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EletroquímicaAula 03 : Pilha de Daniell
Em 1836, o químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha diferente de Volta, substituindo as soluções ácidas por soluções de sais.
John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas, este tupo foi chamado de ponte salina. Esta pilha ficou conhecida como pilha de Daniell.
EletrodoEletrodo
Eletrólito Eletrólito
Circuito externo
Ponte salina
Composição de uma pilha
Célula I Célula II
Equacionamento da pilhaDados: Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V Zn2+ + 2e-→ Zn Eo= -0,76 V
(mantém)(inverte)
Zn → Zn2+ + 2e- Eo= +0,76 V
Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V (S.R.R)
(S.R.O)
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) Equação global: ddp= + 1,1 V
Representação IUPAC para a pilha:(Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu)(ânodo) (cátodo)
Funcionamento da pilha
Cu2+ + 2e-→ Cu
(redução)
Zn → Zn2+ + 2e-
(oxidação)
Aumenta a concentração de
cátions
Diminui a concentração de
cátions
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) (Equação global)
Cl- K+
Funcionamento da pilha
Funcionamento da ponte salina
Revisão da Pilha de Daniell
Revisão da Pilha de Daniell(Inglês)