responsi 1
Post on 08-Jul-2016
248 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Soal 1.Larutan sebanyak 50 ml mengandung Cd+2 dan Pb+2 dititrasi dgn 40,54 ml EDTA 0,01934 M . 50 ml sampel yg lain di + KCN untuk melindungi Cd+2 dan kemudian dititrasi dgn 22,47 ml EDTA yg sama.Hit M Cd+2 dan Pb+2
Cd+2
Pb+2
50 ml
+ 40,54 ml EDTA 0,01934 M
Mol Cd + mol Pb = mol EDTA
(V x M)Cd + (V xM)Pb = (VxM)EDTA
(50 x MCd )+(50 x MPb) = 40,54 x 0,01934(50 x MCd )+(50 x MPb) = 0,78 ……(1)
Cd+2
Pb+2
50 ml+KCN + 22,47 ml EDTA 0,01934 M
mol Pb = mol EDTA(50 x MPb) = 22,47 x 0,01934(50 x MPb) = 0,43MPb = 0,008 MCd = 0,007
Soal 2. Ca ditentukan dalam suatu sampel batu kapur dengan mengendapkannya sebagai CaC2O4, kemudian endapan ini di + H2SO4 dan dititrasi dengan KMnO4. Endapan CaC2O4 berasal dari 0,4463 gr batu kapur ini membutuhan 32,17 ml KMnO4 0,02272M. Hit:%CaO dalam batu kapur
Batu kapur
0,4463 gr
CaC2O4
+ 32,17 ml KMnO4 0,02272M
+ H2SO4
Oksidator dired →Mn+2
Dioks → CO2
mgrek C2O4= = mgrek KMnO4
= 32,17x(0,02272 x 5) = 3,65 mgrek
C2O4= → 2 CO2 + 2e-
1 mol C2O4= = 2 grek
3,65 mgrek C2O4= = 1,83 mmol C2O4
=
CaC2O4 = 1,83 mmol ~ Ca= 1,83 mmolCa= 1,83 mmol ~ CaO = 1,83 mmol
CaO =102.48 mg = 22,96 %
Soal 3.Suatu sampel mungkin mengandung Na2CO3 dan NaHCO3 atau NaOH dan Na2CO3 dititrasi dengan metode 2 indikator.0,8034 gr sampel membutuhkan 14,42 ml HCl 0,1052 M utk mencapai titik akhir PP dan penambahan 26,58 ml utk mencapai titik akhir MO. Identifikasi campuran dlm sampel tsb dan hitung % masing-masing komponen
NaOH - H2O Na2CO3 – HCO3-
0,8034 gr
+PP + 14,42 ml HCl 0,1052 M
+ MO + 26,58 ml HCl 0,1052 M H2CO3
Kesimpulan camp bkn Na2CO3 dan NaOH
Hrs < dr 26,58 ml
Na2CO3 - HCO3-
NaHCO3 x + PP + 14,42 ml HCl 0,1052 M
HCO3- - H2CO3
HCO3- - H2CO3
+ MO + 26,58 ml HCl 0,1052 M
Grek Na2CO3 = grek HCl
Grek HCO3- +grek HCO3
- = grek HCl
HCO3-
H2CO3
NaHCO3 … X molNa2CO3 …. y mol0,8034 gr + PP + 14,42 ml HCl 0,1052 M
Grek Na2CO3 = grek HCl y = 14,42/1000 x 0,1052 y = 0,001 Na2CO3 = 0,001 x 106 gr =( 0,106/0,8034) x 100%
Grek HCO3- +grek HCO3- = grek HClx + y = 26,58/1000 x 0,1052
x + 0,001 = 0,002 x = 0,001NaHCO3 = 0,001 x 84 gr = (0,084 / 0,8034) x 100 %
Soal 4. 30 ml KIO3 direaksikan tepat dengan 30 ml KI 0,1M dalam medium asam menurut pers reaksi sbb:
IO3- + I- + H+ → I2 + H2O
* Setarakan reaksi diatas dan hitung M KIO340 ml lrt KIO3 ini diolah dgn KI murni berlebih dlm suasana asam, dan I2 yg dibebaskan dititrasi dgn Na2S2O3 0,1242M* Berapa ml titrant yg dibutuhkan
Red: 6e- + 6H++ IO3- → I- + 3 H2O
Oks: 2I- → I2+ 2e-
IO3- + 5I- + 6H+ → 3 I2 +3 H2O
Grek KIO3 = grek KI 30 x (z x 6)= 30 x (0,1 x 1) z = 0,016 M
+
30 ml KIO3 z M + 30 ml KI 0,1M
40 ml lrt KIO3 0,016 M + KI murni
IO3- + 5I- + 6H+ → 3 I2 +3 H2OGrek IO3
- = grek I2 .....(1)
I2 dititrasi dgn Na2S2O3 0,1242M
I2 + 2 S2O3-2 → S4O6
-2 + 2 I- Grek I2 = grek Na2S2O3 ....(2)
Grek IO3- = grek I2 .....(1)
Grek I2 = grek Na2S2O3 ....(2)
Grek IO3- = grek Na2S2O3
(V x N IO3-) = (V x NS2O3-2 ) 40 x (0,016 x 6) = V x (0,1242x1) VNa2S2O3 = 30,9 ml
Untuk titrasi redoks:A+2 + N+4 ⇄ A+4 + N+2
• Hitung K utk kondisi berikut:50 ml A+2 0,05M dititrasi dgn N+4 0,05M.
Bila 49,95 ml titran di + kan reaksi antara A+2 dan N+4 sempurna. Setelah titran di + kan 2 tetes (0,1 ml) lagi,nilai pA berubah 2 satuan.
• Berapakah selisih potensial standar kedua pasangan redoks untuk nilai K tsb
]][[]][[42
24
NANAK = 1,0 X 108
Kn
EE log059,002
01
802
01 100,1log
2059,0 xEE = 0,24 V
n = juml e yg dilepas/diikat
Tentukan metode dan tahapan kerja serta perhitungan kadar(dgn melakukan asumsi) kadar masing-masing zat dalam sampel yg mgd:
• PbCO3
• CdCO3
• Na2CO3
• NaCl
DATA
PbCO3
CdCO3Tdk lrt
dlm H2O
Na2CO3NaCl
Lrt dlm H2O
Dipisahkan berdasarkan kelarutannya
dlm H2O
PbCO3CdCO3Na2CO3NaCl
H2O
Na2CO3
NaCl
saring
25 gr 250 ml
Pb(NO3)2Cd(NO3)2
HNO3
250 ml
25 ml
DATA
PbCO3CdCO3
DATANa2 CO3 basa
CO3= ⇄ HCO3
-
1 mol CO3= = 1 grek
CO3= ⇄ H2CO3
1 mol CO3= = 2 grek
Titran: HCl,ind PP
Titran: HCl,ind MO
NaCl2Cl- ⇄ Cl2+2e-
1 mol Cl- = 1 grekCl- dpt diendapkan
Titran: KMnO4
Titran AgNO3
DATA
Pb (NO3)2Titran: EDTAInd EBTBuffer pH 10
Cd (NO3)2Titran: EDTAInd EBTBuffer pH 10Masking agent KCN
Membtk komplek
Membtk komplek
ANALISA & METODE• Larutan yg mgd Pb+2 dan Cd+2
Metode kompleksometri masking agent KCN 1. titrasi dgn EDTA mol Cd + mol Pb = mol EDTA 2. + KCN, titrasi dgn EDTA mol Pb = mol EDTA
ANALISA & METODE• Larutan yg mgd Na2CO3 dan NaCl• NaCl titran: AgNO3 tdk dpt dilakukan krn Ag+ + CO3
= → Ag2CO3 ⇩ titran: KMnO4 dlm suasana asam • Na2CO3
titran: HCl ind PP
TAHAPAN KERJA1. PERSIAPAN SAMPEL
PbCO3CdCO3Na2CO3NaCl
H2O
Na2CO3
NaCl
saring
25 gr 250 ml
Pb(NO3)2Cd(NO3)2
HNO3
250 ml
25 ml
PbCO3CdCO3
TAHAPAN KERJA2. Persiapan Larutan
• Lrt KMnO4 0,1M• Lrt Na2C2O4 0,1M• Lrt HCl 0,1N• Lrt Na2CO3 0,1M• Lrt EDTA 0,1M• Lrt ZnSO4 0,1M• Buffer pH 10• Ind EBT• Ind PP
TAHAPAN KERJA3. Standarisasi
• Standarisasi lrt KMnO4 dgn Na2C2O4• Standarisasi lrt HCl dgn Na2CO3• Standarisasi lrt EDTA dgn ZnSO4
4. Penentuan Kadar Pb+2
Prosedur: 25 ml lrt + Buffer pH 10 + EBT titrasi dgn EDTA ( mis 20 ml EDTA)
Mol Pb + mol Cd = mol EDTA(25 x y)+(25xz) = 20 x 0,1
Pb(NO3)2
Cd(NO3)2
250 ml
25 ml
yMzM
25 ml lrt + KCN +Buffer pH 10 + EBT titrasi dgn EDTA ( mis 10 ml EDTA)
Mol Pb = mol EDTA25 x y = 10 x 0,1
y = 0,04 M
(25 x y)+(25xz) = 20 x 0,1(25 x 0,04)+(25xz) = 20 x 0,1
(25xz) = 1z = 0,04 M
Pb(NO3)2
Cd(NO3)2
250 ml
25 ml
yMzM
• Pb= 250x 0,04mmol =10 mmol• PbCO3=10 mmol =2,67 gr=10,68%• Cd= 250x 0,04mmol =10 mmol• CdCO3=10 mmol =1,72 gr = 6,68%
0,04M
0,04M
Penentuan kadar Na2CO3Prosedur 25 ml lrt + ind PP ,titrasi dgn HCl 0,1N (mis: 10 ml HCl 0,1N) Grek Na2CO3 grek HCl 25xkx1 = 10 x 0,1 k = 0,04 M
Na2CO3
NaCl
250 ml
25ml
kMgM
Na2CO3
NaCl
250 ml
25ml
top related