pilha de daniell

Pilha de DaniellPilha de Daniell

Prof: Alex(alexchemistry@uol.com.br)

Prof: Alex(alexchemistry@uol.com.br)

Em 1836, o químico e meteorologista Em 1836, o químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell construiu inglês John Frederic Daniell construiu

uma pilha diferente de Volta, uma pilha diferente de Volta, substituindo as soluções ácidas por substituindo as soluções ácidas por

soluções de sais.soluções de sais.John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava

em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuia um tubo que ligava as duas cubas, este tupo foi chamado de

ponte salina. Esta pilha ficou conhecida como pilha de Daniell.

Dados:Dados: Cu Cu2+2+ + 2e + 2e--→→CuCu E Eoo= +0,34 V= +0,34 V

ZnZn2+2+ + 2e + 2e--→→Zn Zn EEoo= -0,76 V= -0,76 V

CuCu2+2+ + 2e + 2e--→→CuCu EEoo= +0,34 V= +0,34 V

Zn Zn →→ZnZn2+2+ + 2e + 2e- - EEoo= +0,76 V= +0,76 V

ZnZn(s)(s) + Cu + Cu2+2+(aq) (aq) →→ZnZn2+2+

(aq)(aq)+ Cu+ Cu(s)(s)

(Equação global da pilha)(Equação global da pilha)

Zn Zn // Zn Zn2+ 2+ // // CuCu2+ 2+ // Cu Cu

Representação IUPAC para a pilha:Representação IUPAC para a pilha:

(ddp= + 1,1 V)(ddp= + 1,1 V)

(mantém)(mantém)

(inverte)(inverte)

(S.R.R)(S.R.R)

(S.R.O)(S.R.O)

(ânodo)(ânodo) (cátodo)(cátodo)

Aumenta a Aumenta a concentração de concentração de

cátionscátions

SOSO442-2-

SOSO442-2-

SOSO442-2-

SOSO442-2-

SOSO442-2-

SOSO442-2-

ZnZn2+2+

ZnZn2+2+

ZnZn2+2+

ZnZn2+2+

ZnZn2+2+

ZnZn2+2+

Funcionamento da PilhaFuncionamento da Pilha

Zn Zn →→ZnZn2+2+ + 2e + 2e-- CuCu2+ 2+ + 2e + 2e--→→Cu Cu

Diminui a Diminui a concentração de concentração de

cátionscátions

ZnZnZnZn CuCuCuCu

VV

ZnZn+2+2

SOSO44--

CuCu2+2+

SOSO44-2-2

ZnZn+2+2

Ponte salina KClPonte salina KCl

Ânodo (-) :Ânodo (-) :

ZnZn00 ZnZn+2+2 + 2e + 2e--

(Oxidação do zinco metálico)(Oxidação do zinco metálico)

Cátodo (+) :Cátodo (+) :

CuCu+2+2 + 2e + 2e-- CuCu00

(Redução dos íons cobre)(Redução dos íons cobre)

EE00red Znred Zn = - 0,76 V = - 0,76 V EE00

red Cured Cu = +0,34V = +0,34V

-- ++

KK++KK++KK++KK++KK++

KK++

KK++

KK++

KK++

KK++

KK++

KK++ KK++ KK++ KK++

ClCl--ClCl--ClCl--ClCl--ClCl--

ClCl--

ClCl--

ClCl--

ClCl--

ClCl--

ClCl--

ClCl--

ClCl--

ClCl--

ClCl--

ClCl--ClCl--ClCl--ClCl--

ee--

ee--

ee-- ee-- ee-- ee-- ee-- ee-- ee-- ee-- ee-- ee-- ee-- ee-- ee-- ee--

ee--

ee--

ee--

ee--

Funcionamento da PilhaFuncionamento da Pilha

ZnZn+2+2

ZnZn+2+2ZnZn+2+2

SOSO44-2-2

SOSO44-2-2

ddp=ΔEo=voltagem=fem= Eo(maior) – Eo

(menor)= 0,34 – (-0,76)= 1,1 V

O QuickTime™ e um descompressor

são necessários para ver esta imagem.

Funcionamento da PilhaFuncionamento da Pilha

O QuickTime™ e um descompressor

são necessários para ver esta imagem.

A ponte salinaA ponte salina

O QuickTime™ e um descompressor

são necessários para ver esta imagem.

Revisão:Revisão: Pilha de Daniell Pilha de Daniell

O QuickTime™ e um descompressor

são necessários para ver esta imagem.

Revisão:Revisão: Pilha de Daniell Pilha de Daniell

(Inglês)(Inglês)