďnatého s oxidom uholnatým
CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g)
d) roztoku hydroxidu vápenatého s oxidom uhličitým (dve rovnice)
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) Ca(HCO3)2(aq)
e) metánu s roztavenou sírou
CH4(g) + 4 S(l) CS2(g) + 2 H2S(g)
f) oxidu kremičitého s roztaveným uhličitanom sodným
SiO2(s) + 2 Na2CO3(l) Na4SiO4(s) + 2 CO2(g)
g) oxidu olovičitého s koncentrovaným roztokom kyseliny chlorovodíkovej (dve reakcie)
PbO2(s) + 4 HCl(aq) PbCl4(aq) + 2 H2O(l)
PbCl4(aq) PbCl2(s) + Cl2(g)
7.52 Napíšte chemické rovnice zodpovdajúce nasledujúcim chemickým reakciám:
a) tuhého karbidu berýlnatého s vodou
Be2C(s) + 4 H2O(l) 2 Be(OH)2(s) + CH4(g)
b) oxidu uhoľnatého s dichlórom
10
CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)
c) horúceho kovového horčíku s oxidom uhličitým
2 Mg(s) + CO2(g) 2 MgO(s) + C(s)
d) tuhého uhličitanu sodného s kyselinou chlorovodíkovou
Na2CO3(s) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
e) zahrievanie uhličitanu barnatého
BaCO3(s) BaO(s) + CO2(g)
f) plynného sulfidu uhličitého s plynným chlórom
CS2(g) + 3 Cl2(g) CCl4(g) + S2Cl2(l)
g) oxidu ciničitého s kyselinou chlorovodíkovou
SnO(s) + 2 HCl(aq) SnCl2(aq) + H2O(l)
8.4 Napíšte reakcie prípravy elementárneho bóru
a) z oxidu boritého
B2O3(s) + 3 Mg(s) T
2 B(s) + 3 MgO(s) príprava bóru
b) z bromidu boritého
2 BBr3(l) + 3 H2(g) T
2 B(s) + 6 HBr(g)
c) z jodidu boritého
2 BI3(s) T
2 B(s) + 3 I2(g)
8.7 Napíšte rovnice vyjadrujúce prípravu TiB2 z elementárneho bóru alebo BCl3.
2 B(s) + Ti(s) T
TiB2(s)
4 BCl3(g) + 2 TICl4(l) + 10 H2(g) T
2 TiB2(s) + 20 HCl(g)
8.12 Doplňte rovnice reakcií a vysvetlite vznik rozdielnych produktov
4 NaH(s) + BF3(g) Na[BH4](s) + 3 NaF(s)
6 NaH(s) + 2 BF3(g) B2H6(g) + 6 NaF(s)
Rozhoduje pomer látkových množstiev reaktantov. Produkt prvej reakcie Na[BH4] reaguje s nadbytkom NaH a BF3 ďalej za
vzniku B2H6 podľa reakcie:
Na[BH4](s) + 2 NaH(s) + BF3(g) B2H6(g) + 3 NaF(s)
8.27 Hliník, gálium, indium a tálium sú neušľachtilé kovy. Napíšte reakcie Al, Ga, In a Tl s oxóniovými katiónmi.
2 M(s) + 6 H3O+(aq) 2 M3+(aq) + 3 H2(g) + 6 H2O(l) M = Al, Ga, In laboratórna príprava H2
2 Tl(s) + 2 H3O+(aq) 2 Tl+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l) laboratórna príprava H2
8.28 Hliník a gálium tvoria tetrahydroxokomplexy. Napíšte reakcie Al a Ga s hydroxidovými aniónmi.
2 M(s) + 2 OH−(aq) + 6 H2O(l) 2 [M(OH)4]−(aq) + 3 H2(g) M = Al a Ga laboratórna príprava H2
8.29 Napíšte rovnice reakcií, ktoré vyjadrujú prípravu Al2O3 pri chemickom spracovaní bauxitu, ktorý z hlinitých zlúčenín
obsahuje Al(OH)3 a AlO(OH)
Al(OH)3(s) + OH−(aq) 2 [Al(OH)4]−(aq)
AlO(OH)(s) + OH−(aq) + H2O(l) 2 [Al(OH)4]−(aq)
[Al(OH)4]−(aq) + H3O+(aq) Al(OH)3(s) + 2 H2O(l)
2 Al(OH)3(s) T
Al2O3(s) + 3H2O(g)
8.33 Napíšte chemickú rovnicu prípravy H3BO3 reakciou bóraxu Na2[B4O5(OH)4] so silnou kyselinou
Na2[B4O5(OH)4](s) + 2 H2SO4(aq) + 3 H2O(l) 4 H3BO3(s) + 2 NaHSO4(aq)
8.34 Vyjadrite rovnicou reakciu ionizácie kyseliny trihydrogénboritej vo vodnom roztoku.
H3BO3(s) + 2 H2O(l) H3O+(aq) + [B(OH)4]–(aq)
11
8.36 Vyjadrite rovnicami reakcií hydrolýzu BF3 a BX3 (X = Cl, Br a I). Vysvetlite rozdiely v produktoch hydrolýzy.
4 BF3(g) + 3 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 H[BF4] (aq)
časticovo: 4 BF3(g) + 6 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 H3O+(aq) + 3 [BF4]– (aq)
BX3(g) + 3 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 HX(aq)
8.40 Napíšte chemickú rovnicu pre chemickú reakciu:
a) kvapalného kovového draslíka s tuhým chloridom hlinitým
3 K(l) + AlCl3(s) Al(s) + 3 KCl(s)
b) tuhého oxidu boritého s plynným amoniakom pri vysokých teplotách
B2O3(s) + 2 NH3(g) 2 BN(s) + 3 H2O(g)
c) zahrievania tuhého jodidu boritého
2 BI3(s) T
2 B(s) + 3 I2(g)
d) plynného tetraboránu(10) s dikyslíkom
2 B4H10(g) + 11 O2(g) 4 B2O3(s) + 10 H2O(g)
8.41 Napíšte chemickú rovnicu pre chemickú reakciu:
a) kvapalného bromidu boritého s vodou
BBr3(l) + 3 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 HBr(aq)
b) roztoku hydroxidu tálneho s plynným oxidom uhličitým
2 TlOH(aq) + CO2(g) Tl2CO3(s) + H2O(l)
Hydrolýza fluoridu telúrového
TeF6(g) + 6 H2O(l) 6 HF(aq) + H6TeO6(aq)
12
Reakčné schémy
Tieto reakcie sa opakujú na predchádzajúcich stranách, ale tu sú vyjadrené v podobe „šípkových“ schém, ktoré sa takisto
vyskytujú v teste S2 a najmä v skúškových testoch. Nezanedbajte ich!
2.24 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce chemickým reakciám vodíka v reakčnej schéme.
2 Na(s) + H2(g) 2 NaH(s)
H2(g) + F2(g) 2 HF(g)
2 Ti(s) + 1,9 H2(g) 2 TiH1,9(s)
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) priemyselná výroba NH3
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(l)
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)
3.40 Napíšte rovnice zodpovedajúce chemickým reakciám v schéme.
Cl2(g) + 3 F2(g) 2 ClF3(g)
S(s) + 3 F2(g) SF6(g)
BrO3−(aq) + F2(g) + 2 OH−(aq) BrO4
−(aq) + 2 F−(aq) + H2O(l)
2 Fe(s) + 3 F2(g) 2 FeF3(s)
H2(g) + F2(g) 2 HF(g)
2 F− F2(g) + 2 e−
HF(aq) + OH−(aq) H2O(l) + F−(aq)
HF(aq) + F−(aq) HF2−(aq)
6 HF(aq) + SiO2(s) SiF62−(aq) + 2 H+(aq) + 2 H2O(l)
4 HF(g) + UO2(s) UF4(s) + 2 H2O(g)
UF4(s) + F2(g) UF6(g)
3.42 Napíšte rovnice zodpovedajúce chemickým reakciám v schéme.
I2(s) + Cl2(g) 2 ICl(s)
I2(s) + 2 S2O32−(aq) 2 I−(aq) + S4O6
2−(aq)
2 I−(aq) + Cl2(g) I2(aq) + 2 Cl−(aq)
I−(aq) + I2(aq) I3−(aq)
13
3.41 Napíšte rovnice zodpovedajúce chemickým reakciám v schéme.
P4(s) + 10 Cl2(g) 4 PCl5(s)
2 Fe(s) + 3 Cl2(g) 2 FeCl3(s)
3 Cl2(g) + NH3(g) NCl3(l) + 3 HCl(g)
Cl2(aq) + 2 OH−(aq) Cl−(aq) + ClO−(aq) + H2O(l)
ClO−(aq) + H+(aq) HClO(aq)
2 ClO−(aq) + Ca2+(aq) Ca(ClO)2(s)
Cl2(g) + H2(g) 2 HCl(g)
2 HCl(g) + Fe(s) FeCl2(s) + H2(g) laboratórna príprava H2
3 Cl2(aq) + 6 OH−(aq) ClO3−(aq) + 5 Cl−(aq) + 3 H2O(l)
ClO3−(aq) + H2O(l) ClO4
−(aq) + 2 H+(aq) + 2 e−
2 ClO3−(aq) + 4 H+(aq) + 2 Cl−(aq) 2 ClO2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
4.19 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce chemickým reakciám xenónu uvedených v schéme.
Xe(g) + F2(g) XeF2(s)
2 XeF2(s) + 2 H2O(l) 2 Xe(g) + O2(g) + 4 HF(l)
Xe(g) + 2 F2(g) XeF4(s)
Xe(g) + 3 F2(g) XeF6(s)
XeF6(s) + H2O(l) XeOF4(l) + 2 HF(l)
XeOF4(l) + 2 H2O(l) XeO3(s) + 4 HF(l)
XeO3(s) + OH−(aq) HXeO4−(aq)
2 HXeO4−(aq) + 2 OH−(aq) XeO6
4−(aq) + Xe(g) +O2(g) + H2O(l)
XeO64−(aq) + 2 Ba2+(aq) Ba2XeO6(s)
Ba2XeO6(s) + 2 H2SO4(aq) 2 BaSO4(s) + XeO4(g) + 2 H2O(l)
5.51 Napíšte chemické rovnice vyjadrujúce reakcie kyslíka v reakčnej schéme.
2 KClO3(l) 2 KCl(s) + 3 O2(g) príprava kyslíka
2 H2O2(aq) H2O(l) + O2(g)
C(s) + O2(g) CO2(g)
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)
4 Li(s) + O2(g) 2 Li2O(s)
2 Na(s) + O2(g) Na2O2(s)
K(s) + O2(s) KO2(s)
14
5.52 Napíšte chemické rovnice vyjadrujúce reakcie síry v reakčnej schéme (pre zjednodušenie sú uvádzané atómy síry ako
S namiesto S8).
Na2SO4(s) + 2 C(s) Na2S(l) + 2 CO2(g)
Na2S(aq) + 2 H+(aq) H2S(g) + 2 Na+(aq) príprava sulfánu
H2S(g) + Pb2+(aq) PbS(s) + 2 H+(aq)
2 H2S(g) + O2(g) 2 S(s) + 2 H2O(g)
S(s) + 3 F2(g) SF6(g)
2 S(s) + Cl2(g) S2Cl2(l)
S2Cl2(l) + Cl2(g) 2 SCl2(l)
S(s) + O2(g) SO2(g)
SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq)
H2SO3(aq) + OH−(aq) HSO3−(aq) + H2O(l)
HSO3−(aq) + OH−(aq) SO3
2−(aq) + H2O(l)
SO32−(aq) + S(s) S2O3
2−(aq)
2 S2O32−(aq) S4O6
2−(aq) + 2 e−
2 SO2(g) + O2(g) 2 5V O 2 SO3(s) priemyselná výroba SO3
SO3(s) + H2SO4(l) H2S2O7(l)
SO3(s) + H2O(l) H2SO4(aq)
H2S2O7(l) + H2O(l) 2 H2SO4(aq)
H2SO4(aq) + OH−(aq) HSO4−(aq) + H2O(l)
2 HSO4−(aq) S2O8
2−(aq) + 2 H+(aq) + 2 e−
HSO4−(aq) + OH−(aq) SO4
2−(aq) + H2O(l)
SO42−(aq) + Ba2+(aq) BaSO4(s)
6.50 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce premenám v reakčných schémach zlúčenín dusíka.
15
NH4NO3(aq) N2O(g) + 2 H2O(l)
N2O(g) + Mg(s) N2(g) + MgO(s)
NH4NO2(aq) N2(g) + 2 H2O(l) príprava dusíka
6 Li(s) + N2(g) 2 Li3N(s)
N2(g) + 2 O2(g) NO2(g)
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) priemyselná výroba H2
4 NH3(g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(g)
NH3(g) + 3 Cl2(g) NCl3(l) + 3 HCl(g)
NCl3(g) + 3 H2O(l) NH3(g) + 3 HClO(aq)
NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH−(aq)
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
2 NO2(g) N2O4(g)
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)
Cu(s) + 4 HNO3(konc.) Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l) + 2 NO2(g)
NO2(g) + NO(g) N2O3(l)
N2O3(l) + H2O(l) 2 HNO2(aq)
N2O5(s) + H2O(l) 2 HNO3(l)
6.51 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce premenám v reakčných schémach zlúčenín fosforu.
P4(s) + 3 O2(g) P4O6(s)
P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l)
P4O6(s) + 6 H2O(l) 4 H3PO3(l)
PCl3(l) + 3 H2O(l) H3PO3(l) + 3 HCl(g)
2 Ca3(PO4)2(s) + 10 CO(g) 6 CaO(s) + 10 CO2(g) + P4(g)
P4(s) + 10 Cl2(g) 4 PCl5(l)
PCl5(l) + H2O(l) POCl3(l) + 2 HCl(g)
POCl3(l) + 3 H2O(l) H3PO4(l) + 3 HCl(g)
P4(s) + 5 O2(g) P4O10(s)
P4O10(s) + 6 H2O(l) 4 H3PO4(l)
2 H3PO4(l) H4P2O7(l) + H2O(l)
7.53 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce chemickým premenám prvkov a zlúčenín znázornených v reakčných schémach
pre uhlík a jeho zlúčeniny.
16
4 CO(g) + Ni(s) Ni(CO)4(g)
CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)
CO(g) + S(s) COS(g)
HCOOH(l) 2 4H SO
CO(g) + H2O(l)
CO2(g) + 2 Ca(s) C(s) + 2 CaO(s)
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)
CO(g) + 2 H2(g) katalyzátor
CH3OH(l)
2 C(s) + O2(g) 2 CO(g)
C(s) + O2(g) CO2(g)
Na2C2(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + C2H2(g)
2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l)
Al4C3(s) + H2O(l) 3 CH4(g) + 4 Al(OH)3(s)
CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)
CH4(g) + 4 S(l) CS2(g) + 2 H2S(g)
CS2(g) + 3 Cl2(g) CCl4(g) + S2Cl2(l)
CS2(g) + S2Cl2(l) CCl4(g) + 6 S(s)
CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3 H2(g)
HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CN−(aq)
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) +CO2(g)
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca(HCO3)2(aq)
7.54 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce chemickým premenám prvkov a zlúčenín znázornených v reakčných schémach
pre kremík a jeho zlúčeniny.
Si(s) + HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g)
2 CH3Cl(g) + Si(s) (CH3)2SiCl2(l)
SiO2(s) + 2 C(s) Si(s) + 2 CO(g) výroba aj príprava kremíka
SiO2(s) + 6 HF(aq) SiF62−(aq) + 2 H+(aq) + 2H2O(l)
SiO2(s) + 2 NaOH(l) Na2SiO3(s) + H2O(g)
SiO2(s) + 3 C(s) SiC(s) + 2 CO(g)
SiO2(s) + 2 Na2CO3(l) T
Na4SiO4(s) + 2 CO2(g)
SiO44−(aq) + 2 H+(aq) Si2O7
6−(aq) + H2O(l)
17
8.42 Napíšte chemickú rovnicu zodpovedajúcu chemickým reakciám uvedených v reakčnej schéme pre bór.
BF3(g) + NH3(g) F3B:NH3(s)
2 BF3(g) + 6 NaH(s) B2H6(g) + 6 NaF(g)
B2H6(g) + 2 NaH(s) 2 NaBH4(s)
B2H6(g) + 3 O2(g) B2O3(s) + 3 H2O(l)
B2H6(g) + 6 H2O(l) 2 H3BO3(aq) + 3 H2(g)
BCl3(l) + 3 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 HCl(aq)
B2O3(s) + 3 Mg(l) 2 B(s) + 3 MgO(s) príprava bóru
2 BCl3(l) + 3 H2(g) 2 B(s) + 6 HCl(g)
2 B2O3(s) + 7 C(s) B4C(s) + 6 CO(g)
B4C(s) + 2 TiO2(s) + 3 C(s) 2 TiB2(s) + 4 CO(g)
8.43 Napíšte chemickú rovnicu zodpovedajúcu chemickým reakciám uvedených v reakčnej schéme pre hliník.
2 Al(s) + 3 Cl2(g) 2 AlCl3(s)
AlCl3(s) + 3 K(l) Al(s) + 3 KCl(s)
2 Al(s) + 3 Br2(l) Al2Br6(s)
4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s)
Al2O3(s) + OH−(aq) 2 Al(OH)4−(aq)
Al2O3(s) + 6 HF(g) 2 AlF3(s) + 3 H2O(l)
Al(OH)4−(aq) + 6 F−(aq) + 3 Na+(a q) Na3AlF6(s) + 4 OH−(aq)
2 Al(s) + 6 H3O+(aq) 2 [Al(H2O)6]3+(aq) + 3 H2(g) laboratórna príprava H2
2 Al(s) + 2 OH−(aq) + 6 H2O(l) 2 [Al(OH)4]−(aq) + 3 H2(g) laboratórna príprava H2
[Al(OH2)6]3+(aq) + 3 OH−(aq) Al(OH)3(s) + 6 H2O(l)
Al(OH)3(s) + OH−(aq) Al(OH)4−(aq)
top related